真題實訓課第三章水溶液中的離子反應與平衡1題號2345678910111213考點11．(2022·全國乙卷)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某體系中，H＋與A－離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，當達到平衡時，下列敘述正確的是(

)弱電解質的電離平衡

1題號2345678910111213√1題號2345678910111213

1題號2345678910111213

2．(2022·浙江卷)已知25℃時二元酸H2A的Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.1×10-15。下列說法正確的是(

)A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH＝3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，則c(A2-)＞c(HA－)D．取pH＝a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH＝a＋1√1題號2345678910111213

1題號2345678910111213(2023·山東卷)閱讀下列材料，完成3～5題。一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。1題號2345678910111213滴定原理及應用②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1

NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。1題號23456789101112133．對于上述實驗，下列做法正確的是(

)A．進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點C．滴定讀數時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數時，應雙手一上一下持滴定管1題號2345678910111213√C

[檢驗容量瓶是否漏水，應向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，倒置看是否漏水，如果不漏，將容量瓶正放后，把瓶塞旋轉180°，再倒置后看是否漏水，故共需要倒置兩次，A錯誤；滴入半滴標準溶液，錐形瓶內溶液變色，若30s后溶液顏色不變化，方可判定達到滴定終點，B錯誤；滴定讀數時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直，C正確，D錯誤。]1題號2345678910111213

√1題號2345678910111213

1題號23456789101112135．根據上述實驗原理，下列說法正確的是(

)A．可以用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗B．若因甲醇揮發造成標準溶液濃度發生變化，將導致測定結果偏小C．步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出，將導致測定結果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導致測定結果偏大√1題號2345678910111213B

[本實驗使用乙酸酐的優點：(1)乙酸酐容易斷鍵，反應較快；(2)乙酸酐能吸水，有利于反應的進行；(3)無副反應，生成物較純，故不可以用乙酸代替乙酸酐進行該實驗，A錯誤；甲醇在該實驗中充當溶劑的作用，滴定過程中消耗NaOH的物質的量不變，但甲醇揮發會使NaOH-甲醇標準溶液濃度變大，消耗NaOH-甲醇標準溶液的體積的差值偏小，導致測定結果偏小，B正確；步驟③中不慎將錐形瓶內溶液濺出，導致V1偏小，導致測定結果偏大，C錯誤；步驟④中，若加水量不足，則乙酸酐水解不充分，導致生成的乙酸偏少，V2偏小，導致測定結果偏小，D錯誤。]1題號2345678910111213

√1題號2345678910111213鹽類的水解B

[A.熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題意；B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下發生裂化或裂解反應生成小分子烴，與水解反應無關，B符合題意；C.蛋白質在酶的作用下可以發生水解反應生成氨基酸，C不符合題意；D.Fe3+能發生水解反應生成Fe(OH)3，加熱能增大Fe3+

的水解程度，D不符合題意。]1題號2345678910111213

1題號2345678910111213實驗操作與現象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。

1題號2345678910111213√

1題號2345678910111213

√1題號2345678910111213沉淀溶解平衡

1題號23456789101112139．(2023·遼寧卷)某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即c(H2S)＝0.1mol·L-1，通過調節pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離，體系中pH與－lg

c關系如圖所示，c為HS－、S2-、Ni2+和Cd2+的濃度，單位為mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列說法正確的是(

)√1題號2345678910111213A．Ksp(CdS)＝10-18.4B．③為pH與－lg

c(HS－)的關系曲線C．Ka1(H2S)＝10-8.1D．Ka2(H2S)＝10-14.7

1題號234567891011121310．(2023·海南卷)25℃下，Na2CO3水溶液的pH隨其濃度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(

)√1題號2345678910111213電解質溶液中的圖像A．c(Na2CO3)＝0.6mol·L-1時，溶液中c(OH－)＜0.01mol·L-1B．Na2CO3水解程度隨其濃度增大而減小C．在水中H2CO3的Ka2＜4×10-11D．0.2mol·L-1的Na2CO2溶液和0.3mol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合，得到的溶液c(OH－)＜2×10-4mol·L-1

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1題號2345678910111213A．Ka(CH3COOH)約為10-4.76B．點a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．點b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．水的電離程度：a<b<c<d1題號2345678910111213√

1題號234567891011121312．(2023·北京卷)利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產物。已知：ⅰ.圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質的量分數與pH的關系。1題號2345678910111213

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