專題02常見的鹽和復分解反應一、單選題1.已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液,根據下圖所示的實驗過程，下列說法不正確的是（

）A.

②中溶液為紅色

B.

③中溶液的溶質一定含有的是氫氧化鈉

C.

④中溶液中存在大量的Cl-Na+Ca2+H+

D.

加入過量稀鹽酸后，③中觀察到沉淀消失，溶液的顏色沒有變化、同時產生大量氣泡2.為了探究中和反應，甲、乙兩名同學分別進行以下實驗：①甲同學向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發現酚酞不變色；②乙同學向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過程中，意外發現有氣泡產生，原來NaOH已變質，混有了Na2CO3。實驗結束，甲、乙兩名同學將廢液倒人同一潔凈的燒杯中，得到無色澄清溶液，分析溶液中溶質的所有成分可能為（

）A.

Na2CO3、NaCl、CaCl2

B.

CaCl2、NaCl

C.

HCl,NaCl

D.

HCl,CaCl23.一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進行如下實驗：①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；②取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體；③取實驗①得到的濾液，向其中通人CO2，產生白色沉淀。根據以上實驗現象，判斷白色粉末。下列結論不正確的是（

）A.

白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,

B.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2

C.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH

D.

白色粉末中可能含有NaOH4.工業鹽酸因混有少量FeCl3常顯黃色，現將一定質量分數的NaOH溶液逐滴加入到該鹽酸中，直至過量，下列各量與圖像對應的是(

)A.

B.

C.

D.

5.某碳酸鈉固體樣品中,可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種雜質,為了確定雜質的成分,進行以下實驗：第一步：取50g該樣品溶于水得到無色溶液;第二步：再向第一步得到的無色溶液中,先后逐滴加入過量氯化鋇溶液和過量的稀硝酸。產生沉淀的物質的質量與時間的關系如圖所示,下列說法正確的是(

)A.

由第一步實驗可知，原樣品中一定沒有硫酸銅、碳酸鈣、氯化鈣

B.

BC段減少的沉淀是碳酸鈣和碳酸鋇

C.

雜質一定含有硫酸鈉、氯化鈉

D.

第二步實驗結束后，最終所得溶液中的溶質共有三種6.現有25g的KOH和K2CO3固體混合物，已知K元素與C元素的質量比是39∶3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯里殘留物質的質量是120.6g，則燒杯中硫酸鉀的質量為（

）A.

4.8g

B.

9.6g

C.

17.4g

D.

34.8g7.

下列各組溶液，不用其他試劑無法鑒別的是（）A.

H2SO4NaClNa2CO3CaCl2

B.

HClNaOHCuSO4MgSO4

C.

Na2CO3K2SO4BaCl2HCl

D.

NaNO3HClCaCl2KOH8.

按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是（）向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現象①白色沉淀化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4②A.

①有藍色沉淀

B.

②反應的化學方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

C.

兩個反應都屬于復分解反應

D.

只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應9.

下列實驗方案能夠達到相應實驗目的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗CH4中是否含有H2將氣體點燃B鑒別NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分別向溶液中通入CO2C除去NaCl中的Na2CO3向其中加入足量稀鹽酸D比較鐵和銅的活動順序將其分別加入ZnSO4溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D10.

下列有關物質鑒別方案中，正確的是（）A.

Na2CO3、NaCl、KOH三種溶液，只用酸堿指示劑即可鑒別

B.

MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四種溶液，不加任何試劑即可鑒別

C.

（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四種溶液，不加任何試劑即可鑒別

D.

Fe2O3、CuO、C、Fe只用一種試劑無法鑒別11.

下列實驗方案不合理的是（）A.

用觀察顏色的方法鑒別磷礦粉和硝酸鉀

B.

用植物的花瓣制作指示劑，檢驗溶液的酸堿性

C.

用水鑒別NH4NO3、Na0H、NaCl三種固體

D.

用FeSO4溶液、Cu和Ag比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性12.有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結果：①將此固體粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；②該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有無色氣體產生。據此實驗，下列判斷正確的是(

)A.

該粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaC12

B.

該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4

C.

該粉末中一定含有KNO3

D.

該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC1213.向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列圖象正確的是(

)A.

B.

C.

D.

14.

燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（）A.

ab段產生白色沉淀

B.

bc段溶液質量增加86.3g

C.

c點對應溶液的溶質質量分數為7.5%

D.

向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色15.

有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質量不再減少，得剩余固體．將產生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產生5.0g沉淀．下列說法正確的是（）A.

剩余固體為混合物

B.

剩余固體的質量為11.5g

C.

原混合物中Na2CO3的質量大于NaHCO3

D.

將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產生4.4gCO216.

按如圖所示裝置進行試驗．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實驗現象的一組試劑是（）A.

甲：NaHCO3、稀鹽酸

乙：NaOH溶液

B.

甲：Mg、稀硫酸

乙：Ba（NO3）2溶液

C.

甲：MgO、稀鹽酸

乙：AgNO3溶液

D.

甲：Cu、稀硫酸

乙：BaCl217.

天平兩邊各放質量相等的燒杯，分別裝入等質量，等溶質質量分數的稀硫酸，此時天平平衡，將等質量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應后，下列說法錯誤的是（）A.

若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊

B.

若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應

C.

若反應后Na2CO3有剩余，天平一定平衡

D.

若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余18.

如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種．圖中相連的兩圓表示相應物質能發生反應，已知乙是鐵．下列說法錯誤的是（）A.

五種物質中，只有鐵是單質

B.

丙是鹽酸

C.

戊是氫氧化鈣

D.

甲與丁反應屬于復分解反應19.

常溫下，下列各組物質中，X既能與Y反應又能與Z反應的是（）

X

Y

Z

①

CO2

Ca（OH）2溶液

H2O

②

H2

Cl2

CuO

③

Ba（NO3）2溶液

稀硫酸

Na2CO3溶液

④

Fe2O3

CO

稀硫酸A.

①②

B.

①③

C.

①③④

D.

①②③④20.（2016·麗水）小科為研究“堿與鹽反應”的規律，設計了如圖所示的五組實驗，每支試管盛有3毫升溶液，分別向試管中只滴加3滴溶液。除氫氧化鈣溶液是飽和外，其余溶液的質量分數都為5%。下列敘述正確的是（

）A.

甲組和乙組實驗能觀察到相同現象

B.

乙組和丙組實驗均能觀察到藍色沉淀

C.

乙組實驗產生的沉淀質量比丁組多

D.

戊組實驗產生的沉淀質量比丙組少二、填空題21.有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質祖成,為探究該樣品的組成,某小組取適量樣品按下列流程進行實驗.請回答下列問題:（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是________。（2）濾渣a的成分是________，濾液中溶質的成分除氯化鈉還有________。22.有一包固體粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一種或幾種，為了探究它們的成分，進行如下實驗：①取少量該固體粉末加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；②向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅。根據上述實驗回答下列問題：（1）粉末中一定不含________，一定含有________。（2）若要確定可能含有的物質，可采取的方法：取少量②中紅色溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，若________，則證明該物質一定存在。23.小麗利用底部有一小孔的大試管，如圖甲所示裝配成一個制取CO2氣體的裝置。（1）實驗前，關閉止水夾，先將試管底部稍浸沒在水中，再用雙手緊握試管，觀察到________，則說明裝置氣密性良好。（2）小麗將CO2通入盛有NaOH溶液的試管中，觀察不到明顯現象。那么CO2與NaOH是否發生反應？為此又做了實驗：在集滿CO2的軟塑料瓶(如圖乙)中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶塞振蕩，發現瓶變癟，于是認為CO2與NaOH發生了反應，小衢提出質疑，認為導致軟塑料瓶變癟的原因還有可能是________。（3）小科從變癟的軟塑料瓶中取出少量試液置于試管中，滴入________(填一種鹽)溶液，觀察到有白色沉淀產生，就證明了CO2與NaOH的反應確實已經發生。24.

（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是________

（寫化學方程式），可選用如圖1的裝置________

（填序號）制CO2．設計B裝置時使用儀器a的目的是________．

（2）在反應裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液PH變化如圖2所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點時，溶液中的溶質的化學式是________．bc段溶液pH一直為7的理由是________

．滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現象依次是________．25.

有一種固體混合物質M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一種或幾種．請根據以下實驗操作回答下列問題．

操作①取少量M放入足量的水中充分攪拌、靜置，得到白色沉淀和無色溶液，過濾．操作②向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時所得溶液仍為無色．

（1）M中一定不含的物質是________，不能確定是否含有的物質是________

（2）上述實驗過程中，發生反應的化學方程式為________

、________

．

（3）向操作①后所得的無色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能發生的反應的化學方程式為________

．26.

現有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進行如下實驗：

（1）操作1所用到是玻璃儀器有________

．

（2）原白色固體中一定不含有________

，一定含有________

．

（3）寫出生成氣體a的化學方程式________

．三、實驗探究題27.某科學興趣小組的同學幫老師整理實驗試劑時發現了一瓶久置的氫氧化鈉固體，于是他們對該瓶氫氧化鈉變質情況進行了如下探究：【提出猜想】該瓶中固體的成分是什么？【猜想與假設】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想NaOH和Na2CO3。【實驗與探究】（1）實驗如下：實驗操作步驟實驗現象結論及解釋步驟一：加少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸________證明猜想Ⅰ成立步驟二：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液實驗過程中產生白色沉淀證明猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立步驟三：取步驟二反應后所得少量溶液，滴加幾滴________溶液變紅色說明該固體中還有________（2）實驗小組的同學展開討論，又提出通過測定產生沉淀的質量來確定是否完全變質(不考慮原固體中的水)。實驗如下：稱取mg固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、干燥，稱得沉淀的質量為ng，如果該瓶試劑未完全變質，那么m與n的關系為_________(用含m和n的代數式表示)。28.

實驗室有失去標簽的四種溶液，只知道分別是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀鹽酸，請參與下列實驗：（1）不用化學實驗就能鑒別出來的是________

溶液；（2）取另三種溶液兩兩混合，實驗步驟、現象和結論如下：實驗步驟現象和結論

任取少許兩種溶液于試管中，再用滴管取另一種溶液，分別滴加到上述兩支試管中

①若實驗現象為：一支試管產生氣泡，另一支試管無明顯現象，則滴管所取的溶液為________

；

②若實驗現象為________

，則滴管所取的是K2CO3溶液．（3）某同學將（2）中實驗后的所有廢液倒入一個燒杯中，最后燒杯一定存在的離子有________

（填離子符號）．29.

某化學實驗小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）A中反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，一段時間后，關閉C，裝置A中仍在反應．過一會兒，觀察到裝置B中出現白色沉淀，該沉淀的化學式為________

．小組同學探究反應后裝置B中的溶液的溶質成分．

【提出問題】反應后裝置B溶液的溶質成分是什么？

【猜想與假設】猜想1：NaCl、HCl；

猜想2：NaCl、CaCl2；

猜想3：NaCl、NaOH；

猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3．（2）【交流討論】經討論，大家一致認為猜想________

一定不合理．理由是________．（3）【實驗探究】將反應后裝置B中所得混合物過濾，取少量濾液分別進行如下實驗：

實驗1：向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現象，則猜想________

不正確．

實驗2：（填寫下表）實驗操作先向濾液中加入過量Ba（NO3）2溶液然后再向濾液中滴加酚酞溶液實驗現象________________實驗結論猜想4正確【反思評價】實驗結束后，同學們經過交流與討論后認為：

探究反應后所得溶液的溶質成分時，不僅要考慮生成物還要考慮反應物是否過量．30.

Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗來研究者離子物質的性質（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．

（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再加入5mL水，振蕩．固體充分溶解，并恢復至室溫；

①發現Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出結論：在相同溫度下，________

；

②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈________

色．（2）①取少量NaHCO3按如圖裝置進行實驗，可觀察帶的現象是：大試管口有水珠生成，________

；

②用________

的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3．（3）測定Na2CO3樣品（含NaCl雜質）中Na2CO3的質量分數：

①稱取mg樣品放入燒杯中加水溶解；

②加入過量的CaCl2溶液充分反應，反應的化學方程式為________

；證明反應后CaCl2有剩余的方法是________

；

③過濾、洗滌、干燥，稱量測定的質量為ng．則樣品中Na2CO3的質量分數為________

．四、解答題31.為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗；取50克濾液于燒杯中，天向燒杯中滴加溶質質量分數為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質量與燒杯內沉淀的質量關系如圖所示。（1）濾液X的pH________7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發生反應的化學方程式為________。（3）濾液X中含有的溶質是________。（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質量m2的值為多少？（寫出計算