實驗題+計算題10．（2017武漢外國語學校中考模擬卷二第29題）利用下圖裝置進行實驗．實驗前K1、K2、K3均已關閉．內容裝置實驗1制備氣體實驗2測定氣體含量Ⅰ．打開K1，用注射器向盛有鋅粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸沒下端導管口Ⅱ．在K1上方導管口收集氣體Ⅰ．A（容積350mL）中為用排空氣法收集的二氧化碳，B中裝滿水．用注射器向A中注入15mLNaOH溶液（足量），充分反應Ⅱ．打開K2和K3（1）檢查裝置氣密性：保持K1關閉，打開K2、K3，向B中加水至液面浸沒下端導管口，用手捂住A瓶外壁，說明裝置在左側氣密性良好的現象是；用同樣原理可以檢查裝置另一側的氣密性．（2）實驗1中，鋅與稀硫酸反應的化學方程式為；氣體收集完畢后，在不拆卸裝置的情況下，使A中未反應的稀硫酸大部分轉移到B中的操作是．（3）實驗2中，當B中液面不再變化時，測得B中減少了160mL水，則A中CO2的體積分數約為%．12.（武漢洪山區2017年中考模擬二）（6分）實驗室利用下圖裝置測量鋅的相對原子質量。ag鋅與H2SO4反應(設鋅全部參加反應，產生氣體在量程范圍內，氣體的密度為0.0893g/L)請回答下列問題。(1)檢驗該裝置的氣密性的方法是。(2)實驗結束，恢復到室溫后測定C中收集到液體的體積為VL，則鋅的相對原子質量表達式為。如果鋅的質量是準確的，但實際測得鋅的相對原子質量偏大的可能原因是。(3)若氣體測量裝置部分改為右圖甲、乙管的裝置，要保證容器內氣壓與大氣壓一致的操作是，讀數時注意視線。12．(武漢洪山區2016年中考模試)（8分）在各種金屬材料中銅是人類應用比較廣泛的金屬之一，某學習小組欲測定銅的相對原子質量，設計如下實驗方案：實驗步驟：①連接好裝置，②③裝入藥品④打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加入稀鹽酸⑤一段時間后點燃酒精燈⑥D中黑色固體完全變成紅色，停止加熱，待D中玻璃管冷卻至室溫，關閉分液漏斗活塞⑦數據處理請回答下列問題：（1）補全實驗步驟②．（2）若使制取氫氣是裝置隨開隨用，隨關隨停，下列裝置可選用的是．（3）B裝置中水的作用，長玻璃管的作用（4）已知：CuO樣品質量為m1克，E中增重為m2克，D中反應后固體質量為m3克，實際參加反應氫氣的質量為m4克，試用m1，m2列出銅的相對原子質量的表達式．若無F裝置，則對測定結果的影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），以下數據還能測定銅的相對原子質量的是．A、m2m3B、m3m4C、m1m4D、m2m412．（2017武漢外國語學校中考模擬卷二第31題）某化學小組利用如圖所示的裝置探究木炭粉和氧化銅反應后氣體產物的成分．主要的實驗步驟如下：1、連接裝置并檢查裝置的氣密性．2、稱取木炭粉和氧化銅的混合物質量為12.80g，裝入質量為52.30g的玻璃管中，連接好裝置．3、通一段時間氮氣后，夾緊彈簧夾．4、加熱玻璃管，使反應物充分反應．5、反應結束后仍緩慢通氮氣至玻璃管冷卻到室溫．6、稱得玻璃管及其剩余固體的總質量為64.81g，裝置B增重0.22g，裝置C質量未改變．已知通常情況下，氮氣化學性質穩定，不易與其它物質發生化學反應．請回答下列問題：（1）判斷裝置A中反應結束的依據是．（2）步驟5中通入氮氣的目的是．（3）推測裝置A中的氣體生成物為（寫化學式），依據是．12．（2107武漢中考化學模擬卷五第31題）工業鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．為了測定鐵紅中鐵元素的質量分數，某興趣小組的同學在老師的指導下，用如下裝置進行探究，整套裝置氣密性良好，反應所需試劑均足量．【資料】I．草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O4?3H2OCO2↑+CO↑+4H2O；II．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物．請回答下列問題：（1）裝置A中裝有，裝置C的主要作用是；（2）裝置B的主要作用是；（3）寫出裝置D中發生的主要化學反應方程式；（4）稱取鐵紅樣品mg，用上述實驗裝置進行實驗，若反應前后E裝置質量增重了ng，則此時鐵紅樣品中鐵元素的質量分數為；本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數會（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．（5）本實驗裝置的一個明顯缺陷是．19、（2016年武漢中考模擬試卷7第19題）（4分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：請回答下列問題：（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有；使用托盤天平進行稱量前，應先檢查（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發生反應的化學方程式是（3）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發現有氣泡產生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有.31．（武漢市2016年4月模擬考第31題）（6分）某化學興趣小組的同學利用所學知識及下列裝置，設計并進行實驗，測定銅的相對原子質量。Ⅰ.連接好裝置，……，裝入藥品（CuO樣品質量為m1克）；Ⅱ.打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加入稀鹽酸；Ⅲ.一段時間后點燃酒精燈；Ⅳ.D中黑色固體完全變成紅色，停止加熱，待D中玻璃管冷卻至室溫，關閉分液漏斗活塞；Ⅴ.稱量，D中反應后固體質量為m2克，E中質量增加m3克。請回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中省略的操作是；（2）裝置B中的水能除去氫氣中可能存在的氯化氫氣體，則裝置C的作用是；（3）步驟Ⅲ要等一段時間后點燃酒精燈的原因是；（4）用m1，m2列出銅的相對原子質量的表達式；（5）該興趣小組的同學還發現用m1和m3進行計算有誤差，請你推測其結果（填“偏大”或“偏小”）。要減少實驗誤差，你的建議是。31.（武漢六中2017年4調模擬）（6分）在實驗研究中，小明對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行測定。【查閱資料】該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；假設牙膏中除碳酸鈣外其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。根據以上資料，設計下列實驗：【實驗分析】小明用下圖所示裝置測定牙膏樣品中碳酸鈣的含量（錐形瓶中盛有mg牙膏樣品）。主要步驟及觀察到的現象如下：實驗前稱量裝置B的質量；II．打開B中分液漏斗的活塞，并同時持續的通入空氣；III．當錐形瓶中不再有氣泡產生，繼續通一會兒空氣。IV．小明實驗后測得裝置B的質量增加了ng。①裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是。②B中發生的化學反應為（任寫一個）③實驗過程中需持續緩緩通入空氣，其作用：。④小明測得反應前C裝置的質量為ag，反應后C裝置的質量為bg，根據此數據，小明算出牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數為。【反思與評價】小紅認為，小明測出的牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數會有偏差，提出應采取必要措施，提高測定準確度．她提出的下列各項措施中，能提高測定準確度的是（填字母序號）．a．在加入鹽酸之前，排凈裝置內的CO2氣體b．放慢滴加鹽酸的速度c．在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置．12.（武漢六中2016年4調模擬）（6分）鐵的氧化物有氧化鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵等多種，它們在高溫的條件下都能夠與一氧化碳反應，它們反應的化學方程式可以統一表示為：FexOy+yCOxFe+YCO2某化學興趣小組的同學利用下圖實驗裝置，測定失去標簽的貼的氧化物中鐵、氧元素的質量比，從而確定該氧化物的成分（圖中裝置氣密性良好）Ⅰ.稱取質量為a純凈的鐵氧化物放入裝置A中，連接各裝置；Ⅱ.打開彈簧夾，通入一氧化碳一段時間，排盡裝置中空氣后，依次點燃實驗中兩處酒精燈；Ⅲ.等A中鐵的氧化物完全反應后，繼續通入一氧化碳，熄滅A處酒精燈，直至玻璃管冷卻后夾緊彈簧夾，同時熄滅D處酒精燈；Ⅳ測得實驗前后裝置B的質量增加b，C裝置始終無現象，質量也無變化，且B、C中所裝藥品不同。請回答下列問題：⑴操作Ⅱ中“依次點燃酒精燈”的順序是先點（A或D）處酒精燈。⑵B中裝的藥品是，C裝置的作用是。⑶實驗完畢后繼續通入一氧化碳，其作用是，若不繼續通入一氧化碳會使測定的鐵、氧元素的質量比（偏大、偏小、無影響）⑷該鐵的氧化物中鐵、氧元素的質量比為（用a、b的代數式表示）。31．（廣雅二中2017年4調模擬）（7分）礦物資源的綜合利用，可以節約資源與能源。黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵（FeS2），黃鐵礦煅燒的化學方程式：4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2，產生的SO2用于生產硫酸，礦渣（含有少量硫元素）用于冶鐵。查閱資料：SO2氣體能使品紅溶液褪色，能使澄清的石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O（1）FeS2中硫元素的化合價為。（2）某化學興趣小組為檢驗高爐氣中的CO、CO2、SO2，設計了如下圖所示裝置（不考慮其他氣體對該實驗的影響），向E裝置中加入10g氧化銅樣品，反應前測定E裝置總質量為236.8g，通入氣體一段時間完全反應后E裝置總質量為235.2g。①該裝置不能檢驗出的氣體是。②裝置B的作用是③裝置E中發生反應的化學方程式為。④確認高爐氣中含CO的依據是（填字母序號）a.裝置C中澄清石灰水變渾濁b.裝置C中澄清石灰水不變渾濁c.裝置E中黑色粉末變成紅色d.裝置F中澄清石灰水變渾濁（3）氧化銅樣品中氧化銅質量分數為：32．（武漢一中2016年6月中考模擬）（5分）硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解。計算：（1）產生氧氣的質量（寫出計算過程）。（2）反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。13．（2107武漢中考化學模擬卷五第32題）將1.80g氯化銅樣品（雜質不溶于水，也不參加反應）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾后得到溶質質量分數為20.0%的溶液5.85g．已知氯化銅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．求：（1）樣品中氯化銅的質量；（2）加入氫氧化鈉溶液的質量．13．（2017武漢外國語學校中考模擬卷二第32題）某種氧化銅樣品共2.0g其中混有極少量木炭粉雜質，為測定該樣品中氧化銅的質量分數，某同學設計了如圖裝置進行實驗（N2不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響）．充分反應后，裝置Ⅱ的質量增加了0.44g，求該樣品中氧化銅的質量分數．（請根據化學方程式列式計算）（2016年武漢中考模擬17）（6分）向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應，過濾，得到溶質質量分數為14.2％的無色溶液10g。請計算：（1）所得溶液中溶質的質量是；（2）實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質量。21.（2016年武漢中考模擬試卷7第21題）（6分）請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：（1）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數為（2）計算原混合物樣品中CaCl2的質量（寫出計算過程）32.（2016二中廣雅考試五第32題）（5分）為測定草木灰樣品中碳酸鉀的含量，小熊溶血取了100g草木灰樣品放入燒杯中，再加入過量的120g的14.6%的稀鹽酸，帶反應結束后將燒杯中所得混合物蒸干得到固體102.2g（固體中不含結晶水，假設樣品中雜質既不溶于水，不揮發，也不與稀鹽酸反應）。試求：⑴草木灰復合化肥（填“屬于”或“不屬于”）⑵草木灰樣品中碳酸鉀的含量（寫出必要的計算過程）32.（2016-2017同濟附中4月卷第32題）(6分）向含溶質10g的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后在低壓條件下蒸干得12.6g白色固體，請回答下列問題：（1）10g氫氧化鈉

（填“是”或“否”）全部參加反應。(2)通過計算確定該白色固體的成分及其各組成成分的質量（寫出計算過程）．（武漢六中2017年4調模擬）（6分）將氯化鈉和硫酸鈉組成的固體混合物22.5克完全溶解于196.8克水中，向該溶液中

加入一定質量的氯化鋇溶液恰好完全反應，濾出23.3克沉淀．若將濾液蒸發100克水后，所得溶液溶質質量分數為10%．

計算：（1）蒸發水后所得溶液的質量．

（2）所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數．13.（武漢六中2016年4調模擬）（6分）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.00g，使其完全反應后冷卻。向反應后固體中加10.00g水，充分溶解。過濾后得濾液14.00g，將濾紙上剩余物干燥后稱量為6.20g。（不考慮各步操作中物質耗損）求：⑴原混合物中氯酸鉀的質量。（保留到0.01g）⑵過濾所得的濾液氯化鉀的飽和溶液（“是”、“不是”或“不能確定”）13．(武漢洪山區2016年中考模試)（5分）取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數據．第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質量20g20g20g20g剩余固體的質量8.7g7.4g6.1g5.5g（1）混合物中銅粉的質量分數是多少？（2）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數．（保留計算過程）13．（2016武漢中考模擬卷五第32題）某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（雜質不溶于水，不與鹽酸反應）序號第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質量g10101010剩余固體質量g5.5M1.21.2請計算：（1）樣品中的碳酸鈣的質量分數是多少？（2）上表中的m的數值應為多少？（3）要得到280Kg的CaO，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？第25講計算題17（2016年武漢中考模擬試卷8第17題）某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產生的氣體的質量(縱軸)與鹽酸的用量關系(橫軸)如圖示。計算當恰好完全反應時：①產生的二氧化碳的質量是g；②此時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（2016年武漢中考模擬54）（6分）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如下圖所示。試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）（1）完全反應后生成BaSO4沉淀g。（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克？（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）17.（2016年武漢中考模擬試卷5第17題）（6分）某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質。現取樣品15g加適量水攪拌得懸濁液，然后滴加稀鹽酸，充分反應，測得加入稀鹽酸的質量與反應生成氣體的關系如圖所示。（1）生成二氧化碳的質量是g；（2）計算樣品中氫氧化鈣的質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。17（2016年武漢中考模擬試卷8第17題）某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產生的氣體的質量(縱軸)與鹽酸的用量關系(橫軸)如圖示。計算當恰好完全反應時：①產生的二氧化碳的質量是g；②此時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（2016年武漢中考模擬42）（5分）．某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品10g，把40g稀鹽酸分四次加入，實驗過程多得數據如表格（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）．根據實驗數據計算：實驗次數加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g1107.521053103.4410n（1）表中n的數值為．（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是．（3）求鹽酸中溶質的質量分數．13.（2015武漢蔡甸區調研）（5分）為了檢測石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學分別用質量分數相同的稀鹽酸與樣品充分反應進行實驗測定。已知，樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應。測得數據如下表：甲乙丙丁所取石灰石樣品質量／g10.010.010.010.0加入稀鹽酸的質量／g10.020.030.040.0剩余固體的質量／g7.04.01.01.0請回答：⑴樣品中碳酸鈣的質量分數是；（1）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳多少克?(寫出計算過程)(2016元調模擬17)某興趣小組探究碳單質的化學性質用如圖所示裝置進行實驗。實驗前稱的硬質玻璃管及管內固體總質量52.18g，加熱一段時間后再次稱量硬質玻璃管及管內固體，發現總質量變為49.78g.請通過計算求這段時間得到多少產物？13．（2015武漢市元月調考）稱取40g磁鐵礦樣品置于玻璃管中，稱得樣品和玻璃管的總質量為70g，通入足量CO后加熱使樣品充分反應（雜質不參與反應），冷卻后稱得玻璃管和剩余固體的總質量為63.6g．試計算樣品中Fe3O4的質量分數．12．（2015元月調考訓練）某興趣小組在實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，