中考科學教師題庫--物質科學二（化學）1水和水的溶液1.9一定溶質質量分數的溶液的配制、過濾的原理方法操作及應用、蒸餾的原理方法操作及應用、蒸發操作及粗鹽提純一、單選題1.

下列做法不能達到目的是（）?A.

用加入洗滌劑的熱水清洗餐具上的油污

B.

用過濾法除去粗鹽中少量的可溶性鈣、鎂化合物

C.

用肥皂水區分硬水和軟水

D.

用紫色石蕊溶液鑒別pH為3和pH為12的兩瓶無標簽溶液【答案】B【解析】A、洗潔精是洗滌劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，可用加入洗滌劑的熱水清洗餐具上的油污，故選項做法能達到目的；B、過濾能除去粗鹽中的不溶性雜質，用過濾法不能除去粗鹽中少量的可溶性鈣、鎂化合物，故選項做法不能達到目的；C、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水，故選項做法能達到目的；D、pH為3和pH為12的兩瓶無標簽溶液分別顯酸性、堿性，分別滴加紫色石蕊溶液，能使石蕊溶液變紅色的是pH為3的溶液，變藍色的是pH為12的溶液，可以鑒別，故選項做法能達到目的；故選：B．A、根據洗滌劑具有乳化作用，進行分析判斷；B、過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法；C、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，據此結合檢驗方法，進行分析判斷；D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色．2.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl的質量分別是（）A.

980mL

111.2g

B.

500mL

117g

C.

1000mL

117g

D.

任意規格

111.2g【答案】C【解析】解：配制2mol/L的NaCl溶液980mL，必須是配制1000mL，故應用1000mL的容量瓶進行配制，則n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故選C．實驗室沒有980mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，根據n=cV以及m=nM進行計算．3.

下列實驗操作不能達到實驗目的是（）選項實驗目的主要操作A用自來水制取蒸餾水加熱沸騰，水蒸氣冷凝B區別化纖與羊毛面料分別取樣點燃，聞氣味C除去氨氣中混有的水蒸氣氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶中D探究酒精中是否含有碳元素將燃燒產物通入澄清石灰水中A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】A、水的沸點低，加熱時易變成水蒸氣，水蒸氣冷凝得到蒸餾水，故能達到實驗目的；B、羊毛的主要成分是蛋白質，蛋白質灼燒會產生燒焦羽毛的氣味，而化纖沒有，故能達到實驗目的；C、氨氣能夠和濃硫酸反應，因此不能用濃硫酸干燥，故不能達到實驗目的；D、碳元素燃燒產生二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁，可以證明酒精中含有碳元素，故能達到實驗目的；故選項為：C．A、根據水的沸點低，加熱變成水蒸氣，水蒸氣冷凝得到蒸餾水分析；B、根據蛋白質的鑒別方法分析；C、根據氨氣能夠和濃硫酸反應分析；D、根據碳元素燃燒產生二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁分析．4.要配制50g質量分數為14%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”(氫氧化鈉具有強腐蝕性)。下列關于配制該溶液的說法不正確的是(

)①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0g②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時，在左右兩盤各放一張質量相等的紙片③選用50ml量筒量取所需水的體積比100ml量筒更適宜④實驗中需要用到玻璃儀器有燒杯、量筒兩種⑤用量筒量取水時，俯視讀數，配得溶液的溶質質量分數偏小A.

①⑤

B.

②⑤

C.

②③④

D.

②④⑤【答案】D【解析】根據配制一定溶質質量分數溶液的實驗過程和注意事項分析判斷。

①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體：50g×14%=7g，故①正確不合題意；

②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時，在左右兩盤各放一個玻璃容器，因為氫氧化鈉固體的腐蝕性太強，故②錯誤符合題意；

③需要水的質量：50g-7g=43g，則需要水的體積為43mL。50mL的量筒的分度值比100mL的分度值更小，則測量更準確，故③正確不合題意；

④實驗中需要用到玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒三種，故④錯誤符合題意；

⑤用量筒量取水時，俯視讀數，讀出的示數偏大，而實際得到水的質量偏小，那么配得溶液的溶質質量分數偏大，故⑤錯誤符合題意。

則不正確的是②④⑤。

故選D。5.粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質，常用下面的流程進行提純。下列說法正確的是

（

）A.

加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液

B.

加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物

C.

向溶液I中加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，但不應過量，否則會影響精鹽的純度

D.

溶解過程需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度【答案】B【解析】氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；

稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

A.加入試劑a的順序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因為氯化鋇溶液在碳酸鈉溶液后面時，過量的氯化鋇不能除去，故A錯誤；

B.加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，故B正確；

C.向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因為鹽酸易揮發，隨著蒸發氯化氫會揮發出去，故C錯誤；

D.攪拌只能加快溶解的速度，不會改變物質的溶解度，故D錯誤。

故選B。6.

在配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的過程中，下列操作正確的是（）A.

用量筒量取90mL水時俯視讀數

B.

氫氧化鈉易潮解，應放在玻璃器皿中稱量

C.

用蒸餾水洗滌燒杯后，立即溶解氫氧化鈉

D.

實驗過程中，用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒【答案】B【解析】A、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量=100g×10%=10.0g，需要水的質量為90g；用量筒量取90mL水但量筒讀數要平視，不能俯視要，故選項說法錯誤；B、氫氧化鈉易潮解，具有強烈的腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，故選項說法正確；C、配制溶液，不能用水清洗燒杯，因為清洗后燒杯內壁會附著少量的水造成配制的溶液溶質質量分數偏小，故選項說法錯誤；D、配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故選項說法錯誤；故選B．A、根據量筒正確的讀數方法判斷；B、腐蝕性藥品的取用方法判斷；C、根據溶質質量分數的計算公式分析判斷；D、配制一定質量分數的溶液的步驟：計算、稱量（量取）、溶解、裝瓶貼簽，由實驗步驟分析解答需要的儀器、使用注意事項．二、填空題7.

回收利用廢金屬是解決廢金屬造成資源浪費和不同程度的環境污染的方法之一．某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產流程與部分操作如下：（注：步驟Ⅰ得到的殘留物不溶于水和稀硫酸）請回答下列問題：（1）黑色固體A的成分是

(用化學式表示）．（2）流程圖中操作①的名稱是

．（3）寫出步驟Ⅲ的一個反應的化學方程式

．（4）通常在步驟Ⅲ必須加入略過量的“鐵屑”，原因是

．【答案】CuO；過濾；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；使CuSO4溶液充分反應【解析】（1）黑色固體A和稀硫酸反應生成藍色溶液B，所以B中含有銅離子，A是氧化銅，化學式為：CuO；（2）過濾可以將不溶性雜質從溶液中分離，經過操作①得到了不溶物和溶液，所以該操作是過濾；（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；（4）加入過量的鐵實際是將硫酸銅全部轉化成硫酸亞鐵．故答案為：（1）CuO；（2）過濾；（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；（4）使CuSO4溶液充分反應．（1）根據黑色固體A和稀硫酸反應生成藍色溶液B，所以B中含有銅離子，A是氧化銅進行分析；（2）根據過濾可以將不溶性雜質從溶液中分離進行分析；（3）根據步驟Ⅱ中加入的硫酸是足量的，所以B中含有硫酸銅和稀硫酸，鐵和硫酸銅、稀硫酸會發生反應進行分析；（4）根據加入過量的鐵實際是將硫酸銅全部轉化成硫酸亞鐵進行分析．8.

通過學習，我們對于水及水資源有了全新的認識．（1）自然界中的水幾乎都屬于

（混合物/純凈物）．（2）有時我們在野外可以看見清澈的山泉水，泉水雖清澈，它也不能直接飲用，因為有可能是硬水，我們可用

進行鑒別，在生活中，可用

的方法來降低水的硬度．（3）對于“既渾濁又惡臭”的臟水，我們也可將其變成純凈物．其步驟主要有：①靜置沉淀，②加明礬，③

，④吸附，⑤蒸餾，這一系列凈化處理后，將其變為較純凈的水．在步驟②中，加入明礬的作用是：

．在步驟③中，會用到的儀器有

、燒杯、

、玻璃棒，這其中，玻璃棒的作用是

；若經過操作③后，所得液體中仍有渾濁，其原因可能是

；（填寫字母）a．濾紙沒有緊貼漏斗內壁b．漏斗下端未靠在燒杯內壁c．漏斗內液面高于濾紙邊緣．【答案】混合物；肥皂水；煮沸；過濾；吸附污水中的雜質，并使雜質沉降；鐵架臺；漏斗；引流；c【解析】（1）自然界中的水大多含有多種物質，都是混合物．故答案為：混合物；（2）加肥皂水后生成泡沫較少的是硬水，生成泡沫較多的是軟水，所以能夠用肥皂水區分軟水和硬水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．故答案為：肥皂水；煮沸；（3）對于“既渾濁又惡臭”的臟水，我們也可將其變成純凈物．其步驟主要有：①靜置沉淀，②加明礬，③過濾，④吸附，⑤蒸餾；明礬與水反應會生成膠狀的氫氧化鋁作為絮凝劑吸附水中的雜質．過濾操作用到的儀器有鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯，其中玻璃棒的作用是引流．濾紙破損，則混合物就會不經過濾直接進入濾液；過濾時液面高于濾紙邊緣，液態混合物也會從過濾器外側流下，導致濾液渾濁；接濾液的燒杯不干凈，濾液也會渾濁；故答案為：過濾；吸附污水中的雜質，并使雜質沉降；鐵架臺；漏斗；引流；c．（1）混合物是由不同物質組成；（2）肥皂水能夠區分軟水和硬水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（3）根據凈化水的正確方法分析；明礬與水反應會生成膠狀的氫氧化鋁作為絮凝劑吸附水中的雜質；根據過濾操作中用到的儀器和注意事項分析；（4）過濾的原理是根據固體不能通過濾紙上的小孔，而液體可以通過濾紙上的小孔；凡是不能經過濾器過濾就進入濾液的失誤，都能造成濾液渾濁；另外，接濾液的燒杯不干凈也會造成同樣的后果．9.實驗室一瓶新購進的濃硫酸，其標簽的部分內容如圖所示．（1）若該瓶硫酸還沒有開封使用，瓶內溶液的質量為

g．（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，則需用該濃硫酸

mL（計算結果保留至0.1）．（3）配制稀硫酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要用到的儀器可能有

．（4）若量取濃硫酸時采用仰視的方法，則配制的溶液溶質質量分數

9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．（5）若取該9.8%的稀硫酸100g與足量的鎂充分反應后，所得溶液的質量為

g．【答案】920；21.7；玻璃棒；＞；102.2【解析】（1）若該瓶硫酸還沒有開封使用，瓶內溶液的質量為500mL×1.84g/mL=920g；（2）設需要98%的濃硫酸的質量為x，則有98%x=400g×9.8%，解得x=40g，需要濃硫酸的體積為：40g1.84g/mL（3）將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌；（4）用量筒量取濃硫酸時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大，其他操作無誤，則所配置的稀硫酸中溶質的質量分數偏大；（5）解：100g稀硫酸中溶質的質量為：100g×9.8%=9.8g，設生成氫氣的質量為x，需要鎂的質量為y，則Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24

98

2y

9.8g

x則982=9.8g故所得溶液的質量為100g+2.4g﹣0.2g=102.2g．

故答案為：（1）920；（2）21.7；（3）玻璃棒；（4）＞；（5）102.2．（1）根據體積、密度、質量的關系進行計算；（2）根據稀釋前后溶質不變列等式進行計算；（3）根據濃硫酸稀釋的注意事項回答；（4）用量筒量取濃硫酸時，仰視液面，讀數比實際液體體積小；（5）由于100g稀硫酸中溶質的質量可以求出，因此利用化學方程式根據硫酸的質量就可以求出生成的氫氣的質量，再求所得溶液的質量．10.

現有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進行如下實驗：（1）操作1所用到是玻璃儀器有

．（2）原白色固體中一定不含有

，一定含有

．（3）寫出生成氣體a的化學方程式

．【答案】燒杯、玻璃棒；CuSO4；BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3；NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑【解析】（1）由題意可知操作1是白色固體加足量水溶解，應用到的玻璃儀器是：燒杯和玻璃棒；（2）由于硫酸銅的溶液顯藍色，根據操作1得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；由于上述物質的碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應放出了氨氣，根據無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有碳酸氫銨；由于上述物質的氯化鋇能與碳酸鈉、硫酸鈉反應分別生了碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸，根據操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，根據上述實驗過程不能判斷氯化鉀是否存在，氯化鉀是可能存在的物質．所以，原白色固體中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3，可能含有的物質是KCl；（3）由上述分析可知，碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應放出了氣體a是氨氣，反應的方程式：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑．故答案為：（1）燒杯、玻璃棒；（2）CuSO4，BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3；（3）NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑．（1）根據溶解的操作分析用到的玻璃儀器；（2）根據操作1得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；根據無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有碳酸氫銨；根據操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，據此分析判斷白色固體中的物質；（3）根據碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應寫反應的化學方程式．11.某校化學實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費．初三（2）班的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結合其他有關化學知識對廢水進行處理．（1）復習常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應的元素符號________、________、________．（2）設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關問題：①廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中________性雜質除去．進行過濾的操作所需的儀器有：________、________、________、________。（請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫）．②金屬X是________，其加入廢水后發生反應的化學方程為________；溶液Y是________，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為________．③從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是________【答案】（1）Na；Zn；Ag

（2）不溶；鐵架臺；漏斗；燒杯；玻璃棒；Fe；Cu+CuSO4═FeSO4+Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；結晶【解析】（1）根據金屬活動性順序表的內容進行解答；

（2）①過濾操作可以將不溶性固體從溶液中分離出來；進行過濾操作時，用燒杯盛放液體，鐵架臺做支架，上放漏斗和濾紙，在將液體倒入漏斗時要用玻璃棒引流，據此確定所需器材；

②為了置換出溶液中的Cu2+，必須加入活動性在銅前面的金屬，且為了不引入新的雜質，只能向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發生置換反應，因此金屬X是Fe；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，據此寫出反應的化學方程式；

由于加入的鐵粉過量，所以在置換出的銅里面肯定含有鐵。因為銅不與硫酸反應，而鐵可以，所以為把金屬混合物放入足量的稀硫酸并過濾即可，溶液Y是H2SO4；鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，據此寫出反應的化學方程式；

③從溶液中獲取晶體的方法叫結晶。

（1）由金屬活動性順序表的內容為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、CuHg、Ag、Pt、Au，因此空格中對應的元素符號應該是：Na、Zn、Ag：

（2）①水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中不溶性雜質除去．進行過濾的操作所需的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯和玻璃棒；

②金屬X是Fe，其加入廢水后發生反應的化學方程為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；溶液Y是稀硫酸，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

③要從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體，需要采取蒸發結晶或降溫結晶，使硫酸亞鐵從溶液中結晶析出。12.

Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料．某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如圖1所示（1）加入Na2CO3溶液可除去的陽離子是

（填離子符號），其反應的化學方程式為：

．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量

（填名稱）除去．（2）操作a的名稱是

，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

．（3）溶液M中的溶質是Na2SO4和雜質NaCl，觀察圖2中溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發濃縮，再降溫結晶、過濾．降溫結晶的最佳溫度范圍是

℃以下，因為Na2SO4溶解度

．【答案】Ca2+；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸；過濾；漏斗；30；在30℃以下硫酸鈉的溶解度比氯化鈉小，且硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大【解析】解：（1）加入的碳酸鈉鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此除去的是鈣離子，反應的化學方程式分別為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，沒有帶入新雜質；碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，沒有帶入任何其它雜質；符合除雜的原則，故NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可在過濾后向濾液中滴加稀硫酸除去；（2）操作a得到的是固體和液體，因此是過濾，過濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；（3）由于硫酸鈉的溶解度在30℃以下比氯化鈉小，降溫的過程中會析出大量的硫酸鈉，所以操作b應為：先將溶液M蒸發濃縮，再降溫結晶、過濾．降溫結晶的最佳溫度范圍是30℃以下．故答案為：（1）Ca2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸；（2）過濾；漏斗；（3）30，在30℃以下硫酸鈉的溶解度比氯化鈉小，且硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大．（1）根據本題給出的除去雜質選用的試劑，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，寫出反應的化學方程式即可；如果氫氧化鈉和碳酸鈉過量，可加入適量的稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜的原則；（2）根據分離的物質的特征及過濾操作所需的儀器進行分析解答；（3）根據硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線變化分析．13.有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗.請回答下列問題:（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是________。（2）濾渣a的成分是________，濾液中溶質的成分除氯化鈉還有________。【答案】（1）引流

（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCl2、NaOH【解析】（1）根據過濾操作中玻璃棒的作用解答；

（2）碳酸鈣和硫酸鋇同為白色沉淀，但是碳酸鈣能與酸反應生成二氧化碳氣體，而硫酸鋇不溶于酸，據此大致確定濾渣的物質種類；然后通過化學方程式，計算產生0.44g二氧化碳需要碳酸鈣的質量，然后與濾渣的質量比較進而最終確定濾渣包含的物質。

通入二氧化碳產生白色沉淀，應該是碳酸鋇，即氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，而碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇的過程，據此確定濾液中溶質的種類。

（1）過濾還需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；

（2）沉淀能夠全部溶解，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；

設產生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

x

0.44g

100x=440.44g；

解得：x=1g＜1.5g，

因此濾渣還有氫氧化鎂；

那么濾渣a是碳酸鈣和氫氧化鎂；14.海洋中蘊含豐富的資源．（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水變為淡水的是________

（填字母序號）．A．濾紙過濾

B．吸附

C．沉降

D．蒸餾（2）從海水中提煉出來的重水（D2O）可作原子能反應堆的中子減速劑和熱傳熱介質．重水中重氫原子（D）的相對原子質量是2，則重水中氫元素的質量分數為________

．（3）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：回答下列問題：①步驟Ⅴ中所加試劑是________

．②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下了物質，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列三種物質的先后順序為________

（填字序號）．a．適量的鹽酸

b．稍過量的Na2CO3溶液

c．稍過量的Ba（OH）2溶液③第Ⅲ歩反應的化學方程式是________

．④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優點是________（寫一條）．【答案】D；80%；稀鹽酸（或HCl）；cba；2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2【解析】（1）A、過濾是除去不溶性雜質的方法，不能除去水中的可溶性物質，故錯誤；B、吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質的一種方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故錯誤；C、沉降是使大顆粒不容物快速沉淀下來，不能除去水中的可溶性物質，故錯誤；D、蒸餾是通過加熱的方法將水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純的蒸餾水，故可將水淡化，故正確；（2）重水中的重氫原子的相對原子質量為2，則氧元素質量分數為：16×12×2+16×1（3）①氫氧化鎂為白色沉淀，與鹽酸反應生成氯化鎂；②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，所加試劑的順序是加稍過量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4，再加稍過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加適量的鹽酸，中和前后過量的Ba（OH）2和Na2CO3．③第Ⅲ歩反應是加熱碳酸氫鈉，其化學方程式為2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優點既可減少貝殼污染又可提高經濟效益．故答案為：（1）D；（2）80%；（3）①稀鹽酸（或HCl）；②cba；③2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2（1）根據水的凈化方法的原理分析解答；（2）根據元素質量分數計算公式計算；（4）①氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂；②根據除雜質的注意事項：加入的試劑只能與雜質反應，不能與需要的物質反應，不能引入新的雜質；③根據各步反應寫化學方程式；④從污染、經濟價值方面解釋．15.

如圖是A，B，C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）P點的含義是

；（2）若B點混有少量A時，可采用

的方法提純B；（3）t1℃時，能不能配制溶質的質量分數為40%的C溶液？

（填“能”或“不能”）；（4）t2℃時，將A，B，C三種固體物質各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不飽和溶液的是

；（5）將t1℃時A，B，C三種固體物質的飽和溶液升溫到t2℃，其溶質的質量分數由大到小的順序是

．【答案】t2℃時，將A、C兩種固體的溶解度相等；蒸發結晶；不能；B；B＞C＞A【解析】（1）由溶解度曲線可知，P點的含義是：t2℃時，將A、C兩種固體的溶解度相等；故答案為：t2℃時，將A、C兩種固體的溶解度相等；（2）若B點混有少量A時，可采用蒸發結晶的方法提純B，因為B的溶解度受溫度的影響很小；故答案為：蒸發結晶；（3）t1℃時，C的飽和溶液中溶質的質量分數=10g110g（4）t2℃時，將A，B，C三種固體物質各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不飽和溶液的是B，因為在該溫度下，B的溶解度大于30g；故答案為：B；（5）將t1℃時A，B，C三種固體物質的飽和溶液升溫到t2℃，其溶質的質量分數由大到小的順序是：B＞C＞A，因為對A、B來說質量分數不變，只是由飽和變為不飽和，C析出固體后，質量分數小于B，大于A；故答案為：B＞C＞A．根據題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；P點的含義是：t2℃時，將A、C兩種固體的溶解度相等；若B點混有少量A時，可采用蒸發結晶的方法提純B，因為B的溶解度受溫度的影響很小；t1℃時，C的飽和溶液中溶質的質量分數=10g110g×100%≈9.1%，因此不能配制溶質的質量分數為40%的C溶液；t2℃時，將A，B，C三種固體物質各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不飽和溶液的是B，因為在該溫度下，B的溶解度大于30g；將t1℃時A，B，C三種固體物質的飽和溶液升溫到t16.

實驗室要配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液．①需氯化鈉的質量為

．②某同學按如圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是

（填字母序號）．③操作E中用玻璃棒攪拌，其目的是

．【答案】10g；AB；攪拌，加速固體的溶解【解析】①配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為100g×10%=10g．②A是稱量，托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤；B量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯誤；C是向燒杯中加入氯化鈉的操作，圖中所示操作正確；D是加水的操作圖中所示操作正確；E是溶解，使用玻璃棒攪拌，加速固體的溶解．圖中所示操作正確；故A、B操作錯誤．③E中用玻璃棒攪拌，其目的是攪拌，加速固體的溶解．答案：①10g；②AB；③攪拌，加速固體的溶解．根據溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，計算出所需氯化鈉的質量；根據天平的使用、量筒的使用注意事項考慮；根據玻璃棒的用法考慮作用；根據藥品與砝碼位置顛倒的計算方法進行計算.17.易拉罐的主要成分是鋁鎂合金（已知其他雜質不溶于酸也不與稀硫酸反應），為了測定易拉罐鋁鎂合金中兩種元素的質量比，小科開展了如圖甲的實驗，實驗中生成沉淀的質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量的關系如圖乙所示。資料：氫氧化鋁是一種白色沉淀，可與氫氧化鈉反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氫氧化鎂不與氫氧化鈉反應。（1）操作①表示的物質分離方法是

。

（2）當滴入氫氧化鈉溶液為cg時，充分反應后，溶液乙中的溶質為

（填化學式）。（3）根據實驗數據，該易拉罐中鋁元素和鎂元素的質量比為

（用mA和mB表示）。【答案】（1）過濾

（2）Na2SO4和NaAlO2

（3）87（【解析】（1）根據過濾原理分析；

（2）根據加入氫氧化鈉時硫酸鋁和硫酸鎂反應產生氫氧化鋁和氫氧化鎂，然后氫氧化鋁再繼續與氫氧化鈉反應生成NaAlO2分析；

（3）根據氫氧化鋁和氫氧化鎂的質量結合質量守恒定律計算易拉罐中鎂和鋁的質量比分析。

（1）操作①表示的物質分離方法是過濾；

（2）當滴入氫氧化鈉溶液為cg時，氫氧化鋁全部反應，充分反應后，溶液乙中的溶質為Na2SO4和NaAlO2；

（3）反應生成氫氧化鋁的質量為（mA-mB）,產生氫氧化鎂質量為，由元素質量守恒可知，鋁元素和鎂元素質量比為[（mA-mB）×2778]：（mB×2458）＝87（mA－mB）104mB

三、實驗探究題18.

生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛．嗜熱細菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產生硫酸鹽，進而生產銅和綠礬，主要流程如下：（1）分離出礦渣的操作是________

．（2）若試劑b為Fe粉，反應①的化學方程式為________

．（3）氫氧化鐵與試劑a發生中和反應，反應②的化學方程式為________

．【答案】（1）過濾

（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

（3）2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O【解析】（1）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，分離出礦渣，同時分離出含硫酸銅和硫酸鐵的溶液，則該操作是過濾；（2）若試劑b為Fe粉，鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；．（3）氫氧化鐵難溶于水，轉化為硫酸鐵溶液，應是氫氧化鐵與硫酸反應，生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．故答案為：（1）過濾；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．（1）根據過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，進行分析解答；（2）若試劑b為Fe粉，鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，寫出反應的化學方程式即可；（3）氫氧化鐵難溶于水，轉化為硫酸鐵溶液，應是氫氧化鐵與硫酸反應，據此進行分析解答．19.

根據如圖回答問題．（1）圖1錐形瓶中充滿二氧化碳，將分液漏斗中的氫氧化鈉溶液加入到瓶中，觀察到的現象是________

．（2）配制一定質量10%的稀硫酸，若量取濃硫酸時仰視讀數，得到溶液中溶質的質量分數會________

（填“大于

”、“小于”或“等于”）10%；圖2操作中用玻璃棒攪拌的目的是________

．（3）圖3實驗中銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了可燃物燃燒滿足的條件是________

；燒杯中熱水的作用是________

和提供熱量．【答案】（1）氣球變大

（2）大于；散熱

（3）可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點；隔絕空氣【解析】（1）若關閉彈簧夾，把注射器中的氫氧化鈉溶液加入到錐形瓶中，觀察到的現象有：氣球變大；產生此現象的原因是：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，使瓶內氣體減少，壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球變大；故答案：氣球變大；（2）用量筒量取濃硫酸時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大，其他操作無誤，則所配置的稀硫酸中溶質的質量分數偏大；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中．答案：偏大；散熱；（3）實驗過程中，銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒起來；紅磷雖然與氧氣接觸，但是溫度沒有達到著火點，不能燃燒，該實驗說明，可燃物與氧氣接觸，同時溫度達到了著火點，可燃物才能燃燒；燒杯中的熱水起到隔絕空氣和提供熱量的作用．故填：可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點；隔絕空氣．（1）若關閉彈簧夾，把注射器中的氫氧化鈉溶液加入到錐形瓶中，瓶內二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，使瓶內氣體減少，壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球脹大；（2）用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，據此進行分析解答；根據濃硫酸的稀釋方法進行分析玻璃棒的作用解答；（3）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可．20.

鈉及其化合物是中學化學學習和研究的重要內容．（1）圖1是鈉的原子結構示意圖．下列說法不正確的是________

．a．鈉屬于金屬元素

b．鈉原子的質子數為11c．鈉離子的符號為Na+

d．鈉在化學反應中易得到電子（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為________

；小蘇打受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為________．（3）配制一瓶如圖2溶液需氯化鈉________；制50g6%氯化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數（其他操作正確），則溶液的質量分數________

6%（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）已知2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．實驗室敞口放置的過氧化鈉（Na2O2）已部分變質，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到什么現象？如何檢驗該水溶液中含有的氫氧化鈉？（請簡要寫出實驗步驟和現象）（5）鈦和鈦合金性能優良，廣泛用于航空、造船和化學工業中．工業上常用鈉來制取鈦，在高溫時，鈉與四氯化鈦（TiCl4）反應生成氯化鈉和鈦．若用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要鈉的質量是多少？【答案】（1）d

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑

（3）4.5g；＞

（5）解:設理論上需要鈉的質量是x4Na+TiCl4Ti+4NaCl

92

48x

2.4kgx=4.6kg【解析】（1）a、通過分析可知，鈉屬于金屬元素，故a正確；b、通過分析可知，鈉原子的質子數為11，故b正確；c、鈉元素的最外層有1個電子，容易失去電子，形成鈉離子Na+，故C正確；d、鈉元素的最外層有1個電子，容易失去電子，故d錯誤；故選：d；（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2（3）氯化鈉的質量為：500mL×1g/mL×0.9%=4.5g，俯視讀數會使讀出的數據大于實際數據，所以溶液的質量分數＞6%；（4）實驗室敞口放置的過氧化鈉（Na2O2）已部分變質，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，觀察到有氣泡產生，取少量該水溶液于試管中，滴入酚酞，溶液變紅色，證明含有氫氧化鈉；（5）設理論上需要鈉的質量是x4Na+TiCl4Ti+4NaCl

92

48x

2.4kgx=4.6kg故答案為：（1）d；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2（3）4.5g，＞；（4）有氣泡產生；取少量該水溶液于試管中，滴入酚酞，溶液變紅色，證明含有氫氧化鈉；（5）理論上需要鈉的質量是4.6kg．（1）根據鈉原子的結構圖進行分析；（2）根據鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行分析；（3）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數進行分析；根據俯視讀數會使讀出的數據大于實際數據進行分析；（4）根據過氧化鈉和水反應會生成氫氧化鈉和氧氣進行分析；根據氫氧化鈉顯堿性進行分析；（5）根據在高溫時，鈉與四氯化鈦（TiCl4）反應生成氯化鈉和鈦，然后結合題中的數據進行解答．21.

實驗室利用如圖實驗裝置進行有關化學實驗，回答下列問題：（1）寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲________

，乙________

．（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置可選擇圖中的________

（填標號），寫出該反應的化學方程式________

．用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從________

（填“a”或“b“）端通入．（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是________

，用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應放在________

（填“a”或“b“）端，檢驗二氧化碳的試劑是________

．（4）用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發的操作訓練．①對固液殘留物進行過濾，應選擇圖中________

（填標號）裝置，過濾時玻璃棒的作用是________

．②取上述少量濾液進行蒸發，蒸發過程玻璃棒不斷攪拌的目的是________

，析出的固體中一定含有的物質是________

．【答案】（1）酒精燈；燒杯

（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；澄清的石灰水

（4）D；引流；液體受熱均勻，防止液體飛濺；氯化鈣【解析】（1）根據實驗室常用儀器可知：甲酒精燈；乙燒杯；（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣．屬于固固加熱型，故選A，該反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧氣的密度比水的小，故用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從a進；（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，用裝置C收集二氧化碳，從b進，驗滿時，燃著木條應放在a端；檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水；（4）①固液分離可以用過濾的方法，過濾時玻璃棒的作用是引流；②蒸發實驗中要用玻璃棒不斷攪拌，為的是使液體受熱均勻，防止液體飛濺．析出的固體中一定含有的物質是氯化鈣．答案：（1）酒精燈；燒杯；（2）A

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；澄清的石灰水；（4）①D；引流；②液體受熱均勻，防止液體飛濺；氯化鈣．（1）根據實驗室常用儀器解答；（2）根據高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣．屬于固固加熱型，氧氣的密度比水的小解答；（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；（4）根據固液分離可以用過濾的方法，根據蒸發實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體受熱不均，濺出傷人．22.某科學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配制50克20％的氯化鈉溶液。請回答下列有關問題：（1）實驗一：下圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。a.實驗操作有錯誤的步驟是________；b.步驟③中玻璃棒的作用是________；（2）實驗二：用粗鹽提純后得到的精鹽配制了氯化鈉溶液，經檢測，溶質質量分數偏小。其原因可能有

（填字母序號）。A.氯化鈉固體仍然不純

B.稱量時只在天平左盤墊上濾紙

C.配制好的氯化鈉溶液裝瓶時，有少量溶液灑出

D.稱量時使用了生銹的砝碼

E.用量筒量取水時，仰視讀數

（3）實驗三：在溶液配制過程中，若要用量筒量取40毫升的水，當液面接近刻度線時，要改用膠頭滴管，在用滴管滴加水的過程中，眼睛視線應同時按________圖進行觀察。實驗四：操作⑤中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是________（填序號）。【答案】（1）⑤；攪拌，加快食鹽的溶解

（2）A,B,E

（3）乙；D【解析】（1）a.注意分析過濾操作是否正確；

b.根據溶解操作中玻璃棒的作用解答。

（2）根據溶質質量分數=溶質質量溶液質量×100%可知，溶質質量分數偏小，要么是溶質質量偏小，要么是溶劑質量偏大，據此分析；

（3）根據量筒的示數的讀數方法判斷。根據過濾操作中的注意事項分析判斷。

（1）a.實驗中有錯誤的步驟是：⑤，濾液不能直接倒入漏斗，應該用玻璃棒引流；

b.步驟③為溶解，其中玻璃棒的作用：攪拌，加快食鹽的溶解。

（2）A.氯化鈉固體仍然不純，那么溶質氯化鈉的質量偏小，故A符合題意；

B.稱量時只在天平左盤墊上濾紙，那么氯化鈉的質量+濾紙的質量=砝碼的質量，因此稱得的氯化鈉質量偏小，故B符合題意；

C.配制好的氯化鈉溶液裝瓶時，有少量溶液灑出；因為溶液具有均一、穩定性，所以對溶質質量分數沒有影響，故C不合題意；

D.稱量時使用了生銹的砝碼，會使稱得的氯化鈉質量偏大，故D不合題意；

E.用量筒量取水時，仰視讀數，讀出的示數偏小，而實際得到水的體積偏大，故E符合題意。

故選ABE。

（3）

讀取量筒的示數時，視線要與凹形液面的最低處相平，故選乙；23.為確定木炭還原氧化銅后的固體成分，請你與興趣小組的同學完成以下探究。（1）【對固體猜想】猜想Ⅰ：全部是金屬銅；猜想Ⅱ：除銅外，還含有氧化銅；猜想Ⅲ：除銅外，還含有木炭；猜想Ⅳ：除銅外，還含有氧化銅、

。（2）【進行實驗】實驗流程見圖：【問題與討論】⑴步驟②包括溶解、過濾兩步操作，它們共同用到的玻璃儀器是燒杯、

。⑵C的化學式為

，D的化學式為

，由此推出固體B中含有

(填化學式)，步驟④發生反應的化學方程式為

。⑶結合(2)的結論推斷：如果溶液A顯藍色，則溶液A的溶質的化學式為

，說明樣品中含有

，則證明猜想

成立；如果溶液A無色，則證明猜想

成立。【答案】（1）木炭

（2）玻璃棒；CO2；CuO；C和Cu；CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O；CuSO4；氧化銅(或CuO)；Ⅳ；Ⅲ【解析】（1）根據反應后物質成分除生成物外還可能有反應物剩余分析；

（2）根據氧化銅與硫酸反應可生成藍色硫酸銅溶液，銅和炭不與硫酸反應，碳與氧氣反應可生成二氧化碳，銅與氧氣反應可生成氧化銅分析。

（1）由反應前后物質可知，碳與氧化銅反應生成固體除銅外還可能有木炭、氧化銅一種或兩種；

（2）步驟②包括溶解、過濾兩步操作，它們共同用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒，碳和銅不與硫酸反應，固體B為碳，灼燒后碳與氧氣反應產生二氧化碳，銅與氧氣反應生成氧化銅，則產生C的化學式為CO2；D的化學式為CuO；由此可知固體B中含有銅和碳；步驟④為氧化銅與硫酸的反應，發生反應的化學方程式為CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O；如果溶液A顯藍色，則A為氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅溶液，則樣品中還含有氧化銅；由此證明猜想Ⅳ成立；若A為無色，則說明不含氧化銅，只有銅和木炭，猜想Ⅲ成立。

故答案為：（1）木炭；（2）玻璃棒；CO2；CuO；C和Cu；CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O；CuSO4；氧化銅；Ⅳ；Ⅲ。24.

海水可以“曬鹽”，得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質，興趣小組同學按甲圖中的步驟將粗鹽進行提純。圖甲

圖乙（1）

甲圖中的操作①、②、③依次為乙圖中的________

（填序號）。如果兩次過濾后濾液仍渾濁，原因可能是________（寫出一種即可）。（2）

若要利用提純出的精鹽配制100克12.5%的食鹽溶液，則下儀器中，必須用到的玻．璃．儀．器．是________（填字母）。a.燒杯

b．10mL量筒

c．100mL量筒

d．滴管

e．玻璃棒

f．藥匙（3）

若（2）中配的食鹽溶液的溶質質量分數小于12.5%，則可能的原因是________（填數字）①稱量食鹽時，砝碼放左盤食鹽放右盤

②將稱好的食鹽倒入燒杯時，有食鹽灑落燒杯外③用量筒量取水時仰視讀數

④將量好的水倒入燒杯時，有少量水濺出【答案】（1）CBA；濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣）

（2）acde

（3）①②③【解析】（1）根據粗鹽提純的操作步驟及過濾的注意事項分析；

（2）根據一定溶質質量分數溶液配制的方法與步驟分析；

（3）根據配制溶液時錯誤操作對結果的影響分析。（1）甲圖中的操作①為溶解、②為過濾、③為蒸發，所以依次為乙圖中的CBA；如果兩次過濾后濾液仍渾濁，原因可能是濾紙破損或液面高于濾紙邊緣；

（2）配制100克12.5%的食鹽溶液，需要燒杯、100mL量筒

、滴管、玻璃棒；

（3）①稱量食鹽時，砝碼放左盤食鹽放右盤會使得溶液溶質質量偏小，溶質質量分數偏小，正確；②將稱好的食鹽倒入燒杯時，有食鹽灑落燒杯外，會使溶質偏小，溶質質量分數偏小，正確；③用量筒量取水時仰視讀數，會使所得水的實際體積偏大，配制溶液溶質質量分數偏小，正確；④將量好的水倒入燒杯時，有少量水濺出，會使溶劑偏少，溶質質量分數偏大，錯誤；

故答案為：（1）CBA；濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣）；（2）acde；（3）①②③。25.

通過晾曬海水或煮井鹽水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分，得到粗鹽，粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）．通過如圖所示過程，使粗鹽得到初步提純：（1）操作a的名稱是________，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________．（2）通過蒸發M溶液中的水分使之濃縮結晶，想一想，能否采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的？________

（填“能”或“否”）．理由是________．（3）在蒸發操作時，當蒸發皿中出現較多量固體時，應________

，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．（4）某同學欲通過實驗探究所得精鹽是否是純凈物，進行了如下實驗．實驗步驟實驗現象實驗結論取一定量精鹽樣品于試管中，加水使之完全溶解，并向其中加入①________

②________寫出一個相應的化學方程式：③________

結論：該精鹽樣品為混合物【答案】（1）過濾；漏斗

（2）否；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小

（3）停止加熱

（4）碳酸鈉；生成白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【解析】（1）根據過濾可以將固體和液體分離以及過濾需要的玻璃儀器進行分析；（2）根據氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小進行分析；（3）根據蒸發操作的正確步驟進行分析；（4）根據碳酸根離子和鎂離子、鈣離子會生成白色沉淀進行分析．（1）經過操作a后得到了固體和液體，所以操作a的名稱是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）通過蒸發M溶液中的水分使之濃縮結晶，不能采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的，原因是：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小；（3）在蒸發操作時，當蒸發皿中出現較多量固體時，應停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干；（4）碳酸根離子和鎂離子、鈣離子會生成白色沉淀，所以實驗步驟實驗現象實驗結論取一定量精鹽樣品于試管中，加水使之完全溶解，并向其中加入①碳酸鈉

②生成白色沉淀寫出一個相應的化學方程式：③CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl結論：該精鹽樣品為混合物故答案為：（1）過濾，漏斗；（2）否，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小；（3）停止加熱；（4）實驗步驟實驗現象實驗結論碳酸鈉

生成白色沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl26.實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50g，實驗操作如圖所示：（1）配制該溶液需要稱取的氯化鈉為________g，選用的量筒規格為________（填：20、50或100）ml。（2）當用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現天平的指針偏向左邊，接下去的操作是________。（3）將A、B、C、D、E按正確操作順序排列：________。（4）小娜同學所配制溶液的溶質質量分數偏小，原因可能是________。（可多選）①用生銹的砝碼稱量；②氯化鈉與砝碼的位置放反了；③氯化鈉藥品不純；④用俯視法量取水；⑤裝瓶時溶液飛濺出一部分；⑥紙上還有氯化鈉顆粒剩余；【答案】（1）7.5；50

（2）減小氯化鈉的量直至天平平衡

（3）EDBCA

（4）②、③、⑥【解析】（1）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數計算出氯化鈉的質量，根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量計算出需要水的質量，再根據密度公式計算出水的體積，據此確定量筒的規格。

（2）在進行定量稱量的過程中，先在右盤放入合適的砝碼，再在左盤放入藥品，只能通過藥品質量的調節讓天平實現平衡。

（3）根據配制一定質量分數的溶液的步驟排序；

（4）根據公式溶質質量分數=溶質質量溶液質量（1）需要稱取的氯化鈉的質量：50g×15%=7.5g；需要水的質量：50g-7.5g=42.5g，需要水的體積：ρ=mV=42.5g1g/ml=42.5ml，因此選用量筒的規格為50ml。

（2）當用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現天平的指針偏向左邊，說明左盤加入的氯化鈉的質量偏大，因此接下來的操作為：減小氯化鈉的量直至天平平衡。

（3）首先從試劑瓶中取出藥品，放在天平上進行稱量，得到7.5g氯化鈉，然后倒入燒杯中。接下來用量筒量取42.5ml水倒入燒杯中，最后用玻璃棒進行攪拌得到溶液，那么正確的排序為：EDBCA。

（4）

①用生銹的砝碼稱量，那么砝碼的質量偏大，因此測出的氯化鈉的質量也偏大，故①不合題意；

②氯化鈉與砝碼的位置放反了，那么氯化鈉的質量=砝碼質量-游碼，即氯化鈉的質量偏小，故②符合題意；

③氯化鈉藥品不純，那么溶質氯化鈉的質量偏小，故③符合題意；

④用俯視法量取水，讀出的示數偏大，但是實際量取到的水的體積偏小，故④不合題意；27.氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。興趣小組提純含少量泥沙等雜質的粗鹽，操作流程如下：（1）操作④的名稱是________。（2）操作⑤中除用到鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器有________。（3）實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發現制得率較低，其可能原因是________。A．食鹽沒有全部溶解即過濾

B．過濾后濾液仍然渾濁就蒸發結晶C．蒸發后，所得精鹽很潮濕

D．稱量最終的產品時，器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到天平上（4）通過操作④得到澄清透明的液體，并蒸發得到精鹽（晶體表面無水分）。小組同學興奮地宣布：我終于制得了純凈的氯化鈉！對此．你同意這個看法嗎？請說明理由。________【答案】（1）過濾

（2）蒸發皿

（3）AD

（4）不同意；該過程只能除去粗鹽中的難溶性雜質，沒有除去可溶性雜質，所以得到的晶體不是純凈的氯化鈉【解析】（1）過濾操作用于分離不溶性的固體物質和液體；

（2）根據蒸發結晶所用儀器來分析；

（3）凡是造成食鹽質量偏小，就可能導致精鹽的產量偏小；

（4）根據過濾操作所除雜質來分析。

（1）泥沙是不溶于水的固體，因此分類水和泥沙使用的方法，即步驟④為過濾；

（2）操作⑤是蒸發結晶的過程，需要的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要蒸發皿；

（3）A.食鹽沒有全部溶解即過濾，會使收集到的氯化鈉質量偏小，會導致產率降低，故A符合題意；

B.過濾后濾液仍然渾濁就蒸發結晶，會使得到的食鹽中混有泥沙，即導致產率偏大，故B不合題意；

C.蒸發后，所得精鹽很潮濕則會由于含有了水分，會使得到的食鹽質量偏大，而導致產率偏大，故C不合題意；

D.稱量最終的產品時，器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到天平上會使獲得的精鹽減少，而使產率偏低，故D符合題意；

故選AD；

（4）不同意；該過程只能除去粗鹽中的難溶性雜質，沒有除去可溶性雜質，所以得到的晶體不是純凈的氯化鈉。28.以粗鹽（含雜質Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）為原料制備精鹽。（1）加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是________。（2）為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀HCl，⑤加過量的BaCl2溶液，能達到目的順序是________。（3）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是________。【答案】（1）引流

（2）③⑤①②④

（3）在酸性條件下會有部分沉淀溶解【解析】（1）根據過濾中玻璃棒起引流作用分析；

（2）根據除雜質的原則及粗鹽中各成分的性質分析；

（3）根據酸的性質進行分析。

（1）除去粗鹽中的泥沙操作為過濾，其中玻璃棒作用是引流；

（2）除硫酸鈉用過量氯化鋇，除氯化鎂用過量氫氧化鈉，除氯化鈣用過量碳酸鈉，因過量氫氧化鈉和碳酸鈉可用鹽酸除去，而過量氯化鋇溶液需過量碳酸鈉除，所以氯化鋇要加在碳酸鈉后，因此順序為③⑤①②④；

（3）先用鹽酸調pH值再過濾，則產生的沉淀會部分溶解，引入新雜質，所以要過濾后再加鹽酸；

故答案為：（1）引流；（2）③⑤①②④；（3）在酸性條件下會有部分沉淀溶解。29.溶液在日常生產生活及科學研究中具有廣泛的用途，如圖是配置溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液的實驗操作示意圖：（1）用圖1中序號表示配制溶液的正確操作順序

；（2）圖③中玻璃棒的作用是

。（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖1中⑤所示，游碼標尺示數如圖2，則稱取的氯化鈉質量為

g。（4）醫療上常用0.9%的氯化鈉溶液作為生理鹽水。現要配制該生理鹽水1000g，需要質量分數為12%的氯化鈉溶液

（密度約為1.09g/cm3）mL．（計算結果精確到0.1）。【答案】（1）②⑤①④③

（2）攪拌，加速溶解，U形管兩邊液面高度差的變化

（3）13.2

（4）68.8【解析】（1）根據配制一定濃度溶液的實驗過程分析解答；

（2）根據溶解操作中玻璃棒的作用解答；

（3）氯化鈉的質量=砝碼質量+游碼質量；

（4）稀釋前后，溶質的質量保持不變，據此根據“溶質質量=溶液質量×溶質質量分數”列出方程計算即可。

（1）配制一定溶質質量分數的溶液的實驗過程如下：

②從試劑瓶中取出氯化鈉；

⑤用天平稱取規定質量的氯化鈉；

①將稱取的實驗倒入燒杯備用；

④用量筒量取合適的水倒入燒杯；

③用玻璃棒不斷攪拌，直到氯化鈉完全溶解即可。

則正確的操作順序為：②⑤①④③。

（2）圖③為溶解操作，其中玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解。

（3）根據圖片可知，砝碼的質量為10g；標尺的分度值為0.2g，則游碼的質量為3.2g，那么氯化鈉的質量為：10g+3.2g=13.2g。

（4）設需要質量分數為12%的氯化鈉溶液的體積為x，

0.9%×1000g=1.09g/cm3×x×12%；

解得：x=68.8cm3=68.8mL。

30.工業上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下：已知相關物質的溶解度（20℃）如下表：

物質

K2CO3

K2SO4

KMnO4

溶解度/g

11111.16.34（1）KMnO4中錳元素的化合價為

．（2）操作Ⅰ的名稱是

．“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是

（用化學方程式表示）．（3）“通CO2酸化”，反應的化學方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，若用稀H2SO4酸化，反應的化學方程式為：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O工業上不采用稀H2SO4酸化的原因是

．（4）電解法也可以實現由向K2MnO4向KMnO4的轉化，反應的化學方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑與“通CO2酸化”相比，其優點是

．【答案】（1）+7

（2）過濾；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無法采用濃縮結晶的方法加以分離

【解析】解：（1）鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設錳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，則x=+7；故填：+7；（2）操作Ⅰ是分離固體與液體，是過濾操作；干燥高錳酸鉀粗晶體的過程中溫度不宜過高的原因是高錳酸鉀在加熱的條件下會分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；故填：過濾；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2（3）由溶解度表可知，在相同條件下，碳酸鉀的溶解度遠遠大于高錳酸鉀的溶解度，所以可采用濃縮結晶的方法加以分離；而相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無法采用濃縮結晶的方法加以分離．故填：相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無法采用濃縮結晶的方法加以分離；（4）電解法的產物之一是氫氧化鉀，可以在工藝流程中用作反應的原料，故填：生成的氫氧化鉀可以循環使用．（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合化學式進行解答本題；（2）根據分離混合物的方法以及高錳酸鉀受熱易分解來分析；（3）根據物質的溶解度來分析；（4）根據反應的產物來分析．31.某化學實驗小組的同學要配制100g質量分數為10%的氯化鈉（俗稱食鹽，化學式為NaCl）溶液，下面是他們配制溶液的實驗操作示意圖，如圖：（1）該實驗正確的操作順序為

。(填序號)（2）用托盤天平稱取所需氯化鈉時，發現天平指針偏向左盤，應

（填字母）A.增加適量氯化鈉固體

B.減少適量氯化鈉固體

C.向右移動砝碼（3）為提高精度，某同學們對粗鹽進行了提純，請參考上圖回答：以下操作中，操作②的名稱是

。（4）用提純得到的氯化鈉配制上述溶液，經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能是

（填序號）①氯化鈉固體仍然不純

②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片③量取水時，仰視讀數

④裝瓶時，有少量溶液灑出【答案】（1）③②①⑤④

（2）B

（3）過濾

（4）①②③【解析】（1）配制一定溶質質量分數的溶液時，先稱量藥品，再稱取水，最后進行攪拌溶解，據此確定操作順序。

（2）在進行定量的稱量時，右盤的砝碼和游碼不能改變，只能通過調整左盤藥品的質量實現天平平衡，

（3）過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態物質；

（4）根據“溶質質量分數=溶質質量溶液質量（1）該實驗的操作步驟為：

③從試劑瓶中取出氯化鈉；

②用天平稱取規定質量的氯化鈉；

①將稱取到的氯化鈉倒入燒杯中備用；

⑤用量筒量取規定體積的水，并倒入燒杯；

④用玻璃棒不斷攪拌，直到完全溶解。

則正確順序為：③②①⑤④。

（2）用托盤天平稱取所需氯化鈉時，發現天平指針偏向左盤，說明左盤氯化鈉的質量偏大，應該適當減小氯化鈉固體的質量，故選B。

（3）操作②用于將含有泥沙的混合液分離為泥沙和溶液，因此名稱為過濾。

（4）①氯化鈉固體仍然不純，其中含有雜質，那么實際得到的溶質質量偏小，故①符合題意；

②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片，那么實際得到的氯化鈉的質量等于右盤砝碼的質量減去紙片的質量，即溶質質量偏小，故②符合題意；

③量取水時，仰視讀數，根據“俯視大仰視小”的規律可知，讀出的示數偏小，而實際得到水的體積偏大，故③符合題意；

④裝瓶時，有少量溶液灑出，由于溶液具有均一性，因此不會影響溶質質量分數，故④不合題意。

故選①②③。32.興趣小組需配制50g質量分數為12%的氯化鈉溶液，如圖是某同學配制溶液的操作示意圖：（1）配制該溶液需要食鹽

克。（2）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序

。（3）若步驟B稱量時出現了指針偏左，應進行的操作是

。（4）如果配制的氯化鈉溶液溶質質量分數小于12%，其原因可能有_______（填序號）。A.

所用的氯化鈉固體中含有雜質

B.

量取水時，仰視讀數

C.

將水倒入燒杯時，有少量水濺出

D.

將配制好的溶液轉移進試劑瓶時，有溶液灑落

E.

將氯化鈉固體倒入燒杯時，還有部分氯化鈉固體粘在紙上【答案】（1）6

（2）④②①⑤③

（3）減少氯化鈉的質量

（4）A,B,E【解析】（1）根據“溶質質量=溶液質量×溶質質量分數”計算需要食鹽的質量；

（2）根據配制一定溶質質量分數的溶液的實驗過程解答；

（3）在定量稱量的過程中，右盤砝碼和游碼不能改變，只能通過調整左盤藥品的質量讓天平再次實現平衡。

（4）根據“溶質質量分數=溶質質量溶液質量（1）需要食鹽的質量：50g×12%=6g；

（2）配制一定溶質質量分數的溶液的過程：

④從試劑瓶中取出氯化鈉；

②用天平稱量6g氯化鈉；

①將稱量出的氯化鈉倒入燒杯中；

⑤用量筒量取適量水，倒入燒杯備用；

③用玻璃棒攪拌，直到全部溶解即可。

則正確的順序為：④②①⑤③。

（3）若步驟B中出現指針偏左，說明氯化鈉的質量偏大，則應該操作如下：減小氯化鈉的質量。

（4）A.所用的氯化鈉固體中含有雜質，則溶質的質量會偏小，故A符合題意；

B.量取水時，仰視讀數，根據“俯視大仰視小”的規律可知，讀出的示數偏小，而實際得到水的體積偏大，故B符合題意；

C.將水倒入燒杯時，有少量水濺出，會使溶劑的質量偏小，故C不合題意；

D.將配制好的溶液轉移進試劑瓶時，有溶液灑落，因為溶液具有均一性，所以不影響溶質質量分數，故D不合題意；

E.將氯化鈉固體倒入燒杯時，還有部分氯化鈉固體粘在紙上，會使溶質的質量偏小，故E符合題意。

故選ABE。33.

如圖為某同學所做的實驗及現象：（1）實驗一中發生兩個反應，寫出化學方程式________

、________

．（2）實驗二中出現淺綠色固體．該同學對淺綠色固體的成分作以下探究．【查閱資料】①NaOH與CuSO4反應會生成堿式硫酸銅[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能與酸反應；②Cu（OH）2分解溫度為80℃，Cu4（OH）6SO4分解溫度為300℃．【猜想與假設】①淺綠色固體為Cu4（OH）6SO4；②淺綠