學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁陜西學前師范學院《綠色合成化學》

2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定2、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，發生反應：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，當反應達到平衡時，容器內壓強為起始時的1.2倍，則平衡時PCl?的物質的量為？（）A.1molB.2molC.3molD.4mol3、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法：（）①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol/L其中正確的是？A.①③B.①④C.②③D.③④4、在化學反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO5、在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發生反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的體積分數為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器中，達到平衡時，C的體積分數仍為W%。則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定6、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，該反應的化學方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?7、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，各離子濃度大小關系正確的是（）A.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(Na?)+c(H?)=c(HCO3?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)8、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發生反應：A(g)+2B(g)?3C(g)，達到平衡時，A的轉化率為40%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達到新平衡時，A的轉化率（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無法確定9、在25℃時，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)11、對于反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達到平衡。若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列關系正確的是？（）A.A為氣體，B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體，C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體，C、D為氣體12、已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數Ka=1.75×10??，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說法正確的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小13、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實現該反應的原電池是（）A.正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液14、在化學實驗中，下列哪種操作可以用來配制一定物質的量濃度的溶液？（）A.溶解、轉移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉移、定容C.計算、稱量、溶解、轉移、定容D.計算、量取、溶解、轉移、定容15、在恒溫恒容條件下，對于反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，能說明該反應已達到平衡狀態的是？（）A.容器內壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內氣體的密度不再變化二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設計實驗研究在不同酸堿度的緩沖溶液中，過氧化氫酶的活性和最適pH值。準備過氧化氫酶溶液、過氧化氫溶液、不同pH值的緩沖液、檢測試劑等，測量酶促反應速率，確定最適pH值。2、（本題5分）設計實驗測定某水樣中高錳酸鹽指數。準備水樣、高錳酸鉀溶液、硫酸、草酸鈉溶液、滴定管等，通過氧化還原反應和滴定計算高錳酸鹽指數。3、（本題5分）請設計實驗探究影響化學平衡常數的多個因素。選擇一個有化學平衡的反應體系，如碘化氫的分解反應，同時改變溫度、壓強等多個條件，測量平衡時反應物和生成物的濃度，計算化學平衡常數，分析實驗結果得出多個因素對化學平衡常數的影響規律，并解釋化學平衡常數的意義和應用范圍。4、（本題5分）構建實驗來探究濃度對化學平衡移動的影響。以氯化鐵溶液與硫氰酸鉀溶液反應生成紅色絡合物為例，改變其中一種反應物的濃度，觀察溶液顏色的變化，分析化學平衡的移動方向，解釋實驗現象背后的化學原理。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從反應機制和應用領域的角度，論述親電加成反應和親核加成反應。2、（本題5分）論述物理化學中多組分系統的沸點升高和凝固點降低計算。3、（本題5分）論述化學中的萃取分離技術的原理、類型和應用。4、（本題5分）闡述化學實驗中分離和提純天然產物的常用方法及原理。5、（本題5分）分析化學實驗中使用電導儀測定溶液電導的操作要點。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在1.5L密閉容器中進行反應3M(g)+2N(g)?4P(g)，起始時M、N的物質的量分別為3.6mol和2.4mol，平衡時P的物質的量為2.4mol，計算該溫度下的平衡常數K及M的轉化率。2、（本題10分）電解精煉銅時，若電流強度為11A，通電2小時，計算陰極上析出銅的質量（銅的摩爾質量為63.55g/mol，法拉第常數為96500C/mol）。3、（本題10分