1.(2022北京豐臺區一模)下列事實不能用C12+H2O=HC1+HC1O平衡移動加以解釋的

是()

A.實驗室用NaOH溶液吸收02尾氣

B.用飽和食鹽水除去Cb中的HC1雜質

C.NaCIO與濃鹽酸混合產生氯氣

D.漂白粉中加入適量醋酸可增強漂白性

2.(2022湖南邵陽一模)科學家研究出一種新的催化劑能有效處理汽車尾氣，其反應的熱

化學方程式為2NO(g)十2CQ(g)=^Nz(g)十2cCh(g)△"<(),若反應在恒容密閉容器中進

行，由該反應相關圖像作出的判斷正確的是()

時間溫度

丙丁

A.甲圖中改變的反應條件為升溫

B.乙圖中溫度乃>八,縱坐標可代表NO的百分含量

C.丙圖中壓強p?〃2,縱坐標可代表NO的百分含量

D.丁圖中a、b、c三點只有b點己經達到平衡狀態

3.(2022福建南平二模)某小組實驗驗證“Ag+(aq)+Fe2+(aq)^^Fe3+(aq)+Ag(s)”為可逆反

應。實驗I:將0.0100mol-L-1Ag2so4溶液與0.0400mol-L-'FcS04溶液(pH=l)等體積

混合發生反應，產生灰黑色沉淀,溶液呈黃色。實驗II:向少量Ag粉中加入().01()0mol-L-

iFe2(SO4)3溶液(pH=l),固體完全溶解。下列說法錯誤的是()

A.I中加入NaCI固體,平衡逆向移動

B.I中不能用Fe(NO3)3溶液代替Fe2(SO4)3溶液

c(Fe3+)

C.該反應平衡常數K=

c(Ag+)c(Fe2+)

D.II中加入KSCN溶液，溶液呈紅色，表明該化學反應為可逆反應

4.(2022浙江6月選考)恒溫恒容的密閉容器中,在某催化劑表面上發生氨的分解反

速化也

應:2NH3(g)F—N2(g)+3H2(g),測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的

變化，如下表所示，下列說法不正確的是()

積/cm?C(NH3)/(10-3mol-L1)

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40Y

③la2.401.60().800.400.40

A.實驗①,0?20min,V（N2）=1.00x1O_5mol-L'-min-1

B.實驗②,6（）min時處于平衡狀態后0.4（）

C.相同條件下，增加氨氣的濃度,反應速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積,反應速率增大

5.（雙選）（2022湖南永州二模）335℃時，在恒容密閉反應器中CioHi8（l）催化脫氫的反應過

程如下：

反應1:CioHi8（l）^^CioHi2（l）+3H2（g）\H\

反應2:CioHi2（l）^=^CioH8（l）+2H2（g）\Hi

測得C10H12和C10H8的產率T和照隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

（）

A.使用催化劑能改變反應歷程

B.更換催化劑，反應1、2的△”】、八上可能減小

C.8h時，反應1、2都未處于平衡狀態

D,顯著低于心說明反應2的活化能比反應1的大

6.（2022遼寧大連一模）空間站處理CO2的一種重要方法是CO2的收集、濃縮與還原。

⑴H2還原C€h制CH4的部分反應如下：

①CO2（g）+H2（g）^^CO（g）+H2O（g）AHi=+41kJmor1

②（20值）+3周值）^=^乂（2）+a0值）AH2=-246kJmoH

③CO（g）+H2（g）-C（s）+H2O（g）

A/7s=-131kJmor1

反應2c（s）+2H2O（g）-CH"g）+C02（g）的bH=kJ-mol“。

⑵在催化劑作用下CO2加氫可制得甲醇，該反應歷程如下圖所示（吸附在催化劑表面的

物質用*標注，如*CO2表示CO2吸附在催化劑表面;圖4rH己省略）。

130

65

.O60

O6.5

1.360

195

反應歷程

上述合成甲醇的反應速率較慢，該反應過程中決定反應速率的步驟是

（用方程式表示）。

（3）在一定條件下，向某（）.5L恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2,發生反應

CO2（g）+3H2（g）—CH30H（g）+H2O（g）

A/7=-5OkJmol」。

73,80%)

0Tx7\7\

77K77K

圖1圖2

①圖1中能表示該反應的平衡常數K與溫度7之間的變化關系的是曲線

（填“〃廣或，判斷依據是.

②若尸2、）=3,測得在相同時間內，不同溫度下出的轉化率如圖2所示Ma）逆

（填”或“二,，Mc）迎;乃時，起始壓強為2.5MPa,K”=MPM（保留2位小數;K〃

為以分壓表示的平衡常數，分壓二總壓x物質的量分數）。

③已知速率方程可正）二以正）YCO2）,/（H2）M逆）Y（逆卜c（CH3OH）?c（H2O）用正）、-逆）是

速率常數，只受溫度影響。圖3表示速率常數的對數1gZ與溫度的倒數生之間的關系,A、

B、D、E分別代表圖2中a點、c點的速率常數，點表示c點的1g

%（逆）。

B組能力提升練

1.（2022北京房山區一模）以[Cu（H2O）4p+（藍）+4C「"^[CuC14]2-（黃）十4比。△//＞（）為例，

探究影響平衡移動的因素。取相同濃度的CuCb溶液，分別進行下列實驗，對實驗現象的

分析不正確的是（）

選項操作和現象分析

A觀察溶液為綠色[Cu（H2O）4產和[CuCI$]2?同時存在

B升高溫度，溶液變為黃綠色平衡正移,[CuC14]2-的濃度增大

C加幾滴AgNOa溶液，靜置，上層清液為藍色平衡逆移，[CuCLiF的濃度減小

D加少量Zn片，靜置,上層清液為淺黃綠色平衡正移,[CuCLp-的濃度增大

2.（2022遼寧東北育才學校六模）某小組同學設計實驗探究鎂與鍍鹽溶液的反應,記錄如

下：

實驗編號①②③④

11

溶液種類1molL-*NH4CI().5mol-L-(NH4)2SO411mol-LNH4CIHQ

m(Mg)/g0.480.483.480.48

溶

100100100100

液）/n】L

有氣體產生,并產生白色沉有氣體產生,并產生白色沉有氣體產生,并產生白色沉幾乎看不到現

實驗現象

淀淀淀象

6h時

43325534712

V(H2)/mL

根據上述實驗所得結論正確的是（）

A.實驗②中發生的反應為Mg+NHj+2H2O^Mg2++2NH3-H2O+H2T

B.由實驗①、③可得，溶液中。（NH；）越大,反應速率越快

C.由實驗①、②可得，溶液中陰離子的種類和濃度對產生小的速率有影響

D.由實驗①?④可得,溶液的pH越小，產生上的速率越快

3.（雙選）（2022湖南卷,14）向容積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY

發生反應:2X（g）+Y（g）=Z（g）其中甲為絕熱過程,乙為恒溫過程，兩反應體系的壓

強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.AHX）

B.氣體的總物質的量:加V加

C.a點平衡常數:A>12

D.反應速率:a（正）<Vb（正）

4.（2022湖南長沙長郡中學一模）一定溫度下，在密閉容器中可能發生如下兩個反應，反應

l:2A（g）+B（g）13c（g）+D［s）;反應2:C（g）=2E（g）。若反應開始時充入2molA和2

molB,在下列不同條件下達到平衡時，下列說法不正確的是（）

A.恒溫恒壓下，當氣體的密度不再變化時，反應一定達到平衡

B.恒溫恒壓卜.，通入氮氣，達新平衡后B的轉化率增大

C.恒溫恒容下（容積為1L）,10分鐘后達到平衡時,A的轉化率為25%,則10分鐘內C的

平均速率為0.075molL-'-min1

D.恒溫恒容下,若只發生反應1,達到平衡后,再充入2molC和過量的D,達新平衡后氣體

中A的體積分數增大

5.（2022遼寧鐵嶺六校聯考）某實驗團隊研究合成氨在不同條件下進行反應，平衡時氨氣

的含量與起始氫氮比［嘿］之間的關系如下圖。下列說法正確的是（）

進

屠

金

輸

宅

Pa

40M

°C,

①420

四

MPa

C,20

②350°

Pa

10M

℃,

詳?35O

Pa

0M

④7。,4

3

.0

H

?(一

N

?(

C

42O

A.7o<

)

/H2

(N2)>

化率:a

的轉

點時

B.b

d

Ka>K

b=K>

序為K

的順

到小

由大

常數

平衡

應的

點對

、d四

b、c

C.a、

氨

原因是

的主要

該溫度

，選取

下反應

()°C

00?50

化劑,4

媒為催

鐵觸

以a-

一般

成氨

業合

D.工

高

產率更

的平衡

=

O(g)

)+4C

Ni(s

原理:

煉集的

化法精

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)常壓

學二模

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