2024屆文昌中學高考化學一模試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法中正確的是（）

A.H2O二屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵

B.NazCh屬于離子化合物，該物質中只含有離子鍵

C.分子間作用力CHKSiHj,所以CHi沸點高

D.CO?中碳原子與氧原子間存在共價鍵,所以干冰為原子晶體

2、根據下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是（）

選項操作現象結論

蔗糖變成疏松多孔的海

濃硫酸具有脫水性和強氧

A向蔗糖中加入濃硫酸綿狀炭，并放出有刺激性

化性

氣味的氣體

向KCkKI的混合液中

B先出現黃色沉淀Ksp(AgCl)>KSp(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

濃硝酸具有強氧化性，常

鋁片先用砂紙打磨，再加

C無明顯現象溫下，鋁表面被濃硝酸氧

入到濃硝酸中

化為致密的氧化鋁薄膜

向盛有H2O2溶液的試溶液變成棕黃色，一段時

%3+催化H2O2分解產生

D管中加入幾滴酸化的硫間后溶液中出現氣泡，隨

02

酸亞鐵溶液后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

3、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關說法錯誤的是

-AW/A-------

離子交換膜

/

+

A.a極的電極反應式為C6H12O6+6Hq-24e~=6CO2T+24H

B.若所用離子交換膜為質子交換膜，則H+將由A室移向B室

C.根據圖示，該電池也可以在堿性環境中工作

D.由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環境

4、下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是

A.NH4a和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NHQ和NH4HCO3固體的方法制氨氣

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO4>

C.Fe與稀HNO3、稀H2s04反應均有氣泡產生。說明Fe與兩種酸均發生置換反應

D.N%遇到濃鹽酸產生白煙，說明二者發生反應生成白色固體

5、室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變

化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關說法正確的是

笆

S■3

卻

A.可選取酚酰作為滴定指示劑B.M點溶液的pH>7

C.圖中Q點水的電離程度最小，Kw<10,4D.M點,c(Na+)=c(HY)+c(Y?c(C「)

6、我國科學家發明了一種“可固氮”的鋰■■氮二次電池，將可傳遞Li+的酸類作電解質，電池的總反應為

豈餐.、

6Li+N2'2Li3No下列說法正確的是

“打電罌!

A.固氮時，鋰電極發生還原反應

+

B.脫氮時，釘復合電極的電極反應：2Li3N-6e=6Li+Nit

C.固氮時，外電路中電子由釘復合電極流向鋰電極

D.脫氮時，Li+向釘復合電極遷移

7、下列有關化學用語表示正確的是

A.CCL分子的比例模型：妗B.氟離子的結構示意圖：

??

C.CaCl2的電子式：Ca2+[：CI：]；D.氮分子的結構式：N—N

??

8、某科研團隊研究將磷鴇酸（HaPWuOw以下簡稱HPW）代替濃硫酸作為酯化反應的催化劑，但HPW自身存在比表

面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則能有效克服以上不足，提

高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關系（溫度：120C,時間：2h）

如圖所示，下列說法不正確的是

9

9>25

卓85

森

380

75

題70

65

80

A.與HPW相比，HPW雁藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高

C.用HPW麻藻土代替傳統催化劑，可減少設備腐蝕等不足

D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學反應正向進行的程度

9、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了

酯的某種化學性質的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水

B.炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯

10、下列實驗能實現的是（）

NH4aa*

93

/圖裝置左側用于檢驗氯化鐵受熱分解出的氨氣

A.1

“X就前51力的舒政

7M

圖2裝置用于分離碘單質和高銘酸鉀固體混合物

■

圖3裝置中若a處有紅色物質生成，b處變藍，證明X一定是

二」無*iHcai

圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出

11、在25'C時，向50.001111.未知濃度的氨水中逐滴加入0.51110卜1/的口€：1溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OIT)]與滴入HCI溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是

A.圖中②點所示溶液的導電能力弱于①點

B.③點處水電離出的c(H+)=lxlO"mo卜L」

C.圖中點①所示溶液中，c(C1)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.25c時氨水的Kb約為5xlO-"mol?L」

12、下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是)()

選項實驗操作實驗現象

A向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產生，石灰石變渾濁

C向稀漠水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色

D向試管底部有少量銅的Cll(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解

c.c

13、某研究小組同學用如圖裝置探究SO?與Mg的反應，實驗時首先關閉K,使①中的反應進行，然后加熱玻璃管③。

下列說法正確的是

A.②中只生成2種產物

B.停止實驗時，先打開K可防倒吸

C.實驗結束后加熱④中溶液，沒有明顯現象

D.濃硫酸濃度越大生成S02的速率越快

14、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發生化學反應為：O-溫:>Y：。則鄰甲基乙苯通過上述反應得

到的有機產物最多有

A.5種B.4種C.3種D.2種

15、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數之和為15,2-[￥-W三X「

是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是()

A.ZzY的水溶液呈堿性

B.最簡單氫化物沸點高低為：X>W

C.常見單質的氧化性強弱為：W>Y

D.[Y-W=X「中各原子最外層均滿足8電子穩定結構

16、水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池

放電

總反應為：2NaFePOF+Na3Ti2(PO4)3F==^2Na2FePO4F+NaTi2(PO$)3

4充電

NaFePChFNa3Ti2(PO4)3

下列說法錯誤的是

A.充電時,a接電源正極

放電時,

B.溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原

+

C.充電時,陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na+2e-=Na3Ti2(PO4)3

D.理論上,該電池在充電或放電過程中溶液中的c（Na+）不變

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG

的一種合成路線如圖:

CL—_KMnO._

NaOH/乙醇?同一

△濃H,SO」

—一也

F

回稀NaOH

已知：

①煌A的相對分子質量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫

②化合物B為單氯代煌；化合物C的分子式為C5H8

③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質

%R、

④RiCHO+R2cH2CHO稀NaOH（H—CH

*/X

HOCHO

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為一。

（2）由B生成C的化學方程式為

（3）由E和F生成G的反應類型為一,G的化學名稱為

（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為一；

②若PPG平均相對分子質量為10000,則其平均聚合度約為_（填標號）。

a.48b.58c.76d.122

（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有一種（不含立體異構）；

①能與飽和NaHCCh溶液反應產生氣體

②既能發生銀鏡反應，又能發生皂化反應

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是_（寫結構簡式）；D的所有同分異構體在下列一種表征儀

器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是_（填標號）。

a.質譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

18、阿司匹林是一種解毒鎮痛藥。足A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設計合成阿司匹林關系圖：

----5__KMnOVH4

<i)XaOHrnTOOH

至回7ii)酸化

②

OH

子□CtS2S3賽H,（阿司匹林G）

ONO：4（＞NH3

己知：（苯胺，苯胺易被氧化）

回答下列問題：

（1）C的結構簡式為O

（2）反應⑤的反應類型___________,在③之前設計②這一步的目的是o

（3）F中含氧官能團的名稱o

（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為。

（5）符合下列條件的E的同分異構體有種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的

結構簡式：（只寫一種）。

a.含一OHb.能發生水解反應c.能發生銀鏡反應

（6）利用甲苯為原料，結合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。

19、PCL是磷的常見氯化物，可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下:

熔點/℃沸點/C密度?mL化學性質

2P+3Ch（少量）d2PCb

黃磷44.1280.51.82

2P+5CE（過量）_A_^PCls

PCI3-11275.51.574遇水生成H3P04和HCI,遇氧氣生成POC13

I.PC13的制備

如圖是實驗室制備PC13的裝置(部分儀器已省略)。

回答下列問題：

(1)儀器乙的名稱是—:與自來水進水管連接的接口編號是—(填"a”或"b”)。

⑵實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2,然后加熱，再通入干燥CL。干燥管中堿石灰的作用主要是：①—;

②一。

(3)實驗室制備CL的離子方程式為實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是—o

II.測定PC13的純度

測定產品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應后再用0.1000mol/LNa2s2。3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+L=H3Po4+2HLL+2Na2szO3=2NaI+Na2s4。6,假設測定過程中沒有其它反應。

(4)根據上述數據，該產品中PC13的質量分數為一；若滴定終點時仰視讀數，則PCL的質量分數一(填“偏大”、

“偏小”或“無影響”

HI.PC13水解生成的H3P03性質探究

⑸請你設計一個實驗方案，證明H3P03為二元酸：J

2+

20、食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽可能含有K+、IO3\I\Mg,加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、

水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。

3+2+

已知：IO3+5I+6H+—3I2+3H2O,2Fe+2I->2Fe+I2,KI+120Kl3;氧化性：IO3>Fe3+>l2。

(1)學生甲對某加碘鹽進行如下實驗，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸譙水溶解,

并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，

溶液顯淡黃色，加入CCh,下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KKh固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是(用化學式表示)。

②第二份試液中“加入CCL”的實驗操作名稱為,CCh中顯紫紅色的物質是（用化學式表示）。

③根據這三次實驗，學生甲得出以下結論：

在加碘鹽中，除了Na\Cl?以外，一定存在的離子是,可能存在的離子是______,一定不存在的離子是______o

由此可確定，該加碘鹽中碘元素是價（填化合價）的碘。

（2）將12溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KWHzO.該物質作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否

并說明理由______。

（3）己知：12+2s2（V-2I+S4O62.學生乙用上述反應方程式測定食用精制鹽的碘含量（假設不含F/+）,其步驟為:

a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸儲水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KKh與KI反應完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0xlO-3mol/L的Na2s2。3溶液10.0mL,恰好反應完全。

根據以上實驗，學生乙所測精制鹽的碘含量（以I元素計）是______mg/kg（以含w的代數式表示）。

21、（1）已知A和R均為第3周期元素，其原子的第一至第四電陽能如下表所示:

電離能kJmol-1III：IsL

A5781817274511578

B7381451773310540

A通常顯—價，A的電負性___B的電負性（填“或“="）。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?molL根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間

照射紫外光后皮膚易受傷害的原因

共價鍵c—cC—NC—S

鍵能kJmor1347305259

組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是

（3）實驗證明：KCRMgO.CaO.TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶

格能數據如下表:

離子晶體NaClKC1CaO

晶格能ZkJmoH7867153401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：—o其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離

的Mg2+有一個。

（4）金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物VzOs和002中，適合作錄

音帶磁粉原料的是—O

（5）某配合物的分子結構如圖所示，其分子內不含有_（填序號）。

II

H￡、/N\/N、/CH3

me/

II

0、o

、H

A.離子諜B.極性鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.氫鍵F.非極性鍵

（6）科學家設計反應：CO2+4H2-CH4+2H2O以減小空氣中的C（h。若有lmolCH4生成，則有—mol。鍵和_moln

鍵斷裂。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解題分析】

A.H2O2屬于共價化合物，分子中只含有共價鍵，正確，故A選；

B.NazCh中除了離子鍵，還含有共價鍵O?O,故B不選；

C.由于SiFh相對分子質量比CH4的大，所以分子間作用力CHivSiH』，則SiH4的沸點高，故C不選；

D.干冰是CO2分子間通過范德華力結合成的，為分子晶體，故D不選；

故選A。

【題目點撥】

原子晶體是原子間通過共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體。在原子晶體中只有共價鍵。分子晶體是分子間通過

分子間作用力結合而成的晶體。構成分子的原子間通常以共價鍵結合（稀有氣體是單原子分子，分子內沒有化學鍵）,

所以在分子晶體中，一般既有共價鍵，又有分子間作用力。

2、D

【解題分析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經濃硫酸脫水得到碳，碳

和濃硫酸反應生成刺激性氣味的二氧化硫，體現強氧化性，故A正確；

B.向KCRKI的混合液中逐滴滴加稀AgN(h溶液，Kp小的先出現沉淀，先生成黃色沉淀，貝ljKsp(AgCI)＞瓦sp(Agl),

故B正確；

C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現象，濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密

的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續反應，故c正確；

D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe?+變

為一段時間后溶液中出現氣泡，說明F/+催化H2O2分解產生02,故D錯誤；

答案為D。

3、C

【解題分析】

本題考杳電化學原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力。

【題目詳解】

A.由圖可知負極(a極)反應式為C6Hl2O6+6H2O?24e~6CO2t+24H+,正極(b極)反應式為02+4小+4/=2出0,故

不選A；

B.根據圖示和題中信息，A室產生H+而B室消耗H'，氫離子將由負極移向正極，故不選B；

C在負極室厭氧環境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分

和負極之間進行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質子通過質子交換膜傳遞到正極，氧化劑(一般為

氧氣)在正極得到電子被還原與質子結合成水，所以不可以堿性環境，故選C；

D.由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環境，故不選D;

答案：C

4、D

【解題分析】

A、氯化錠受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結合生成氯化錢，不能制備氨氣，選項A錯

誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，在酸性條件下H+、NO3-具有強的氧化性,

會把?氧化產生SO4%不能說明該溶液一定有SO4%選項B錯誤；C、Fe與稀HN()3、稀H2s()4

反應均有氣泡產生，前者是由于硝酸的強氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發生置換反應，選項C錯誤;

D、NM遇到濃鹽酸產生白煙，說明二者發生反應生成白色固體氯化鐵，選項D正確。答案選D。

點睛：本題考查實驗現象及所推出的結論正誤判斷的知識。明確實驗現象以及化學反應原理是解答本題

的關鍵。

5、B

【解題分析】A.滴定終點溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點溶液中，c(NaY)=c(HY),

因為K(HY)=5.0xl04i,所以c(Y-)xc(HY),代入HY的電離常數表達式可得，四=c("+)=5.0x10”所以，pH>7,B

正確；C.由圖可知，Q點水的電離程度最小，Kw=10/4,c不正確；D.M點，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y1

D不正確。本題選B。

6、B

【解題分析】

據總反應6U+N2、笠氯2U3N可知:放電時鋰失電子作負極，負極上電極反應式為6Li-6e-Li+,Li+移向正極，氮

氣在正極得電子發生還原反應，電極反應式為6Li++N2+6e-=2Li3N,充電是放電的逆過程，據此解答。

【題目詳解】

A.固氮時，鋰電極失電子發生氧化反應，故A錯誤；

+

B.脫氮時，釘復合電極的電極反應為正極反應的逆反應：2Li3N-6e=6Li+N2T，故B正確；

C固氮時，外電路中電子由鋰電極流向釘復合電極，故C錯誤；

D.脫氮時.Li+向鋰電極遷移,故D錯誤：

答案：B

【題目點撥】

明確原電池負極：升失氧；正極：降得還，充電:負極逆反應為陰極反應，正極逆反應為陽極反應是解本題關鍵，題目

難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。

7、B

【解題分析】

A.原子半徑a>c,所以G不能表示CCL分子的比例模型，A不符合題意；

B.F是9號元素，F原子獲得1個電子變為F*,電子層結構為2、8,所以F?的結構示意圖為：色?,B正確；

C.CaCL是離子化合物，Ca?+與CT之間通過離子鍵結合，2個不能合并寫，應該表示為：Cl：f2［：Cl?,

??Ca+??

C錯誤；

D.N2分子中2個N原子共用三對電子，結構式為N三N,D錯誤；

故合理選項是Bo

8、D

【解題分析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則

能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項A正確；

B、根據圖中曲線可知，當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高，選項B正確；

C、用HPW/硅藻土代替傳統催化劑濃硫酸，可減少設備腐蝕等不足，選項C正確；

D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應正向進行的程度，選項D不正確。

答案選D。

9、C

【解題分析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質，A不符合;

B.炒菜時加一些料酒和食醋，發生酯化反應生成酯，利用揮發性和香味，涉及物理性質，B不符合；

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因為碳酸鈉在較高溫度時水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類

水解，生成易溶于水的較酸鈉和醇類，水解屬于化學性質，c符合；

D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質，D不符合；

答案選C。

10、D

【解題分析】

A、左側的五氧化二磷會吸收氯化鉉分解產生的氨氣，因此左側可檢測氯化氫，故A不符合題意；

B、加熱時碘升華，高鎰酸鉀會發生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；

C、a處有紅色物質生成，說明氧化銅被還原，b處變藍，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也

可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；

D、大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；

故答案為：D。

11、D

【解題分析】

A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol?L”的HC1,鹽酸和氨水恰好完全反應生成氯化錢和水，氯化錢中錢

根水解顯酸性，因而②(pH=7)時，氨水稍過量，即反應未完全進行，從①到②，氨水的量減少，氯化鉉的量變多，

又溶液導電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化鐵為強電解質，完全電離，得到的離子(鐵根的水解不影響)多于氨

水電離出的離子(氨水為弱堿，少部分NHvHzO發生電離)，因而圖中②點所示溶液的導電能力強于①點，A錯誤；

B.觀察圖像曲線變化趨勢，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應的點，得到氯化筱溶液，鹽類的水解促進水的電離，

因而溶液pOH=8,貝1|c溶液(OH-)=10*mol/L,<:水(0田)=(:水(11+)=心/。液(014-)=10《11101幾，1，錯誤；

C.①點鹽酸的量是③點的一半，③為恰好完全反應的點，因而易算出①點溶液溶質為等量的NHvHzO和NHKI,可知

電荷守恒為C(NH4+)+C(H+)=C(C「)+C(OH\又①pOH=4,說明溶液顯堿性，則c(OH?c(FT),那么c(NH/)>c(€T),C

錯誤；

D?V(HC1)=O時，可知氨水的pOH=2.8,則c(OH-)=1028moi/L,yNHyHiO^NHr+OH,可知c(NH4+)=

c(OH)=10-28mol/L,③點鹽酸和氮水恰好反應，因而c(NH3-H2O)=2"呼mol/L=0.2mol/L,因而

50

Ki產C(NHJ)c(OH)=1028xio^SxlO^mobf1,D正確。

c(NH3H2。)02

故答案選D。

12、B

【解題分析】

A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO,溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；

B.C與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會被硝酸溶解，因

此不會有渾濁現象，故B錯誤，符合題意；

C.苯與濱水發生萃取，水層接近無色，故C正確，不符合題意；

D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；

故選：B,

13、B

【解題分析】

A.①為制備SO2的裝置,SO2與Mg在③中反應，類似CO2與Mg的反應，產生MgO和S,生成的S還可與Mg反應生成

MgS,所以③中生成物有3種,A錯誤；

B.停止實驗時,先打開K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用，防止④中的溶液進入③中，從而起到防倒吸作用,B正確；

C.反應過程中SO2使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色的物質中逸出，溶液恢復原色,C錯誤；

D.Na2s03與濃硫酸反應的本質是SO：與H+反應生成SO%濃硫酸濃度太大,WO含量少JizSCh電離出的H+濃度低，使

生成SO2的速率和產量降低,D錯誤。

故答案選Bo

14、B

【解題分析】

依據題意，。一今將苯環理解為凱庫勒式(認為單雙鍵交替出現)，斷開相鄰的碳碳雙鍵，即

;前者氧化得到后者得到（重復）、

,有一種重復，則得到的物質共有4這種，B符合題意;

答案選瓦

15、C

【解題分析】

由題干可知，Z*-為實驗室一種常見試劑，由結構式可知，Z為第一主族元素，W為第四主族元素，X為

第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數之和為15可知，Y為第VIA族元素，因為W、X、Y、Z為原子序數依次

遞增的主族元素，且均不超過20,因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀。

【題目詳解】

A.ZzY為KzS,由于S2?水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；

B.X的最簡單氫化物為NH3,W的最簡單氫化物為CH4,因為N%分子間存在氫鍵，所以沸點高，故B不符合題意;

C.根據非金屬性，硫的非金屬性強于碳，所以對應單質的氧化性也強，故C符合題意；

D.[Y-W=X「中三種元素最外層電子均滿足8電子穩定結構，故D不符合題意；

答案選C。

【題目點撥】

元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強。

16、B

【解題分析】

放電

2NaFePO&F+Na3Ti2（PO4）j^^2Na2FePO4F+NaTi（PO）3

充電24

分析方程式得出NaFePChF變為NazFePChF,Fe在降低，發生還原反應，該物質作原電池的正極，Na3Ti2（PO4）3變為

NaTi2（PO4）3,Ti在升高，發生氧化反應，該物質作原電池的負極。

【題目詳解】

A選項，放電時a為正極，因此充電時，a接電源正極，故A正確；

B選項，放電時，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2（PO4）3中Ti在失去電子，故B錯誤；

C選項，陰極主要是NaTizTOg得到電子，因此陰極上的電極反應為NaTi2（PO4）3+2Na++2（T=Na3Ti2（POj）3,故C

正確；

D選項，根據溶液中電荷守恒關系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確;

綜上所述，答案為

【題目點撥】

分析化合價，根據化合價來定負極和正極，根據負極和正極來書寫電極反應式。

二、非選擇題(本題包括5小題)

加成反應3.羥基丙醛(或由羥基丙醛)

nHOOC~OOH+11Ho里號

OCHO

00I

H.C-C—COOH

LIIII_+（2n-l）H2O

HO-f-C-（CH、）3—C—0-（CH、）彳一0~H3I

CH,

【解題分析】

煌A的相對分子質量為70,由一二5??40,則A為CsHio,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫，故A的結構簡

12

式為A與氯氣在光照下發生取代反應生成B,B為單氯代始，則B為C1，化合物C的分子式

為CsHu,B發生消去反應生成C,C為C發生氧化反應生成D,D為HOORCHzhCOOH,F是福爾馬林

的溶質，貝!1F為HCHO,E、F為相對分子質量差14的同系物，可知E為CH3CHO,由信息④可知E與F發生加成

反應生成G,G為HOCH2cH2cHO,G與氫氣發生加成反應生成H,H為HOCH2cH2cH2OH,D與H發生縮聚反

rO0

應生成PPG(HO-|<-(CH2)3-^-O_(CH2)3-O-H)，據此分析解答。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A的結構簡式為

⑵由B+NaCI+H2O,故答案為:

ci+NaO+NaCl+H2O；

⑶由信息④可知，由E和F生成G的反應類型為醛醛的加成反應，G為HOCH2cH2cHO,G的名稱為3?羥基丙醛,

故答案為：加成反應；3?羥基丙醛；

(4)①由D和H生成PPG的化學方程式為:

濃為so4

HOOCCOOH+(2n-l)HO,故答案

nw+nH()OH------7-H2

△

濃HNSO,

為："~0則叫。；

OH------7-_.jx+(2n-l)H2O

△

1000()

②若PPG平均相對分子質量為1。。。。，則其平均聚合度約為I2X8+I6X4+M2，，故答案為：b;

(5)D>JHOOC(CH2)3COOH,D的同分異構體中能同時滿足：①能與飽和NaHCCh溶液反應產生氣體，含-COOH,

②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應?COOCH,D中共5個C,則含3個CCC上的2個H被.COOH、-OOCH

OOCH

取代，共為3+2=5種，含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是H3C—《一COOH,D及同分異

CH,

OOCH

構體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(或數據)完全相同，故答案為：5；H3C-C-COOH；c.

CH,

CH,

18、取代反應保護酚羥基，防止酚羥基被氧化較基和酚羥基

Na

ClZfW?3NaOHK*0+CH3COONa+2H2O17種

HCOOYCH2OH或HCOOCH?Y「OH

【解題分析】

根據流程圖，克A與氯氣發生取代反應生成鹵代點B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據C的化學式

CHjCH,CH,

可知，A為甲苯(|),根據E的結構，結合信息②可知，D為「0CW,則C為?。“因此B為苯環上的

CHj

氫原子被取代的產物，反應條件為鐵作催化劑，B為「ci，據此分析。

【題目詳解】

根據流程圖，克A與氯氣發生取代反應生成鹵代煌B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據C的化學式

可知，A為甲苯(|),根據E的結構，結合信息②可知，D為|-0CW,則C為?,因此B為苯環上的

CH?

氫原子被取代的產物，反應條件為鐵作催化劑，B為「。。

CH,

(1)根據上述分析，C為

(2)反應⑤是:'與乙酸肝發生取代反應生成：和乙酸，反應類型為取代反應；

在③之前設計②可以保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應；保護酚羥基，防止酚羥基被氧化；

(3)F為二含氧官能團的名稱為竣基和酚羥基；

(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應，因此與足量NaOH溶液反應的化學方程式

3Na0H

為"tJuH-ru+K*?匚廣+CH5COONa+2H2O；

(4)E為［［［二，a.含一OH,可為酚羥基、醇羥基或較基中的一OH；b.能發生水解反應說明含有酯基；c.能

發生銀鏡反應說明含有醛基；滿足條件的結構是：若苯環上只有一個取代基則為HCOOCH(OH)-,只有一種；若苯環

上有兩個取代基，可為HCOOCH2?和?0H,苯環上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環上有兩個取代基還可

以為HCOO?和-CH2OH,苯環上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環上有三個取代基，為HCOO?、?CH3和

■OH,根據定二議三，兩個取代基在苯環上有鄰、間、對位，再取代第三個取代基在苯環上時分別有4、4、2種共10

種；綜上符合條件的同分異構體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結構簡

;竣基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為

19、直形冷凝管b防止空氣中水蒸氣進入而使PCb水解吸收多余的CL,防止污染環境MnO2+4IF+

A

2+

2Ci==Mn+Cht+2H2O防止生成PCk93.9%偏大用與H3PCh相同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴

定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3P03為二元酸

【解題分析】

L根據實驗裝置圖分析儀器名稱及連接方式；根據實驗目的及題干信息分析裝置的作用和操作時的注意事項；根據氯

氣的制備原理書寫離子方程式；H.根據滴定原理計算樣品的質量分數，并進行誤差分析；in