第一～二節綜合拔高練五年選考練考點1鐵及其化合物1.(高考組編,)有關鐵及其化合物的說法正確的是()A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中,制備Fe(OH)3膠體B.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色C.Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2D.Fe與Cl2反應生成FeCl3,推測Fe與I2反應生成FeI32.(2016課標Ⅱ,28節選,)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是。

(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是。

(4)丙組同學取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗:①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。實驗②檢驗的離子是(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有

(填離子符號)。深度解析(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發生反應的離子方程式為。

3.(2018課標Ⅱ,28節選,)(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物,按下圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變為紅色,由此判斷熱分解產物中一定含有、。

③為防止倒吸,停止實驗時應進行的操作是。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:。

考點2鋁及其化合物4.(高考組編,)下列關于鋁及其化合物說法正確的是()A.制備Al(OH)3懸濁液:向1mol·L-1AlCl3溶液中加過量的6mol·L-1NaOH溶液B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態鋁滴落下來,金屬鋁的熔點較低D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+5.(2016海南單科,14節選,)KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題:易拉罐濾液A沉淀B產物(1)為盡量少引入雜質,試劑①應選用(填標號)。

a.HCl溶液 b.H2SO4溶液c.氨水 d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為。

6.(2018江蘇單科,16節選,)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由(填化學式)轉化為(填化學式)。

三年模擬練應用實踐1.(2020安徽蕪湖高一期末,)新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲氫性能,它在一定條件下完全吸氫的反應為Mg17Al12+17H217MgH2+12Al,得到的混合物Y(成分為MgH2、Al)能與酸反應釋放出大量氫氣。下列說法正確的是()A.該合金應在氮氣保護下,將一定比例的Mg、Al單質熔煉而成B.合金在吸氫過程中被H2還原C.一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D.等質量的鎂、鋁和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成H2的體積(同溫同壓下)大小順序為V(鋁)>V(鎂鋁合金)>V(鎂)2.(2020云南文山廣南一中高一期中,)下列關于“金屬材料”的敘述不正確的是()A.金屬材料根據其組成可分為純金屬和合金B.密度大于4.5g·cm-3的金屬稱為重金屬C.鐵、鉻、錳以及它們的合金稱為黑色金屬材料D.金屬鈉、鎂、鋁都是有色金屬和重金屬3.(2020江蘇鹽城阜寧中學高一月考,)分別將23gNa、24gMg、27gAl投入1L1.25mol/L硫酸溶液中,充分反應后產生的氣體體積比為()A.1∶2∶3 B.1∶2∶2C.2∶4∶5 D.2∶3∶64.(2020四川綿陽高一期末,)生態農業涉及農家廢料的綜合利用,某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有足量紅熱CuO粉末的硬質玻璃管,發生的反應為CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后,硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過足量的澄清石灰水,充分吸收生成沉淀8.5g。下列說法正確的是()A.硬質玻璃管中固體減少的氧元素的物質的量為0.15molB.原混合氣體中甲烷的物質的量是0.75molC.原混合氣體中氮氣的體積分數為5.56%D.原混合氣體中二氧化碳的物質的量為0.085mol5.(雙選)(2020山東濰坊高一期末,)已知:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O。將一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合,充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入KI的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.AB段發生I-被MnO4B.BC段發生的反應為2Fe3++2I-2Fe2++I2C.開始時加入KMnO4的物質的量為0.15molD.開始時加入FeSO4的物質的量為1.25mol6.(2020重慶北碚聯合性測試,)A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成,設計成分分析方案如下,下列分析不正確的是()A.當m1>m2時,溶液a中陰離子只有1種B.生成藍色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.要確定混合物中是否含Al,可取A加入適量稀鹽酸D.當m2-m3=2.96時,Fe3O4的質量至少為2.32g7.(2019江西臨川一中高一檢測,)某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色呈綠色)。Ⅰ.外觀呈暗灰色,表皮光滑;Ⅱ.在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈綠色,合金片熔化,但不滴落;Ⅲ.取刮去表皮的合金10g,放入足量的稀硫酸中,收集到標準狀況下的H28.96L;Ⅳ.另取刮去表皮的合金10g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到標準狀況下的H28.96L。(1)試據此判斷,該合金中一定含有的元素是(填元素符號);可能含有下列元素中的(填字母)。深度解析

A.AgB.MgC.NaD.Fe(2)如果該合金中只含2種元素,則二者的質量比是。

8.()某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水蒸氣反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究,并回答下列問題:【查閱資料】含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色,含有Fe2+的鹽溶液遇到KSCN溶液時不變色。探究一:設計如圖所示裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗(夾持儀器略)。(1)硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為。

(2)裝置D的作用是。

探究二:設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分(已知酸性KMnO4溶液能與鹽酸發生反應)。(3)待硬質玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體繼續進行如下實驗:①試劑A是,現象2為。

②若現象1中溶液未變紅色,請從硬質玻璃管B中固體物質的成分分析可能的原因:。

探究三:某學習小組設計用硬質玻璃管B中固體制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下:已知:①濁液B中鐵元素以FeOOH形式存在;②在操作Ⅰ中,相同條件下測得Fe3O4的產率與R[R=n((4)在濾液A轉化為濁液B反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,目的是。

(5)設濁液B中FeOOH的物質的量為amol,濾液A中的n(Fe)=bmol。為使Fe3O4的產率最高,則ab=遷移創新9.()蘋果汁是人們喜愛的飲料,但是現榨的蘋果汁在空氣中會慢慢地由淺綠色變為棕黃色,為什么呢?于是,研究性小組同學設計并進行實驗,探究蘋果汁變色的原因。[查閱資料]①蘋果汁中含有0.001%的Fe2+,同時也含有多酚類物質,多酚可與空氣中的氧氣反應變為褐色。②Fe2+在空氣中或與濃硝酸反應都能變為Fe3+,且含Fe3+的溶液呈黃色。③濃硝酸具有強氧化性。[猜想與假設]Ⅰ.蘋果汁變色與蘋果中的鐵元素有關。Ⅱ.蘋果汁變色是蘋果汁中的多酚物質與空氣中的氧氣反應的結果。[進行實驗]編號實驗操作實驗現象實驗1②中未出現明顯變化③

實驗2分別放置于空氣中一段時間(如下圖所示)試管編號1min10min24h①黃褐色褐色深褐色②無明顯變化無明顯變化無明顯變化③略有些黃色淺黃黃色實驗3

[解釋與結論](1)實驗1驗證了蘋果汁中含有Fe2+。在該實驗中③的現象是。

(2)實驗2的②中FeSO4溶液溶質的質量分數為%,該實驗得出的結論是。

(3)驗證猜想Ⅱ成立的實驗3的操作及現象分別是、。

答案全解全析五年選考練1.C4.B1.C制備Fe(OH)3膠體,應將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,A錯誤;向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不顯紅色,B錯誤;Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2和FeCl2,C正確;I2的氧化性較弱,故與鐵反應生成FeI2,D錯誤。2.答案(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)Fe2+Fe3+(5)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O解析(1)Fe2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+,加入少量鐵屑,可防止Fe2+被氧化。(2)Cl2可將Fe2+氧化,反應的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。(3)Fe2+易被空氣中的O2氧化,加入煤油,覆蓋在溶液上面,阻止空氣進入溶液干擾實驗。(4)實驗②加入K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀,說明含有Fe2+;實驗①和③說明在I-過量的情況下,溶液中仍含有Fe3+。(5)H2O2溶液中加入酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,說明Fe2+被H2O2氧化成Fe3+,反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。知識拓展實驗室常用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+。在溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若有藍色沉淀生成,則含有Fe2+。3.答案(2)①隔絕空氣、使反應產生的氣體全部進入后續裝置②CO2CO③先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣④取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3解析(2)②B中澄清石灰水變渾濁,說明分解產物中有CO2;裝置E中固體變為紅色,F中澄清石灰水變渾濁,證明分解產物中有CO。③停止實驗時,若先停止通入氮氣,后熄滅酒精燈,會導致裝置內氣壓減小,造成倒吸。④檢驗Fe2O3需先將固體溶于稀硫酸,然后利用Fe3+遇SCN-會生成紅色的Fe(SCN)3的性質檢驗。4.BA項,AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O,AlCl3在過量的NaOH溶液中產生NaAlO2,而不是Al(OH)3;B項,KAl(SO4)2·12H2O溶于水,電離出的Al3+可形成Al(OH)3膠體;C項,鋁在空氣中加熱生成的氧化鋁熔點較高,所以內部熔化的鋁不會滴落;D項,NH3·H2O不能溶解Al(OH)3。5.答案(1)d(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑解析(1)易拉罐的主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質,試劑①的作用是將Al溶解并除去Fe、Mg雜質,HCl溶液和H2SO4溶液可溶解Al及Fe、Mg雜質,會引入Fe2+、Mg2+,氨水不能溶解Al;NaOH溶液可溶解Al,但不溶解Fe、Mg雜質,故應選用d。(2)選用NaOH溶液溶解易拉罐,主要發生反應2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。6.答案(3)NaAlO2Al(OH)3解析(3)礦粉焙燒后加NaOH溶液堿浸時,Al2O3能與NaOH溶液反應生成NaAlO2,發生的反應為Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,過濾后,NaAlO2在濾液中,向濾液中通入過量CO2時,發生反應NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3,所以鋁元素存在的形式由NaAlO2轉化為Al(OH)3。三年模擬練1.D2.D3.C4.C5.CD6.A1.D在高溫下熔煉時,鎂和氮氣可以發生反應:3Mg+N2Mg3N2,故A錯誤;合金在吸氫過程中鎂元素的化合價升高,被H2氧化,故B錯誤;鎂鋁合金可以完全溶于足量鹽酸中,鎂與氫氧化鈉不反應,不能完全溶于足量的NaOH溶液中,故C錯誤;假設鎂、鋁、鎂鋁合金的質量均為wg,計算分別產生H2的物質的量:Mg+2HClMgCl2+H2↑24g 1molwg w/24mol2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑54g 3molwg w/18mol鎂鋁合金與足量的鹽酸反應生成的H2的物質的量介于w/24mol~w/18mol之間,同溫同壓下,氣體體積之比等于物質的量之比,所以同溫同壓下生成H2的體積由大到小的順序為V(鋁)>V(鎂鋁合金)>V(鎂),故D正確。2.D金屬材料包括純金屬和它們的合金,故A正確;重金屬是指密度大于4.5g·cm-3的金屬,包括金、銀、銅、鐵、汞、鉛、鎘等,故B正確;根據金屬的顏色和性質等特征,金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料,黑色金屬材料通常包括鐵、錳、鉻及其合金,故C正確;金屬鈉、鎂、鋁的密度都小于4.5g·cm-3,不屬于重金屬,故D錯誤。3.C23gNa、24gMg、27gAl的物質的量均為1mol,1L1.25mol/L硫酸溶液中H2SO4的物質的量為1.25mol;酸不足時鈉可與水反應生成氫氣,而Mg、Al只能與硫酸反應,故Na與酸反應時,Na會完全反應,由2Na+H2SO4Na2SO4+H2↑可知,1molNa完全反應消耗0.5mol硫酸,生成氫氣的物質的量為1mol×12=0.5mol;由Mg+H2SO4MgSO4+H2↑可知,1molMg消耗1mol硫酸,生成1mol氫氣;由2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑可知,1molAl消耗1.5mol硫酸,則硫酸不足,1.25mol硫酸完全反應生成1.25mol氫氣,故相同條件下產生的氣體體積比為0.5mol∶1mol∶1.25mol=2∶4∶5。4.C氣體通過盛有足量紅熱CuO粉末的硬質玻璃管,發生反應CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu,根據方程式可知玻璃管減輕的質量即氧元素的質量,所以n(O)=4.8g16g/mol=0.3mol,故A錯誤;根據A項可知參加反應的n(CuO)=0.3mol,根據反應的化學方程式可知還原0.3molCuO需要甲烷0.075mol,故B錯誤;氣體通過過量的澄清石灰水,二氧化碳全部轉化為CaCO3,生成的8.5g沉淀是CaCO3,碳酸鈣的物質的量為5.CD開始加入I-時,Fe3+的物質的量并不減少,說明Fe3+沒有被還原,則被還原的應該是過量的MnO4-,A項正確;BC段Fe3+的物質的量開始減少,因此發生了Fe3+和I-之間的氧化還原反應,B項正確;BC段一共消耗了0.75mol的I-,由2Fe3++2I-2Fe2++I2可以看出消耗Fe3+的物質的量為0.75mol,根據題干給的化學方程式推出要產生0.75molFe3+需要0.15mol的MnO4-,但是高錳酸鉀過量,因此開始時加入的高錳酸鉀一定大于0.15mol,C項錯誤;由C項可知Fe3+的物質的量為0.75mol,根據鐵原子守恒可知一開始加入的FeSO46.A當m1>m2時,說明A中至少有Al2O3、Al兩者中的一種,且生成了偏鋁酸鈉,溶液a中一定有NaAlO2和過量的氫氧化鈉,則溶液中陰離子不是只有一種,故A錯誤;Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵,三價鐵離子有強氧化性,能氧化Cu為Cu2+,發生反應:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,故B正確;Al2O3、Fe3O4與鹽酸反應均無氣體產生,而銅與鹽酸不反應,可取A加入適量稀鹽酸,如果有氣體產生,證明鋁存在,故C正確;步驟Ⅱ中固體質量改變的原因是Fe3O4與鹽酸反應,以及Fe3O4與鹽酸反應生成的Fe3+與Cu反應使Cu溶解,發生反應的離子方程式分別為Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O、2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,可得關系式:Fe3O4~2Fe3+~Cu,假設參與反應的Fe3O4的物質的量為xmol,則被氧化的銅的物質的量為xmol,232x+64x=m2-m3=2.96,解得x=0.01,則Fe3O4的質量最小為0.01mol×232g/mol=2.32g,故D正確。7.答案(1)Cu、AlA(2)m(Al)∶m(Cu)=18∶7解析(1)在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈綠色,說明含有銅元素。等質量的合金與足量的稀硫酸或NaOH溶液反應放出H2的體積相同,說明一定含有鋁,且不含其他活潑金屬,如Na、Mg、Fe等,還可能含有不與稀硫酸和NaOH溶液反應的Ag。(2)該合金如果只含2種元素,則為Cu、Al。由2Al~3H22mol 3molm(Al)解得m(Al)=23×0.4mol×27g·mol-1=7.2g,m方法指導有關合金成分的計算解答這類問題要明確金屬的性質(如與酸、堿反應放出氫氣等)。如鎂鋁合金在稀酸中溶解,這就要熟記Mg、Al與稀酸的反應,由Mg+2H+Mg2++H2↑知Mg~H2,由2Al+6H+2Al3++3H2↑知2Al~3H2,根據放出H2