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鎮海中學2024學年第一學期11月高考模擬考試

化學

姓名準考證號

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。

考生注意：

1.答題前，請務必粘貼條形碼，并將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽宇筆或鋼筆分別填寫在試題卷

和答題紙規定的位置上。

2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規范作答。在本試題卷或草稿紙

上的作答一律無效?？荚嚱Y束時，只需要上交答題紙。

3.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu

64Br80I127Ba137

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求

的，不選、多選、錯選均不得分）

1.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.KC1溶液B.稀牛奶C.酒精溶液D.Na2sCU溶液

2.下列說法不正確的是

A.淀粉和纖維素互為同分異構體，都不能發生銀鏡反應

B.油脂屬于酯，在酸性或堿性條件下，油脂都能發生水解

C.84消毒液用于殺菌消毒的原理是使蛋白質變性

D.固態氨基酸主要以內鹽形式存在，熔點較高

3.鐵是最常見的金屬之一、納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水（主要含NOJ；鐵易被腐蝕，經堿性發藍處理可增強

其抗腐蝕性，方法為用NaOH與NaNO?進行浸泡，在表面形成FejO"的同時有NH3生成鐵與碑反應得到的FeAs

可被Na還原成NaFeAs,是一種超導材料。保（Ni）與Fe單質化學性質相似，金屬活動性比鐵略低。酸性條件下，Ni3+

的氧化性強于CU，Ni?+的鹽與堿反應可以轉化為不溶性的Ni（OH）2。在隔絕空氣條件下，將NaFeAs加入水中，

NaFeAs轉化為NajFeAs（0<x41）的同時釋放出H?。下列說法不正確的是

A.消耗ImolNaFeAs,轉移2moi電子B.NaFeAs與水反應所得溶液pH升高

C.NaFeAs與水反應時體現還原性D.制備NaFeAs須隔絕空氣和水

4.結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是

事實解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強

B王水溶解粕濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低

D石墨能導電未雜化的P軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動

A.圖1裝置用于色譜法，可確定有機物的結構

B.圖2裝置用于1-澳丁烷的消去反應

C.圖3裝置用于酯化反應，其中長直導管起冷凝作用

D.圖4裝置用于中和反應反應熱的測定

6.下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫銹稀溶液中加入足量燒堿溶液:HCO；+NH：+2OIT=CO；"+NH3-H2O+H2O

2+3+

B.向Fe"溶液中通入等物質的量的Cl?：2Fe+2r+2C1,=2Fe+I2+4C「

3+2+

C.Fe(NCQ3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+I2

2+3+

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO：恰好完全沉淀：2Ba+3OH-+Al+2S0》=2BaSO4+A1(OH)3

7.布洛芬具有抗炎、鎮痛、解熱作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行如圖所示的修飾。下

列說法錯誤的是

A.甲的分子式為。3H18。2°―\》一OH/—

甲和乙都能與氫氧化鈉溶液發生反應丫\人

B.

C.乙分子苯環上的二氯代物有4種同分異構體

D.甲分子中最多有8個碳原子共平面甲(布洛芬)乙(布洛芬分子修飾產物)

8.W、M、N、X、Y、Z六種主族元素，原子序數依次增大，W原子最外層電子數是內層電子數的2倍，W與Z

相鄰，M的一種簡單氫化物常用作制冷劑，X元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，基態Y原子的能級與能級

電子數相等，下列說法不正確的是

A.化學鍵中離子鍵成分的百分數：Y2W>Y2ZB.M-N鍵長：MN>MN；

C.Y的第一電離能大于其同周期相鄰元素D,分子的極性：MX3>WX4

9.高吸水性樹脂(SAP)的結構片段如圖所示。下列說法正確的是八~<%—CH—CH?—CH—CH?—CH—CHj—CH?

A.合成SAP的反應為縮聚反應1COONa1COONa

B.合成SAP的單體中碳原子均共面c/sCH?-CH-CH：—CH-CH;—CH-CH「CHc/s

C.將SAP中竣基等基團酯化可提高其吸水性LOOHIOOH

D.丙烯與1,4-戊二烯共聚可形成類似SAP骨架的交聯結構［圖中~表示鏈延長，R為一(CH?)11T

10.我國鉛鋅礦儲量豐富。通過以下工藝流程，綜合利用冶煉鉛鋅礦過程中產生的廢液［主要含H2sO,和As(ni)等］

和窯渣(主要含FeS、CuS、CuFeS2,Fe2O3^SiCh等)。

已知：CuS、CuFeS?不溶于稀硫酸，在有存在下可與稀硫酸反應。下列說法錯誤的是

A.“氧化”時，凡。?使As(III)轉化成As(V)

B.“浸出”時，增大液固比可提高廢酸中H+的去除率

C.硫元素和鐵元素“浸出”與“沉碑”時被。2氧化

D.“水解”時，加Fe?Q的作用是調節溶液的pH,使Fe3+沉淀

11.向裝有一定量蒸儲水的兩支試管(標記為1號和2號)中分別加入少量碘單質，充分振蕩，溶液呈淺棕色，底部

均有少量紫黑色不溶物。繼續向兩支試管中加入少量CC"振蕩試管、靜置，上層溶液無色，下層出現紫紅色再

依次向1號試管中加入少量細小鋅粒，向2號試管中加入少量KI固體一段時間后1號、2號試管中下層紫紅色消

失，1號試管中上層無色，2號試管中上層出現棕色。已知I](aq)為棕色，下列關于顏色變化的解釋錯誤的是

選項顏色變化解釋

A兩試管溶液呈淺棕色12在水中溶解度較小

B兩試管上層淺棕色消失CC1’萃取了上層溶液中的I?

C1號試管中下層紫色消失Zn與有色物質發生了反應

D2號試管中上層出現棕色上層溶液中:T被空氣中氧氣氧化為L

12.乙醛酸(OHC-COOH)是一種重要的化工中間體。工業上以乙二醛為原料制備乙醛酸的裝置如圖所示，通電后,

陽極產物將乙二醛氧化為乙醛酸。下列說法錯誤的是

尾氣

處理

鹽

酸和

乙

二醛

混

合液

陽離子交換膜

A.a極電勢高于b極

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.當有0.5mol離子通過離子交換膜時，理論上最多可生成乙醛酸的質量為18.5g

CHOCHO

D.乙二醛被氧化的化學方程式：I+H2O+CL—|+2HC1

CHOCOOH

13.在超高壓下轉化為平行六面體的分子(如圖)。下列說法錯誤的是

A.和。8互為同素異形體B.中存在不同的氧氧鍵

C.轉化為。8是焙減反應D.常壓低溫下能穩定存在

14.科研人員利用鐵的配合物離子｛用[L-Fe-H]+表示｝催化某反應的一種反應機理和

對能量的變化情況如圖所示：

過渡態1,金々過渡態2

(

0.-0

OI

E+-2-2..6

.H\3LW.

POH+

0O+O42.-6,

-46一.

、U3I

嘲H1+V

HO++

褪+HOO

IO

文U

UOD

OO+

妾+

OHUO

UX

HHO

D+

HO

O

U

H

下列關于活化歷程的說法正確的是

H

A.|中H顯-1價，提供孤電子對

L—Fe—H

B.該催化循環過程中H+濃度始終保持不變

C.可降低反應的活化能

L—Fe—H

D.該過程的總反應速率由IV—V步驟決定，最大能壘為89.7kJ.moL

15.草酸鈣是常見的難溶物。將過量草酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡CaC204（s）UCa2+（aq）+C2Ot（aq）。已知

954

Ksp（CaC2O4）=2.3xl0-,Ka（CH3COOH）=1.75X10,H2c2O4的電離常數Kai=5.6x10-2,Ka2=1.5xlQ-,下列有

關說法不正確的是

A.上層清液中含碳微粒最主要以C2O42-形式存在

2+2

B.上層清液中存在：c（Ca）=c（C2O4-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

C.H2c2O4加入CaCl2溶液時，加入適量醋酸鈉粉末，有利于生成CaCz。,沉淀

D.向上層清液中通入HC1至pH=l,則上層溶液中：c（H2C2O4）<c（HC2O4）

16.根據下列有關實驗方案設計和現象，所得結論不正確的是

選項實驗方案現象結論

可能是銅在氨水中發生吸氧

A將打磨過的鐵銅合金放在氨水中一段時間溶液變為深藍色

腐蝕

向FeCl溶液中滴加KSCN溶液，再加入少溶液先變成血紅色，加入Cu與SCN-的配位能力：

B3

量Cu粉粉后，血紅色變淺Cu2+>Fe3+

^NaCO-10HO和NHNO固體混合并有刺激性氣味的氣體產生，并該反應能發生的主要原因是

C23243

伴隨降溫贈增

用玻璃棒快速攪拌

用精密pH試紙測定0.Imol.HNH4HCO3溶

D測得pH為7.8Kb(NH3.H2O)>Kal(H2CO3)

液的pH值

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）含氮化合物在生活中占有重要地位。請回答：

（1）CN-可通過配位鍵與Co"形成［Co（CN）6廣。形成該配合物時，基態C°3+的價層電子發生重排提供兩個空軌

道，則重排后的C03+價電子排布圖為▲；CO?的金屬配合物也已經制備成功，但為數不多，如

［Ni（PH3）2CO2］,已知該配合物的配位數與［Ni（CO）/的配位數相同，測得其中存在兩種碳氧鍵的鍵長，一個為

0.117mm,另一個為0.122nm。請畫出［2伊&卜CO?］的結構示意圖：▲

（2）激光照射下NOC1分子會發生解離，將產物通過質譜，發現存在m/z=30的離子峰，該峰對應的微粒是▲

（已知各產物微粒均帶1個單位正電荷）。

A.NOC1+B.NO+C.Cl+D.OC1+

（3）N、P、As同屬于VA族，下列說法正確的是▲。

A.原子半徑：r（N）>r（P）>r（As）且電負性：N>P>As

B.N、P、As的最高價氧化物水化物的酸性依次減弱

C.簡單氫化物的還原性：NH3>PH3>ASH3

D.黑碑和黑磷的結構相似（如圖），每個碑原子最外層均形成8電子結構。其晶

體單層中，As原子與As-As鍵的個數比為2:3

(4)已知NH4F晶胞結構如圖所示，M處的NH：(其位于四個廣所構成的正四面體中心)有一定的朝向，不能隨

意轉動，請解釋其原因▲,該晶胞的晶胞參數如圖所示，設NA為阿伏伽德羅常數的值，該晶體的密度夕=▲

gem-3(列出計算式即可)

18.(10分)NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用:

等

等

物

物

質

質

的

的

量

量

已知:

①N2H4具有較強的還原性

②水溶液中，C1CF可與NO］反應生成er；AgNOz是一種溶于稀硝酸的白色沉淀

請回答：

(1)物質A的化學式為▲。

(2)Na2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出NaN?的電子式▲

(3)寫出途徑I的化學反應方程式▲。

(4)下列說法不正確的是▲。

A.工業上制備硝酸時，應該將NH?與純O?混合反應

B.結合H+能力：N2H4>CH3NH2

C.物質A發生水解反應后可以得到NH4HSO4溶液

D.途徑I可以采用將氨水滴入NaClO溶液中的方法制備N2H4

(5)途徑II除生成B外，另一種產物為HF,設計實驗驗證化合物B中含有C1元素▲。寫出實驗過程中涉及

的第一個反應的離子方程式▲。

19.(11分)請回答下列問題：

(1)在微生物作用下電解含乙酸的有機廢水可獲得清潔能源H。，其原理如圖所示。寫出與電源

A極相連的惰性電極上發生的電極反應：▲。

利用可見光催化還原CO2,將CO2轉化為增值化學原料(HCHO、HCOOH、CH30H等)，這被認

惰

性

為是一種可持繳CO?資源化有效途徑。電

極

(2)已知幾種物質的燃燒熱(澳)如表所示：仃機廢水

物質HCHO(g)H2(g)

燃燒熱(AHXkJ.moL)-570.8-285.8

已知：H2O(g)=H2O(1)3=-44口7110尸，貝UCC)2(g)+2H2(g)UHCHO(g)+H2(Xg)=A□

(3)我國學者探究了Biin合金催化劑電化學還原CO?生產HCOOH的催化性能及機理，并通過DFT計算催化劑表

面該還原過程的物質的相對能量，如圖所示(帶“*”表示物質處于吸附態)，試從圖分析，采用Biin合金催化劑優于

中金屬Bi和單金屬In催化劑的原因分別是▲。

4

2

0

-0.4

(4)COZ催化加氫制CH30H的反應體系中，發生的主要反應有：

i.CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)A%=+41.1kJ-moL

ii.CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2=-90.0kJ-moL

iii.CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)\H3=-48.9kJ-moL

一定壓強下，往某密閉容器中按投料比〃(凡)："儲。2)=3:1充入H?和CO?,反應達到平衡時，測得各組分的物質

的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。

X

0O-J-OJ=220240260溫度/℃

200220240260280溫度/。。

①下列說法正確的是▲。

A.恒溫恒壓時充入氨氣，反應ii、iii的平衡均逆向移動，反應i不移動

B.增大〃(凡)："(。。2)的比值，凡的平衡轉化率增大

C.圖中X、Y分別代表CO、H2O

D.體系中的CO?的物質的量分數隨溫度變化不大，原因是溫度變化，反應i、iii的平衡移動方向相反

②在上圖中畫出反應達到平衡時，”(Hj/MCO?)隨溫度變化趨勢圖(只用畫220。(3以后)

③在一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入ImolC。?(g)和〃molH?(g)。僅發生

p(CH3OH)/kPa

?(H2)

反應iii。實驗測得。83。燈的平衡分壓與起始投料比的關系如圖。起始時容器內

n(CO2)

氣體的總壓強為8pkPa,則b點時反應的平衡常數/=▲(kPaF(用含p的表達式表”(H?)

示)。(已知：用氣體分壓計算的平衡常數為Kp,分壓=總壓X物質的量分數)

20.(11分)亞硝酸鈣［Ca(NC>2)2］可作為混凝土防凍劑和鋼筋阻銹劑的主要原料。某興趣小組根據反應

2NO+CaO2=Ca(NO2)2,利用如下裝置(部分裝置可重復選用)制備無水亞硝酸鈣。(夾持裝置略)。

C

已知：①Ca(NC)2)2熔點為39(TC,易潮解，易溶于水

②NO能被酸性KMnO4溶液氧化

+

③2NO；+4H+2F=%+2NOT+2H2O；

請回答：

(1)儀器X的名稱是▲,裝置連接順序為：A-▲-CT▲T▲-E(填標號);

(2)下列說法正確的是▲。

A.恒壓滴液漏斗的作用是使稀硝酸順利滴下并減少稀硝酸揮發

B.反應前后通氮氣的作用相同

C.裝置D的作用是除去揮發的硝酸

D.可用淀粉KI(酸性)溶液檢驗產品中混有的Ca(NO3)2

(3)寫出裝置E中的離子方程式一4一。

(4)①某Ca(NO2)2樣品中混有雜質Ca(NC)3)2,通過以下方法可測定產品純度稱量4.110g樣品溶于水，加Na2s。4

固體，充分振蕩，過濾后濾液定容至250mL,取25.00mL進行以下操作：

1

“煮沸”時發生反應：NH：+NO；=N2+2凡0；“還原NO；”時加入25.00mL0.1000mol-L的(NH^FelSO)標準液,

1

“滴定剩余Fe2+”時消耗0.0100mol-L-的叢02。7標準溶液16.60mL。則樣品中Ca(NO2)2的質量分數為▲。

②下列情況會導致Ca(NO2)2的質量分數測量值偏小的是▲。

A.滴定完畢后立即讀數

B.煮沸過程中不充分，未使NO：除盡

C.滴定管用蒸儲水洗凈后未用KzCrzO7標準液潤洗

21.(10分)阿來替尼(Alectinib)是在中國、美國、歐盟同時被批準使用的“肺癌最強靶向藥”，它能有效控制肺

癌轉移，有效率達100%。其最新中國專利合成路線如下

已知：

①Et基為乙基；

②像化合物A一樣的結構稱為嗎I跺環結構，以下步驟可合成口引噪環結構:

請回答：

(1)化合物B的含氧官能團的名稱▲

(2)下列說法正確的是.▲。

A.由C轉化為D的過程中，有一步驟是水解反應

B.則化合物C的分子式是C2rH22N2O3

C.化合物D為既有弱酸性又有弱堿性的兩性氧化物

D.化合物D轉化為化合物E的目的是保護官能團

（3）化合物A與B反應生成化合物C和▲。

（4）三氟甲基磺酸酰（Tf2。）常用于磺酸酯類合成，寫出化合物與G生成Alectinib反應的方程式：上

（5）寫出滿足下列條件B的同分異構體的結構簡式▲。

①分子中含有1個苯環，2個羥基；

②有5種不同化學環境的氫原子。

CH3

（6）結合以上相關信息，利用硝基苯、丙醇設計合成路線（無機試劑任用，合成路線例見本題題干）：

H

鎮海中學2024學年第一學期11月高考模擬考試

高三化學試題參考答案

選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）

12345678910

BAA