人教版高中化學2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題

姓名：班級：考號：

題號—總分

評分

一、選擇題

1.某反應過程的能量變化如圖所示，下列說法謂誤的是

B.曲線B為使用催化劑的反應歷程，且包含多個基元反應

C.使用合適的催化劑可以降低反應的活化能

D.活化分子間發生的碰撞不一定是有效碰撞

2.下列說法或表示方法中正確的是

A.等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多

1

B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ-mol->,則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-285.8kJ-mol

C.Ba(OH)2-8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)AH<0

D.已知中和熱AH=-57.3kLmoE,若將含0.5molH2sO4的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量要

大于57.3kJ

，2°5

3.硫酸工業制法中，反應之一為：25。2(。)+。2(。)U25。3(。)AH=—198kJ-moL。

450℃

科學家分析其主要反應機理如下

1

反應I：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)A%=+24kJ-mor

反應n：……

反應中的能量變化如圖。下列說法中謂誤的是

1

反應n

八能量/\

瓦

匯

同

2moiS02(g)+1mol02(g)￡A//

2molS03(g)

°反應過程

A.反應II的熱化學方程式為：2%。心)+。2(。)=2V2。5。)=-123fcpmol-1

B.使用七。5作為反應催化劑，降低了反應的活化能

C.通入過量空氣，可提高S0的平衡轉化率

D.溫度選擇450冤是綜合考慮化學反應速率、化學平衡及催化劑等因素的結果

4.已矢口：①3c(s)+Al2O3{s}+N2(g)=2AlN(s)+3co(g)叫=+1026kJ/mol

②2c(s)+。2(9)=2C0(g)=-221kJ/mol；

③2az(s)+N2(g)=2AlN(s)=-318kJ/mol；

則反應2⑷2&(s)=4加(s)+3。2(9)的A4等于

A.+753kJ/molB.-753kJ/molC.+3351kJ/molD.-3351kJ/mol

5.下列措施不是為了改變化學反應速率的是

A.糕點包裝袋內放置除氧劑

B.將食物存放在冰箱中

C.家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋

D.高爐煉鐵時，先將鐵礦石粉碎

6.一定溫度下,在100血溶液中發生反應：HO+2HI已知某時刻機。2的濃度為O.9nw2?L1,

22=2H20+I2O

20s后變為0.6mol-L-1。下列敘述錯誤的是

A.20s內“(”202)=0.0157HOZ”T-sT

B.V(H2O2).V(WZ)=1：2

C.20s內氏。增加了0.6mol

D.20s內上濃度增力口0.3mohL

7.2so2(g)+O2(g)=2SC>3(g)A//的反應機理如下：

反應I：V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)A///=+24k?mo「

1

反應II：2V2。4⑸+O2(g)2V2O5(S)A7/2=-246kJ-moP

反應中的能量變化如圖，下列說法不正確的是()

2

A.反應I為吸熱反應，反應II為放熱反應

B.反應速率由反應II決定

C.加入催化劑改變了反應的歷程

D.2molS02（g）的能量高于2molSCh（g）的能量

8.已知下列反應的平衡常數：①S（s）+O2（g）USO2（g）,K；②W⑷+S（s）UH2s（g）,K2-則反應。2（。）+

H2s（g）u七（。）+5。2（。）的平衡常數是

A.Ki—勺B.K2-K1C.K21KlD.Ki"

9.一定溫度下，在三個體積為l.OL的恒容密閉容器中發生反應：2cH3。“（9）0。月3。。43（9）+42。（9），下列

說法錯誤的是（）

起始物質的量AnoZ平衡物質的量AnoZ

容器編號溫度/℃

CH30H(g)CH30cH3(g)“2。（。）

I3870.400.160.16

II3870.80

III2070.400.180.18

A.該反應的正反應為放熱反應

B.容器I中反應達到平衡所需時間比容器III中的短

c.達到平衡時，容器I中的體積分數與容器n中的相同

D.若起始時向容器I中充入O.lOnioZC也。，、0.157710%”3。。，3和。?1。山。32。，則反應將向逆反應方向進

行

10.某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4固定，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO?被吸附后，經

處理能全部轉化為“可。3。原理示意圖如下。

H2O、O2

灸H

MOFs材料N2O4

圖例

含NO2的廢氣再生HNO3

3

下列說法正確的是

A.由'。2轉化為％2。4的反應是一個嫌增的反應

B.若反應2NO2(g)=村2。4(幻能自發，則說明該反應為放熱反應

C.催化劑能加快反應速率，且能提高NO2的平衡轉化率

D.每獲得0.4mo/HN03時，消耗的N。2的體積為8.96L

11.下列關于合成氨工業說法錯誤的是()

A.使用鐵觸媒，使N2和%混合氣體有利于合成氨

B.合成氨廠一般采用10MPa~30MPa,綜合考慮了反應速率、轉化率和經濟成本等因素

C.根據勒夏特列原理，500c左右比室溫更有利于合成氨的反應

D.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應

12.有關草酸溶液與酸性高錦酸鉀溶液反應的實驗，下列說法正確的是()

A.高鎰酸鉀溶液需用鹽酸酸化

B.表示該反應原理的離子方程式為：5c2。+2MnO；+16H+=IOCO2T+2Mn2++8H2O

C.用3mL0.1molL1酸性高鎰酸鉀溶液分別與5mL0.1molL1草酸溶液和5mL0.01mol-L1草酸溶液反

應，觀察褪色時間來比較反應速率

D.實驗過程中觀察到反應開始較慢，后來加快，可能是因為生成的Md+對反應有催化作用

13.下列物質不屬于弱電解質的是

A.CH3COOHB.NH3-H2OC.H2cO3D.Ca(CZO)2

14.用蒸儲水逐漸稀釋0.1m。/的醋酸，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增大的是

A.C/C。。一的物質的量濃度B.C/COOH的物質的量濃度

C.H+的物質的量濃度D.CH3COO-和H+的物質的量

15.下列說法正確的是

A.100C水的離子積是1.0X10T4

B.中性水溶液中的c(H+)=c(O/T)

C.純水在100℃時，c(W+)>10-7mol-L一1,所以此時純水中c("+)>c(O/T)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

16.下列實驗操作正確的是()

A.中和反應反應熱測定實驗中，酸堿混合時，量筒中Na。4溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

B.向2mLQ.01mol/L的FeC%溶液中加入5mL0.01mol/L的KI溶液充分反應，取反應后溶液向其中加入

3+

KSCN溶液，若溶液顏色變成紅色則2Fe+21-/2+2Fe?+為可逆反應

X

C.用玻璃棒蘸取OAOmol'L-CH3COOH溶液點在用水濕潤的廣泛pH試紙上，測定該溶液的pH=3.2

D.改用60就0.50瓶。〃心鹽酸跟50znL0.55;mo〃LNaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來不同

17.室溫時，含HC/O和a。一的溶液中，HCIO、CZ。一的物質的量分數隨pH的變化如下圖所示。下列說法正確

的是

A.曲線I代表的物質是a。-

B.室溫時，的電離平衡常數Ka(4)。)=7.5

c.室溫時，cz。-的水解平衡常數K/a。-)=1x10-6.5

D.室溫時，將濃度均為0.01血0入廠1月前。和NaCZ。等體積混合，溶液呈酸性

18.25℃時，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定大于7的是()

A.pH=3的溶液與pH=11的KOH溶液

B.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的Ba(OH)2溶液

C.pH=3的42$。4溶液與pH=11的氨水

D.pH=3的HI溶液與pH=11的Ca(O“)2溶液

19.下列實驗操作對應的現象與結論均正確的是

選

實驗操作現象結論

項

常溫下將Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4cl晶體在小燒

A燒杯壁變涼該反應是吸熱反應

杯中混合

燒瓶內氣體N02生成N2O4的反

B將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中

顏色變深應中，△!1>()

將O.lmol/L的弱酸HA稀釋成O.Olmol/L,測量稀稀釋后HA電離程

CpH增大

釋前后溶液pH度減小

常溫下向物質的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和Nai先出現黃色

DKsp(AgCl)<Ksp(AgI)

混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液沉淀

A.AB.BC.CD.D

20.根據下列圖示所得出的結論正確的是

點

）產_

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點o硝向0成依黃生及_nc

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常滴1過示乃I然，同驗■三液實_K

是題探應圖二是中_5

是和子表是組驗，組檢I二溶合_性+

乙擇下反如二液置_

甲中原丙丁小實淀小經J匚甲結_酸~

圖圖圖選溫生置3溶裝_O

圖堿態.某）沉）））_用n

...非1色常發23裝墨極甲該4_

酸氣.（（（o（_.M

A示B成CD'黃①②石電①②_2

1g_2

表變二2生是A因2

回答下列問題:

物理量V（0.20mol/LH2c2。4溶V(蒸儲V（0.010mol/L/<Mn04M（MnS04固

T/℃

編號液）/mL水)/mL溶液）/mL體）/g

①2.004.0050

②2.004.0025

③1.0a4.0025

④2.004.00.125

回答下列問題：

(1)上述實驗①②是探究對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探究對化學反應

速率的影響。上述實驗②③可探究對化學反應速率的影響，且a為0

(2)實驗③中加入amL蒸儲水的目的

是o

(3)除通過測定一定時間內CO?的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定

來比較化學反應速率。

(4)小組同學發現實驗②③的反應速率變化趨勢如圖，其中匕?七時間內速率變快的主要原因可能是①該

23.CO、42、C"3。”是工業上重要的化工原料。

已知：①CO(g)+242(9)=。月3。4。)AH=-128.1kJ?molT

-1

②2co(g)+02(g)=2CO2(g)AH=—566kJ-mol

③2H2。0)=2H2(。)+。2(。)RH=+571.6k八mor1

請回答下列問題：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是(填標號)。

(2)14gC0(g)完全燃燒放出的熱量為。

(3)表示C/OH⑷的燃燒熱的熱化學方程式

為。

(4)1.5mol由CO和比組成的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒放出的熱量為425.9kJ,則混合氣體中CO、

7

“2的物質的量分別為mol、moL

(5)等質量的CO(g)、42(。)、CH30H①完全燃燒,放熱最多的是(填化學式)。

(6)某些常見化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵c=oH—OH—HC=O

鍵能/(何?mor1)8034634361076

則CO(g)+比。(。)=C02(9)+比⑷)AH=kJ.mor1.

24.有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。

(1)用N/催化還原囚。2可以消除氮氧化物的污染。

反應原理：4N“3(g)+6N()2(g)U5N2(g)+3O2(^)+6H2O(0AH>0

一定溫度下，反應在容積可變的密閉容器中于以時刻達到平衡，此時容積為33c(N2)與反應時間t變化曲

線X如圖1所示，若在G時刻只改變一個條件，曲線X變為曲線Y。

①變為曲線Y改變的一個條件是。

②若以時降低溫度，功時達到平衡，請在圖1中畫出曲線X在以?Q時段內c(N2)的變化曲線。

(2)溶液中42碎一與Fe2+形成的絡合物產小2-可用于吸收煙氣中的NO。

I.吸收原理：FeY2-+NO=FeY(NO)2_AH<0

將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY?-溶液中。NO吸收率隨煙氣通入時間的延長而下

降的原因是o

II.再生原理：FeU-易被氧化為而失去吸收N。的能力。微生物法再生FeW-吸收液具有副產物少、無

污染等特點，其再生的機理如圖2所示。

凈化后的氣體N:.CO：

NO葡鞫糖等碳源

圖2

①FeU-吸收、再生的變化過程可描述

為

8

②在廣被葡萄糖(C6/206)還原再生的離子方程式為0

25.現有：①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉、④碳酸氫鈉、⑤氨化鈣、⑥氯化錢六種試劑。

(1)醋酸鈉溶液呈堿性原因：o(化學用語)

(2)鹽酸溶液與碳酸氫鈉反應的離子方程式。

r

(3)有關O.lmo/-L-CH3COOH溶液的敘述錯誤的是。

a.與同濃度鹽酸溶液的導電性不相同

b.常溫下，等濃度等體積CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后溶液pH<7

c.向CH3C。。//溶液中加少量83。。。'。固體，c(H+)減小

d.向CGC。。”溶液中加少量固體，c(CH3coCT)增大

+

e.CH3COOH溶液中離子濃度關系滿足：C(CH3COO-)>c(H)>c(OH-)

(4)25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和氯化核溶液，醋酸溶液中水電離出的c(H+)與氯化鏤溶液中水電離

出的c(H+)之比是o

(5)向飽和NaHCg溶液中滴加飽和CaC%溶液，可觀察到先產生白色沉淀，后又產生無色氣泡，結合化

學用語，從平衡移動角度解釋原

因

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】A.根據圖知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，故A符合題意；

B.催化劑降低反應的活化能，改變反應歷程，包含多個基元反應，故B不符合題意；

C.使用催化劑可降低反應的活化能，故C不符合題意；

D.活化分子間發生合適取向的碰撞為有效碰撞，則活化分子間發生的碰撞不一定是有效碰撞，還與取向有關,

故D不符合題意；

故答案為：A?

【分析】A.根據放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應中反應物具有的總能量

小于生成物具有的總能量；

B.催化劑降低反應的活化能，改變反應歷程；

C.使用催化劑可降低反應的活化能；

D.活化分子間發生合適取向的碰撞為有效碰撞。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.硫蒸氣比硫固體所含能量高，等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多，

故A不符合題意；

B.燃燒熱是指Imol可燃物燃燒放出的熱量，熱化學方程式中氫氣是2mol,故B不符合題意；

C.氯化核和氫氧化銀晶體反應吸熱，△!!＞（）,故C不符合題意；

D.除了酸堿中和放出熱量外，濃硫酸溶于水放熱，故反應放出的熱量大于57.3kJ,故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.硫蒸氣的能量高于固體硫；

B.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量；

C.氯化鏤和氫氧化物晶體的反應為吸熱反應。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.根據蓋斯定律，由總反應減去（反應IX2）得反應H,2%。4。）+。2（。）=2匕。5伯）AH2=-

198k/?mol-1-24k/?mol_1x2=—246k/?mol-1,選項A符合題意；

B.使用匕。5作為反應催化劑，降低了反應的活化能，改變了反應的歷程，選項B不符合題意；

C.通入過量空氣，可促進S02的轉化，平衡正向移動，可提高S02的平衡轉化率，選項C不符合題意；

D.反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，不利于S02的轉化，但反應速率較快且該溫度下催化劑的活性

大，故溫度選擇450。（2是綜合考慮化學反應速率、化學平衡及催化劑等因素的結果，選項D不符合題意；

故答案為：Ao

10

【分析】A.根據蓋斯定律計算；

B.使用催化劑，降低反應的活化能，改變反應的歷程；

C.根據影響化學平衡移動的因素分析；

D.綜合考慮化學反應速率、化學平衡及催化劑等因素。

4.【答案】C

【解析】【解答】由蓋斯定律可知，將2x①—3x②—2x③得242。3(§)=4加(s)+3O2(g),則該反應的

反應熱AH=+1026kJ/molx2-(-221k]/mol)x3-318k//moZ)x2=+3351kJ/mol,

故答案為：Co

【分析】蓋斯定律的應用要注意，判斷列出的熱化學方程式的對應關系，左右兩邊相同的物質互相抵消則相

加，在同一邊相同的物質互相抵消則相減。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.包裝袋內放置除氧劑，可防止糕點被氧化，減緩食物氧化速率，與減小反應速率有關，A

不符合題意；

B.食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩食物氧化速率，與減小反應速率有關，B不符合題意；

C.因為鋁鍋在炒制食物的時候，加熱時，若遇到有酸堿性的食物會有微量的鋁滲入，長期地使用鋁鍋做的菜

會使鋁在人體內堆積，鐵鍋即使在酸性下溶解、亞鐵有利于健康，故家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋，與反應

速率無關，C符合題意；

D.將鐵礦石粉碎，可增大接觸面積，可加快反應速率，與增大反應速率有關，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.除氧劑可降低氧氣濃度，減緩食物氧化速率；

B.降低溫度可降低反應速率；

D.增大反應物的接觸面積可增大反應速率。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.由分析可知，20s內貝小。2)=0015小0＞「1故A不符合題意；

B.反應速率比等于系數比，V(H2O2).-=2,故B不符合題意；

C.20s內過氧化氫濃度變化為0.3mol/L,反應的過氧化氫為0.3mol/Lx0.1L=0.03moL根據化學方程式可知，20s

內口2。增加了0Q6moZ,故C符合題意；

D.20s內過氧化氫濃度變化為0.3mol/L,則20s內上濃度增加0.3血。2?L,故D不符合題意；

故答案為：Co

11

【分析】A.V(H2O2)=郊6"°""=0.015mo2-L?sf

B.化學反應速率之比等于化學計量數之比；

D.物質的量變化量之比等于化學計量數之比。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.反應I的AH>0,為吸熱反應，反應II的AH<0,為放熱反應，A不符合題意；

B.反應II所需的活化能大于反應I,因此反應II的反應速率小于反應I的反應速率，故反應速率由反應II決定,

B不符合題意；

C.加入催化劑后，降低了反應所需的活化能，改變了反應的歷程，C不符合題意；

D.SO2(g)與02(g)的反應為放熱反應，說明2moiSCh(g)和lmolC)2(g)的總能量高于2moiSCh(g)的能量，D符合題

息；

故答案為：D

【分析】A、根據反應熱的正負判斷反應的熱效應；

B、反應速率由慢反應的反應速率決定，反應所需的活化能越高，反應速率越慢；

C、加入催化劑可降低反應所需的活化能，改變反應歷程；

D、SO2與02的反應為放熱反應，只能比較總能量的相對大小；

8.【答案】D

【解析】【解答】①S(s)+O2(g)uSCh(g),②H2(g)+S(s)uH2s(g),K?="日寒2、；根據蓋斯定律,

將熱化學方程式②-①，整理可得反應：H2(g)+SO2(g)UO2(g)+H2s(g),其化學平衡糠

c(S02)

?式“2)儀$。2)_eg)_K]的D符入題音.

K'故付口圍后，

KC(H2S)-C(O2)C(H2S)2D

C(H2)-C(SO2)

故答案為：Do

【分析】兩個化學方程式相加，則平很常數相乘，兩個化學方程式相減，則平衡常數相除。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.比較容器I、III的反應，溫度升高，平衡時生成物減小，平衡向逆方向移動，故反應為放

熱反應，A不符合題意；

B.比較容器I、III的反應，投料量相同，反應I溫度高，反應速率快，達到平衡快，B不符合題意；

C.比較容器I、II的反應，探究壓強對平衡的影響，對反應后氣體體積不變的反應，壓強不影響平衡狀態，

故兩體系為等效平衡，平衡時，CH30H體積分數相同，C不符合題意；

12

r

D.由圖表可知，容器I反應平衡時c(C43。”)=0.08M。入廠1，C(CH3OCH3)=c(W2O)=0.16mol-L-,平

c(CW3OCW3)c(W2O)0.16x0.16

衡常數K=2

C(CH3OH)-0.082-

若起始充入CH30Ho.lOmol,CH3OCH30.15mol,