第30講鹽類水解

(模擬精練+真題演練)

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完卷時間：50分鐘

一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共12x5分)

1.(2023?河南?校聯考模擬預測)己知：氟睇酸(HSbF6)是一種比硫酸強的酸，叫超強酸。常溫下。

Ka(HF)=3.5xl(?4。常溫下，向20mL,濃度均為O.lmolL」的HF和HSbF6的混合溶液中逐滴緩慢加入

cmol-L^NaOH溶液(忽略混合時溶液體積變化)。利用傳感器測得該過程中溶液的pM隨溶液體積的變化曲線

如圖所示。已知溶液中陽離子總濃度用c(M)表示，pM=-lgc(M)。下列敘述錯誤的是

A.在①、②、③中，導電率最大的是①

B.某點c(Na+尸c(SbF6)+c(F)存在于②和③之間

C.上述滴加NaOH溶液濃度為O.lmoLL」

D.①點溶液中c(F戶3.5xlO-3moLL-i

【答案】D

【解析】A.HF是弱酸，在滴定過程中，氟睇酸先與NaOH反應，根據圖像知，②點溶液中陽離子總濃度

最小，說明②點時氟鐲酸恰好完全反應。陽離子濃度最大的是①點溶液，此時溶液的導電率最大，A正確；

B.根據電荷守恒式知，各點對應的溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OfT)+c(助琮)+c(F),溶液呈中性，即

c(H+)=c(OH)時，存在c(Na+)=c(S。紇)+c(F),①、②點溶液呈酸性，③點溶液呈堿性，故中性溶液在②

點和③點之間，B正確；C.②點時氟錦酸恰好完全反應，此時加入NaOH溶液體積為20mL,可知

111

c(NaOH)=c(HSbF6)=0.1mol-L,C正確；D.①點溶液中，c(HSbF6)=0.1mol-L,c(HF)=0.1molL,氫離

子濃度近似O.lmol/L根據電離常數Ka(即)=士流/=3.5x10+貝丘伊一戶3.5><10",D錯誤；故答案

為：D?

2.(2023?湖北?校聯考模擬預測)室溫下，向Na2cCh和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液,

溶液中lgc(Ba2+)與1g學黑的變化關系如圖所示。已知：H2c03的Kal、Ka2分別為4.2x10-7、5.6x10-11；

9

KSp(BaCO3)=2.6xl0-o下列說法錯誤的是

A.a對應溶液的c(H+)小于b

B.b對應溶液的c(HCO；)=2.6xlO-6mol?L1

C.向a點溶液中通入C02可使a點溶液向b點溶液轉化

D.a對應的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)>3c(CO：)+c(Cl-)

【答案】B

【解析】A.a點時，1g喏^=0,喘^=1，濡，=5.6x10山,則c(H+)=5.6xlO-\b點時，1g

c(CO3)c(CO3)C(HCO3)c(CO3)

八C(HCO:)…

=2,由芭=10°,“無二：出)=5.6x10-11,則c(H+)=5.6xl(y9,所以a點對應溶液的c(H+)小于b,A正確;

C(HCO3)

2.6x10-9

B.b對應溶液中，c(CO^)=mol*L1=2.6xlO-4moleL1,二］00,c(HCO")=2.6xlO-2mol*L1,B

錯誤；C.向a點溶液中通入CO2,發生反應81+CO2+H2O.-2118；,從而使。(麋)增大,可使a點溶

液向b點溶液轉化，C正確；D.a對應的溶液中，學含=1，c(CO^)=c(HCOJ),此時溶液呈堿性，c(H+)

<c(OH),依據電荷守恒可得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO^)+c(HCO；)+c(Cl),則存在:

2c(Ba2+)+c(Na+)>3c(COj)+c(Cl-),D正確；故選B。

3.(2023?遼寧沈陽?遼寧實驗中學校考模擬預測)已知：疊氮酸(HM)是一元弱酸，其電離常數Ka=2x10-5

(298K)o298K時，在20mL濃度為CUmoLLTHN3溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液

體積的關系如圖所示(己知：電2合。.3)。下列說法錯誤的是

A.298K時，水的電離程度①〈②〈③

B.a點pH約為2.7

+

C.①點溶液中：c(N；)+2c(OH-)=C(HN3)+2c(H)

D.②點溶液中：c(Na+)=c(N；)>c(H+)=c(OH-)

【答案】B

【解析】A.298K時，在20mL濃度為0.1mol.L」HN3溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，①加入lOmLNaOH

溶液,為等濃度的HN3和NaN3,酸抑制水的電離，②為加入15mlNaOH溶液，為HN3和NaN3,NaN3為主,

溶液pH=7,③為加入20mLNaOH溶液，恰好完全中和，為NaN3溶液，NaN3水解促進水的電離，298K時,

水的電離程度①〈②〈③，故A正確；B.疊氮酸(HN3)是一元弱酸，c(HN3)=0.1mol/L,c(H+戶c(HN3)其電

C(H[XC(N；),----------「「1

+3

離常數Ka=\)=2x10-5,C(H+戶Jo.lx2x10-5mol/L-72xlOWl/L,pH=-lgc(H)=-lg72xl0=3-

lg2N85,故B錯誤；C.①點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(N1),物料守恒為：

++

2c(Na)=c(N；)+C(HN3),整理得到：c(N；)+2c(OH-)=c(HN3)+2c(H),故C正確；D.②點溶液pH=7,溶液

顯中性，液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(N-),得到c(Na+)=c(NJ>c(H+)=c(OH),故D正確；

故選：B?

4.(2023?吉林通化?梅河口市第五中學?？寄M預測)常溫下，O.lmolLiHzR溶液中H2R、HR\R2-三者

所占物質的量分數(分布系數6)隨pH變化的關系如圖1所示，向O.lmolJJNazR溶液中滴加稀鹽酸，所得

混合溶液的pH與P[P=lg?黑或Ige空詈]變化關系如圖2所示。下列說法正確的是

C(H2R)C(R)

2

A.圖1中M點即為圖2中N點，反應H2R+R-<?>2HR-的平衡常數K=100

B.水的電離程度c=d>b>a

C.d點時，3c(HR)-c(OH-)<c(Cl)-c(H+)

D.曲線L表示1g空號)隨pH的變化

c(R-)

【答案】B

【分析】隨著pH增大，H?R的物質的量濃度減小，HR-的物質的量濃度先增大后減小，R”的物質的量濃

度增大’但噂cHR-

增大，lg>"減小,所以圖1中1代表H?R,2代表HR13代表R2-,圖2中LI

c(HR-)

表不電訴f

L2表不1g-/~°

c(R「)

勺

【解析】A.根據圖1得至IJ=。(叱;3+)=10-1.3,勺=c(R?：H+)=10T3，根據圖2N點得到

c(H,R)c(HR)

c(HR-)C(HR]

c(HR)c(H+)c(R”>c(H+)=]0《3/10T3

Igs—1-----L=12-3-------L則有C(H?R)=C(R2-),解得

c(H2R)L(R2)'

C(H2R)C(HR-)—'

+281即點即為圖中點,2

c(H)=10--mol-LTM2N反應H2R+R-<?>2HR-的平衡常數

c(HR-yC(HR)C(H+)

c(HR)x—=W13x/=l。。。，故A錯誤；B.HRHR-

。(凡⑷儀針)C(HR)c(H+)-c(R2)al

2Ka2

都是抑制水的電離，R2-是促進水的電離，根據pH增大，H?R的物質的量濃度減小，HR一的物質的量濃度

先增大后減小，R2-的物質的量濃度增大，d、c兩點pH相等，為同一溶液，兩者水的電離程度相等，因此

水的電離程度：c=d>b>a,故B正確；C.d點時，電荷守恒有

++--2-+-2-

c(H)+c(Na)=c(CF)+c(OH)+c(HR)+2c(R),c(Na)=2c(HR)+2c(R)+2c(H2R),得到

c(HR-)+2c(H2R)=c(Cl-)+c(OH-)-c(H+),再根據d點對應pH=3,根據圖1信息得到c(HR」>c(H?R),

貝有3c(HRD-C(OIT)>C(C「>C(H+),故C錯誤；D.由分析可知，曲線L?表示lg叫")隨pH的變化,

故D錯誤；綜上所述，答案為B。

5.(2023?陜西西安?西北工業大學附屬中學校考模擬預測)難溶鹽CaF2可溶于鹽酸，常溫下，用HC1調節

c(H+)

CaF2濁液的pH,測得體系中-lgc(F)或-lgc(Ca2+)與lg-J~~的關系如圖。下列說法不正確的是

c(H+)

A.N代表-lgc(Ca2+)與1g—導的變化曲線

c(HF)

B.Y點的溶液中存在c(Cl)<c(Ca2+)=c(HF)

106

C.常溫下，KsP(CaF2)=10--

cH+

D.Z點的溶液中存在lgc(Ca2+)-21g4-^=-4.2

c(HF)

【答案】B

【解析】A.根據題意，Cag濁液存在溶解平衡：Ca^(s)Ca2+(aq)+2K(aq),用HC1調節溶液存在平

衡：H++F.HFo根據Ka=[H，'F),隨著橫坐標增大，則c(F)減小，Tgc(F)增大，故M代表

c(HF)

-lgc(F1與電空口的變化曲線，N代表-lgc(Ca2+)與IgTQ的變化曲線，選項A正確；B.Y點，氟離

c(HF)c(HF)

子的濃度與鈣離子的相同，即c(F)=c(Ca2+),C*(s)Ca2+(aq)+2F(aq)溶解出的氟離子,

2c(Ca2+)=c(HF)+c(r),再根據電荷守恒，故C(Cr)>c(Ca?+)=c(HF),選項B不正確；C.根據X點

c”)

坐標可求Ka=10",由w點可知，當1g=0時,c(F-)=10-3*.1止匕時c(Ca*)=10*,則

c(HF)

22+106

Ksp(CaE,)=c-c(Ca)=W,選項C正確；D.Z點的溶液中，根據(及lg儒^=1,存在

c")

-lgc(F)=4.2,根據KKC碼)=10加6可求igc(CaA)=-2.2,而此時1g=1,則

c(HF)

叱心/。一、坨c品H+)

>2=-4.2,選項D正確;答案選B。

6.(2023?安徽合肥?合肥市第六中學?？寄M預測)用實驗探究鎂片與不同溶液反應的情況，下列基于實

驗現象得出的結論錯誤的是

實驗1實驗2實驗3實驗4

11

口…

?ImobL4

燕水匕

MNH,CI溶液-酚8t匕溶液ipH

1i2cl溶液?的敵

先無明顯現象；加熱溶液

鎂片表面產生氣泡，溶鎂片表面產生氣泡，溶液鎂片表面產生氣泡，溶液

后，鎂片表面產生氣泡，

液逐漸變紅逐漸變紅逐漸變紅

溶液逐漸變紅

A.實驗1溶液變紅是因為生成了Mg(OH)2

B.實驗2產生的氣體是氨氣

C.實驗3反應后的溶液中存在c(CH3coO-)<2c(Mg2+)+c(NH：)

D.實驗1和實驗4表明NaCl對Mg與H2O的反應有催化作用

【答案】B

【解析】A.在金屬活動順序表中，Mg排在Na的后面，Mg與水能反映，但是Mg與水的反應劇烈程度

就比Na的弱一些,Mg與水反應會生成Mg(0H)2和心,在水溶液中又加了酚酰，所以變紅是因為有Mg(0H)2

生成，故A正確；B.NH4cl是強酸弱堿鹽，水解產生HC1和NH3?H2O,Mg和Nl^IhO不反應，但是能

和HC1反應產生MgCb和H2,加入Mg片促進了水解，所以產生的氣體是H2,故B錯誤；C.CH3COONH4

水解產生醋酸和一水合氨，醋酸在和Mg反應生成(CH3coO)2Mg和H2,所以Mg片冒氣泡，但是

(CH3coO)2Mg也要發生水解，水解后得到Mg(OH)2和CH3coOH,所以溶液逐漸變紅，根據溶液中的電荷

守恒c(/r)+c(N*；)+2c(Mg2+)=c(C&CO(T)+c(O/r),整個溶液又呈堿性，c(OH-)>c(H+),故C正確；

D.NaCl不水解，但實驗1和4對比會發現，實驗的實質都是Mg和水在反應，但是實驗4反應要比實驗1

劇烈點，NaCl不參加反應，所以NaCl起到一個催化劑的作用，故D正確；故本題選B.

7.(2023.海南.海南中學校聯考一模)化學與生活息息相關。下列說法鐐誤的是

A.明磯可用于自來水消毒B.苯甲酸鈉可用作食品防腐劑

C.硫酸鋼可用作醫療領餐D.熱的純堿溶液可用于除油污

【答案】A

【解析】A.明磯可用于凈水，不能用于自來水消毒，故A錯誤；B.苯甲酸鈉是常用的防腐劑，苯甲酸鈉

可用作食品防腐劑，故B正確；C.硫酸鋼難溶于鹽酸，硫酸/可用作醫療領餐，故C正確；D.加熱促進

碳酸鈉水解，使溶液堿性增強，油污在堿性條件下水解，熱的純堿溶液可用于除油污，故D正確；選A。

8.(2023?重慶沙坪壩?重慶一中?？寄M預測)用O.lOOOmol.V'NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液過程中的

pH變化如圖所示:

下列敘述正確的是

A.初始HA溶液中的電離度aa=10%>a>1.0%

c（A-）+c（HA）,

B.V（NaOH）=10.00mL時，混合溶液中有c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（0IT）

C.V（NaOH）=20.00mL時，混合溶液中有c（0H）+c（A）=c（H+）+c（HA）

D.該滴定過程選甲基橙作指示劑比選酚麟作指示劑，產生的誤差更小

【答案】A

【分析】根據圖像突變范圍出現的V（NaOH）=20mL,說明c（HA）=O.lOOOmolL-1,從圖像起點2＜pH＜3

看出HA為弱酸，強堿滴定弱酸生成強堿弱酸鹽變色范圍為堿性，應選酚酥作指示劑。

【解析】A.從圖像起點2＜四＜3可以算出電離度的范圍，由于4尺）+可口4）=0.111101.1：%伊六但十）當

'c（A）[10-2（c（A）]103

pH=2時，a=^^-7=——X100%=10%,當PH=3時，——=——xl00%=1.0%,

c（A）+c（HA）0.1c（Aj+c（HA）0.1

因此10%＞a＞1.0%,A正確；B.V（NaOH）=10.00mL時溶質為HA和NaA,且物質的量之比為1：1,

+

HAH+AH2O+AHA+OH溶液中同時存在這兩種平衡，由于溶液顯酸性，所以以HA的電離為

主，因此c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH）B錯誤；C.V（NaOH）=20.00mL時，溶質NaA,根據電

荷守恒c（OH-）+c（A[=c（H+）+c（Na+）,C錯誤；D.強堿滴定弱酸生成強堿弱酸鹽變色范圍為堿性，應

選酚酸作指示劑誤差更小，D錯誤；故選A。

OO

9.（2023?重慶渝中?重慶巴蜀中學?？寄M預測）谷氨酸（HOJ^^^OH，用H2A表示）在生物體內

NH2

的蛋白質代謝過程中占重要地位，在水溶液中有4種分布形式（H3A+、H?A、HA-和A"）。常溫下，用

O.lmol-L^HCl溶液滴定20mL0.Imol?L-Na2A溶液。下列敘述正確的是

A.Na2A溶液中，c（Na+）+c（H+）=2c（A2_）+c（HA.）+c（0H-）

B.當°（11陰=《11\一）時pH=a,c（H2A）=時pH=b,則H2A的K"?=10"'

++

C.當V（HCl）=10mL時，c（HA-）+2c（H2A）+3c（H3A）+c（H）=C（OH"）+c（cr）

+2

D.當V（HCl）=30mL時,2c（HA-）+2c（H2A）+2c（H3A）+2c（A-）=3e（cr）

【答案】C

【解析】A.Na2A溶液中由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）+c（H3A+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（0Hj,A錯

誤；B.當C（H2A）=C（HA）時pH=a,跖=，但（弋）=]0一a；c（H?A）={A?-）時pH=b,貝|

CIA1

c（H+）c（HA）c（H+）c（A2）

士忌‘'FT2",則H2A的WB錯誤；C.當V（HC1）=1。"時,溶質

&芭2

為等濃度的Na?A、NaHA、NaCL由電荷守恒可知:

①c（Na+）+c（H3A+）+c（H+）=c（0H-）+c（Cr）+c（HA-）+2c（A2],由物料守恒可知：②

+2+

c（Na）=2c（A'）+2c（HA-）+2c（H2A）+2c（H3A）；①-②得：

++

c（HA-）+2c（H2A）+3c（H3A）+c（H）=c（OH-）+c（Cr）,C正確;D.當V（HC1）=30mL時，根據A、Cl

+2

元素守恒可知，3c（HA-）+3c（H2A）+3c（H3A）+3c（A-）=2c（Cr）,D錯誤；故選C。

10.（2023?江蘇連云港?連云港高中?？寄M預測）向兩個相同的容器中分別加入20mL04moiNa2c0,溶

液和40mLe）.2moLLTNaHCC>3溶液，然后分別滴加（Mmol.廣鹽酸，滴加過程中溶液的pH、容器中氣體壓

力隨鹽酸的體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

PH

2:03040

,

乙,

:

.-

r（HCl）/mL

1020Vl3040

A.曲線甲表示向NaHCOs溶液中滴加鹽酸，曲線乙表示向Na2cO3溶液中滴加鹽酸

+

B.當滴加鹽酸的體積為XmL時（b點），溶液中：2C（H2CO3）-C（CO；-）=C（OH）-C（H）

C.滴定時，a點可用酚醐、c點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點

D.向40mL0.2mol.LTNaHCC>3溶液容器中滴加鹽酸體積為20mL時，溶液中：

c（Na+）<c（H2co3）+c（HCO；）+c（COj）

【答案】C

【解析】A.碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳

酸氫鈉，再產生二氧化碳氣體，故圖中甲曲線表示向Na2cCh溶液中滴加鹽酸，乙曲線表示向NaHCCh溶液

中滴加鹽酸，故A錯誤；B.當滴加鹽酸的體積為KmL時（b點），溶液中溶質是碳酸氫鈉、氯化鈉，溶液

++

顯堿性，根據電荷守恒溶液中存在：c（Na）+c（H）=c（Cr）+c（OH-）+C（HCO-）+2c（COt-）,物料守恒

c（Na+）=2c（H2co3）+2c（HCO；）+2c（COj）,因止匕有c（0H）_c（H+）=2c（H2co3）+c（HCOJ_C（Cr），故

B錯誤；C.滴定時，a點消耗鹽酸20mL,碳酸鈉恰好轉化為碳酸氫鈉，c點碳酸氫鈉恰好轉化為二氧化碳,

a點的pH在9左右，符合酚酷的指示范圍，故可用酚酷作指示劑；c點的pH在4左右，符合甲基橙的指示

范圍，故可用甲基橙作指示劑指示滴定終點，因此滴定時，a點可用酚醐、c點可用甲基橙作指示劑指示滴

定終點，故C正確；D.向40mLOZmoLL-NaHCOs溶液容器中滴加鹽酸體積為20mL時，碳酸氫鈉恰好轉

+

化為二氧化碳，二氧化碳在水中的溶解度不大，所以溶液中：c（Na）>c（H2CO3）+c（HCO；）+c（CO|-）,故

D錯誤；故選C。

11.（2023?山西?校聯考模擬預測）25℃時，用同一較高濃度的NaOH溶液分別滴定酸HA和CuSO4溶液,

PM，表示負對數’M表示^、c（CM+）]與溶液pH的變化關系如圖。已知；CuA2易溶于水’一般認

為反應的平衡常數為K＞105時反應進行完全。下列說法錯誤的是

74

A.HA為一元弱酸，25℃時Ka=10--

B.①表示滴定CuSO4溶液時pM與溶液pH的關系

C.滴定HA溶液至x點時，溶液中c（HA）＞c（A＞c（Na+）

D.滴定CuSCU溶液至x點時，若改為滴加HA溶液，沉淀會逐漸完全溶解

【答案】D

【解析】A.根據NaOH溶液與HA溶液、CuSO”溶液的反應可知，隨著NaOH溶液的滴加,pH增大，c（Cu2+）

逐漸減小，-lgc（Cu＞）變大，所以線①代表滴定CuSC）4溶液時pM與溶液pH的變化關系，線②代表滴定一

元酸HA溶液時pM與pH的變化關系，從線②與橫坐標軸的交點可知c（A]/c（HA）=l時，

c（H+）=10-74mol-E1,陌=*\!^J=c（H+）=10々4,選項A正確；B.根據上述分析可知，線①代表滴

定CuSC）4溶液時pM與溶液pH的變化關系，選項B正確；C.x點溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH）,根據

電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（0H）+c（A）,所以c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（0H）,再根據x點的pM＞0,即

c（Aj＜c（HA）,可得c（HA）＞c（A?c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）,C正確;D.若發生反應

2+

CU（OH）2（s）+2HA（aq）=Cu（aq）+2A-（叫）+2凡。⑴，則該反應的

K」（Cu占卜）=KjCu（H）jKa,根據線①與橫坐標軸的交點可知pM=o,即c（Cu2+）=L0mol-L?時，

c（HA）Kw

c（OH）=*^mol-L」=10-98mol.L\所以KJCu（OH）2]=l（）g,K=10196x（1074）2/（1014）2=10-6-4＜105,故

沉淀不能完全溶解，D錯誤；答案選D。

12.（2023?湖南常德?常德市一中?？寄M預測）25℃下，將KOH溶液滴加到甲酸溶液中，測得混合溶液

中的p（HCOCT）=-lgc（HCOCr）與P.（:用㈤卜-炮c（:然H）的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤

的是

A.25℃時Ka（HCOOH）=10-3-75

c（HCOO）

B.滴加KOH溶液過程中，――—T—；始終不變

c（HCOOH）-c（OH）

C.溶液中K+濃度：c（q）＜c（p）

D.m點所示溶液中c（K+）=c（OH）-胃湍++io-375moi.L-

【答案】C

Fc（H+）］rc（H+）1c（H+）（\（\

【解析】A.取m點，P［就扁「一lg］就加1°則品舄干1，P（HCOO-）^-lgc（HCOO-）

,、fcH+-cHCOOJ

=3.75,貝l|cHCOCF)=10a75moi/L,25℃時Ka(HCOOH)=VV——^=1Q-3-75,故A正確；

''c(HCOOH)

c(HCOO)c(HCOOK

B.--—T—v=--\+、=寸，溫度不變，平衡常數不變，則滴加KOH溶液

c(HCOOH)c(OH)c(HCOOH)c(OH)c(H+)KW

cHCOO

過程中，一1--―——V始終不變，故B正確；C.縱坐標數值越大，HCOO-濃度越小，說明加入

c（HCOOH）c（OH）

KOH溶液較少，則p點鉀離子濃度較小，溶液中K+濃度：c（q）＞c（p）,故C錯誤；D.m點

)溶液中電荷守恒為：++c

c(HCOCT=1()375moi/L,c(K)+c(H)=c(HCOO)+c(OH),={OH)

整理可得溶液中c（K+）=c（OH。-+卷++lOf75moi.「，故D正確；故選：C。

二、主觀題（共3小題，共40分）

13.（14分）NH4A1（SO4）2是食品加工中最為便捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫

藥、電子工業中用途廣泛。

請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其原理是（用必要的化學用語和相關文字說明）。

⑵相同條件下，0.1mol-L-1NH4Al（SC）4）2溶液中c（NH：）（填“等于”“大于”或“小于”）0.1molf1

NH4HSO4溶液中c(NHt)o

(3)濃度均為0.1mol-L1的幾種電解質溶液的pH隨溫度⑺變化的曲線如圖所示。

①其中符合0.1mol-L1NH4Al(SC)4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是(填字母)，導致pH隨溫度變

化的原因是o

②20℃時，0.1mol-L-1NH4Al(SC)4)2溶液中2c(SO?。一c(NH】)一3c(A"+)=?

(4)室溫時，向100mL0.1mol-L_1NH4Hse)4溶液中滴加0.1mol-L1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體

積的關系曲線如圖所示：

圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是，在b點，溶液中各離子濃度大小順序是

3++

【答案】(每空2分)(1)AF+在溶液中發生水解：Al+3H2OA1(OH)3+3H,水解生成的A1(OH)3

膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產生沉降，從而達到凈水的目的

(2)小于

(3)①INH4Al(SO4)2溶于水電離出的NH；和A/水解使溶液呈酸性，水解反應是吸熱反應，升高溫度，

NH]和AF+的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小

②(10-3—10-u)mol-Lr

(4)ac(Na+)>c(SOr)>c(NHt)>c(OH")=c(H+)

3++

【解析】(1)AP+在溶液中發生水解：Al+3H2OA1(OH)3+3H,水解生成的A1(OH)3膠體具有吸附性,

能吸附水中懸浮顆粒產生沉降，從而達到凈水的目的

(2)相同條件下，氫離子和AF+均能抑制NH：水解，但等濃度的氫離子的抑制程度大于AF+,則O.lmoLL-i

NH4Al(SC)4)2溶液中c(NH。小于0.1molL_1NH4HSO4溶液中c(NH：)。

⑶②由題圖可知，20℃時，0.1mol-L_1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3,由溶液中的電荷守恒關系：2c(SOF)

+C(O}T)=C(NH2)+C(H+)+3C(AF+)可得20℃時，2c(SOf)—c(NH])—3c(Ap+)=c(H+)—c(OJr)=(l(r3一

10"n)mol-L_1o

1_1+

(4)向100mL0.1mol-L'NH4HSO4溶液中滴加0.1molLNaOH溶液，發生的反應為H+OH=H2O,

OH+NHtNH3-H2O,a點時氫氧化鈉溶液恰好中和溶液中氫離子，得到等濃度的硫酸鏤和硫酸鈉的混

合溶液，溶液中的NH：水解促進水的電離；a點之后，NHI與OH一反應生成抑制水電離的NH3F2O,NH1濃

度越小，對水的電離程度促進越小，所以溶液中水的電離程度最大的是a點。由題圖可知b點時，溶液pH

=7,該點為硫酸鈉、硫酸鏤和NH3H2O的混合溶液，則溶液中各離子濃度大小順序是c(Na

+)>c(SOD>c(NHt)>c(OH)=c(H+)。

14.(12分)(2023?江西宜春?江西省宜豐中學?？寄M預測)已知25℃時電離常數：

酸H2CO3CH3COOHHCN

KaKal=4.5xlO'7Ka2=5.6xlO-111.75x10-56.2X1O40

(1)H2co3、CH3COOH,HCN三種酸中酸性最弱的是。常溫下，pH均為10的Na2co3、CH3coONa、

NaCN、NaHCCh四種溶液中，物質的量濃度最大的是。

(2)常溫下，向20mLO.OlmolL-iCH3coOH溶液中逐滴加入O.OlmoLL-iKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示

(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：

①若想觀察滴定終點，滴定過程中宜選用作指示劑(填“酚醐”、“石蕊”或“甲基橙”)。

②b點時，溶液中離子濃度由大到小的順序是o

(3)常溫下，向NaCN溶液中通入少重CO2發生反應的化學方程式為：。

(4)在一定條件下，Na2c03溶液中存在CO：+H2OHCO：+OH-平衡，下列說法不正確的是

A-稀釋溶液,小產增大B.通入C6,溶液pH減小

c(HCOJ)

C.升高溫度，水解平衡常數增大D.加入Na?O固體,減小

c(CO；)

［答案］(每空2分)(1)HCNCH3COONa

++

⑵酚獻C(CH3COO)>C(K)>C(H)>C(OH-)

(3)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN

(4)A

【解析】(1)電離平衡常數越大，說明電離程度越強，根據表中數據可知，酸性強弱順序是

CH3coOH>H2co3>HCN,因此三種酸中酸性最弱的是HCN；酸的酸性越強，對應酸根離子水解程度越弱，

pH為10的四種鹽溶液中，物質的量濃度最大的是CH3coONa；

(2)①中和滴定實驗中，不用石蕊作指示劑，CH3coOH與KOH恰好完全反應生成CH3coOK,CH3coOK

為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，選擇指示劑原則之一是指示劑的變色范圍與溶液的酸堿性一致，因此用KOH

滴定CH3coOH溶液，指示劑為酚猷；②根據圖像可知，b點時，混合溶液顯酸性；b點加入KOH溶液10mL,

此時溶液中溶質為CH3coOK、CH3COOH,且兩者物質的量相等，b點溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度

大于醋酸根離子的水解程度，因此離子濃度大小順序是c(CH3co0-)>c(K+)>c(H+)>c(0H-)；

(3)根據表中數據，電離平衡常數大小順序是CH3COOH>H2cO3>HCN>HCO,，因此NaCN溶液中通入少

量C02,發生NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO；

c(HCO[)?c(OH-)c(HCC)3)?c(OH).c(CO；)長,,c(COt)Kn(CO[)

+h><+hX+，加水稀釋，促使平衡

c(Na+)c(CO2-).c(Na)-c(Na)-n(Na)

向右進行，n(CO7)減小，n(Na+)、Kh不變，因此該比值應減小，故A錯誤；B.通入CO2,CO2與OH反

應生成HCO”c(OH-)降低，pH降低，故B正確；C.鹽類水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解，水解

常數增大，故C正確；D.加入NazO,氧化鈉與水反應生成NaOH,c(OH-)增大，平衡左移，c(HCO])減小,

c(COj)增大，該比值減小，故D正確；答案選A。

15.(14分)(2023春?北京通州?高三統考開學考試)某實驗小組對FeCy與Na2s的反應進行探究。

【實驗前的預測】

⑴甲同學認為配制Fe。溶液時，應先將FeC§固體溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。請結合化學用語說明

甲同學配制FeCl3溶液時加濃鹽酸的目的：。

(2)乙同學分析Na2s溶液中的微粒組成認為：

+

①溶液含SO：、HSO「H2sO3微粒，1.2[c(SO；-)+c(HSO；)+c(H2SO3)]=c(Na)

②溶液顯堿性，且｛OFT)-c(H+)=c(HSO；)+2c(H2sO3)

你認為乙同學觀點正確的是(填序號)。

丙同學根據物質的價態預測FeCL與Na2s兩物質可能會發生氧化還原反應，丙同學建議根據原電池原理

設計實驗并進行操作。

【實驗設計與操作】

(3)兩溶液不接觸的實驗

按丙同學思路，設計以下實驗進行相關探究。

裝置實驗現象相關探究

三土卜標謫一

1①寫出負極的電極反應式為_______。

閉合開關后靈敏電流計指針發

L②探究正極產物的實驗方案為______O(操作與

生偏轉

F現象)

ImolL二Imol-L-1

FeCb溶液Na2s。3溶液

(pH=l)

（4）兩溶液接觸的反應

在FeC§溶液中滴加Na2SO3溶液，邊滴加邊振蕩并觀察現象。

實驗

-11

c(FeCl3)/molLc(Na2SO3)/molL實驗現象

編號

溶液由橘黃色變為紅褐色并有沉淀生成，振蕩后沉淀消

I1.01.0失。繼續滴加Na2so3,溶液顏色加深，放置一小時后溶

液變為綠色

溶液由橘黃色變為紅褐色，沒有沉淀生成，繼續滴加

II1.00.1

Na2so3,溶液顏色加深，放置一小時后溶液變為黃色

溶液由橘黃色變為紅褐色，沒有沉淀生成，繼續滴加

III0.11.0Na2sO3,溶液顏色加深，放置一小時后溶液基本沒有變

化依然為紅褐色

溶液由橘黃色變為紅色，沒有沉淀生成，繼續滴加

IV0.10.1Na2so3,溶液顏色也加深，放置一小時后溶液顏色變為

淺綠色，接近無色

甲同學認為實驗III紅褐色的“溶液”可能是氫氧化鐵膠體，他用實驗證實了推測。

【實驗結論與反思】

（5）通過對實驗現象分析，小組同學得出如下結論：

①FeC§溶液與Na2SO3溶液同時發生氧化還原反應和相互促進的水解反應。

②當c（FeCl3）＞c（Na2so3）時水解反應占主導地位。

你同意他們的哪些觀點（填序號，若均不同意則填無）。此外，若兼顧化學反應速率和化學反應限度

兩個角度，你還能得出什么結論：o

+

【答案】（除標注外，每空2分）（l）Fe3++3HqFe（OH）3+3H,加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制水

解

⑵①②

+

（3）SO^-2e+H2O=SO^+2H取少量正極產物的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴鐵氧化鉀溶液，

生成藍色沉淀，則說明有亞鐵離子生成

（4）丁達爾效應（1分）

（5）①（1分）化學反應速率較慢，氧化還原反應和水解反應都是有限度的

【分析】配置氯化鐵溶液時先加濃鹽酸，再稀釋至所需體積。亞硫酸鈉溶液中微粒含有含SO；、HSO］、H2SO3、

Na+、OH—、H+、H2O等微粒，利用原電池原理分析亞硫酸鈉和氯化鐵溶液反應，氯化鐵作正極，亞硫酸

鈉作負極，用不同濃度的亞硫酸鈉和氯化鐵溶液混合進行探究性實驗，根據實驗現象進行分析得到兩者既

發生氧化還原反應又發生雙水解反應，且反應速率較慢，兩者反應都有一定的限度。

【解析】（1）由于鐵離子發生水解，加鹽酸，增大氫離子濃度，水解平衡逆向移動，抑制水解，因此甲同

3++

學配制FeJ溶液時加濃鹽酸的目的：Fe+3H2OFe（OH）3+3H,加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制水

3++

解;故答案為：Fe+3H2OFe（OH）3+3H,加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制水解。

++

（2）乙同學分析Na2s溶液中的微粒組成認為：①溶液含SO,、HSO：、H2so,、Na.OH-,H>H2O

微粒，根據物料守恒得到2[c（SO；-）+c（HSOj+c（H2SC>3）]=c（Na+）,故①正確；②由于亞硫酸根水解生

成亞硫酸氫根和氫氧根，因此溶液顯堿性，根據質子守恒得到c（OIT）-c（H+）=c（HSO；）+2c（H2so3）,故

②正確；綜上所述，答案為：①②。

（3）①根據分析亞硫酸根化合價升高，鐵離子化合價降低，因此亞硫酸鈉作負極，其電極反應式為

++

SO；--2e-+H2O=SOj-+2H；故答案為：SO^--2e-+H2O=SO^~+2H0

②正極是鐵離子得到電子變為亞鐵離子，主要通過驗證溶液中是否有亞鐵離子，因此探究正極產物的實驗

方案為取少量正極產物的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴鐵氟化鉀溶