硫代硫酸鈉標準滴定溶液的配制與標定硫代硫酸鈉標準滴定溶液如何配制？方法原理是什么？操作步驟是什么？儀器和試劑有哪些？結果如何計算？硫代硫酸鈉標準滴定溶液怎么配？硫代硫酸鈉標準滴定溶液的配制與標定硫代硫酸鈉標準滴定溶液的配制與標定A:市售硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）一般都含有少量雜質，因此配制Na2S2O3標準滴定溶液不能用直接法，只能用間接法。制好的Na2S2O3溶液應貯于棕色瓶中，于暗處放置2周后，過濾去沉淀，然后再標定；標定后的Na2S2O3溶液在貯存過程中如發現溶液變混濁，應重新標定或棄去重配。Na2S2O3溶液在空氣中不穩定，容易分解。此外水中微量的Cu2+或Fe3+等也能促進Na2S2O3溶液分解，因此配制Na2S2O3溶液時，應當用新煮沸并冷卻的蒸餾水，并加入少量Na2CO3，使溶液呈弱堿性，以抑制細菌生長。1、硫代硫酸鈉標準滴定溶液怎么配？能用直接法配嗎？

標定Na2S2O3溶液的基準物質有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3，這都需在酸性溶液中與KI作用析出I2后，再用配制的Na2S2O3溶液滴定。2Na2S2O3

+

I2

→

2NaI

+

Na2S4O6終點顏色：由藍色變為無色指示劑：淀粉指示劑本實驗以K2Cr2O7為基準試劑，滴定反應式如下：Cr2O72－

+6I－

+14H＋→2Cr3++3I2+7H2O2、硫代硫酸鈉標準溶液標定方法原理是什么？1）儀器：燒杯，量筒，棕色試劑瓶，天平，碘量瓶，滴定管，電爐，分析天平等。2）試劑：重鉻酸鉀，碘化鉀，硫酸，硫代硫酸鈉，淀粉。3、需要哪些儀器和試劑？例：配制c（Na2S2O3）=0.1mol/L）的硫代硫酸鈉標準滴定溶液1000mL步驟：稱取26g硫代硫酸鈉(Na2S2O3,·5H20)(或16g無水硫代硫酸鈉)，加0.2g無水碳酸鈉，溶于1000mL水中，緩緩煮沸10min，冷卻。放置兩周后過濾。

參考標準：GB/T601-2002放置兩周過濾，貯存于棕色試劑瓶稱取26gNa2S2O3,·5H20加0.2g無水碳酸鈉溶于1000mL水中緩緩煮沸10min3、具體操作步驟是什么？步驟：稱取0.18g于120℃士2℃干燥至恒重的工作基準試劑重鉻酸鉀，置于碘量瓶中，溶于25mL水，加2g碘化鉀及20mL硫酸溶液(20%),搖勻，于暗處放置10min。加150mL水(15℃-20℃)，用配制好的硫代硫酸鈉溶液滴定，近終點時加2mL淀粉指示液(10g/L)，繼續滴定至溶液由藍色變為亮綠色。同時做空白試驗。c（Na2S2O3）=0.1mol/L）的硫代硫酸鈉標準滴定的標定稱取0.18g已恒重的工作基準試劑重鉻酸鉀于碘量瓶中加25mL水用硫代硫酸鈉標準滴定溶液滴定近終點時加2ml淀粉指示液繼續滴定至溶液藍色消失平行測定四份，并做空白試驗c（Na2S2O3）=0.1mol/L）的硫代硫酸鈉標準滴定的標定加2gKI20mL硫酸溶液(20%)

硫代硫酸鈉標準滴定溶液的濃度[C(Na2S2O3)〕，數值以摩爾每升(mol/L)表示，按下式計算：式中:m—重鉻酸鉀的質量的準確數值，單位為克(g);V1—硫代硫酸鈉溶液的體積的數值，單位為毫升(mL);V2—空白試驗硫代硫酸鈉溶液的體積的數值，單