課題3:利用化學方程式的簡單計算

單元化學方程式2021/6/271化學方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O21、表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣2、表示每316份質量的高錳酸鉀完全反應，生成197份質量的錳酸鉀、87份質量的二氧化錳和32份質量的氧氣。316∶197∶87∶32若(316)克∶()克∶()克∶()克1978732

若()克∶()克∶()克∶()克632394174

這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系就可以跟據化學方程式進行簡單的計算。△↑知識回顧：642021/6/272一、利用化學方程式計算的依據據1、理論依據：質量守恒定律2、基本依據：

是化學方程式中反應物、生成物之間的質量關系（也叫質量比）二、根據化學方程式計算的步驟(1)設未知數....…設(2)寫出化學方程式…...寫(3)寫出有關物質的相對分子質量量、已知量和未知量

.......關(4)依據質量關系列出比例式.….比(5)算出未知數的結果.….算(6)簡明地寫出答案…...答2021/6/273練習:3克鎂在氧氣中充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為X(1)設未知數..….設2Mg+O2===2MgO點燃48803克X

(2)寫出化學方程式….寫

(3)寫出有關物質的式量、已知量和未知量.....關48------=------803克X(4)列比例式,.…..比X=--------

80×3克48

X=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。（5）算出未知數的結果…….算(6)簡明地寫出答案...答2021/6/274（1）所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質量，如果是不純物，則需要轉換。純物質的質量=不純物質質量×純度=不純物質質量×（1－雜質的質量分數）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質量。

氣體質量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質的質量，則另一種物質的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應”、“恰好完全反應”等來描述。如果同時知道兩種反應物的質量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質量的單位；設未知數的時候要設×××的質量為X，而不能設×××X克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數點后一位）根據化學方程式計算的注意事項：2021/6/275三、根據化學方程式計算的常見題型1、已知某反應物質量，求生成物質量例1.加熱分解6克高錳酸鉀,可得到多少克的氧氣?答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。[解]設：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為xKMnO4====K2MnO4﹢MnO2﹢O22加熱2×158326gx2×1586g=32xx=2×1586g×32=0.6g2021/6/2762、已知生成物質量，求反應物質量【例題2】

工業上，高溫煅燒石灰石（CaCO3)可以制得生石灰（CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解設：需要碳酸鈣的質量為xCaCO3===CaO＋CO210056X10t100X=5610tX=56100×10t=18t答:需要碳酸鈣18t.1、已知某反應物質量，求生成物質量三、根據化學方程式計算的常見題型高溫2021/6/2773、不純物質的計算

煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費，而且因煤中含有的硫在燃燒時生成SO2氣體污染環境。某城市平均每天消耗含硫1﹪的煤100t，問：該城市一年向大氣中排放了多少噸二氧化硫氣體？解設：該城市一天排放SO2的質量為xS+O2===SO2點燃3264100t×1﹪x32100t×1﹪=x64x=100t×1﹪×6432=2t故一年排放的SO2的質量為365×2t=730t。答：該城市一年向大氣中排放了730t二氧化硫氣體。2、已知生成物質量，求反應物質量1、已知某反應物質量，求生成物質量三、根據化學方程式計算的常見題型2021/6/278練習1、實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣，

(1)加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？(2)制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(1)解:設:可得到氧氣的質量為X，生成氯化鉀的質量為Y====MnO2△2KCl+3O2↑2459612.25克X245-------96=12.25克-------XX=96×12.5克------------245=4.8克答（1）解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克.}

24512.25克-----=--------149YY

=---------------

245149×12.25克Y=7.45克

可生成氯化鉀7.45克.KClO3KClO3MnO2====△2KCl+3O2↑149Y（2）設制取4.8克氧氣，需要氯酸鉀的質量為Z,245964.8克Z245245ZZ96964.8克==4.8克×Z=12.25克（2）制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀為12.25克。2021/6/279

2、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？解：設燃燒100g氫氣需要氯氣的質量為X,生成氯化氫氣體的質量為YX=35.5×2×100g2

=3550gY=36.5×2×100g2=3650g答：略。100gxy

H2+Cl2點燃2HCl35.5×22×36.52

2

100g

=

X35.5×2=100g

2×36.52y2021/6/2710

3、實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克？解：設生成氫氣的質量為XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氫氣的質量為0.04克4、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？思路：乙醇中肯定有什么元素？為什么有？乙醇中的C元素、H元素的質量是多少？怎么計算？C：44克×CO2C×100%=44克×4412=12克H：27克×2HH2O100%×=27克×18

2=3克因為乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質量為：23克-（12克+3克）=8克2021/6/2711AFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑思路：B5．相等質量的下列物質，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（）

A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵6．相等質量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質量是（）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無法比較562652mmxy7、加熱15.8g高錳酸鉀，當產生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分是（）

A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根據氧氣的質量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個數據在此不能直接用于計算。解：設生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質量為x2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x316x321.6克=x=15.8克A2021/6/2712氫氣ρV氫氣=m氫氣8、實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）計算：（1）生成氫氣的質量為多少克？（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑設生成氫氣的質量為X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g≈4.4L答：生成氫氣的質量為0.4克，這些氫氣在標準狀況下的體積是4.4L。2021/6/27139、在2X+Y2===2Z的反應中，X的相對原子質量為24，Y2的相對分子質量為32，Z的相對分子質量是（）

A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？用質量守恒定律解題反應前后有三種物質，已知其中二種物質的質量（或相對質量），求第三種物質的質量（或相對質量）。解：設Z的相對分子質量為X2X+Y2===2Z2×24322×X2×24+32=2×XX=40C10、某反應A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應生成10gC，那么要得到7gD，參加反應A的質量應為

（）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6gA+2B===C+D思路：30克15克10克35g根據質量守恒定律？7克D2021/6/2714-------=---------11、15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設可生成X克五氧化二磷

點燃

P+O2====P2O53114215.5X

3115.5142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相對分子（或原子）質量之和計算錯誤⑤計算結果錯誤且無單位×④未注明單位，未帶單位計算②未配平×①設未知數不正確2021/6/271512、把4.5克含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應，待反應停止后，燒杯中物質的質量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①參加反應的鋅的質量。②這種鋅粒中含鋅的質量分數。解：設參加反應的Zn的質量為X根據題意：反應生成氫氣的質量為0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g×100%=72%答：參加反應的鋅的質量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質量分數為72%2021/6/27162KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△13、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質量為3.04克，根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為多少克？固體殘余物中含有什么物質？質量各為多少？

思路：反應中固體物質質量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質的質量？解：根據題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149設參加反應的KClO3的質量為X，反應生成KCl的質量為YXY245X=0.96克96149Y960.96克=X=2.45克Y=1.49克∴反應后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為0.96克，固態殘余物中含有氯酸鉀0.55克，有二氧化錳1克，生成氯化鉀1。49克。2021/6/27173(a+b)14、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質量之比為（）X2+XY3===3C思路：設X的相對原子質量為a，Y的相對原子質量為b。12克24克2aa+3b(C的化學式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=13A.1︰1B.1︰2C.3︰1D.3︰4CC2021/6/271815、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質質量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應物還是生物？D最后質量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根據質量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰2A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰4B2021/6/271950克16、有A、B、C三種物質各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質量比為（）思路：先確定反應的符號表達式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反應后有剩余，C全部反應掉10克根據質量守恒定律A︰B=15︰10=3︰2A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A2021/6/272017、6克鎂粉與8克氧氣充分反應后能生成氧化鎂多少克？

2Mg+O2====2MgO點燃6克8克∵48×8克32×6克＞∴反應后氧氣有剩余483280X486克80X=X=10克解：設反應后生成氧化鎂的質量為X答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應能生成氧化鎂10克。2021/6/272118、某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷X的化學式

。思路：X+3O2=2CO2+2H2O反應后C：H:O:2個4個6個反應前O：6個X中：C:H:2個4個注意：X前的計量數若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學式

。C2H42X+3O2=2CO2+4H2O反應前2X中：C:H:O:2個8個2個O：6個反應后C：H:O:2個8個8個∴X的化學式為CH4O（或CH3OH）2021/6/272219、H2、O2組成的混合氣體20g，經點燃充分反應后生成18g水，則混合氣體可能是

（

）

A．2g氫氣和16g氧氣

B．4g氫氣和16g氧氣

C．2g氫氣和18g氧氣

D．無法確定思路：2H2+O2====2H2O點燃3643218克X假設混合氣體中氫氣全部參加反應，氫氣質量為XX=2克混合氣體中氧氣質量為：20克-2克=18克假設混合氣體中氧氣全部參加反應，氧氣質量為Y2H2+O2====2H2O點燃36432Y18克Y=16克混合氣體中氫氣質量為：20克-16克=4克B、C2021/6/2723=8.8克×20、一定質量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素的質量為：44128.8克×H2O中H元素的質量為：5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×18

2=2.4克含碳化合物中質量比C︰H=4︰13︰16︰14︰1A:B：C：D:3︰1思路：C21．下列物質在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個數比為1:2，則該物質是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化學方程式，觀察符合題意的方法②設生成1分子CO2，2分子H2O則：C元素質量為12H元素質量為4該物質中碳、氫元素的質量比為3︰1A、C2021/6/272422．在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：已知甲的相對分子質量為n，丁的相對分子質量為2n，則該反應的化學方程式中甲與丁的系數比為

（

）

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶1物質甲乙丙丁反應前質量（克）410125反應后質量（克）未測21109思路：根據質量的變化判斷出反應物、生成物；乙：從10克到21克，增加11克乙生成物丙：從1克到10克，增加9克丙生成物丁：從25克到9克，減少16克丁反應物甲：是反應物還是生成物？11+9＞16克∴甲是反應物甲反應掉4克設化學式為A設化學式為B設化學式為C設化學式為DxA+yD====mB+nCx×ny×2n4克16克=x×ny×2n4克16克xy12=A2021/6/272523、下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應能生成18g水

C．1g氫氣和8g氧氣反應能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應能生成9g水2H2+O2====2H2O43236C思路：點燃2021/6/272624、鋅與鹽酸（HCl）反應生成氫氣和氯化鋅。用含鋅96%的粗鋅3.25克與足量的鹽酸反應制得氫氣（雜質不參加反應），求可制得氫氣的質量是多少？解：設可制得氫氣的質量為x克。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6513.25x65:3.25=x:1x=20.0g答：可制得氫氣20.0g。⑴設問中“x克”⑵氫氣的相對分子質量⑶3.25克是粗鋅的質量⑷“3.25”沒有帶單位⑸比例式列錯解題時應注意：⑴計算過程要規范，帶著單位進行計算，單位要統一，但在設問時，未知數后不能帶單位⑵要正確寫出化學方程式，正確計算物質的相對分子質量⑶各帶入量均指純凈物的質量，不純物質的質量必須換算成純凈物的質量帶入化學方程式進行計算2021/6/272725、將2.3g無水酒精完全燃燒，則需消耗4.8gO2，生成4.4gCO2和2.7gH2O，根據上述事實，可以判斷無水酒精中（）A．只含有碳、氫、氧三種元素B．只含碳氫、兩種元素C．2.3g酒精中含氧0.8gD．除去C、H、O外還含有其它元素解:設無水酒精的化學式為RR+O2CO2+H2O點燃2.3g4.8g4.4g2.7gR中一定含C.H元素設C元素質量為xC元素質量：CO2~C44124.4gx444.4g12x=x=1.2gH元素質量：H2O~2H1822.7gy設H元素質量為y182.7g=y