課時作業2硫酸硫酸根離子的檢驗[學業達標]1．硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人邊吸煙邊用水沖洗，結果發生了爆炸事故，下列引起爆炸的緣由中正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發熱爆炸C．鐵與水反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸D．稀釋后的硫酸溶液與鐵反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸2．將濃硫酸與下列物質作用時，濃硫酸既表現氧化性，又表現酸性的是()①紅熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材碳化⑦CuSO4·5H2O⑧對鐵、鋁的鈍化A．③④ B．①②⑤⑧C．①②③④⑦ D．以上答案均不正確3．下列反應中，調整反應物用量或濃度，不會變更反應產物的是()A．鐵在硫蒸氣中燃燒B．H2SO4與Cu反應C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入鋅粉4．下列現象或事實不能用同一原理說明的是()A．SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色5．試驗室有兩瓶硫酸，分別是濃硫酸和稀硫酸，但由于同學的馬虎將標簽弄混了，請你幫助該同學選擇區分的既簡潔又牢靠的方法()A．與銅片反應B．與石蕊溶液反應C．用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D．加入鋅片看是否有氣體生成6．(雙選)日常生活中的食鹽是白色的細小晶體，它是由粗鹽經過提純，研細得到的。在“粗鹽提純”的試驗中，下列做法正確的是()A．把渾濁的液體倒入蒸發皿內加熱B．起先析出晶體后用玻璃棒攪拌C．加入試劑的依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClD．用過濾法除去粗鹽中的泥沙7．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下試驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。(已知酸性條件下NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))具有強氧化性，可以氧化含＋4價的硫的微粒)對此試驗下述結論正確的是()A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中肯定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀肯定是BaSO4D．此試驗能確定Na2SO3是否被部分氧化8.用圖所示試驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列試驗不合理的是()A．上下移動①中銅絲可限制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液汲取多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，視察顏色[等級突破]9．在試驗探究課上，同學們主動思索，共設計出如圖所示的四種試驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A．①②③④ B．①③④C．①②④ D．②③④10．下列有關物質檢驗的試驗結論正確的是()選項試驗操作及現象試驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中肯定含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液肯定含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體肯定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中，將生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性H2SO3>H2CO311.已知①Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑、②Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是()A．濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B．過量的Zn在濃硫酸中反應可得SO2和H2C．Zn與稀硫酸反應的氧化產物是ZnSO4D．不管是濃硫酸還是稀硫酸，若反應過程中被還原的H2SO4物質的量相等，則生成氣體的物質的量相等12．(雙選)某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置，并對氣體產物進行檢驗，試驗裝置如圖所示。下列結論中正確的是()選項現象結論AⅠ中注入濃硫酸后，可視察到試管中白色固體變為黑色體現了濃硫酸的吸水性BⅡ中視察到棉球a、b都褪色分別體現了SO2的漂白性和還原性CⅡ中無水硫酸銅變藍說明反應產物中有H2ODⅢ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產生13.工業上制硫酸的設備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是汲取塔。如圖：在沸騰爐內FeS2與O2反應生成SO2；在接觸室內有催化劑存在下SO2進一步與O2化合生成SO3；SO3經過汲取塔時，采納98.3%的濃硫酸汲取，SO3與水化合形成硫酸。為探討汲取SO3應選用的物質，仿照工業上制備硫酸的流程設計了下面的試驗裝置。(1)依據上述設計，說明該試驗的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出在沸騰爐內發生反應的化學方程式________________________。(3)裝置甲在本試驗中的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)反應中要求乙反應器內氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，限制這一比例的試驗現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)試驗時發覺，丁裝置在反應過程中先出現氣泡，不久就出現了白霧，而丙裝置始終都沒有任何現象。據此可得出什么結論？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)請就上述試驗裝置某一方面說說你對該試驗裝置的評價。________________________________________________________________________。14．肯定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成。某化學愛好小組對此進行如下探究。按圖組裝好試驗裝置(部分夾持裝置已略去)，微熱試管A，視察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后品紅溶液褪色，氣泡量削減，D中先出現渾濁后渾濁消逝，反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。請回答下列問題：(1)裝置A中需用濃硫酸，用兩種簡潔的方法確定一瓶試劑是濃硫酸還是稀硫酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是____________________________。(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的試驗現象為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反應一段時間后氣泡量又會明顯增加的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D中渾濁消逝的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時作業2硫酸硫酸根離子的檢驗1．答案：D2．解析：與木炭、H2S反應及Fe、Al鈍化時濃硫酸只表現氧化性；濃硫酸與NH3反應時只表現酸性，⑥是濃硫酸的脫水性；⑦是吸水性。③和④符合題意。答案：A3．解析：A項中無論硫蒸氣量如何，只發生反應：Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS；B項中濃H2SO4時產生SO2，稀H2SO4時不反應；C項中若SO2少量，發生反應：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，發生反應：2SO2＋Ca(OH)2=Ca(HSO3)2；D項中若為稀H2SO4，發生反應：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，若為濃H2SO4，發生反應：Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故選A項。答案：A4．解析：SO2和CO2都能與Ca(OH)2生成難溶或微溶于水的沉淀，A不選；硫化鈉及亞硫酸鈉都具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質，B不選；常溫下鐵遇濃硫酸，發生鈍化；鉑的活潑性較弱，不與濃硫酸反應，不能用同一原理說明，C可選；SO2和Na2SO3都具有還原性，都能與氯水發生氧化還原反應使氯水褪色，D不選。答案：C5．答案：C6．答案：CD7．解析：硝酸可以將＋4價的硫氧化為＋6價，加硝酸后的不溶性沉淀肯定是BaSO4，但加硝酸之前也有可能是BaSO3，所以該試驗不能確定Na2SO3是否被部分氧化。答案：C8．解析：本題考查銅和濃硫酸反應的試驗，意在考查對化學試驗原理的分析實力。上下移動銅絲可以限制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以限制反應生成SO2的量，A項正確；SO2可使品紅溶液褪色，B項正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應，C項正確；待①中溶液冷卻至室溫，將此溶液漸漸倒入盛有少量水的試管中視察溶液呈藍色，確認生成CuSO4，D項錯誤。答案：D9．解析：①濃硫酸吸水，稀釋放熱，溫度計示數上升，能夠證明濃硫酸的吸水性，故①在理論上可行；②濃硫酸吸水，使膽礬晶體失去結晶水，變為白色的無水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②在理論上可行；③濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出硝酸鉀晶體，能證明濃硫酸的吸水性，故③在理論上可行；④濃硫酸吸水，試管中的水削減，能證明濃硫酸具有吸水性，故④在理論上可行。答案：A10．解析：A項，該溶液中可能含Ag＋；B項，該溶液中可能含有HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))；C項，該氣體可能是Cl2、O3等。答案：D11．解析：從反應方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A項錯誤；過量的Zn在濃H2SO4中反應先生成SO2，硫酸變稀后生成H2，B項正確；Zn與稀硫酸反應的氧化產物是ZnSO4，C項正確；Zn分別與濃硫酸和稀硫酸的反應中，有1molH2SO4被還原時分別生成1molSO2和1molH2，D項正確。答案：A12．解析：Ⅰ中注入濃硫酸后，可視察到試管中白色固體變為黑色，體現濃硫酸的脫水性，故A錯誤；Ⅱ中視察到棉球a、b都褪色，a體現了SO2的漂白性，b體現了SO2的還原性，故B正確；Ⅱ中無水硫酸銅變藍，不能證明有水生成，Ⅱ中品紅溶液、溴水均可供應水，故C錯誤；Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁，可解除二氧化硫的影響，說明有CO2產生，故D正確。答案：BD13．解析：(1)該試驗的目的是比較濃硫酸和水汲取三氧化硫的效果；(2)工業制硫酸，沸騰爐內發生反應的化學方程式為4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2。(3)裝置甲的作用：①凈化二氧化硫和氧氣，汲取水分；②使二氧化硫和氧氣充分混合；③通過視察氣泡，調整氣體的流速。(4)甲裝置中，通氧氣的導管口產生氣泡的速率大約是通二氧化硫導管口的2倍。(5)丁裝置在反應過程中先出現氣泡，不久就出現了白霧，說明有水蒸氣產生，則水與三氧化硫的反應是放熱反應；丙裝置始終都沒有任何現象說明濃硫酸汲取的效果比水好。(6)SO2和SO3都是大氣污染物，必需進行尾氣汲取。答案：(1)比較濃硫酸和水汲取三氧化硫的效果(2)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2(3)①干燥二氧化硫和氧氣；②使SO2和O2充分混合；③調