PAGE12024年高考化學總復習化學實驗基礎知識全套匯編寶典（精華版）一、能力要求1、了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。2、掌握化學實驗的基本操作，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。3、掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法)。4、綜合運用化學知識對常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別。二、知識歸納1、基本化學儀器及其使用（1）容器及反應器：能直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙可墊石棉網加熱的儀器：燒杯、平底燒瓶、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶用于盛放物質的儀器：集氣瓶、滴瓶、細口瓶、廣口瓶（2）加熱器：酒精燈、酒精噴燈、水浴裝置（控制一定溫度≤100℃）（3）計量器：①溫度計②天平：粗略稱量藥品（固體）的質量（精度≥0.1g）③滴定管(酸式、堿式)：用于準確量取一定體積的液體或溶液（精度0.01ml）④容量瓶：用于準確配制一定體積和一定物質的量的濃度的溶液（精度0.01ml）常用規格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：用于粗略量取一定體積的液體或溶液（精度≥0.1ml）⑥移液管：用于準確量取一定體積的液體或溶液（精度0.01ml）（4）過濾(分離)器：普通漏斗、分液漏斗、長頸漏斗（5）干燥儀器：干燥管、干燥器、洗氣瓶（6）夾持(支撐)器：試管夾、鐵夾、鑷子、坩堝鉗、鐵圈、三角架、泥三角、石棉網、試管架、漏斗架、鐵架臺、滴定管夾（7）連接器：導管(玻璃、橡膠)、膠塞、活塞、接液管(牛角管)（8）其他：藥匙、研缽、玻璃棒、試管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管練習1、(1)圖(Ⅰ)表示10ml量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1ml。如果刻度A為4，量筒中液體的體積是。(2)圖(Ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積(填代號)。A．是amlB．是(50-a)mlC.一定大于amlD．一定大于(50-a)ml解析：一般情況下，量筒的最小分度值與其全容量關系如下：本題A刻度為4ml，B為3ml，10ml量筒的最小分度值為0.2mL，則圖(工)中表示液體體積為3.2ml。圖Ⅱ表示滴定管中液面的位置，由于滴定管的0刻度線在上方，50ml刻度線在下方，同時滴定管的下端還有一段帶玻璃活塞或橡皮塞的容器里也充滿溶液，則此條件下液體體積大于(50-a)mL。答案：(1)3.2ml(2)D2、如圖所示由常用玻璃儀器組成的六種實驗裝置(根據需要可在其中加入液體或固體)。(1)能用作干燥SO2氣體的裝置有AEF(填代號，下同)。(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮的裝置有B(3)在氯氣與鐵反應實驗中，能添加在制氣和化合反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫雜質氣體的裝置有A。(4)在乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反應裝置之間，以達到控制氣流使其平穩的目的是D。(5)若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是安全瓶、防倒吸。2、常用藥品的保存及其取用（Ⅰ）化學試劑的存放(1)存放的原則依藥品狀態選口徑，依光照穩定性選顏色，依熱穩定性選溫度，依酸堿性選瓶塞，相互反應不共放，多種情況同時想，特殊試劑特殊放，單獨記憶不能忘。(2)存放例析①易被氧化而變質的試劑活潑金屬單質K、Ca、Na等遇O2或H2O都會劇烈反應而變質，一般保存在煤油里，以隔絕空氣和水，Li的密度小于煤油，宜用固體石蠟封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平時保存固體而不保存液體，需要液體時現配制；配制FeCl2或FeSO4溶液時，試劑瓶內放少量鐵釘或鐵屑以保持溶液中以Fe2+為主；苯酚要密封保存。②因吸收空氣中二氧化碳或水蒸氣(吸水、潮解、水解)而變質的試劑如氫氧化鈉、石灰水、漂白粉、堿石灰、CaCl2、電石、P2O5、水玻璃、過氧化鈉等應密封保存；石灰水要現用現配制；濃H2SO4易吸水變稀，應密封保存；各種試紙一般也應密封保存。③見光易分解或變質的試劑如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等，一般應放于棕色試劑瓶中，或用黑紙包裹，置于冷暗處密封保存。④易燃或易爆試劑如白磷，少量保存在水中，大量則應保存于密封容器中。切割小塊白磷應在水中進行。紅磷、硫磺、鎂粉等應遠離火種，遠離氧化劑，置于陰涼通風處。易燃、易爆、揮發性有機物等與強氧化劑(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。⑤易揮發或易升華試劑a．液溴易揮發、有劇毒，應盛在細口試劑瓶中，液面上加適量水(水比液溴輕，可浮于液溴之上形成“水封”)，瓶口用蠟封好，置于冷暗處。取用時配戴乳膠手套，并有必要的防護措施(取用時宜用長膠頭滴管吸取底層純溴)。b．氫氟酸易揮發、劇毒，保存于塑料瓶中。c．氨水、濃鹽酸、碘、萘及低沸點有機物如苯、甲苯、乙醚等均應裝在試劑瓶內加塑料蓋密封，放于冷暗處。d．氯水、揮發性有機物等亦應避光放冷暗處。⑥一些特殊物質的保存強堿、水玻璃及某些顯較強堿性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；濃HNO3、濃H2SO4、液溴、溴水、大部分有機物不能用橡膠塞；易風化的物質也應密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。(3)常用試劑的保存方法（Ⅱ）藥品的取用藥匙(紙槽)鑷子托盤天平膠頭滴管用試劑瓶傾倒量筒、滴定管(1)固體藥品的取用：(2)液體藥品的取用沒有說明用量的實驗，往往應該取用最少量：液體lmL一2mL，固體只要蓋滿試管的底部即可。(3)常見指示劑的使用各種指示劑在不同pH的溶液中可以顯示不同的顏色，以指示溶液的酸堿性。應掌握指示劑的變色范圍及測定操作方法。①取少量待測液，加幾滴指示劑，觀察顏色變化。②若使用試紙，不可把試紙伸到溶液中，而是用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點到試紙上觀察(在表面皿上)。紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍；藍色石蕊試紙遇酸性溶液變紅。③若使用試紙檢驗氣體時，應先把試紙用蒸餾水潤濕(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待檢氣體(不可接觸溶液或集氣瓶口)。④pH試紙用以粗略地檢驗溶液的酸堿性強弱，使用時應用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點于試紙上后，及時與標準比色卡對比，測出其pH。(注意：pH試紙使用時不可事先用蒸餾水潤濕!也不可將試紙直接插入待測液中!)⑤其他用于檢驗物質所用試紙(使用方法同上)：淀粉碘化鉀試紙濕潤時，遇強氧化劑變藍，可用于檢驗Cl2、O3等；濕潤的醋酸鉛試紙遇H2S氣體變黑，可用于檢驗微量的H2S氣體。⑥進行中和滴定實驗時，宜用酚酞或甲基橙作指示劑，不宜選用石蕊試液。(4)濃酸、濃堿的使用在使用濃酸、濃堿等強腐蝕性的藥品時，必須特別小心，防止皮膚或衣物等被腐蝕。如果酸(或堿)流到實驗臺上，立即用適量的碳酸氫鈉溶液(或稀醋酸)沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或堿溶液滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用碳酸氫鈉溶液(3％～5％)來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。實驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗(切不要用手揉眼睛)。洗的時候要眨眼睛，必要時請醫生治療。練習1、不能用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是()①濃硝酸②稀NaOH溶液③液溴④純堿溶液⑤水玻璃⑥氫氟酸A.①③⑥B．①④⑥C.①⑤⑥D．除⑥外全部參考答案：A2、實驗室保存下列試劑采取的措施不正確的是()A．FeSO4溶液中放一枚鐵釘D，CuSO4溶液中加入少量H2SO4C．C6H5ONa溶液中放一些NaOHD．NaBr溶液中注入少量Br2參考答案：D3、實驗室里保存下列試劑，對其保存的方法和理由的描述都正確的是()編號試劑保存方法理由A固體氫氧化鈉存放在帶橡皮塞的廣口瓶中防止與空氣接觸被氧化或與水蒸氣、二氧化碳接觸而變質B碳酸鈉晶體存放在干燥密封的廣口瓶中防止風化而碎裂成粉末C液溴存放在帶橡皮塞的細口瓶中，并用水封防止揮發D過氧化鈉粉末存放在帶玻璃塞的試劑瓶中防止吸收水分而變質參考答案：B4、下列實驗操作不正確的是()A.從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B．從盛有液溴的試劑瓶中取用溴時不應傾倒而應將一潔凈的長膠頭滴管伸到瓶底汲取C．同一把角匙不可連續取用不同的固體試劑，而應洗凈擦干再取用D．取用液體試劑時不能直接傾倒，而應用膠頭滴管汲取參考答案：D5、下列藥品：①硝酸銨②硫酸銨③氯化鉀④油漆⑤珂珞酊⑥過磷酸鈣⑦氯酸鉀⑧白磷⑨氧化鎂⑩硝酸纖維。從化學性質來說，屬于易燃物或易爆物的是(C)A．③④⑤⑥⑦⑧⑨B.②⑦⑧⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．①④⑦⑧⑩6、實驗員在課前臨時給化學老師準備了一套乙醛性質實驗和洗滌銀鏡的藥品：NaOH、氨水、CuSO4、AgNO3、稀HNO3、乙醛六瓶規定濃度的溶液。由于時間倉促，僅在盛乙醛的試劑瓶上貼了標簽。但這位老師在演示實驗時每次都能準確地取了所需藥品。他辨認藥品的方法是溶液顯藍色的是CuSO4溶液，配有橡皮塞的是NaOH溶液，棕色瓶且配有膠頭滴管的是AgNO3溶液，棕色瓶不帶膠頭滴管的是HNO3；余下無簽者是氨水。7、有一純凈的亞硫酸鈉試劑，因部分氧化而變質，為了測定試劑的純度，根據下圖所給出的方案進行實驗，請按要求填寫以下各項空白。(1)溶解樣品所用的儀器是燒杯、玻璃棒。(2)向樣品溶液中加入的A溶液是BaCl2；A要酸化的目的是防止析出BaSO3沉淀；不用硝酸酸化的原因是避免SO32-被氧化為SO42-；A要過量的原因是使SO42-完全沉淀。(3)通過檢驗無色溶液a來判斷A是否過量。取少許a溶液，滴加稀硫酸（或可溶性硫酸鹽溶液），若析出白色沉淀則表明A已過量。(4)白色沉淀b在烘干前，應在過濾器中用蒸餾水多次洗滌，其原因是為了洗掉沉淀吸附的溶液（或Ba2+、H+、Cl-）；為了檢驗沉淀是否洗凈，應在最后幾滴洗出液中滴加AgNO3溶液，若無沉淀析出則表明沉淀已洗凈。(5)通過以上實驗測定，其樣品純度的數學表達式為（W1-142W2/233）/W1×100%。3、化學基本實驗操作（1）儀器的洗滌沖洗法、刷洗法、藥劑洗滌法選擇清洗劑應遵循以下的原則：①選擇的清洗液可以溶解污染物。②選擇的清洗劑可以和污染物發生反應，使污染物轉變成易溶于水的物質。常見污物的洗滌劑沾有的物質洗滌用藥劑沾有的物質洗滌用藥劑I2C2H5OHSCS2Cu,Ag稀HNO3MnO2濃HCl(△)不溶于水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物稀HClFeS稀H2S04酚醛樹脂C2H5OHC6H5OHC2H5OH或NaOH酯與油脂C2H5OH或NaOHC6H5NO2C2H5OHC6H5BrC2H5OH做完C還原HNO3實驗的試管稀HNO3（2）溫度計的使用中學有機化學中使用溫度計的實驗有三處，它們是：①蒸餾裝置②制乙烯③制硝基苯。實驗中要正確使用溫度計，關鍵是搞清使用溫度計的目的。蒸餾裝置中溫度計是用來指示收得餾分的成分。因此，溫度計的水銀球就應處在蒸餾燒瓶的支管口處。實驗室制乙烯時，溫度計是用來測反應物溫度的，所以溫度計的水銀球應插在反應混合液中。制硝基苯的實驗也要控制溫度，溫度計的水銀球應浸沒在水浴中，指示水浴溫度。（3）裝置氣密性的檢查①基本方法:如右圖(I)(Ⅱ)，把導管一端浸入水中，用雙手捂住燒瓶或試管，借手的熱量使容器內的空氣膨脹，容器內的空氣則從導管口形成氣泡冒出，把手拿開，過一會兒，水沿導管上升，形成一小段水柱，說明裝置不漏氣。如果裝置漏氣，須找出原因，進行調整、修理或更換，然后才能進行實驗。②氣密性的特殊檢查方法若欲檢氣密性裝置本身明顯是一個非氣密性裝置。如圖中漏斗為長頸漏斗時，則第一步驟要處理成一個密閉體系，如上述裝置可先向試管中加水至水沒及長頸漏斗下管口，并將右導管連接一導管插入水中(或用彈簧夾夾住)；第二步，想辦法使密封系統內產生壓強變化，并以一種現象表現出來。（4）稱量：托盤天平：左物右碼化學實驗稱量的藥品，常是一些粉末狀或是易潮解的、有腐蝕性的藥品，為了不使天平受到污染和損壞，使用時還應特別注意：①稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。②易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。（5）物質的加熱①酒精燈的使用方法向燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。在使用酒精燈時，有幾點要注意：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋。②給物質加熱酒精燈的燈焰應用外焰部分進行加熱。在用酒精燈給物質加熱時，需要注意：給試管里的液體加熱，也要進行預熱，同時注意液體體積最好不要超過試管容積的1／3。加熱時，使試管傾斜一定角度(約45。角)。為避免試管里的液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可讓試管口朝著自己和有人的方向。③水浴加熱中學有機實驗中有六處用水浴加熱：①硝基苯的制取(55℃～60℃)；②乙酸乙酯的水解實驗(70℃～80℃)；③酚醛樹脂的制備(沸水浴)；④銀鏡反應(熱水浴)；⑤蔗糖水解實驗(沸水浴)；⑥纖維素水解實驗(沸水浴)。水浴加熱在有機實驗中常用，主要原因：一是反應器受熱均勻；二是有的反應要求溫度要高于室溫但又低于100℃；三是有的反應物沸點低，溫度過高時，反應物未參加反應便脫離反應混合物。（6）過濾：（7）蒸發：（8）容量瓶的使用：注意檢查漏水（10）萃取與分液：（11）溶液的配制：練習：1、粉末狀試樣A是由等物質的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成。請填空。①中引發鋁熱反應的實驗操作是，產物中的單質B是。答案：加入少量Kcl03(提供02)，插上鎂條(鎂條燃燒放出大量熱，提供鋁熱反應所需溫度)并將其點燃2、用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規范操作是()A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D．在試管內放入少量溶液、煮沸，把pH試紙放在管口觀察顏色，跟標準比色卡比較答案：C3、某學生做利用氯酸鉀分解制O2的反應測定O2的摩爾質量。實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放人干燥的試管中、準確稱量，質量為ag。裝好實驗裝置。③檢查氣密性。④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。⑥測量收集到氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg。⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性?(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量簡內外液面高度使之相同；②使試管和量簡內氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是(3)測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面高度相同?答案：(1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。(2)②①③(3)慢慢將量筒下移4、可用于分離或提純物質的方法有()A．分餾B．鹽析C．過濾D．重結晶E．升華F．滲析G．電解H．加熱I．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應選用哪一種方法最合適?(1)除去Ca(OH)2中溶液中懸浮的CaCO3微粒，用。(2)除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl-離子，用。(3)除去乙醇中溶解的微量食鹽，用。(4)分離石油中各種不同沸點范圍的成分，用。(5)除去固體碘中混有的少量NaI，用。(6)除去CaO中的CaCO3,用。4、常見氣體及其他物質的實驗室制備 （1）氣體發生裝置固體+固體·加熱固體+液體·不加熱固(或液)體+液體·加熱（2）常見氣體的制備制取氣體反應原理(反應條件、化學方程式)裝置類型收集方法注意事項O2固體+固體·加熱排水法①檢查裝置氣密性。②裝固體的試管口要略向下傾斜。③先均勻加熱，后固定在放藥品處加熱。④用排水法收集，停止加熱前，應先把導氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈NH3向下排空氣法Cl2固(或液)體+液·加熱向上排氣法①同上①、③、④條內容。②液體與液體加熱，反應器內應添加碎瓷片以防暴沸。③氯氣有毒，尾氣要用堿液吸收。④制取乙烯溫度應控制在170℃左右NO排水法C2H4H2固體+液·不加熱向下排空氣法或排水法①檢查裝置氣密性。②使用長頸漏斗時．要把漏斗頸插入液面以下。③使用啟普發生器時，反應物固體應是塊狀，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反應速率。⑤H2S劇毒，應在通風櫥中制備，或用堿液吸收尾氣。不可用濃H2SO4C2H2CO2NO2向上排氣法H2S說明：①制O2的大試管口處堵棉花，防止固體反應物沖出，藥品不能混入易燃物，以免爆炸；②收集NH3的裝置口處堵棉花，阻止NH3的擴散及與空氣的對流，以保證所集的NH3的純度，且容器要干燥；③制乙炔的反應器(試管)內導氣管口處堵棉花，防止反應產生的大量泡沫進入并堵塞導氣管；④制乙炔時不可用啟普發生器，應用飽和食鹽水代替水；⑤有毒氣體的制備要注意尾氣處理；⑥制H2宜用粗鋅，或在稀H2SO4中加少許CuSO4以加速反應。（3）氣體的收集方法①排水集氣法：凡難溶于水或微溶于水，又不與水反應的氣體都可用排水法收集(C12可用排飽和食鹽水的方法收集)。②排空氣法：一種是向上排氣法，凡氣體的相對分子質量大于空氣的平均相對分子質量可用此方法；另一種是向下排氣法，其氣體的相對分子質量小于空氣的平均相對分子質量。（4）氣體的凈化雜質氣體易溶于水的可用水來吸收；酸性氣體雜質可用堿性物質吸收；堿性氣體雜質可用酸性物質吸收；能與雜質氣體發生反應生成沉淀或可溶性物質的，也可作為吸收劑；水為雜質時，可用干燥劑吸收。以上常用的幾種方法，使用原則是吸收劑不與被凈化氣體反應，只吸收雜質且不產生新雜質氣體。常用儀器：干燥管(粗進細出)、U形管、洗氣瓶(長進短出)、硬質玻璃管等。（5）氣體的干燥干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有干燥管(內裝固體干燥劑)、洗氣瓶(內裝液體干燥劑)。所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發生反應。常用干燥劑及可被干燥的氣體如下：①濃硫酸(酸性干燥劑)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥還原性或堿性氣體)。②P2O5(酸性干燥劑)：可干燥H2S、HBr、HI及濃硫酸能干燥的氣體(不可干燥NH3等)。③無水CaCl2：(中性干燥劑)：可干燥除NH3以外的其他氣體(NH3能與CaCl2反應生成絡合物CaCl2·8NH3)。④堿石灰(堿性干燥劑)：可干燥。⑤硅膠(酸性干燥劑)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分子氣體)。⑥其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性氣體(不可干燥有酸性或能與之作用的氣體)。（6）尾氣的吸收（7）幾種重要有機物的制備（8）幾種重要無機物的制備實驗名稱原理(化學方程式)現象及結論實驗要點及注意事項備注Al(OH)3的實驗室制法白色膠狀沉淀①Al3O4與水不作用②不宜用NaOH溶液代替氨水③Al(OH)3可溶于NaOH溶液中Al(OH)3為兩性氫氧化物Fe(OH)3膠體的制備所制膠體呈紅褐色透明狀①加熱蒸餾水至沸騰②滴入適量飽和FeCl3溶液③邊滴邊振蕩(不可攪拌)①可在FeSO4溶液中加入Fe屑以防Fe2+被氧化②也可在所取的FeSO4溶液中加適量苯，然后再滴人堿液Fe(OH)2的實驗室制法①先生成白色沉淀②振蕩變灰綠色③最后變為紅褐色①用煮沸過的蒸餾水配制有關溶液②將吸有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入FeSO4溶液液面以下再滴加堿液銀氨溶液的制備①先生成白色沉淀②繼續滴加稀氨水沉淀消失①在潔凈的試管中先加入適量2％的AgNO3溶液②逐滴滴入2％氨水③邊滴邊振蕩直到沉淀剛好消失為止①銀氨溶液必須隨配隨用，不可久置，否則會生成易爆炸的物質②剩余銀氨溶液要及時倒掉或加酸處理練習1、某同學設計了五種制備氣體的方案：①加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；②加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；③用稀H2SO4和大理石制備CO2；④用稀硝酸和硫化亞鐵制備H2S；⑤用稀H2SO4和食鹽共熱制備HCl。不宜采用的方案有()A．只有①和②B．只有②和③C．只有④和⑤D．①②③④⑤答案：D2、圖中裝置可以制取純凈干燥的氣體X。在A、B、C、D里盛放的藥品從下列試劑中選取。①濃H2SO4②稀H2SO4，③濃鹽酸．④稀鹽酸，⑤濃HNO3，⑥稀HNO3，⑦濃氨水，⑧稀氨水，⑨濃NaOH溶液．⑩稀NaOH溶液試回答：(1)氣體X的化學式是HCl(2)裝置中所盛試劑是：A濃硫酸，B濃硫酸C濃硫酸，D濃鹽酸3、用圖所示裝置進行實驗，回答下列問題。(1)玻璃管E內發生反應的化學方程式(2)小試管C的作用是安全瓶，防倒吸．(3)廣口瓶D內盛的試劑是飽和NaHSO3溶液。裝置D的三個主要作用是①控制SO2與O2的量②使SO2與O2混合均勻③抑制SO2的溶解。(4)從試管E導出氣體成分是SO3、SO2、O2(5)裝置F中U形管所收集的物質的顏色、狀態是無色晶體(6)若U形管內收集到的物質很少，分析其原因，不可能的是b(填標號)a.裝置氣密性不好b．制得的SO2中混有少量H2S雜質使催化劑中毒c．氣體流速過快(7)以U形管導出的尾氣的處理方法是通過NaOH溶液5、物質的分離與提純(1)物質的分離：分離是利用兩種物質的性質不同，選擇不同的方法使兩種物質分離開，再恢復至原狀態。主要的分離方法可分成物理方法和化學方法兩大類。①常用的物理方法過濾：用于不溶性固體與液體的分離。蒸發：用于可溶性固體與液體的分離。結晶：利用不同物質的溶解度不同或溶解度變化不同，分離不同的可溶性固體混合物的方法。分餾：用于不同沸點的液體混合物的分離。升華：用于易升華的固體與不易升華的固體的分離。分液：用于互不相溶的液體分離。滲析：用于膠體與溶液的分離。②常用的化學方法化學方法是指利用兩種物質的化學性質的差異，選用一種或幾種試劑使之與混合物中的某一物質反應，生成沉淀，或生成與水不相混溶的液體，或使其中之一反應生成易溶于水的物質，然后再用物理方法分離。常用的化學方法主要有生成沉淀法、生成氣體法、氧化還原法、正鹽酸式鹽相互轉化法、離子交換法、不溶物反應溶解法、加熱分解法、灼燒轉變法等。（2）物質的提純(除雜質)：提純是利用被提純物質與雜質性質的差異，采用物理方法或化學方法除去雜質。(物理方法同前面物質的分離。)*化學方法選擇試劑的原則①選擇的試劑只能與雜質反應，而不能與被提純的物質發生反應。②所選試劑不能帶人新的雜質。③試劑與雜質反應后的生成物與被提純物質要容易分離。④提純過程要盡可能做到步驟簡單、現象明顯、容易分離。（3）常見物質分離、提純的實例（Ⅰ）常見無機物的分離與提純固體：①溶解、過濾法：例MnO2與KCl的分離：采用水溶過濾法。除C中雜質CuO除Cu中雜質Zn采用加鹽酸溶解、過濾法除雜。②加熱灼燒法：例CuO中雜質C，MnO2中的雜質C采用在生氣中加奴灼燒送除雜。Na2CO3中雜質NaHCO3采用加熱法除雜。③溶解、結晶法：例如分離NaCl與KNO3可根據兩物質的含量不同分別采取蒸發結晶法或降溫結晶法。液體：①萃取法：例從碘水中提取碘可選CCl4做萃取劑進行萃取。②分液法：例分離CCl4和水、分離和水等③滲析法：例將Fe(OH)3膠體中的FeCl3分離出來。④生成氣體法：例除去NaCl溶液中含有的Na2CO3雜質：加適量鹽酸。⑤生成沉淀法：例除去NaCl溶液中的CaCl2雜質：加適量的Na2CO3溶液。⑥氧化法：例除去FeCl3溶液中的雜質FeCl2：通人適量Cl2。⑦還原法：例除去FeCl2溶液中的雜質FeCl3：加足量Fe粉。⑧正鹽酸式鹽轉化法：例除NaHCO3溶液中雜質Na2CO3：通人適量的CO2。⑨離子交換法：例除去硬水中的Ca2+、Mg2+：將硬水經過NaR。期題：①洗氣法：例除NO中雜質NO2：選用水。除CO中雜質CO2：選NaOH溶液。除H2中的H2S雜質：選CuSO4溶液。除CO2中的雜質HCl：選飽和NaHCO3溶液。除SO2中的雜質HCl：選飽和NaHCO3溶液。②加熱法：例除N2中的雜質O2：通過紅熱的銅網。 除CO2中雜質CO：通過加熱的CuO。③干燥法：例除氣體中的水汽。(見氣體干燥方法部分)（Ⅱ）常見有機物的分離與提純①蒸餾法：例如乙醇中的雜質水，采用加生石灰再蒸餾，②分餾法：例如石油的分餾，煤焦油的分餾。③洗氣法：例如除CH4中的雜質C2H4，通入溴水。④分液法：例如除去CH3COOC2H5中雜質CH3COOH，加飽和Na2CO3溶液再分液。⑤鹽析法：例如硬脂酸鈉與甘油的分離，加NaCl鹽析。附：常見物質的分離和提純裝置：如圖練習：1、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為(D)A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾；除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀；溶液中補加適量硝酸C．加人過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀；溶液中補加適量硝酸D．加人過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀；溶液中補加適量硝酸2、下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是(D)A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變為無水酒精C．氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體D．由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用滲析法分離3、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①；③；寫出過程中②中有關反應的離子方程式。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是A.甲苯和酒精B．四氯化碳和苯C．汽油和乙酸D.汽油和甘油(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是(如圖所示)。(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處：①；②；③。(5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是；；最后晶態碘在里聚集。參考答案：(1)過濾萃取Cl2+2I-＝2Cl-+I2(2)B(3)分液漏斗、漏斗(4)①缺石棉網②溫度計插到了液體中③冷凝管進出水的方向顛倒(5)使蒸餾燒瓶受熱均勻控制加熱溫度不過高蒸餾燒瓶4、圖是實驗室里制取CO2并除去其中少量SO2、HCl、H2O等雜質的裝置。除去雜質可選用如下試劑；氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、碳酸鈉溶液和水。每個洗氣瓶只除去一種雜質，試劑不重復使用?；卮鹣铝杏嘘P問題：(1)A裝置中常用的試劑是；反應的化學方程式是。(2)B裝置中盛有；除去氣體中雜質，能除去雜質的理由是。(3)C裝置中盛有；除去氣體中雜質，能除去雜質的理由是。(4)D裝置中盛有；除去氣體中雜質，能除去雜質的理由是。(5)證明E集氣瓶中二氧化碳已收滿的方法是參考答案：(1)大理石、鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(2)水HClHCl易溶于水(3)NaHCO3溶液SO22NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O(4)濃H2SO4H2O濃H2SO4具有吸水性(5)將燃著的木條置于集氣瓶口處，木條火焰熄滅，則說明CO2已滿5、現有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸4種有機物組成的混合物，可按下面的圖示程序進行分離。請在圓括號()內填上適當的試劑名稱，在方括號[]內填上分離操作的名稱，在方框內填上適當物質的化學式。參考答案：NaOH溶液，分液，苯酚鈉，乙酸鈉，苯甲酸鈉；CO2,分液，乙酸鈉，苯甲酸鈉；稀硫酸，過濾6、物質的檢驗（1）鑒定與鑒別鑒定：是指用化學方法來確定未知物質的組成，各組成部分一定要逐一檢驗出來。鑒定又分為定性鑒定和定量鑒定兩種。鑒別：是用一定的物理或化學方法把兩種或兩種以上的已知物質一一區別開。一般原則是：①若有n種物質需鑒別，一般檢驗出n-1種物質即可。②方法或試劑選擇得越簡單越好。條件越簡單越好，實驗現象越明顯、越典型越好。③若無限定要求，一般首先考慮用物理方法，當物理方法無法鑒別時，再考慮用化學方法。④用物理方法時，一般可按觀察法一嗅試法一水溶法的順序進行。⑤用化學方法時，對固體可按加熱法一水溶法一指示劑測試法一指定試劑法進行；對液體可按指示劑測試法一指定試劑法；對氣體可用點燃法一通入指定試劑法等進行。檢驗：是根據所給出的檢驗某些物質的實驗步驟和現象，通過推理判斷來確定被檢驗物質是否存在。（2）鑒別的常用方法:鑒別方法適用范圍舉例物理方法觀察法觀察被鑒別物質的狀態、顏色等如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液；O2與Cl2等嗅試法判斷氣體或有揮發性物質的不同氣味(有毒氣體禁用)如NH3與O2等水溶法觀察被鑒別物質在水中的溶解情況如Na2CO3與CaCO3加熱法主要用于易升華物質如鑒別碘或萘焰色反應法常用于金屬或金屬離子如鉀鹽、鈉鹽的鑒別化學方法加熱法常用于易分解的物質如HCO3-、NO3-、NH4+的鹽類；難溶性堿；結晶水合物失水等顯色法利用某些離子在特定試劑中顯示特殊顏色檢驗如用石蕊、酚酞、pH試紙檢驗H+或OH-；Fe3+遇SCN-呈血紅色等水溶法被鑒別物質加水后有特殊現象如CuSO4加水變藍，CaC2加水產生氣體點燃法主要用于被鑒別物質的助燃性或可燃性，及可燃物的燃燒現象、產物如H2S的燃燒呈淡藍色火焰，H2在Cl2中燃燒呈現蒼白色火焰指定試劑法主要用于待鑒別物質性質的差異性，來選擇合適試劑如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四種無色溶液，可選擇Ba(OH)2來鑒別分組法被鑒別物較多時，常選擇合適試劑把被鑒別物分成若干小組，然后再對各小組進行鑒別如Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、鹽酸六種物質，可選擇石蕊試液把上述六種物質分成三組(堿性、酸性、中性)，然后再對各組鑒別特定要求的鑒別只用一種試劑或不用任何試劑等（3）焰色反應：Na——黃色；K——紫色（透過藍色鈷玻璃片）（4）物質鑒別的一般類型：Ⅰ不用任何試劑鑒別多種物質①先依據外觀特征鑒別除其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其他的幾種物質。的幾種物質。②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區別開來。③若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄?混合后的反應現象，分析確定。④若被鑒別物質為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現象不同而進行鑒別。⑤無論采用什么方法，若鑒別出一種物質后，可用它作試劑區別余下的其他物質。Ⅱ只用一種試劑鑒別多種物質此類題中所選擇的那種試劑須能分別與被鑒別物反應，產生各種不同的現象才行。①先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。③被鑒別物的陽離子相同而陰離子不同時，可加入另一種陽離子與上述陰離子反應產生不同顏色的沉淀。如鑒別NaCl、Na3PO4、NaOH、NaNO3溶液可加AgNO3溶液即可鑒別；還可以加入強酸使不同陰離子生成不同的弱酸、不穩定酸、揮發性酸等。若陰離子中有強還原劑，可加入氧化性物質。如NaBr、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4五種溶液可加入濃H2SO4即可。④被鑒別物的陰離子相同，而陽離子不同時，可加強堿或氨水。⑤被鑒別物中若有能水解的鹽，則可選用與其能發生雙水解的鹽來鑒別。如CaCl2、H2SO4、Al2(SO4)3、Na2SO4四種溶液，可選Na2CO3溶液即可一一鑒別。⑥常用溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。Ⅲ任選試劑鑒別多種物質此類題目不限所加試劑的種類，可有多種解法。題目考查的形式往往從眾多的鑒別方案中判斷最佳方案。其要求是操作步驟簡單、試劑選用最少、現象明顯。考查的題型多為簡答題，答題時要掌握以下要領：①選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質反應現象要專一，使之一目了然。②不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。③不許“指名道姓”，結論的得出來自實驗現象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現“取某某物質加入某某試劑……”的字樣。一般簡答順序為：各取少許一溶解一加入試劑一描述現象一得出結論。（5）氣體的檢驗檢驗氣體是根據氣體的特性。一般從①氣體的顏色和氣味；②水溶液的酸堿性；③助燃、可燃及燃燒現象和產物；④遇空氣的變化；⑤其他特性去考慮。方法有①觀察法：對于有特殊顏色的氣體如Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、I2蒸氣(紫色)可據色辨之。②溶解法：根據氣體溶于水現象的不同區分。如NO2和Br2蒸氣均為紅棕色，但溶于水后NO2形成無色溶液，Br2形成橙色溶液。③褪色法：如SO2和CO2可用品紅溶液區分。④氧化法：被空氣氧化看變化，如NO的檢驗。⑤試紙法：如石蕊試紙，Pb(CH3COOH)2試紙。⑥星火法：適用于有助燃性或可燃性的氣體檢驗。如O2使帶火星木條復燃；CH4、C2H2的檢驗可點燃看現象；CH4、CO、H2則可根據其燃燒產物來判斷。還有一些方法如聞氣味等，但一般不用。若幾種氣體在某些檢驗方法上顯出共性(如紅棕色的溴蒸氣和二氧化氮氣體都可以使淀粉碘化鉀試紙變藍；一氧化碳、甲烷、氫氣點燃時，火焰都呈淡藍色)，則應注意它們之間的差異，用其他實驗來進一步驗證。(H2、O2、Cl2、NH3、HCl、H2S、SO2、CO2、CO、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2)（6）常見陽離子的特性及檢驗：離子檢驗試劑主要實驗現象離子方程式及說明Ba2+硫酸或硫酸鹽溶液，稀硝酸加SO42-生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，當NaOH過量時，沉淀仍不溶解Al3+NaOH溶液氨水加適量NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，加過量強堿溶液，沉淀能溶解，沉淀不溶于氨水Fe3+(黃色)①NaOH溶液②KSCN溶液①生成紅褐色沉淀②溶液呈血紅色Fe2+(淡綠色)①NaOH溶液②KSCN溶液，氯水①生成白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色②無明顯現象，加氯水呈血紅色H+①紫色石蕊溶液②橙色甲基橙溶液③鋅片④pH試紙①變紅色②變紅色③生成無色氣泡④變紅色Cu2+①NaOH溶液②H2S(或Na2S溶液)①加NaOH溶液，有藍色沉淀，若加熱則沉淀變黑②黑色沉淀Ag+①鹽酸或氯化物溶液，稀硝酸②NaOH溶液①生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水②生成白色沉淀，迅速轉變成棕色，此沉淀溶于氨水，形成無色溶液NH4+NaOH溶液加熱并用濕紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，變藍（8）常見陰離子的特性及檢驗：（9）有機物的檢驗：練習：1、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種，為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“+”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。(1)A的化學式是，C的化學式是。判斷理由是。(2)寫出其余幾種物質的化學式。B：C：D：E：F：。答案：(1)KClAgNO3混合時只生成一種沉淀的是KCl，其沉淀為AgCl，所以A是KCl，C是AgNO3(2)B：Na2SO4C：MgCl2D：Na2CO3E：Ca(NO3)2F：Ba(OH)22、由Cl-、SO32-、Br-、CO32-、SO42-、Na+中的若干種離子組成的化合物溶于水得無色溶液，然后依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：①用pH試紙檢驗，pH>7②向溶液中滴加氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀產生，過濾；④在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀產生?；卮鹣铝袉栴}：(1)原溶液中肯定有的離子是SO32-、Br-、Na+?？隙]有的離子是CO32-。(2)判斷溶液中肯定有Na+的理由是因為溶液呈中性、溶液正負電荷守恒。(3)分液漏斗中的上層液體如何轉移到燒杯中從漏斗上口倒出。(4)若步驟③改用BaCl2和HCl混和溶液，對第(1)題的結論無影響(填“有或無影響”)。3、某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-?，F取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：(1)沉淀甲是S。生成甲的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。(2)沉淀乙是Al(OH)3。由溶液甲生成乙的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。(3)沉淀丙是BaCO3或BaCO3和BaSO4。如何用一化學實驗來確定其成分？答：加入稀鹽酸，若沉淀完全溶解為前者，部分溶解為后者。(4)氣體甲成分有哪幾種可能?答：H2S或SO2或CO2。(5)可以肯定存在的離子有Na+、AlO2-、S2-、SO32-；一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+。高中化學實驗知識點總結中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以C12實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

熱KMnO4制氧氣，制乙炔，收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.與“0”有關的4例實驗

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒無零刻度。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺最左端數值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。當以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應。

十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的?？純热?。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

１.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“硝基苯的制取實驗（水浴溫度為60℃）”、“酚醛樹酯的制取實驗（沸水?。?、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水?。?。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯