物理化學1知到智慧樹章節測試課后答案2024年秋曲阜師范大學緒論單元測試

經典熱力學既可以研究宏觀性質，又可以從分子或原子層面上研究微觀性質。

A:錯B:對

答案:錯下列哪位科學家最早使用了“物理化學”這一術語

A:奧斯特瓦爾德B:范霍夫C:羅蒙諾索夫D:吉布斯

答案:羅蒙諾索夫物理化學是化學以及在分子層次上研究物質變化的其他學科領域的理論基礎。

A:對B:錯

答案:對下列不是物理化學發展趨勢和特點的是

A:從體相到表相B:從動態到靜態C:從單一學科到交叉學科D:從宏觀到微觀

答案:從動態到靜態化學熱力學的研究內容包括

A:化學平衡B:反應速率C:反應機理D:反應的方向

答案:化學平衡；反應的方向經典熱力學中，利用幾個熱力學函數，在特定的條件下可以判斷變化的方向，但無法給出變化的細節。

A:錯B:對

答案:對

第一章單元測試

某理想氣體從同一始態分別經等溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮到達相同的體積，則終態的壓力關系為

A:無法判斷B:p等溫<p絕熱

C:p等溫>p絕熱

D:p等溫=p絕熱

答案:p等溫<p絕熱

在100℃和25℃之間工作的熱機，其最大效率為

A:100%B:20%C:75%D:25%

答案:20%某理想氣體的γ＝Cp/CV＝1.40，則該氣體為

A:單原子分子氣體B:三原子分子氣體C:無法確定D:雙原子分子氣體

答案:雙原子分子氣體某實際氣體經節流膨脹后

A:ΔV>0,Δp<0

B:Q<0,ΔH<0

C:Q=0,ΔH=0D:ΔV<0,Δp>0

答案:ΔV>0,Δp<0

；Q=0,ΔH=0對于理想氣體的內能有下述四種理解,其中正確的是

A:狀態改變時，內能一定跟著改變B:對應于某一確定狀態，內能只有一個數值，不可能有兩個或兩個以上的數值C:對應于某一狀態的內能是可以直接測定的D:對應于一個內能值，可以有多個狀態

答案:對應于某一確定狀態，內能只有一個數值，不可能有兩個或兩個以上的數值；對應于一個內能值，可以有多個狀態下列有關功和熱的說法正確的是

A:功和熱的數值與過程有關B:功和熱不是狀態函數，是過程函數C:功和熱是狀態函數D:功和熱是體系內部含有的能量

答案:功和熱的數值與過程有關；功和熱不是狀態函數，是過程函數下述說法正確的是

A:非理想氣體經絕熱膨脹后,其溫度一定降低B:理想氣體經絕熱自由膨脹后,其溫度不變C:非理想氣體經一不可逆循環,其內能變化為零D:非理想氣體經絕熱自由膨脹后,其內能變化不一定為零

答案:理想氣體經絕熱自由膨脹后,其溫度不變；非理想氣體經一不可逆循環,其內能變化為零298K時金剛石的標準摩爾生成焓等于零

A:對B:錯

答案:錯298K時H2O(g)的標準摩爾燃燒焓為零

A:對B:錯

答案:錯因為ΔHp=Qp,所以恒壓過程中焓不再是狀態函數

A:錯B:對

答案:錯298K時，標準壓力下液態水的蒸發不是可逆相變過程

A:對B:錯

答案:對

第二章單元測試

1molAg(s)在等容下由273.15K加熱到303.15K，已知在該溫度區間內Ag(s)的CV,m/J?K-1?mol-1=24.48,則其熵變?S為(

)

A:25.31

J?K-1

B:2.551

J?K-1

C:56.22

J?K-1

D:5.622

J?K-1

答案:2.551

J?K-1

1mol理想氣體經過一個等溫可逆壓縮過程,則該過程

A:△G<△AB:△G=△AC:△G>△AD:無法判斷

答案:△G=△A理想氣體等溫向真空膨脹時

A:△U=0,△S>0B:△U<0,△S<0C:△U>0,△S>0D:△U=0,△S=0

答案:△U=0,△S>0298K時，1mol理想氣體經過等溫可逆膨脹，體積由V變到2V,則△S=（

）

J?K-1。

A:1716.5B:0C:5.76D:-5.76

答案:5.76使用△A來判斷某過程自發與否,前提條件是該過程(

)

A:等容B:等壓C:等溫D:無非膨脹功

答案:等容；等溫；無非膨脹功對于不做非體積功的封閉體系，下面關系式中正確的是（

）

A:

B:

C:D:

答案:

；

；

熱力學基本關系式dG=-SdT+Vdp可適用于下述哪一過程（

）

A:理想氣體真空膨脹B:合成氨反應未達到平衡C:電解水制取氫

D:373K,100kPa的液態水蒸發過程

答案:理想氣體真空膨脹；373K,100kPa的液態水蒸發過程在等溫等壓無非膨脹功時,某吸熱反應能自發進行,則該反應的（

）

A:△S>0B:Q<0C:△G<0D:△H<0

答案:△S>0；△G<0一定量的實際氣體，絕熱向真空膨脹以后，系統的溫度降低，則此過程的ΔU<0，ΔS>0

A:對B:錯

答案:對恒壓下純物質當溫度升高時其吉布斯自由能將增大

A:錯B:對

答案:錯根據熵增加原理，不可逆過程的熵一定增加

A:對B:錯

答案:錯絕熱可逆過程ΔS=0

A:錯B:對

答案:對

第三章單元測試

飽和溶液中溶劑的化學勢μA與純溶劑的化學勢μA*相比

A:μA>μA*B:不確定C:μA=μA*D:μA<μA*

答案:μA<μA*2molA物質和3molB物質在等溫等壓下混合形成理想液體混合物,該系統中A和B的偏摩爾體積分別為1.79×10-5m3?mol-1，2.15×10-5m3?mol-1,則混合物的總體積為

A:10.03×10-5

m3B:3.94×10-5

m3C:無法確定D:0.36×10-5

m3

答案:10.03×10-5

m3在溫度T時，純液體A的飽和蒸氣壓為pA*，在標準壓力下的凝固點為Tf*，當A中溶入少量與A不形成固態溶液的溶質而形成為稀溶液時，稀溶液的蒸氣壓及凝固點分別為pA，Tf，則

A:

pA*<pA，Tf*>Tf

B:

pA*>pA，Tf*>Tf

C:

pA*<pA，Tf*<Tf

D:pA*>pA，Tf*<Tf

答案:

pA*>pA，Tf*>Tf

液體A和B可形成理想液體混合物。在外壓100kPa時，該混合物于溫度T沸騰，該溫度下pA*為40kPa，pB*為120kPa,則在此平衡狀態下，液相組成為xB

A:0.1B:0.9C:0.75D:0.25

答案:0.75下列各式中表示化學勢的是

A:B:C:D:

答案:；；稀溶液的依數性包括溶液的

A:凝固點降低B:滲透壓C:沸點升高D:蒸氣壓下降

答案:凝固點降低；滲透壓；沸點升高；蒸氣壓下降理想液態混合物的通性包括

A:ΔmixH

=0B:ΔmixV

=0C:ΔmixS

<0D:ΔmixG

<0

答案:ΔmixH

=0；ΔmixV

=0；ΔmixG

<0在α，β相中均含有A和B兩種物質,達到相平衡時,下列各式正確的是

A:α相中A的化學勢與β相中B的化學勢相等B:α相中B的化學勢與β相中B的化學勢相等C:α相中A的化學勢與α相中B的化學勢相等D:α相中A的化學勢與β相中A的化學勢相等

答案:α相中B的化學勢與β相中B的化學勢相等；α相中A的化學勢與β相中A的化學勢相等與純溶劑相比，稀溶液的凝固點總是會低一些

A:對B:錯

答案:錯與純溶劑相比，稀溶液的沸點總是會高一些

A:錯B:對

答案:錯產生滲透現象的原因是稀溶液的濃度比純溶劑的高

A:錯B:對

答案:錯某溶液中物質B的偏摩爾體積是1mol物質B在溶液中所占的體積

A:錯B:對

答案:錯

第四章單元測試

液體A與B形成的混合物，其p-x圖中出現最大值，在精餾塔中精餾時，塔底得到的是

A:純A或純BB:

純AC:恒沸混合物D:

純B

答案:純A或純BA、B兩液體混合物在T-x圖上出現最低點，則該混合物對拉烏爾定律

A:無關B:無偏差C:正偏差D:負偏差

答案:正偏差實驗測得水在373.15K和298.15K下的蒸氣壓分別為101.325kPa和3.17kPa,則水的摩爾蒸發焓為

A:42.73kJ/molB:42.73JC:42.73kJD:42.73J/mol

答案:42.73kJ/mol當用三角形坐標來表示ABC三組分物系時，若某物系其組成在平行于底邊BC的直線上變動時，則該物系的特點是

A:B的百分含量不變B:A的百分含量不變

C:C的百分含量不變

D:B和C的百分含量之比不變

答案:A的百分含量不變

A與B可以形成理想液態混合物，已知A的沸點高于B，當把5molA與5molB混合后,則平衡蒸汽中B的摩爾分數

A:等于0.5B:小于0.5C:無法確定D:大于0.5

答案:大于0.5某一溫度下將固體NH4Cl(s)放入真空容器中，部分分解為NH3(g)，HCl(g)達到平衡，體系的組分數C和自由度數f為

A:C=1B:f=0

C:f=2

D:C=2

答案:C=1；f=0

在溫度為T時，A(l)與B(l)的飽和蒸氣壓分別為30.0kPa和35.0kPa，當xA

=

0.5時，pA

=

10.0kPapB

=

15.0kPa，則下列說法正確的是

A:該體系對拉烏爾定律產生正偏差B:精餾時精餾塔底部可獲得恒沸混合物C:該體系能形成最低恒沸混合物D:其T-x圖上存在最高點

答案:精餾時精餾塔底部可獲得恒沸混合物；其T-x圖上存在最高點在一定壓力下，對于水-硫酸銨（鹽）體系的溫度-組成圖，以下說法正確的是

A:水平線代表三相平衡B:低共熔溫度以下為固相區C:若溶液組成位于低共熔點右側，降溫過程先析出鹽D:若溶液組成位于低共熔點左側，降溫過程先析出鹽

答案:水平線代表三相平衡；低共熔溫度以下為固相區；若溶液組成位于低共熔點右側，降溫過程先析出鹽水的三相點隨溫度或壓力的改變而改變

A:錯B:對

答案:錯固態部分互溶的相圖中，標注為固溶體a的相區為兩相區

A:對B:錯

答案:錯二組分理想液態混合物，在任何濃度下，其蒸氣壓均介于兩個純組分的蒸氣壓之間

A:錯B:對

答案:對某系統的相圖是根據相律繪制的。

A:錯B:對

答案:錯

第五章單元測試

保持總壓不變，加入惰性氣體對下列哪一個反應能增大其平衡轉化率

A:C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)

B:CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=H2O(l)+C2H5COOCH3(l)

C:3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)

D:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

答案:C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)

已知445℃時，Ag2O(s)的分解壓力為20974kPa，則此時分解反應Ag2O(s)＝2Ag(s)+(1/2)O2(g)的標準平衡常數為

A:102.4B:4.4×10-4C:14.48D:209.74

答案:14.48在剛性密閉容器中，理想氣體的反應2A(g)+B(g)＝3C(g)達到平衡，若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將

A:向左移動

B:無法確定C:不移動D:向右移動

答案:不移動溫度從298K升高到308K，反應的標準平衡常數加倍，則該反應的標準摩爾反應焓變（假定與溫度無關）為

A:52.9kJ/molB:3.12