年春九年級化學下冊中考綜合模擬測試卷三（科學版）可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14O－16Ca－40一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題的4個選項中只有1個符合題意)題序12345678910答案1.“神箭沖碧宇，天和傲蒼穹”。近期，神舟十八號航天員乘組已完成既定任務，成功返回地球。下列研究不屬于化學范疇的是()A．研制火箭的燃料B．計算返回艙落點C．空間站內氧氣的制取D．返回艙外層耐高溫涂料的制造2．生活中常接觸到的“加鐵醬油”“含氟牙膏”中的鐵、氟是指()A．單質B．元素C．原子D．分子3．中國傳統文化中的“五谷豐登”不僅代表農業生產的一種結果，更是人們對生活的美好期許。“五谷”分別指稻、黍、稷、麥、菽這五種糧食，小麥中含量最高的營養物質是()A．糖類B．水C．油脂D．維生素4．正確的實驗操作是實驗成功的保證，下列實驗操作正確的是()A.加熱液體B.振蕩試管C.塞橡膠塞D．傾倒液體5．下列物質的性質和用途有直接聯系的是()A．濃硫酸有腐蝕性，在實驗室中可用作干燥劑B．熟石灰溶于水呈堿性，可用于改良酸性土壤C．碳酸氫銨受熱易分解，可用作化肥D．金剛石無色透明，可用于制作鉆頭6．“限塑令”后奶茶吸管由聚丙烯(PP)吸管改成紙質吸管，后又改成了環保可降解的聚乳酸(PLA)吸管，下列說法正確的是()A．聚氯乙烯(PVC)也能做奶茶吸管B．聚乳酸吸管會造成白色污染C．聚丙烯是有機高分子化合物D．紙吸管材料主要成分是淀粉7．辣椒素(C18H27NO3)是決定辣椒辣味的主要物質，其水溶液顯弱堿性。下列說法正確的是()A．辣椒素含有臭氧分子(O3)B．辣椒素中氫元素的質量分數最大C．辣椒素中碳、氮元素的質量比為18∶1D．食用辣椒后，用檸檬水漱口可緩解辣味8．把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是()物質甲乙丙丁反應前的質量/g7102837反應后的質量/g141033xA．反應生成的甲與丙質量比是14∶33B．乙一定是催化劑C．甲和丁都是反應物D．x的值是259．下列實驗方案不能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案A除去FeCl2溶液中的CuCl2向溶液中加入足量的鐵粉，過濾B鑒別氯化鈉和硝酸銨固體加水溶解，比較溫度變化C除去CaO中的CaCO3加入稀鹽酸D除去H2中少量水蒸氣、HCl先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸10.“化學鏈燃燒”是指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個反應器之間的循環來實現燃料較低溫度下燃燒的過程。某“化學鏈燃燒”的過程如下：下列敘述錯誤的是()A．空氣反應器中發生的反應為2Cu2O＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))4CuOB．X中氮氣的含量比空氣中的高C．與直接燃燒相比，“化學鏈燃燒”有利于二氧化碳的捕集D．等質量的甲烷直接燃燒比“化學鏈燃燒”消耗氧氣多二、填空題(本題包括5小題，共46分)11．(6分)中華優秀傳統文化涉及許多化學知識。(1)《呂氏春秋》記載：“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則為剛。”“合兩柔則為剛”體現了合金__________的特性。(2)《夢溪筆談》記載：“‘高奴縣出脂水(即石油)’……燃之如麻，但煙甚濃。”“脂水”燃燒過程的能量轉化形式是____________________。“煙甚濃”是“脂水”發生了______________(填“完全”或“不完全”)燃燒。(3)《肘后備急方》記載：“青蒿一握，以水二升漬(浸泡)，絞取汁……”上述過程主要涉及________(填“物理”或“化學”)變化。(4)《淮南萬畢術》記載：“曾青(可溶性的銅的化合物)得鐵則化為銅。”其反應的化學方程式為______________________________________。12．(6分)閱讀下列材料，回答有關問題。材料一：乘聯會發布今年1～4月份我國新能源電動汽車的銷量數據，大部分新能源電動汽車使用鋰電池驅動，某公司生產的鋰電池——“刀片電池”中的正極材料之一為LiFePO4，LiFePO4可以用FePO4、LiOH和H2C2O4為原料反應制得。材料二：金屬鋰(Li)的熔點低，密度小，質地軟，能與水反應生成LiOH。(1)鋰的物理性質有_____________________________________(寫一點)。(2)金屬鋰與水反應除了生成LiOH外，還生成一種具有可燃性的氣體單質，寫出鋰與水反應的化學方程式：______________________________，該反應屬于____________(填基本反應類型)反應。(3)用磷酸鐵、氫氧化鋰和草酸為原料合成LiFePO4，請補充完整下列化學方程式：2FePO4＋6H2C2O4＋2LiOHeq\o(=,\s\up7(一定條件))2LiFePO4＋7CO2↑＋5CO↑＋7________。(4)相對于傳統燃油車，新能源電動汽車所具有的優點是______________(寫一點)。13．(10分)氫能的開發利用是當前研究的熱點。(1)實驗室用鋅和稀硫酸反應制氫氣。該反應的化學方程式為_____________________________。(2)電解水制氫氣需消耗電能。煤炭、風能均可發電，其中屬于綠色能源的是__________。光催化分解水也可制氫氣，反應如圖所示，寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________。(3)鎂基材料固態儲氫具有儲量大、安全等優點。儲氫時,Mg與H2在一定條件下反應生成MgH2(氫化鎂)固體；放氫時,MgH2受熱分解放出H2。已知1m3鎂基材料儲存的H2在常溫常壓下體積可達1345m3，儲氫時發生的變化屬于__________(填“物理變化”或“化學變化”)，請解釋鎂基材料儲氫量大的原因：__________________________________。14．(10分)氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。目前工業上常用真空法制備食鹽，通過減壓使熱的海水快速蒸發而獲得食鹽。小涵在實驗室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模擬真空法制備食鹽的流程(忽略物質的損耗)及氯化鈉溶解度曲線如圖所示：(1)步驟1中分子的________發生了變化。A．間距B．質量C．種類D．個數(2)溶液a中溶質的質量為________g。溶液a經減壓蒸發后得到溶液b和NaCl固體xg，x的數值為________。溶液b的質量______(填“＜”“＝”或“＞”)溶液c的質量。(3)海水曬鹽是借助日照和風力使水分蒸發。對比分析真空制鹽，海水曬鹽的優點是______。A．節省能源B．成本低廉C．生產效率高15．(14分)我國是世界上最大的鎂生產國，在全世界中的占比高達85%，但精煉鎂資源會產生大量的碳排放和廢水，為了保護環境，我國進行限產并減少出口。我國科學家提出，利用我國豐富的鎂礦資源將CO2吸收轉變成重要的化工原料碳酸鎂，生產過程如圖所示：二氧化碳礦化是一個化合反應，該反應的化學方程式為___________________________________。(2)Mg(HCO3)2加熱分解，生成碳酸鎂和另外兩種非金屬氧化物，氧化物的化學式為____________、______________。(3)要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可以將打磨好的鐵絲分別放入________溶液和________溶液中，然后根據產生的實驗現象進行判斷。(4)將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應的現象是________________________，化學方程式為________________________。三、實驗與探究題(本題包括2小題，共18分)16．(9分)基礎實驗與跨學科實踐。Ⅰ.實驗室制取O2及性質實驗寫出圖1中儀器a的名稱：________，選擇圖1中的發生裝置A制取氧氣的依據是反應物的狀態和__________，涉及的化學方程式為___________________________________。(2)如圖2，可用____________(填方法)收集一瓶O2并進行性質實驗，集氣瓶中NaOH溶液的作用是__________________________。Ⅱ.制作氧自救呼吸器查閱資料：超氧化鉀(KO2)為黃色固體，可分別與CO2、H2O反應生成O2和白色固體，產氧效率高，適合作生氧劑。原理分析：4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑(3)動手實踐：設計并制作氧自救呼吸器，如圖3所示。使用一段時間后，觀察到生氧劑由________________(填顏色變化)時，則基本失效。為了確定生氧劑用量，除了查閱人體每分鐘呼吸次數外，還需了解與人體呼吸相關的數據，請至少寫出一個：____________________________________。17．(9分)排放含磷廢水會使水體富營養化。為除去廢水中的磷，某小組開展下列研究。Ⅰ.制備吸附劑【實驗1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，調節溶液的pH，經系列操作制得吸附劑A和吸附劑B。(1)使用________可測定溶液的pH。(2)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反應生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反應的化學方程式為_______________________________________________。Ⅱ.研究吸附劑的性能【實驗2】為比較兩種吸附劑的除磷性能,25℃時，分別取含磷濃度為7.5mg·L－1的兩份等量含磷廢水，將廢水的pH均調至6，用兩種吸附劑進行控制單一變量實驗，結果如下表(吸附量是指每克吸附劑吸附的廢水中磷元素的質量)。編號實驗條件實驗結果吸附劑吸附劑質量廢水的pH吸附時間/min吸附率/%吸附量/（mg/g-1）①A0.26x75.71.42②By626098.11.84(3)上表中＝________，y＝________。【實驗3】為研究廢水的pH對吸附劑A除磷性能的影響，設計實驗方案。該實驗方案為______________________________________________________________________________________________。Ⅲ.研究吸附劑的應用含磷廢水的凈化處理過程如下圖所示。(5)從實驗2數據判斷，“吸附劑X”應選擇吸附劑________(填“A”或“B”)，除磷效果較好。(6)從以上凈水過程可以歸納出物質分離的一般思路：明確混合物中的物質→________________________→確定物質的分離方法。四、計算題(本題包括1小題，共6分)18．(6分)我國力爭在2060年前實現“碳中和”，實現二氧化碳的相對“零排放”。使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放。氫化鈣(CaH2)是一種重要的制氫劑，氫化鈣可與物質M反應生成氫氣，反應的化學方程式為CaH2＋2M=Ca(OH)2＋2H2↑。(1)M的化學式為________。(2)若制取8kg氫氣，計算理論上需要CaH2的質量。(寫出計算過程)答案一、1.B2.B3.A4.A5.B6.C7.D8.D9.C10．D點撥：A.由圖可知，空氣反應器中氧化亞銅與氧氣反應生成氧化銅，反應的化學方程式為2Cu2O＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))4CuO；B.由圖可知，在空氣反應器中，氧氣被消耗，排出氣體X中氮氣的含量比空氣中的高；C.燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個反應器之間的循環來實現燃料燃燒，此操作裝置的改變有利于分離和回收比較純凈的二氧化碳；D.消耗等質量的甲烷，參加反應的氧氣質量不會改變，錯誤。故選D。二、11.(1)硬度大(2)化學能轉化為熱能；不完全(3)物理(4)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu12．(1)熔點低(或密度小或質地軟)(2)2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑；置換(3)H2O(4)綠色環保(合理即可)13．(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)風能；2H2Oeq\o(=,\s\up12(光照),\s\do4(催化劑))2H2↑＋O2↑(3)化學變化；氫氣轉化為固體，等質量條件下，氣體體積縮小1000多倍14．(1)A(2)30；10.5；＞(3)AB點撥：(2)溶質的質量＝溶液的質量×溶質質量分數，故溶液a中溶質的質量為1000g×3%＝30g；溶液a中溶劑的質量為1000g－30g＝970g，溶液a經減壓蒸發后得到溶液b和NaCl固體xg，且蒸發920g水蒸氣，則溶液b屬于飽和溶液，溶液b中溶劑的質量為970g－920g＝50g。由已知信息可知90℃時，氯化鈉的溶解