離子的形成課件【復習回顧】核外電子排布規(guī)律排布規(guī)律1：電子總是盡先排在能量最低的電子層里排布規(guī)律2：第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子排布規(guī)律3：最外層不超過8個（第一層為最外層時不超過2個）【復習回顧】原子結構示意圖原子核核電荷數電子層電子數原子中：質子數=核外電子數，整個原子不顯電性。218+11練習（2010·郴州市29T）分析表中5種元素的原子結構示意圖，回答下列問題：1+121+3218+11228+12238+13⑴縱行中，三種元素的原子結構相同點是，不同點是：；⑵橫行中，三種元素的原子結構相同點是，不同點是：。最外層電子數相同電子層數不同電子層數相同最外層電子數不同HLiAlNaMg一、穩(wěn)定結構1、最外層電子數對原子的性質起決定性作用。2、最外層有8個電子的結構叫做穩(wěn)定結構。第一層有2個電子也叫穩(wěn)定結構。288+18氬278+17氯268+16硫2+2氦28+10氖下列各區(qū)域原子的最外層電子數有什么規(guī)律？NaMg218+11228+127288+18Al238+13248+14Si258+15P6+1628S28+17ClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF●金屬原子的最外層電子數一般少于4個●非金屬原子的最外層電子數一般等于或多于4個●稀有氣體原子的最外層電子數一般等于8個（或2個）一般少于4個失電子達穩(wěn)定結構等于或多于4個得電子達穩(wěn)定結構非金屬原子金屬原子得失電子情況最外層電子數帶電情況帶正電帶負電一、原子通過得失電子達到穩(wěn)定結構原子得失電子后，導致質子數和電子數不再相等，正負電荷不能抵消，使原子帶電。NaCl得失電子其實是同時進行的這種帶電的原子還能叫原子嗎？1.什么叫離子：帶電的原子叫做離子。2.帶負電荷的原子叫做陰離子，如：Cl－、O2－、S2－、F－帶正電荷的原子叫做陽離子,

如：Na+、

H+、Mg2+、Al3+帶電的原子團也叫離子：如：SO42-、NO3-、NH4+、OH-、CO32-二、原子通過得失電子變成離子3.離子符號的書寫：先寫元素符號，電荷標在元素符號的右上角。MgS2-4.離子所帶電荷數由原子的最外層電子數決定：電荷數=得失電子數。6O2-3Al3+7Cl-數字在前符號在后Na1+電荷數為1省略不寫Na+最外層電子數原子離子電荷數OAlCl得失電子數2312+原子和離子的比較轉化關系O2-、OH-Na+、Mg2+Na、S舉例帶負電帶正電不帶電電性質子數＜核外電子數質子數＞核外電子數質子數＝核外電子數特點陰離子陽離子原子原子陽離子失電子得電子失電子得電子小結與歸納陰離子性質一般比較活潑穩(wěn)定結構，一般性質穩(wěn)定

（2010·郴州市11T）下列粒子示意圖中，表示的是（）

A、B、

C、D、Mg2+228+1228+828+1028+12B【鞏固例題】

某離子帶3個單位的正電荷，質子數為13，請回答：①該離子的核外電子數為_____；②該離子的名稱是______；③其化學符號是____；

④該離子的結構示意圖是：Al3+10鋁離子28+13【提高練習】【課堂小結】本節(jié)課從原子結構示意圖入手，學習了穩(wěn)定結構，知道了原子在反應中并不是完全不變，可以得失電子達到穩(wěn)定結構。原子得失電子后必然帶電，形成穩(wěn)定的離子。根據離子的電性不同，將離子分為陰離子和陽離子。金屬原子一般容易失電子，變成陽離子，非金屬原子一般容易得電子，變成陰離子。【課堂小結】通過學習，我們知道最外層電子數是一個很關鍵的數據，離子帶什么電，帶多少電，都取決于最外層電子數。