2024-2025學年第一學期12月高三階段測試卷化學(人教版)注意事項:1.本試卷共100分,考試時間75分鐘。2.請將各題答案填在答題卡上。可能用到的相對原子質量:H-1?Al-27S-32Cl-35.5Co-59一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1.5月3日,“嫦娥六號”探測器在海南文昌航天發射場由長征五號遙八運載火箭發射升空,踏上人類首次月背采樣返回之旅,并于5月8日成功實施近月制動,順利進入環月軌道飛行。下列有關說法錯誤的是A.“嫦娥六號”所用的柔性太陽能板使用了國產新型高純度二氧化硅,其性質穩定,是優良的光電材料B.長征五號遙八運載火箭使用液氧、液氫推進劑,產物對環境無污染C.太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網,二者均為無機非金屬材料D.長征五號系列運載火箭所使用的耐高溫陶瓷屬于新型無機非金屬材料2.“宏、微、符”三重表征是重要的化學學科素養。下列相關化學用語正確的是A.Ca2+和Cl-用電子式表示MgCl2的形成過程為:C.NH3分子的VSEPR模型為D.基態Ni原子價電子排布式為:3?3.醫學界通過用?14C標記的C60發現了一種C60的羧酸衍生物,這種羧酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。已知A.?12C60的碳原子數為60NAB.1?mol14C.?14C60是?12C60的同素異形體D.?14C4.元素周期表和元素周期律可指導人們進行規律性推測和判斷。下列說法中不合理的是A.分別加熱HCl氣體和HI氣體,HI氣體更易分解,穩定性:HCl>HIB.將足量鹽酸與Na2SiO3溶液混合,生成H2C.硅、鍺都位于金屬元素與非金屬元素的交界處,都可用作半導體材料D.將形狀、大小相同的Na和K分別投入冷水,K與H2O反應更劇烈,金屬性5.關注“實驗室化學”并加以實踐能有效提高同學們的實驗素養。蔗糖與濃硫酸發生反應時有白霧產生。已知:i.白霧中可能含有SO2、ii.常溫下,CO可與銀氨溶液反應:CO+2AgNH3iii.文獻中實驗及現象如下:a處注入濃硫酸后,混合物逐漸變為黑色,黑色物質體積膨脹,生成白霧；c、d處顏色褪去;e處固體白色變為藍色;f處產生少量白色渾濁;g處生成黑色渾濁。下列對文獻中實驗現象進行分析錯誤的是A.a處變黑,體現濃硫酸的脫水性B.c處品紅褪色,說明白霧中一定有SOC.f處產生少量白色渾濁,不能確定有COD.g處黑色固體是Ag,可確認白霧含CO6.某同學設計如圖所示實驗,探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是A.實驗(a)、(b)、(c)、(d)所涉及的反應都是放熱反應B.將實驗(b)中的NH4Cl固體更換為等物質的量的NHC.實驗(c)中將玻璃攪拌器改為銅質攪拌棒對實驗結果沒有影響D.實驗(d)中若將銅換成銀,其電極反應方程式不變7.“三廢”的處理是化學的任務之一,一處理廢液中NH4+的方法如下,總反應為4NH已知:反應I為NHΔH1A.反應II為5ΔB.在反應I時升高溫度一定會加快反應速率C.兩池中投放的廢液體積比符合3:5時,NH4+能夠恰好完全轉化為N2,但會使處理液D.反應II中生成22.4?L?N8.憑借清潔、儲量大、能量轉換率高、運行穩定等優勢,氫能被現代工業視為最理想、潛力最大的新能源。氫燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內部結構如圖,下列說法正確的是A.左側電極電勢高B.電極/隔膜制成網狀結構可增大氣體的吸收效率C.右側電極發生的反應為:OD.一段時間后電解質溶液濃度變大9.將CoH2O6Cl2與過量氨水、氯化銨、雙氧水混合,若有活性炭催化時發生反應:2CoH2OA.基態Co原子核外有3個單電子B.沸點:NHC.1?molCoNHD.CoH2O6Cl2、CoNH3610.氫化鋁鈉NaAlH4等復合氫化物是重要的有機還原劑。NaAlH4晶胞結構如圖所示,設阿伏加德羅常數的值為A.AlH4-中Al的雜化方式為B.NaAlH4晶體中,AlH4-C.Na+與AlH4-D.晶體的密度為1.08×11.下列關于熱化學方程式說法正確的是A.若H2的燃燒熱為a?kJ?molΔHB.若SsSg+O2C.若H+aqCHΔHD.若1?molSO2、0.5?mol212.我國科研人員研究發現Co原子活化乙烷的反應機理,一種機理如圖所示。下列說法正確的是A.該反應為放熱反應B.該反應機理的最大能壘為169.25C.反應過程中的中間體2比中間體1更穩定D.該過程涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與形成13.海水電池在海洋能源領域備受關注,一種鎂一海水電池構造示意圖如下。但該電池負極存在析氫副反應和負極活性衰減等問題。下列說法錯誤的是A.該海水電池屬于二次電池B.海水起電解質溶液作用C.負極活性衰減的原因可能是生成的MgOH2D.電路中每轉移2?mol電子,實際消耗鎂的質量大于14.我國學者利用雙膜三室電解法合成了CH2ClCH2Cl,該方法的優點是能耗低、原料利用率高,A.a為陽極,其副產品為NaOH與HB.膜I為陰離子交換膜,使Cl-C.電解一段時間后,當陰極區質量增加44?g時,電路中有2D.理論上生成CH2ClCH2Cl與氣體X二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)二氧化氯是當今飲用水處理中被提倡使用的消毒劑之一。I.實驗室制備ClO2的常用方法2NaClO3某小組在實驗室探究ClO2的制備方法及含量測定,所用裝置如圖(1)裝有濃硫酸的儀器名稱為_____；C裝置應用_____(“熱水浴”或“冷水浴”)收集ClO2(2)裝置A中反應的化學方程式為_____。(3)安裝好實驗裝置后,首先應該_____。(4)不用排空氣法收集ClO2,其原因為_____(5)收集到的ClO2中除H2O外,II.碘量法測定ClO2取0.5000?g吸收液配置成100?mL溶液,從中移出10.00?mL于錐形瓶,向其中加入足量的KI并酸化,充分反應后,用0.1000?mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液進行滴定已知:ClO2+II2+(6)ClO2水溶液中ClO2的質量分數為16.(15分)已知Ni2+在氨性溶液中同鎳試劑(丁二酮肟)反應生成鮮紅色的螯合物沉淀,在定性分析中用于鑒定Ni(1)Ni在周期表中的位置為_____,Ni2+的價電子排布式為(2)丁二酮肟中C的雜化方式為_____；1mol丁二酮肟中σ鍵的數目為_____。(3)已知N的簡單氫化物的穩定性小于O的簡單氫化物的穩定性,原因是__________(4)形成的螯合物中Ni2+的配位數為(5)銅鎳合金因其優良的耐腐蝕性和彈性特征,在多個領域有廣泛應用。已知銅鎳合金的晶胞結構如圖,晶胞參數為a?nm①Ni周圍距離最近且相等的Cu有_____個；②該晶體的密度為_____g?cm-17.(14分)已知標準摩爾生成焓是指在25°C和101kPa時,由元素最穩定的單質生成1?mol物質COHC標準摩爾生成焓kJ?-393.5-285.8-86.4(1)請根據以上信息寫出乙烷燃燒熱的熱化學方程式:(2)上述乙烷的燃燒反應過程中,反應物中化學鍵的總能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)生成物中化學鍵的總能量。(3)下列反應中屬于吸熱反應的有_____。①燃燒木炭取暖②C與H2O③煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)④氯化銨晶體和BaOH2⑤食物因氧化而腐敗(4)我國科學家提出了一種雙極膜硝酸鹽還原工藝,原理如圖所示。已知雙極膜中間層中的H2O解離為H+和①電源a為_____極,Y電極發生的反應類型是_____。②X極的電極反應式為_____。③理論上產生O2和NH3的物質的量比為④當X電極產生1molNH3時,雙極膜中產生OH-18.(15分)鋰離子電池廣泛應用于汽車、電腦和航空航天等領域,實現廢舊電池材料的可持續回收利用意義重大。鋰離子電池的正極材料中主要含有LiNi13Co13Mn13O2已知:①溶浸后溶液中金屬陽離子主要有Li+、②兩種萃取劑的結構簡式分別為:③萃取原理為:2HA+④反萃取是萃取的逆過程,是用反萃取劑使被萃取物從負載有機相返回水相的過程;⑤四種金屬離子在不同萃取劑中的萃取效率見下表:金屬離子CoMnNiLiP22797.15%96.98%0.06%0.02%P2040.03%99.8%0.13%0.09%請根據以上信息,回答下列問題:(1)為提高“溶浸”的浸出率可以采用哪些方法__________(至少寫兩個方法)。(2)“溶浸”過程中H2O2________________________________________。(3)根據P227和P204的結構,可以得出兩種萃取劑的酸性大小:P227_____P204(填"<"或">")原因是:_______________________________________________________。(4)“沉鋰”步驟完成后的濾液中