山東省日照市2021屆高三第二次模擬考試化學試題2021.041．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Ni59Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列有關說法錯誤的是A．可燃冰資源豐富且可以再生，是最有希望的未來能源B．生活垃圾發電可有效地利用垃圾中的生物質能C．利用在微生物作用下分解水，是氫氣制取的一個重要研究方向D．蓄熱材料可以實現化學能與熱能的直接轉換2．下列說法正確的是A．P的第一電離能與電負性均大于SB．電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極得到電子的數目為2molC．高溫下，TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH＞0能自發進行，其原因是ΔS＞0D．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小A．a分子中所有碳原子不可能共面B．M為乙醇C．1mola或b消耗NaOH的物質的量相等D．a和b分子中手性碳原子數目相等4．某玉石主要成分的化學式為Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序數依次增大且均為短周期主族元素，W與Y位于同一主族，W與X位于同一周期。W、Y、Z的最外層電子數之和與X的最外層電子數相等，X是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A．Y的單質在氧氣中燃燒所得產物中陰、陽離子個數比為1：2B．單質的熔點：Y＜ZC．W和Y的單質均可以保存在煤油中D．Z、X組成的化合物能與強堿溶液反應5．用圖示裝置進行有關實驗，能達到相應實驗目的的是A．用甲裝置測定化學反應速率B．用乙裝置加熱NH4Cl固體制少量氨氣C．用丙裝置分離甲醇(沸點64.7℃)與水的混合物D．用丁裝置除去溶在CC14中的Br26．科學家設想利用圖示裝置進行CO2的固定，同時產生電能。該裝置工作時，生成的碳附著在電極上。下列說法錯誤的是A．電解板(Li)作該電池的負極B．若導線中流過4mole－，理論上負極區減少4molLi+C．負極區不適合選用水溶液作電解質溶液D．采用多孔催化劑電極有利于CO2擴散到電極表面7．硒(Se)是一種新型半導體材料，對富硒廢料(含Ag2Se、Cu2S)進行綜合處理的一種工藝流程如下圖。下列說法錯誤的是A．合理處理富硒廢料符合循環經濟理念B．母液可在“酸溶”工序循環利用C．“濾液”經處理可制得膽礬D．“吸收”時氧化劑與還原劑物質的量之比為1：18．用如圖裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應。通入適當比例的Cl2和NO2，發生的化學反應為Cl2+2NO2+4NaOH2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A．實驗室中可用Cu與1mol·L－1的硝酸制備二氧化氮氣體B．裝置Ⅱ中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出C．由該反應可知氧化性順序：Cl2＞NO2＞NaNO3D．通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量9．二氧化碳甲烷化可以緩解能源危機。CO2在催化劑的作用下與H2制備甲烷的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．Ni屬于d區元素，Cu屬于ds區元素B．Ni和La2O3是該反應的催化劑，二者不能改變反應物的平衡轉化率催化劑C．H2→2H·的過程吸收熱量，使用恰當的催化劑可以使該過程放熱催化劑D．該過程總反應的化學方程式為：4H2+CO2CH4+2H2O10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。A是元素Y的單質。常溫下，A遇甲的濃溶液發生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，丁和戊的組成元素相同，且丙是無色氣體，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點：X＞ZB．簡單離子半徑大小：X＜YC．丁分子和戊分子的空間結構相同二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．有機化合物K的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A．K的分子式為C8H12NO3C1，屬于芳香族化合物B．K可以發生酯化、氧化、加成、消去等反應C．K分子中的碳原子與氮原子的雜化方式相同D．K分子中含有σ鍵、π鍵和大π鍵，分子間可以形成氫鍵12．CO難溶于水和堿液，在優化催化劑的基礎上，調節電極的孔道和疏水性增加CO的擴散速率，可實現高選擇性將CO電解還原制備C2H4，裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是A．聚四氟乙烯具有吸附并增加CO濃度的作用B．碳紙/聚四氟乙烯電極連接電源的正極，發生氧化反應C．生成C2H4的電極反應為：2CO－8e－+6H2OC2H4+8OH－D．為了維持電解效率，離子交換膜應使用陰離子交換膜13．某實驗小組探究SO2與AgNO3溶液的反應，實驗記錄如下：下列說法正確的是A．通過測Ⅰ中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B．實驗Ⅱ說明白色沉淀b具有還原性C．實驗Ⅲ說明溶液a中一定有SO42－生成D．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明SO2與AgNO3溶液反應既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成14．除去電石渣漿(CaO)清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．過程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質是Mn(OH)2C．10L上清液(S2－濃度為320mg·L－1)中的S2－轉化為SO42－時，理論上共需要4.48LO2D．過程Ⅱ反應的離子方程式為4MnO32－+2S2－+9H2OS2O32－+4Mn(OH)2↓+10OH－15．室溫下，向20.00mL0.1mol·L－1HX溶液中逐滴加0.1mol·L－1NaOH溶液。已知，溶液pH隨變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．當=1時，溶液pH=5.75B．當=0時，加入NaOH溶液的體積大于10.00mLC．當加入10.00mLNaOH溶液時：c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH－)D．如圖所示各點對應溶液中水電離出來的H+濃度：a＞b＞c三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)Fe、Co、Ni是幾種重要的金屬元素。回答下列問題。(1)基態Ni原子的價電子排布式為_____________。(2)Ni(CO)4常溫下為無色液體，難溶于水，易溶于CCl4等有機溶劑，則Ni(CO)4屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。(3)實驗室常用KSCN溶液或苯酚檢驗Fe3+。①第一電離能：N_______O(填“＞”或“＜”)。②苯酚中碳原子雜化類型為____________。(4)配位化合物[CO(NH3)5Cl]Cl2中心原子Co的配位數為_______，配位原子為_________。(5)如圖所示，Fe3O4晶胞中，O2－圍成正四面體空隙(1、3、6、7圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12圍成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在不同的正八面體空隙中。則沒有填充陽離子的正四面體空隙數與沒有填充陽離子的正八面體空隙數之比為_____________。(6)已知Ni可以形成多種氧化物，其中一種NixO晶體的晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷導致x=0.88，晶胞參數為anm，則晶體密度為________g．cm－3(NA表示阿伏加德羅常數的值，只需列出表達式)。17．(12分)下圖1為從銅轉爐煙灰[主要含有ZnO，還有少量的Fe(II)、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化鋅的流程。回答下列問題。已知：①活性炭主要吸附有機質；②25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38；③氨體系環境中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在；④部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+開始沉淀pH1.97.04.58.1完全沉淀pH3.29.06.410.1(1)Pb(OH)C1中Pb的化合價為__________。(2)銅轉爐煙灰所含主要元素中有____種非主族元素；畫出75As的原子結構示意圖：______。(3)浸取溫度為50℃，反應時間為1h時，測定各元素的浸出率與NH4Cl溶液濃度的關系如上圖2，則NH4Cl最適宜的濃度為___________mol·L－1。(4)加入適量KMnO4溶液的目的是除去鐵元素的同時溶液中不會有明顯的錳元素殘留，寫出除鐵步驟的離子方程式：______________________，常溫下此時體系中Fe3+殘留最大濃度為_____________mol·L－1。(5)“濾渣Ⅲ”的主要成分為______________(填化學式)。(6)“沉鋅”反應的離子方程式為___________________________。18．(12分)對催化劑的研究己成為現代工業的重要課題。回答下列問題。Ⅰ．N2與H2在固體催化劑表面合成NH3的反應歷程及勢能面如下圖(部分數據省略)，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。(1)氨氣的脫附是________(填“吸熱”或“放熱”)過程，合成氨的熱化學方程式為_________。(2)當使用鐵催化劑時，合成氨的速率方程為，其中w為反應的瞬時總速率，等于正反應速率和逆反應速率之差，k1、k2是正、逆反應速率常數，則合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數Kp=_______(用k1、k2表示)。(3)在使用同一催化劑時，將2.0molN2和6.0molH2通入體積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進行反應。曲線A表示T2時n(H2)的變化，曲線B表示T1時n(NH3)的變化，T2時反應到a點恰好達到平衡。①T2溫度下反應進行到某時刻，測得容器內氣體的壓強為起始時的80％，則此時v(正)___v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。②能否由圖中數據得出溫度T1＞T2，試說明理由_________________________________。Ⅱ．用催化劑Fe3(CO)12／ZSM-5催化CO2加氫合成乙烯的過程中，反應還會生成CH4、C3H6、C4H8等副產物，若在催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應的選擇性(選擇性指的是轉化的CO2中生成C2H4的百分比)。在其他條件相同時，添加不同助劑，經過相同時間后測得CO2轉化率和各產物的物質的量分數如下表：助劑CO2轉化率（%）各產物在所有產物中的占比（%）C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8(4)欲提高單位時間內乙烯的產量，在Fe3(CO)12／ZSM-5中添加助劑________效果最好；加入助劑能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是______________________________。19．(12分)羥基乙酸鈉(HOCH2COONa)易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。實驗室擬用氯乙酸(C1CH2COOH)和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉，此反應為劇烈放熱反應。實驗步驟如下，步驟l：如圖所示裝置的三頸燒瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，攪拌。緩緩加入40％NaOH溶液，在95℃繼續攪拌反應2小時，反應過程中控制pH約為9至10之間。步驟2：蒸出部分水至液面有晶膜，加少量熱水，進行操作1。濾液冷卻至15℃，過濾得粗產品。步驟3：粗產品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，進行操作2，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，經操作3、過濾、干燥等，得羥基乙酸鈉。回答下列問題。(1)儀器A的名稱為____________。步驟1中，發生反應的化學方程式是________________。(2)裝置中的儀器B為球形冷凝管，下列說法錯誤的是___________(填標號)。a．球形冷凝管與直形冷凝管相比，冷卻面積更大，效果更好b．球形冷凝管既可以做傾斜式蒸餾裝置，也可用于垂直回流裝置c．在使用冷凝管進行蒸餾操作時，一般蒸餾物的沸點越高，蒸氣越不易冷凝(3)緩緩加入40％NaOH溶液的目的有_____________、_____________。(4)步驟2中，三頸燒瓶中若忘加磁轉子該如何操作：_____________________________。(5)上述步驟中，操作1、2、3的名稱分別是______________(填標號)。操作名稱操作編號abc操作1過濾趁熱過濾趁熱過濾操作2過濾過濾趁熱過濾操作3冷卻結晶蒸發結晶冷卻結晶(6)步驟4中，得純凈羥基乙酸鈉1.1mol，則實驗產率為_______％(結果保留1位小數)。已知：Ⅰ．；Ⅱ．有機物J結構中含兩個環。回答下列問題。(1)C的名稱是_____________。(2)A→B的試劑和反應條件為_