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文檔簡介

實驗4混合堿分析

(雙指示劑法)一、實驗目的

1.掌握移液管的使用；2.掌握HCl標準溶液的配制和標定方法；3.學會用雙指示劑法測定混合堿中各組分的含量，掌握酸堿分步滴定的原理；4.學會混合堿的總堿度測定方法及計算。二、實驗原理先以酚酞作指示劑，用HCl標準溶液滴定至溶液由紅色變成無色，這是第一個滴定終點，此時消耗的HCl溶液的體積記為V1(mL)，溶液中的滴定反應為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaOH+HCl=H2O+NaCl再加入甲基橙指示劑，滴定至溶液由黃色變成橙色，此時反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑消耗的HCl的體積為V2(mL)。根據V1、V2值可得出試樣中的組成成分，當V1>V2，混合堿為Na2CO3和NaOH的混合物；當V1<V2，混合堿為Na2CO3和NaHCO3的混合物，且可根據V1、V2的值，計算出試樣中各組分的百分含量。三、實驗內容1．HCl溶液的配制在通風櫥中用潔凈的小量筒量取濃HCl4.2~4.5mL，倒入500mL試劑瓶中，加水至總體積為500mL左右，蓋上玻璃塞，搖勻，該溶液濃度約為0.1mol/L。2．HCl溶液濃度的標定遞減稱量法準確稱取0.10~0.12g無水Na2CO3于錐形瓶中，20~30mL水溶解后，加入1~2滴甲基橙，HCl滴定至溶液由黃色剛變為橙色為終點。平行測定三次，計算HCl標準溶液的濃度(見下式)。3．雙指示劑法測定混合堿中

用移液管準確移取25.00mL混合堿試液于錐形瓶中，加2~3滴酚酞，用已標定好的HCl標準溶液滴定至溶液由紅色變為微紅色，為第一終點，記下體積V1，再加入2滴甲基橙，繼續用已HCl標準溶液滴定至溶液由黃色變為橙色，為第二終點，記下體積V2。平行測定三次，計算混合堿中各組分的含量。根據(V1+V2)計算混合堿的總堿度wNa2O。當V1>V2時，當V1<V2時，四、數據記錄123mNa2CO3+稱量瓶（傾出前），gmNa2CO3+稱量瓶（傾出后），gmNa2CO3，gVHCl初讀數，mLVHCl終讀數，mLVHCl，mLCHCl，mol/L

HCl，

mol/L相對平均偏差，%1．HCl溶液濃度的標定2．混合堿中各組分的含量及總堿度123相對平均偏差

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