選擇題突破十B組能力提升練(分值:27分)學生用書P237(選擇題每小題3分)1.(2024·浙江臺州一模)25℃時,某小組通過調節0.1mol·L1的FeCl3溶液的pH,獲取Fe(OH)3飽和溶液并對其進行研究。已知,25℃時,Fe(OH)3(aq)的電離常數:Kb1=3.2×109,Kb2=5.0×1010,Kb3=1.5×Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,lg5=0.69。下列說法正確的是()A.25℃,pH為3.0時,體系中無Fe(OH)3固體B.25℃時,Fe(OH)3的溶解度為s(mol·L1),s=c[Fe(OH)2+]+c[Fe(OH)2+]+c(FeC.25℃時,Fe(OH)3飽和溶液中Fe(OH)3分子的濃度約為1.7×108mol·L1D.25℃,pH約為9.31時,溶液中Fe(OH)2+與Fe(OH)答案:C解析:25℃,pH為3.0時,c(H+)=1×103mol·L1,c(OH)=KWc(H+)=10-1410-3mol·L1=1×1011mol·L1,Qc=c(Fe3+)c3(OH)=0.1×(1011)3>Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,體系中有Fe(OH)3固體析出,故A錯誤;根據題干信息,氫氧化鐵的電離是不完全電離,所以溶解的氫氧化鐵會以Fe(OH)3、Fe(OH)2+、Fe(OH)2+、Fe3+四種形式存在,不是三種,則s=c[Fe(OH)2+]+c[Fe(OH)2+]+c(Fe3+)+c[Fe(OH)3],B錯誤;Kb1×Kb2×Kb3=c(Fe3+)c3(OH-)c[Fe(OH)3]=Ksp[Fe(OH)3]c[Fe(OH)3]=4.0×10-38c[Fe(OH)3]=2.4×10302.(2024·山東德州一模)25℃下,在含一定質量Mg(OH)2的懸濁液中,分6次快速注入等量鹽酸,體系pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是()A.由圖可知,酸堿中和反應速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率B.第6次加入鹽酸時,Mg(OH)2沉淀消耗完全C.由圖可知Ksp[Mg(OH)2]=5×1032.8D.上述過程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常數保持不變答案:C解析:中和反應是一個進行的極快的反應,瞬間就可完成,A正確;由圖可知第6次加入鹽酸時,溶液的pH不變,Mg(OH)2沉淀消耗完全,B正確;由圖可知未加入稀鹽酸時溶液的pH=10.6,c(H+)=1×1010.6mol·L1,則c(OH)=1×103.4mol·L1,c(Mg2+)=12×103.4mol·L1,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=12×103.4×(1×103.4)2=5×1011.2,C錯誤;沉淀溶解平衡常數只與溫度有關,溫度不變沉淀溶解平衡常數保持不變3.(2024·廣東江門一模)常溫下,向10.00mL0.1mol·L1MOH堿溶液中滴加0.1mol·L1鹽酸,溶液的pH及導電能力隨滴加鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.MOH的電離方程式為MOHM++OHB.水的電離程度:c>a>bC.b點溶液中c(Cl)=c(M+)+c(MOH)D.c點溶液中c(Cl)>c(M+)>c(H+)>c(OH)答案:D解析:向10.00mL0.1mol·L1MOH堿溶液中滴加0.1mol·L1鹽酸,溶液的pH降低,由圖可知,c點為滴定終點。由圖可知,0.1mol·L1MOH溶液的pH小于13,則其為弱堿,其電離方程式為MOHM++OH,A錯誤;MOH電離出的氫氧根離子會抑制水的電離,隨著鹽酸的加入消耗MOH,水的電離程度增大,則水的電離程度:c>b>a,B錯誤;根據電荷守恒可知,c(Cl)+c(OH)=c(M+)+c(H+),此時溶液顯中性,則c(Cl)=c(M+),C錯誤;由分析可知,c為滴定終點,則c點為MCl,且此時由于M+的水解,導致溶液顯酸性,則c(Cl)>c(M+)>c(H+)>c(OH),D正確。4.(2024·廣西柳州一模)已知H3XO3是二元弱酸,常溫下,向10mL0.10mol·L1K2HXO3溶液中滴加0.10mol·L1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示,下列說法正確的是()A.b點溶液中存在c(Cl)=c(HXO32-)+c(H2XO3-)+cB.常溫下,H3XO3的一級電離常數數量級是104C.H3XO3與足量的KOH溶液反應的離子方程式為H3XO3+3OHXO33-+3HD.水的電離程度:c>b>a答案:A解析:由圖可知,a點鹽酸體積為5mL,K2HXO3溶液與鹽酸反應得到等濃度的K2HXO3、KH2XO3、KCl的混合溶液,溶液pH為6.1;b點鹽酸體積為10mL,K2HXO3溶液與鹽酸反應得到等濃度的KH2XO3和KCl的混合溶液;c點鹽酸體積為20mL,K2HXO3溶液與鹽酸反應得到H3XO3和KCl的混合溶液,溶液pH為2.0。由分析可知,b點為等濃度的KH2XO3和KCl的混合溶液,溶液中存在元素守恒關系c(Cl)=c(HXO32-)+c(H2XO3-)+c(H3XO3),故A正確。由分析可知,c點為H3XO3和KCl的混合溶液,溶液pH為2.0,由原子個數守恒可知,H3XO3的濃度為0.10mol·L-1×0.01L0.03L=130mol·L1,則H3XO3的一級電離常數約為10-2×10-2130=3×103,數量級為103,故B錯誤。H3XO3為二元弱酸,與足量的氫氧化鉀溶液反應生成K2HXO3和水,反應的離子方程式為H3XO3+2OH5.(2024·全國新課標卷)常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中,分布分數δ與pH的變化關系如圖所示。[比如:δ(CH2ClCOO)=c(下列敘述正確的是()A.曲線M表示δ(CHCl2COO)~pH的變化關系B.若酸的初始濃度為0.10mol·L1,則a點對應的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO)+c(OH)C.CH2ClCOOH的電離常數Ka=101.3D.pH=2.08時,電離度答案:D解析:由分析知,隨著pH的增大,c(CH2ClCOOH)和c(CHCl2COOH)減小,c(CH2ClCOO)和c(CHCl2COO)增大,由于—Cl為吸電子基團,則CHCl2COOH的酸性強于CH2ClCOOH的酸性,即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH),δ(酸分子)=δ(酸根離子)=0.5時的pH分別約為1.3、2.8,則兩種酸的電離常數分別為Ka(CHCl2COOH)=c(H+)·c(CHCl2COO-)c(CHCl2COOH)≈101.3,Ka(CH2ClCOOH)=c(H+)·c(CH2ClCOO-)c(CH2ClCOOH)≈102.8,曲線M表示δ(CH2ClCOO)~pH的變化關系,A、C兩項錯誤;a點所在曲線表示δ(CHCl2COOH)~pH的變化關系,初始c0(CHCl2COOH)=0.10mol·L1,若溶液中溶質只有CHCl2COOH,則c(CHCl2COO)=c(H+)≈Ka(CHCl2COOH)·c0(CHCl2COOH)=101.15mol·L1≈0.07mol·L1,由圖像知,a點對應的pH為1.0,即c(H+)=0.10mol·L1,則說明此時溶液中加入了酸性更強的酸,根據電荷守恒,c(H+)>c(CHCl2COO6.(2024·陜西西安一模)常溫下,向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液,pM與pH的關系如圖所示,已知pM=lgc(M),c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)或c(R-)c(HR);Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2];當被沉淀的離子的物質的量濃度小于1×105mol·L1A.X、Z分別代表lgc(Pb2+)、lgc(R-B.常溫下,Co(OH)2的Ksp=1×1015C.圖中a點對應溶液的pH為6.5,此時溶液中c(R)<c(HR)D.Co(OH)2(s)+Pb2+(aq)Pb(OH)2(s)+Co2+(aq)的平衡常數K=1×105答案:C解析:向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時,溶液中氫氧根離子濃度增大,pH增大,溶液中c(Co2+)、c(Pb2+)減小,c(R-)c(HR)增大,由氫氧化亞鈷的溶度積大于氫氧化鉛可知,曲線X、Y、Z分別代表lgc(Pb2+)、lgc(Co2+)、lgc(R-)c(HR)與pH的關系;由圖可知,常溫下,溶液中pH為10時,溶液中鉛離子、亞鈷離子的濃度分別為1012mol·L1、107mol·L1,則氫氧化鉛和氫氧化亞鈷的溶度積分別為1012×(104)2=1020和107×(104)2=1015;溶液中lgc(R-)c(HR)為0時,溶液pH為5,則由Ka=c(R-)c(H+)c(HR)可知,Ka=105。由分析可知,曲線X、Y、Z分別代表lgc(Pb2+)、lgc(Co2+)、lgc(R-)c(HR)與pH的關系,A正確;由分析可知,氫氧化亞鈷的溶度積為107.常溫下,用0.2mol·L1鹽酸滴定25.00mL0.2mol·L1NH3·H2O溶液,所得溶液pH、NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與滴加鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是(A.曲線①代表φ(NH3·H2O),曲線②代表φ(NH4B.當溶液顯中性時,滴入鹽酸的體積小于25mLC.NH3·H2O的電離常數的數量級為104D.a點溶液中存在c(NH4+)=c(NH3·H2O)>c答案:C解析:往氨水溶液中加入稀鹽酸,隨著滴加稀鹽酸的體積變化,溶液pH的變化有一個突變過程,NH3·H2O逐漸與鹽酸反應生成氯化銨和水,NH3·H2O含量下降,為曲線①,NH4+的含量逐漸上升,為曲線②。由分析知,A項正確;當鹽酸和氨水恰好反應生成氯化銨和水時,消耗鹽酸25mL,溶液顯酸性。當溶液顯中性時,溶液中存在氯化銨、氨水,氯化銨的水溶液呈酸性,氨水的溶液呈堿性,說明氨水未反應完,滴入鹽酸的體積小于25mL,B項正確;NH3·H2O的電離常數表達式是Kb=c(OH-)·c(NH4+)c(NH3·H2O),當含量50%時,c(NH4+)=c(NH3·H2O),此時pH=9.26,常溫下,pOH=149.26=4.74,則Kb=104.74,則NH3·H2O的電離常數的數量級為105,C項錯誤;a點中溶液呈堿性,還有一部分氨水未被中和,溶液中存在氯化銨、一水合氨,剛好是曲線①和曲線②的交點,則8.(2024·浙江紹興一模)常溫下,用0.5mol·L1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol·L1CaCl2溶液,測得混合溶液的pH隨滴加NaHCO3溶液體積的變化如圖所示,當滴加25.00mLNaHCO3溶液時出現較為明顯的白色沉淀[已知:常溫下,Ksp(CaCO3)=3.5×109、Ka1(H2CO3)=4.4×107、Ka2(H2CO3)=4.5×1011、100.8≈下列說法正確的是()A.從a點到b點,水的電離程度減小B.從b點到c點,pH減小是因為發生反應:Ca2++HCO3-CaCO3↓+HC.c點溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)>cD.d點溶液中c(Ca2+)·c(HCO3-)≈4.9×答案:D解析:a點是氯化鈣溶液,pH=7,溶液呈中性,b點是CaCl2溶液和NaHCO3混合溶液,兩者之間沒有發生反應,碳酸氫根離子水解呈堿性,c點溶液呈堿性,d點沉淀的量已經不再變化,但溶液仍為堿性,說明碳酸氫根離子的水解大于電離。從a點到b點,NaHCO3溶液逐漸增多,促進水的電離,水的電離程度增大,A錯誤;從b點到c點,pH減小是因為HCO3-CO32-+H+、CO32-+Ca2+CaCO3↓,由于CO32-濃度減小,導致HCO3-的電離平衡正向移動,溶液中H+濃度增大,pH減小,B錯誤;c點溶液呈堿性,說明碳酸氫根離子的水解大于電離,c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),C錯誤;由題干圖示信息可知,dKsp(CaCO3)·c(9.(2024·寧夏銀川一模)常溫下,向20mL0.1mol·L1NaN溶液中滴入等濃度的HM溶液,所得溶液中lgc(HM)c(HN)與lgc(M-)c(NA.Ka(HM)=3.0×106B.滴入20mLHM溶液后,溶液中存在:c(M)<c(HN)C.隨著HM溶液的加入,c(D.滴入20mLHM溶液后,溶液中存在:c(HN)+c(OH)+2c(N)=c(HM)+c(Na+)+c(H+)答案:D解析:根據坐標圖示可知:當lgc(HM)c(HN)=1時