中南民族大學(xué)《材料化學(xué)專(zhuān)業(yè)英語(yǔ)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第1頁(yè)
中南民族大學(xué)《材料化學(xué)專(zhuān)業(yè)英語(yǔ)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第2頁(yè)
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中南民族大學(xué)《材料化學(xué)專(zhuān)業(yè)英語(yǔ)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第4頁(yè)
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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè),共3頁(yè)中南民族大學(xué)

《材料化學(xué)專(zhuān)業(yè)英語(yǔ)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共30個(gè)小題,每小題1分,共30分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),達(dá)到平衡時(shí),N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?,平衡將()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷2、對(duì)于反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),在一定條件下達(dá)到平衡。若保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%,則?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大3、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若增大氧氣的濃度,則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷4、在一定溫度下,向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無(wú)水硫酸銅粉末,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定5、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉晶體,醋酸的電離程度()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷6、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則反應(yīng)速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)7、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:28、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是?()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)9、在相同溫度下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液:①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S,pH由大到小的順序是?()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②10、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L,則該溶液的pH可能是()A.1B.6C.7D.1311、在恒溫恒容條件下,對(duì)于反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是?()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化12、在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX,同時(shí)生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變13、已知反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為x%。若在相同條件下,向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為?()A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無(wú)法確定14、在25℃時(shí),某溶液中c(H?)=1×10??mol/L,則該溶液的pH為()A.4B.5C.6D.715、在一定條件下,反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容積不變,充入一定量的氮?dú)猓铝姓f(shuō)法正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無(wú)法判斷16、在一定溫度下,有A、B兩個(gè)容器,A是恒容密閉容器,B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同,均充入2molSO?和1molO?,在相同條件下發(fā)生反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡時(shí),A容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為p%,B容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為q%,則p和q的大小關(guān)系為?()A.p>qB.p<qC.p=qD.無(wú)法確定17、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),ΔH<0。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的恒容密閉容器,在500℃和有催化劑存在下,向甲中充入2molSO?和1molO?,向乙中充入2molSO?,均達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是()A.平衡時(shí),甲、乙兩容器中SO?的濃度相等B.平衡時(shí),甲、乙兩容器中SO?的體積分?jǐn)?shù)相等C.平衡時(shí),甲、乙兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.向乙容器中再充入一定量的SO?,達(dá)到新平衡時(shí),SO?的濃度增大18、在一定溫度下,向密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1mol/L。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molA和1molB,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度()A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無(wú)法確定19、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.以上都是20、已知在一定溫度下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù):H2(g)+S(s)?H2S(g)K1;S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下,反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為?()A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K121、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.A、B、C的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化22、在一定溫度下,向飽和石灰水中加入少量生石灰,恢復(fù)到原溫度時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量增大23、已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10?1?,Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。在該溫度下,向含有Cl?和CrO?2?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO?溶液,下列說(shuō)法正確的是?()A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag?CrO?沉淀C.兩種沉淀同時(shí)生成D.無(wú)法判斷哪種沉淀先生成24、在一定溫度下,有反應(yīng):2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,此時(shí)NO?的濃度為原平衡時(shí)的60%,則?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.新平衡時(shí),NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時(shí),N?O?的體積分?jǐn)?shù)減小25、對(duì)于反應(yīng):C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g),ΔH>0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列措施能提高CO產(chǎn)率的是?()A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.加入催化劑26、對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是?()A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大27、在一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容器體積不變,再充入一定量的O2,平衡將()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定28、在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8molD。下列說(shuō)法正確的是()A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率相等29、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g),在其他條件不變的情況下,若增大壓強(qiáng),則平衡?()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷30、在25℃時(shí),將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH為()A.7B.小于7C.大于7D.無(wú)法確定二、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)論述無(wú)機(jī)化學(xué)中金屬羰基化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2、(本題5分)論述化學(xué)中的氣相分子吸收光譜法的原理和應(yīng)用領(lǐng)域。3、(本題5分)從熱力學(xué)自由能函數(shù)角度論述化學(xué)反應(yīng)的平衡條件。4、(本題5分)論述化學(xué)中的貝耶爾-維林格氧化反應(yīng)及其應(yīng)用。5、(本題5分)論述電化學(xué)中的太陽(yáng)能電池的工作原理和發(fā)展前景。三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究不同溫度和催化劑用量條件下,某一有機(jī)合成反應(yīng)的選擇性和產(chǎn)率。描述反應(yīng)原料的準(zhǔn)備、實(shí)驗(yàn)條件的控制、產(chǎn)物的分離與分析,討論反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響和優(yōu)化策略。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某固體樣品中氧化鋁和氧化鐵的含量。準(zhǔn)備固體樣品、酸溶液、沉淀劑、重量分析設(shè)備等,通過(guò)沉淀和稱(chēng)重的方法計(jì)算含量。3、(本題5分)實(shí)施實(shí)驗(yàn)探究鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕。準(zhǔn)備鐵釘、食鹽水、稀硫酸等,通過(guò)設(shè)置不同的實(shí)驗(yàn)條件,觀察鐵釘?shù)母g現(xiàn)象,分析吸氧腐蝕和析氫腐蝕的發(fā)生條件和機(jī)理,探討防止鋼鐵腐蝕的方法和措施。4、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某未知濃度醋酸溶液的電離度和電離平衡常數(shù)。運(yùn)用酸堿中和滴定等方法確定醋酸的初始濃度,通過(guò)測(cè)量

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