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站名:站名:年級專業:姓名:學號:凡年級專業、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者,成績按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁,共1頁中南大學
《現代分析測試技術》2022-2023學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個小題,每小題1分,共20分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進行反應:H?(g)+I?(g)?2HI(g),已知H?和I?的起始濃度均為0.1mol/L,達到平衡時HI的濃度為0.16mol/L。若H?和I?的起始濃度均變為0.2mol/L,則平衡時H?的濃度為()A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.16mol/L2、對于反應2A+B?3C+D,達到平衡時,若增大壓強,平衡向正反應方向移動,則下列說法正確的是?()A.A為氣態,B、C、D均為非氣態B.A、B、C、D均為氣態C.A、B為氣態,C、D至少有一種為氣態D.A、B至少有一種為氣態,C、D均為氣態3、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、已知在一定溫度下,下列反應的平衡常數:H2(g)+S(s)?H2S(g)K1;S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下,反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數為?()A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K15、在標準狀況下,將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質的量濃度為?()A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L6、在一定溫度下,可逆反應3A(g)+2B(g)?C(g)達到平衡。若增加A的濃度,則B的轉化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)8、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?,能實現該反應的原電池是?()A.正極為銅,負極為鐵,電解質溶液為FeCl?溶液B.正極為碳,負極為鐵,電解質溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵,負極為鋅,電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀,負極為鐵,電解質溶液為CuSO?溶液9、對于反應A(g)+3B(g)?2C(g),在不同條件下的反應速率如下,其中反應速率最快的是()A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)10、在一定溫度下,有可逆反應:M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH<0,現將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中,下列說法正確的是?()A.達到平衡時,M的轉化率為50%B.達到平衡時,容器內的壓強不再變化C.達到平衡時,放出的熱量為QkJ(Q為反應的熱效應)D.達到平衡時,混合氣體的平均相對分子質量不變11、在一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB發生反應:2A(g)+B(g)?3C(g),達到平衡時,C的物質的量為1.2mol。若保持溫度和容積不變,按下列配比作為起始物質,達到平衡后,C的物質的量仍為1.2mol的是?()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molCC.1molA+0.5molB+1.5molCD.3molC+1molD12、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,存在電離平衡:CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動且c(H?)增大的是()A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體13、在2A+B?3C+4D反應中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.4mol/(L·s),v(C)=0.8mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),則該反應速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)14、對于反應2A(g)+B(g)?3C(g),在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變,增大壓強,平衡向()A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷15、在一定溫度下,有可逆反應:A(g)+2B(g)?2C(g),達到平衡時,A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質,達到平衡后,C的物質的量仍為4mol的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC16、在2A+B?3C+4D反應中,下列表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)17、在25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后,溶液呈()A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定18、在一定溫度下,向密閉容器中充入1molA和3molB發生反應:A(g)+3B(g)?2C(g),達到平衡時,A的轉化率為50%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和1molB,達到新平衡時,C的物質的量()A.增大B.減小C.不變D.無法確定19、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉固體,醋酸的電離程度()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷20、對于反應:M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH>0,在一固定容積的密閉容器中進行,下列能說明該反應達到平衡狀態的是?()A.單位時間內生成nmolM的同時生成nmolPB.容器內壓強不隨時間變化C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內消耗nmolM,同時消耗nmolQ二、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)開展實驗研究硝酸的氧化性和不穩定性。進行硝酸與不同金屬、非金屬的反應實驗,觀察硝酸的氧化產物,同時加熱硝酸觀察其分解現象,總結硝酸的性質。2、(本題5分)開展實驗研究不同金屬離子(如銅離子、鐵離子、鋅離子等)對過氧化氫分解的催化作用。通過測量產生氧氣的速率,比較不同金屬離子的催化效果,分析金屬離子的電子結構與催化活性之間的關系,以及在生物體內的相關作用。3、(本題5分)設計實驗研究濃度對化學平衡移動的影響,以氯化鐵溶液與硫氰酸鉀溶液的反應為例。準備不同濃度的氯化鐵溶液、硫氰酸鉀溶液、試管等,觀察溶液顏色變化判斷平衡移動方向。4、(本題5分)開展實驗探究高分子化合物的合成和性質。以聚乙烯或聚苯乙烯的合成為例,進行聚合反應實驗,制備高分子化合物,觀察其物理性質和化學穩定性,研究聚合條件對產物性能的影響,探討高分子材料在現代工業和生活中的廣泛應用。5、(本題5分)設計實驗探究在不同濃度的硫酸鋁溶液中,加入氫氧化鈉溶液產生氫氧化鋁沉淀的溶解情況。準備硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液、攪拌裝置等,觀察沉淀的溶解,分析濃度的作用。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)在一定溫度下,反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數K=160。若起始時SO?和O?的濃度分別為0.4mol/L和0.2mol/L,計算平衡時各物質的濃度。2、(本題5分)在2L密閉容器中進行反應2A(g)+B(g)?3C(g),起始時A、B的濃度分別為2mol/L和1mol/L,5min后B的濃度變為0.5mol/L,計算5min內A的平均反應速率。3、(本題5分)已知298K時,FeS的溶度積常數Ksp=3.7×10?1?,計算
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