2024北京北大附中高二10月月考化學(xué)第Ⅰ部分一、每小題只有一個正確選項(共分)1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.NH·HOB.CaCl2C.H2SO4D.KNO3322.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，測得5minA的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A.υ(A)=1mol/(L·min)C.υ(C)=1mol/(L·min)B.υ(B)=1mol/(L·min)D.υ(D)=1mol/(L·min)3.在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已達平衡狀態(tài)的是(其中只有B氣體有顏色)（A.混合氣體的壓強不變）B.混合氣體的密度不變C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.混合氣體的顏色不變4.下列事實可以用平衡移動原理解釋的是．．．A.工業(yè)合成氨選擇700K的反應(yīng)條件H2+I2B.壓縮的平衡體系，體系顏色加深NOC.將球浸泡在冷水和熱水中2D.E.5.已知反應(yīng)：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g)ΔH<0。如圖中a、b曲線表示在密閉容器中不同條件下，M的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€，可采取的措施A.增大壓強B.增加ND.升高溫度C.加少量固體P6.關(guān)于0.1mol/L的NH3HO的說法不正確的是2．．．A.存在NHHOOH?32(c)增加+4NH4ClB.向加入少量的固體，電離平衡朝逆方向移動，C.加水幾滴濃氨水，電離平衡朝正方向移動，氨水電離程度增大()+cNH4D.加水稀釋，電離平衡朝正方向移動，7.下列說法不正確的是比值增大()cNHHO23．．．()+()=()+()在任何溫度下都不可以自發(fā)進行TiOs2ClgTiCllOgH0A.反應(yīng)2242B.中和熱H=?/，稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：()+()()=2()+()H?114.6kJ/HSOOHs2HOl2442()()2g)，加入催化劑，提高活化分子百分數(shù)，正、逆反應(yīng)速率均增加2SOgOgC.對于反應(yīng)2D.合成氨工業(yè)中及時分離出氨氣，既能提高反應(yīng)速率，也促使反應(yīng)正方向進行，提高平衡轉(zhuǎn)化率()+()=()=?蒸發(fā)Hglg;H72kJ/mol.8.已知1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它22相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)3691mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)則表中a為436aA.404B.260C.230D.2009.國際空間站處理CO的一個重要方法是將CO還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO(g)+4H(g)2222CH(g)+2HO(g)，若溫度從300℃400℃，反應(yīng)重新達到平衡時，H的體積分數(shù)增加。下列關(guān)于該過422程的判斷正確的是A.該反應(yīng)的ΔH<0C.CO2的轉(zhuǎn)化率增加B.化學(xué)平衡常數(shù)K增大D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小10.我國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。已知：；；。下列說法不正確的是．．．A.過程Ⅱ放出能量B.若分解2molH2O(g)，估算出反應(yīng)吸收482kJ能量C.催化劑能減小水分解反應(yīng)的焓變D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)已知：N()+3H)2NH(g)ΔH=－kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H的平衡轉(zhuǎn)化率α)隨3222X的變化關(guān)系，L(LL)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是12A.X表示溫度B.2＞L1C.反應(yīng)速率υ()＞(N)D.平衡常數(shù)K(M)＞K()12.HCO為二元弱酸）224試管a、b、c中溶液褪色分別耗時690s、677s600s。下列說法正確的是A.反應(yīng)的離子方程式為2MnO+16H+5CO2-=2Mn2++10CO↑+8HO42422B.試管c300s時，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025mol/LC.對比試管a、b，得到的結(jié)論是HCO水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快224D.對比試管c、d，可驗證H+濃度對反應(yīng)速率的影響()4()gNOg213.。相同溫度下，按初始物質(zhì)不同進行兩組實驗，濃度隨時間的變化如))表。下列分析不正確的是．．．020406080()41a:cNO/L實驗實驗0.100.070.0450.040.040.102()1()21b:cNO/LcNO/L……240.20()3vNO=310/(Ls)A.0~，實驗a中2B.60~，實驗a中反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，NO的轉(zhuǎn)化率為60%24C.實驗b中，反應(yīng)向生成的方向移動，直至達到平衡2D.實驗a、b達到化學(xué)平衡后，提高溫度，反應(yīng)體系顏色均加深14.對FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)進行探究。關(guān)于實驗的分析和結(jié)論不正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)1溶液呈深棕黃色將溶液均分后置于試管1和試管2中向試管12滴0.1mol/LKSCN溶液溶液顯紅色2向試管21mLCCl4，充分振蕩、靜溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色置取試管2的上層液體置于試管3中，滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液③溶液微弱變紅A.FeCl與KI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有I生成32B.試管1中溶液顯紅色證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性C.試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色是平衡移動的結(jié)果D.試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果第Ⅱ部分15.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力的變化如下圖所示。（1）寫出醋酸的電離方程式___________。（2）a、bc三點醋酸的電離程度最大的是___________。（3）升高溫度，電離常數(shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）在c點加入固體CH3，電離平衡___________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移(?)()cH___________；___________(填“增大”、“減少”或者+cCHCOO動”)；再次達到平衡后，3“不變”)。(+)cH（5）在c點加入與其移動”)。相同的鹽酸，電離平衡___________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不g+HOg()()(g)+H(g)2216.工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：H=?41kJ/。2某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol容器編號達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJH2OCO2H2CO1①②12480000放出熱量：32.8kJt2Q放出熱量：（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。H2O（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為___________%___________。濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率為：（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。=（4）下列敘述正確的是___________(填字母序號)。Ha．平衡時，兩容器中的體積分數(shù)相等2b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q=c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等2Hg+Og=2HOgH=?484kJ/，寫出CO完全燃燒生成的熱化學(xué)方2()()()（5）已知：222程式：___________。（6）容器①中反應(yīng)進行到tmin時，測得混合氣體中的物質(zhì)的量為0.6mol。若用200mL5mol/L的2NaOH溶液將其完全吸收，體系中即存在碳酸鈉又存在碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為(用一個離子方程式表示)___________。17.二甲醚OCH)是重要的化工原料，可用CO和H制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下。3322CO(g)+4H2(g)CHOCH(g)+HO(g)ΔH=-206.0kJ/mol332工業(yè)中采用“一步法”，通過復(fù)合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應(yīng)同時進行：i.甲醇合成反應(yīng)：ii.甲醇脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)CHOCH(g)+HO(g)，ΔH=-24.0kJ/mol332(1)起始時向容器中投入2molCO和4molH2，測得某時刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為51.5kJ，此時CO的轉(zhuǎn)化率為_______。(2)請補全甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(3)甲醇脫水反應(yīng)2CH3(g)CH(g)+HO在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400.此溫度下，在恒332容密閉容器中加入一定量的CH3OH(g)，測得某時刻各組分濃度如下表所示。此時反應(yīng)_______(填“已達到”或“未達到”)化學(xué)平衡狀態(tài)。物質(zhì)濃度/(mol/L)0.02(4)生產(chǎn)二甲醚的過程中存在以下副反應(yīng)，與甲醇脫水反應(yīng)形成競爭：CHOH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)ΔH=+48.8kJ/molCH3OHCH3OCH3H2O0.40.43222將反應(yīng)物混合氣按進料比n(CO)∶n(H2)=12通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑。在不同溫度和壓強下，測得二甲醚的選擇性分別如圖12所示。資料：二甲醚的選擇性是指轉(zhuǎn)化為二甲醚的CO在全部CO反應(yīng)物中所占的比例。①圖1中，溫度一定，壓強增大，二甲醚選擇性增大的原因是_______。②圖2中，溫度高于265℃后，二甲醚選擇性降低的原因有_______。18.過氧乙酸(CHCOH)是一種廣譜高效消毒劑，不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸。常用于空氣、器材的消33毒，可由乙酸與HO在硫酸催化下反應(yīng)制得，熱化學(xué)方程式為：CHCOOH(aq)+HO(aq)?22322CHCOH(aq)+HO(l)△H=-13.7KJ/mol332(1)市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%，原因是____。(2)利用上述反應(yīng)制備760gCHCO，放出的熱量為____kJ。33(3)取質(zhì)量相等的冰醋酸和50%HO溶液混合均勻，在一定量硫酸催化下進行如下實驗。22實驗1：在25℃下，測定不同時間所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)。數(shù)據(jù)如圖1實驗2：在不同溫度下反應(yīng)，測定24小時所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)，數(shù)據(jù)如圖2所示。①實驗1中，若反應(yīng)混合液的總質(zhì)量為mg，依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算，在0—6h間，v(CHCOH)=____g／h33（用含m②綜合圖12分析，與20℃相比，25℃時過氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是_________2(4)、是兩種常用于實驗研究的病毒，粒徑分別為40nm和70nm。病毒在水中可能會聚集成團簇。不同pH下，病毒團簇粒徑及過氧乙酸對兩種病毒的相對殺滅速率分別如圖34所示。依據(jù)圖34分析，過氧乙酸對的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是______19.研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：（1）甲同學(xué)欲用右圖所示實驗來證明MnO是HO分解反應(yīng)的催化劑。該實驗_________（填“”或“不222能”）達到目的，原因是______________。（2）為探究MnO的量對催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL1%HO加入容器中，在一定質(zhì)量范圍222內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：MnO2的質(zhì)量/g0.10.2610.48640s末O2/mL49由此得出的結(jié)論是___________，原因是_____________。（3）為分析Fe3+和2+對HO分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計如下實驗(三支試管中均盛有10mL5%22HO)：22試管ⅠⅡⅢ滴加試劑5滴0.1mol·L－1FeCl35滴0.1mol·L－1CuCl2緩慢產(chǎn)生細小氣泡5滴0.3mol·L－1NaCl產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細小氣泡無氣泡產(chǎn)生結(jié)論是__________________，實驗的目的是_____________。（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl溶液加入HO溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，322且兩個反應(yīng)中HO均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是22_____________②在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，由此得出選擇作為HO分解反應(yīng)22的催化劑需要滿足的條件是_______________。參考答案第Ⅰ部分一、每小題只有一個正確選項(共分)1.【答案】A【詳解】A．NH·HO在水溶液能夠?qū)щ姡懿糠蛛婋x產(chǎn)生銨根和氫氧根離子，所以一水合氨為弱電解32質(zhì)，故A正確；B．氯化鈣熔融狀態(tài)及水溶液能夠?qū)щ姡瑢儆趶婋娊赓|(zhì)，故B錯誤；C．HSO在水溶液發(fā)生完全電離導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；24D．KNO3在水溶液發(fā)生完全電離導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；答案選A。2.【答案】A【詳解】5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，容器體積為2L，則v(A)=2L=1mol/(L·min)，同一反5應(yīng)同一時段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(B)=v(C)=2v(A)=2mol/(L·min)，v(D)=3v(A)=3mol/(L·min)；綜上所述只有A正確，故答案為A。3.【答案】A【詳解】A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體壓強始終不變，所以壓強不變不能作為判斷反應(yīng)是否達到了平衡狀態(tài)的標志，A符合題意；B．由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的容積固定，氣體的體積不變，則混合氣體的密度是個變量，當混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化，氣體的物質(zhì)的量不變，當氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．混合氣體中只有B是氣體，氣體顏色不再變化，說明B的濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項是A。4.【答案】C【詳解】A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫可以使平衡逆向移動，不利于合成氨氣，高溫的目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B．H(g)+I(g)?2HI(g)反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，加壓后化學(xué)平衡不發(fā)生移動，氣體顏色22會變深，是由于加壓導(dǎo)致氣體體積減小，因而使氣體物質(zhì)濃度增大，這與化學(xué)平衡移動無關(guān)，B錯誤；C．“NO球存在化學(xué)平衡：2NONO，ΔH＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將“NO”球浸泡在熱22242水中，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致c(NO2)增大，因而氣體顏色變深，與化學(xué)平衡移動有關(guān)，C正確；D．HO分解反應(yīng)中，加入催化劑MnO可以加快反應(yīng)速率，對平衡移動無影響，D錯誤；222答案選C。5.【答案】A【分析】根據(jù)圖像可知，若使曲線b變?yōu)榍€，改變條件時反應(yīng)達到平衡時間縮短但反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，說明改變條件時增大化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡移動。【詳解】A．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，增大壓強，平衡不移動，M的轉(zhuǎn)化率不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達到平衡時間縮短，故選A；B．增大N的濃度，平衡正向移動，M轉(zhuǎn)化率增大，故不選B；C．固體P不影響平衡移動也不影響反應(yīng)速率，故不選C；D．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，M的轉(zhuǎn)化率減小，故不選D；選A。6.【答案】CNHHO32OH?【詳解】A．氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，A正確；(+4)增加，B正NH4ClcB．氨水中加入少量的固體，增大銨根離子濃度，電離平衡朝逆方向移動，確；C．氨水中加水幾滴濃氨水，電離平衡朝正方向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，濃度增大氨水電離程度減小，C錯誤；()的量減少，(2)的量增大，nNHHOnNH+4D．氨水加水稀釋，電離平衡朝正方向移動，3(+4)()cnNH4+=比值增大，D正確；()()2cHOnHO323答案選C。7.【答案】【詳解】A．反應(yīng)進行，A正確；TiOs+2Clg=TiCll+OgH0，△S<0，在任何溫度下都不可以自發(fā)()()()()2224()+()()=()+()，該反應(yīng)還生成硫酸鋇沉淀，形成離子鍵放出HSOs2HOl2B．2442能量，故H?114.6kJ/，B錯誤；()+()g)，加入催化劑，可以降低正逆反應(yīng)的活化能，提高活化分子2SOgOgC．對于反應(yīng)22百分數(shù)，正、逆反應(yīng)速率均增加，C正確；D．合成氨工業(yè)反應(yīng)中，分離出氨氣，反應(yīng)正方向進行，提高平衡轉(zhuǎn)化率，但分離氨氣逆反應(yīng)速率瞬間會減小，不能提高反應(yīng)速率，D錯誤；答案選BD。8.【答案】D【詳解】因蒸發(fā)1molBr（l）需要吸收的能量為30kJ，則Hg）+Br（l=2HBr（gH為=（-xkJ/mol）222+（+30kJ/mol）=-72kJ/mol，x=-102kJ/mol，由化學(xué)鍵的鍵能可知H（g）+Brg=2HBr（g）△H=22（436kJ/mol+akJ/mol）-2×（369kJ/mol）=-102kJ/mol，解得a=200；答案選D。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和減生成物鍵能之和。-72=436+a+30-369×2a=2009.【答案】A【詳解】A、若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)增加，這說明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故A正確；B、升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向進行，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；故選A。10.【答案】C【詳解】A．過程Ⅱ為形成新化學(xué)鍵過程，因此放出能量，A正確；B．電解2molH2O(g)，需要斷開4molH-O鍵，共吸收1852kJ能量，同時生成2molH-H鍵和1molO=O鍵，共釋放1370kJ能量，因此反應(yīng)吸收482kJ能量，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，使用催化劑只能改變反應(yīng)的歷程，不能改變反應(yīng)的焓變，C錯誤；D．催化劑可實現(xiàn)高效分解水，其原理是降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而增大活化分子百分數(shù)，D正確；故選C。【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖象，隨著X的增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強越大，H的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大，L＞L，故B正確；2C．壓強越大，反應(yīng)速率越快，υ(＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選D。2112.【答案】C【詳解】A.反應(yīng)的離子方程式為2MnO-+6H++5HCO=2Mn+10CO↑+8HO，A項錯誤；422422B.c中溶液褪色分別耗時600s，高錳酸鉀濃度逐漸變稀反應(yīng)變慢，試管c反應(yīng)至300s時，溶液中剩余的c(KMnO4)無法求算，B項錯誤；C.對比試管、b，得到的結(jié)論是HCO水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快，C項正確；224D.對比c、，由于d中為濃鹽酸作溶劑，而濃鹽酸中的氯離子也能還原高錳酸鉀，所以不能驗證氫離子濃度對反應(yīng)速率的影響，D項錯誤；答案選C。13.【答案】C【分析】【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，0~20s△c(NO)=0.03mol/L，根據(jù)方程式，則2420s()=3△c(NO)=2△c(NO)=0.06mol/Lv=310/(Ls)，A正確；2242B．60~，實驗a中NO的濃度不再改變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時NO的濃度為0.04mol/L，則轉(zhuǎn)24240.1化率為，B正確；0122K==.，實驗b中，投入NO和036的濃度2C．根據(jù)實驗a可知該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)240040.22分別為0.1mol/L和0.2mol/L，此時c衡，C錯誤；==0.4K，則平衡向生成N2O的方向移動，直至達到平4＞0.1D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此實驗ab達到化學(xué)平衡后，升高溫度，反應(yīng)均朝著正反應(yīng)方向(即生成NO2的方向)進行，反應(yīng)體系的顏色均加深，D正確；答案選C。14.【答案】C【分析】取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因為2Fe3++2I-=2Fe2++I212滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色，說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導(dǎo)致平衡往正向移動，溶液中Fe3+濃度減小，試管3紅色變淺。【詳解】A.FeCl與KI混合后溶液呈深棕黃色，因二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，2Fe3++2I-=2Fe2++I，有I生322成，A正確；B.試管1KSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯；D.試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果，鐵離子濃度減小，故D正確；答案：C。第Ⅱ部分15.1）CH3COOH（2）c（）增大CH3COO+H+（4）①.逆向移動②.增大③.減小（5）不移動【小問1醋酸是弱電解質(zhì)，電離生成醋酸根離子和氫離子，CH3COOH【小問2CH3COO-+H+。弱電解質(zhì)溶液越稀，電離程度越大，c點濃度最低，故電離程度最大。【小問3醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大。【小問4加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，再次平衡時醋酸跟離子濃度增大。【小問5在c點加入與其c(H+)相同的鹽酸，c(H+)不變，溫度不變平衡常數(shù)不變，故平衡不移動。16.1）小于（2）①.②.（3）1）abmol/L?min1（5）2CO(g)+O(g)═2CO(g)△H=?566kJ/mol；2（6）3CO2+5OH-=【小問12HCO32CO32H2O+?+2?題干條件分析可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量小于生成物中化學(xué)鍵形成所放出的熱量；故答案為：小于；【小問2COg+HOg()()COg)+Hg)H=?41kJ/可知，1molCO參加反應(yīng)放熱41kJ，放22根據(jù)232.841=0.8molCOCO100%=80%；參加反應(yīng)的水的熱32.8kJ參與反應(yīng)，則的轉(zhuǎn)化率為物質(zhì)的量為0.8mol，用水的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(H2O)=mol/L?min；1【小問3①②在同一溫度下進行的反應(yīng)，平衡常數(shù)相同，結(jié)合①計算平衡常數(shù)：H2H22起始量轉(zhuǎn)化量平衡量14000.80.20.83.20.80.80.80.8c(CO))n(CO))0.80.82222K====1；c(CO)O)n(CO)0.23.222【小問4a、反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)①②是相同平衡,平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等，故a正確；b、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時放出熱量是容器①的二倍，Q=65.6kJ，故b正確；c、反應(yīng)起始濃度不同，反應(yīng)速率不同，故c答案ab；【小問5①CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)△H=?41kJ/mol(g)+O(g)═2HO(g)△H=?484kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律222222①×2+2CO(g)+O(g)═2CO(g)△H=?566kJ/mol；故答案為：222CO(g)+O(g)═2CO(g)H=?566kJ/mol；22【小問6n(CO)=0.6mol，n(NaOH)=0.2L×5mol/L=1mol，二者完全反應(yīng)產(chǎn)物有Na和NaHCO，根據(jù)原子守2233HCO?2CO3?+2+2H2O恒，二者的物質(zhì)的量之比為2:1，則反應(yīng)的離子方程式為：3CO2+5OH-=。317.【答案】①.25%②.2CO(g)+4H(g)?2CHOH(g)△H=-182.0kJ/mol或CO(g)+2H(g)?CHOH(g)2323△H=-91.0kJ/mol③.④.增大壓強，副反應(yīng)CHOH(g)+HO(g)?CO(g)+3H(g)逆向移動被抑3222制，主反應(yīng)中2CHOH(g)?CHOCH(g)+HO(g)不受壓強影響⑤.主反應(yīng)中2CH(g)?CHOCH3333233(g)+HO(g)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移，二甲醚選擇性降低；副反應(yīng)CHOH(g)+HO(g)?232CO(g)+3H(g)正向為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正移，副產(chǎn)物增加，二甲醚選擇性降低。22()2COg()()()CHg+HOg32+4Hg2初反平24【詳解】(1)0.51.51351.50.5mol2molCO的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%；(2)①2CO(g)+4H(g)CHOCH(g)+HO(g)，根據(jù)蓋斯定律，(①-ii)÷2可得CO(g)+2H(g)?CHOH(g)，則233223?206.0kJ/+24.0kJ/?H==-91kJ/mol；2(3)當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；A．反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量是變量，當不變時能表明平衡，A符合題意；B．容器體積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體密度始終保持不變，不能說明得到平衡，B錯誤；C．反應(yīng)生成物CHOCH(g)和HO(g)的物質(zhì)的量始終是1:1，不能表明平衡，C不符合題意；332D．每生成1molCHOCH(g)，同時也消耗2mol，同時生成2mol，能表明平衡，D符合題意；33故選AD。(4)①副反應(yīng)CHOH(g)+HO(g)?CO(g)+3H(g)為氣體增大的反應(yīng)，溫度一定，壓強增大，副反應(yīng)平衡逆向3222移動，而主反應(yīng)2CH(g)?CH(g)+HO(g)氣體物質(zhì)的量不變，無影響，則二甲醚選擇性增大；3332②主反應(yīng)2CHOH(g)?CHOCH(g)+HO(g)H=-24.0kJ/mol為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移3332動，二甲醚選擇性降低；而副反應(yīng)CHOH(g)+HO(g)?CO(g)+3HH=+48.8kJ/mol為吸熱反應(yīng)，平3222衡正向移動，副產(chǎn)物增大，二甲醚選擇性降低。18.【答案】①.高濃度易爆炸（或不穩(wěn)定，或易分解）②.137③.0.1m/6④.溫度升高，過氧乙酸分解；溫度升高，過氧化氫分解，過氧化氫濃度下降，反應(yīng)速率下降⑤.隨著pH升高，的團簇粒徑減小，與過氧化氫接觸面積增大，反應(yīng)速率加快）過氧乙酸COH)不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸，為了安全市售過氧乙酸的濃度一般不33超過21%(2)利用熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)代表各物質(zhì)的物質(zhì)的量來計算(3)結(jié)合圖象分析計算【詳解】(1)市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%，原因是不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸。(2)利用熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)代表各物質(zhì)的物質(zhì)的量來計算。利用上述反應(yīng)制備760gCHCOH，物質(zhì)的量是10mol,所以放出的熱量是方程式中反應(yīng)熱的10137kJ。33(3)①實驗1中，若反應(yīng)混合液的總質(zhì)量為mg，依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算，在0—6h間，v(