2024北京北大附中高二10月月考化學第Ⅰ部分一、每小題只有一個正確選項(共分)1.下列物質中，屬于弱電解質的是A.NH·HOB.CaCl2C.H2SO4D.KNO3322.一定條件下，在2L密閉容器中發生反應：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，測得5minA的物質的量減小了10mol，則5min內該反應的化學反應速率是A.υ(A)=1mol/(L·min)C.υ(C)=1mol/(L·min)B.υ(B)=1mol/(L·min)D.υ(D)=1mol/(L·min)3.在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，不能表明反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已達平衡狀態的是(其中只有B氣體有顏色)（A.混合氣體的壓強不變）B.混合氣體的密度不變C.氣體的平均相對分子質量不變D.混合氣體的顏色不變4.下列事實可以用平衡移動原理解釋的是．．．A.工業合成氨選擇700K的反應條件H2+I2B.壓縮的平衡體系，體系顏色加深NOC.將球浸泡在冷水和熱水中2D.E.5.已知反應：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g)ΔH<0。如圖中a、b曲線表示在密閉容器中不同條件下，M的轉化率隨時間的變化情況。若使曲線b變為曲線，可采取的措施A.增大壓強B.增加ND.升高溫度C.加少量固體P6.關于0.1mol/L的NH3HO的說法不正確的是2．．．A.存在NHHOOH?32(c)增加+4NH4ClB.向加入少量的固體，電離平衡朝逆方向移動，C.加水幾滴濃氨水，電離平衡朝正方向移動，氨水電離程度增大()+cNH4D.加水稀釋，電離平衡朝正方向移動，7.下列說法不正確的是比值增大()cNHHO23．．．()+()=()+()在任何溫度下都不可以自發進行TiOs2ClgTiCllOgH0A.反應2242B.中和熱H=?/，稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液發生中和反應的熱化學方程式為：()+()()=2()+()H?114.6kJ/HSOOHs2HOl2442()()2g)，加入催化劑，提高活化分子百分數，正、逆反應速率均增加2SOgOgC.對于反應2D.合成氨工業中及時分離出氨氣，既能提高反應速率，也促使反應正方向進行，提高平衡轉化率()+()=()=?蒸發Hglg;H72kJ/mol.8.已知1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它22相關數據如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)3691mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)則表中a為436aA.404B.260C.230D.2009.國際空間站處理CO的一個重要方法是將CO還原，所涉及的反應方程式為：CO(g)+4H(g)2222CH(g)+2HO(g)，若溫度從300℃400℃，反應重新達到平衡時，H的體積分數增加。下列關于該過422程的判斷正確的是A.該反應的ΔH<0C.CO2的轉化率增加B.化學平衡常數K增大D.正反應速率增大，逆反應速率減小10.我國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，主要過程如圖所示。已知：；；。下列說法不正確的是．．．A.過程Ⅱ放出能量B.若分解2molH2O(g)，估算出反應吸收482kJ能量C.催化劑能減小水分解反應的焓變D.催化劑能降低反應的活化能，增大反應物分子中活化分子的百分數已知：N()+3H)2NH(g)ΔH=－kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H的平衡轉化率α)隨3222X的變化關系，L(LL)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是12A.X表示溫度B.2＞L1C.反應速率υ()＞(N)D.平衡常數K(M)＞K()12.HCO為二元弱酸）224試管a、b、c中溶液褪色分別耗時690s、677s600s。下列說法正確的是A.反應的離子方程式為2MnO+16H+5CO2-=2Mn2++10CO↑+8HO42422B.試管c300s時，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025mol/LC.對比試管a、b，得到的結論是HCO水溶液濃度增大，反應速率加快224D.對比試管c、d，可驗證H+濃度對反應速率的影響()4()gNOg213.。相同溫度下，按初始物質不同進行兩組實驗，濃度隨時間的變化如))表。下列分析不正確的是．．．020406080()41a:cNO/L實驗實驗0.100.070.0450.040.040.102()1()21b:cNO/LcNO/L……240.20()3vNO=310/(Ls)A.0~，實驗a中2B.60~，實驗a中反應處于平衡狀態，NO的轉化率為60%24C.實驗b中，反應向生成的方向移動，直至達到平衡2D.實驗a、b達到化學平衡后，提高溫度，反應體系顏色均加深14.對FeCl3溶液與KI溶液的反應進行探究。關于實驗的分析和結論不正確的是實驗操作實驗現象取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應1溶液呈深棕黃色將溶液均分后置于試管1和試管2中向試管12滴0.1mol/LKSCN溶液溶液顯紅色2向試管21mLCCl4，充分振蕩、靜溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色置取試管2的上層液體置于試管3中，滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液③溶液微弱變紅A.FeCl與KI發生了氧化還原反應，有I生成32B.試管1中溶液顯紅色證明FeCl3與KI的反應具有可逆性C.試管2中上層溶液變為淺棕黃色是平衡移動的結果D.試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果第Ⅱ部分15.一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導電能力的變化如下圖所示。（1）寫出醋酸的電離方程式___________。（2）a、bc三點醋酸的電離程度最大的是___________。（3）升高溫度，電離常數___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）在c點加入固體CH3，電離平衡___________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移(?)()cH___________；___________(填“增大”、“減少”或者+cCHCOO動”)；再次達到平衡后，3“不變”)。(+)cH（5）在c點加入與其移動”)。相同的鹽酸，電離平衡___________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不g+HOg()()(g)+H(g)2216.工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：H=?41kJ/。2某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：起始時各物質物質的量/mol容器編號達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJH2OCO2H2CO1①②12480000放出熱量：32.8kJt2Q放出熱量：（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。H2O（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為___________%___________。濃度變化表示化學反應速率為：（3）計算容器②中反應的平衡常數K___________。=（4）下列敘述正確的是___________(填字母序號)。Ha．平衡時，兩容器中的體積分數相等2b．容器②中反應達平衡狀態時，Q=c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等2Hg+Og=2HOgH=?484kJ/，寫出CO完全燃燒生成的熱化學方2()()()（5）已知：222程式：___________。（6）容器①中反應進行到tmin時，測得混合氣體中的物質的量為0.6mol。若用200mL5mol/L的2NaOH溶液將其完全吸收，體系中即存在碳酸鈉又存在碳酸氫鈉，反應的離子方程式為(用一個離子方程式表示)___________。17.二甲醚OCH)是重要的化工原料，可用CO和H制得，總反應的熱化學方程式如下。3322CO(g)+4H2(g)CHOCH(g)+HO(g)ΔH=-206.0kJ/mol332工業中采用“一步法”，通過復合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應同時進行：i.甲醇合成反應：ii.甲醇脫水反應：2CH3OH(g)CHOCH(g)+HO(g)，ΔH=-24.0kJ/mol332(1)起始時向容器中投入2molCO和4molH2，測得某時刻上述總反應中放出的熱量為51.5kJ，此時CO的轉化率為_______。(2)請補全甲醇合成反應的熱化學方程式：_______。(3)甲醇脫水反應2CH3(g)CH(g)+HO在某溫度下的化學平衡常數為400.此溫度下，在恒332容密閉容器中加入一定量的CH3OH(g)，測得某時刻各組分濃度如下表所示。此時反應_______(填“已達到”或“未達到”)化學平衡狀態。物質濃度/(mol/L)0.02(4)生產二甲醚的過程中存在以下副反應，與甲醇脫水反應形成競爭：CHOH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)ΔH=+48.8kJ/molCH3OHCH3OCH3H2O0.40.43222將反應物混合氣按進料比n(CO)∶n(H2)=12通入反應裝置，選擇合適的催化劑。在不同溫度和壓強下，測得二甲醚的選擇性分別如圖12所示。資料：二甲醚的選擇性是指轉化為二甲醚的CO在全部CO反應物中所占的比例。①圖1中，溫度一定，壓強增大，二甲醚選擇性增大的原因是_______。②圖2中，溫度高于265℃后，二甲醚選擇性降低的原因有_______。18.過氧乙酸(CHCOH)是一種廣譜高效消毒劑，不穩定、易分解，高濃度易爆炸。常用于空氣、器材的消33毒，可由乙酸與HO在硫酸催化下反應制得，熱化學方程式為：CHCOOH(aq)+HO(aq)?22322CHCOH(aq)+HO(l)△H=-13.7KJ/mol332(1)市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%，原因是____。(2)利用上述反應制備760gCHCO，放出的熱量為____kJ。33(3)取質量相等的冰醋酸和50%HO溶液混合均勻，在一定量硫酸催化下進行如下實驗。22實驗1：在25℃下，測定不同時間所得溶液中過氧乙酸的質量分數。數據如圖1實驗2：在不同溫度下反應，測定24小時所得溶液中過氧乙酸的質量分數，數據如圖2所示。①實驗1中，若反應混合液的總質量為mg，依據圖1數據計算，在0—6h間，v(CHCOH)=____g／h33（用含m②綜合圖12分析，與20℃相比，25℃時過氧乙酸產率降低的可能原因是_________2(4)、是兩種常用于實驗研究的病毒，粒徑分別為40nm和70nm。病毒在水中可能會聚集成團簇。不同pH下，病毒團簇粒徑及過氧乙酸對兩種病毒的相對殺滅速率分別如圖34所示。依據圖34分析，過氧乙酸對的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是______19.研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：（1）甲同學欲用右圖所示實驗來證明MnO是HO分解反應的催化劑。該實驗_________（填“”或“不222能”）達到目的，原因是______________。（2）為探究MnO的量對催化效果的影響，乙同學分別量取50mL1%HO加入容器中，在一定質量范圍222內，加入不同質量的MnO2，測量所得氣體體積，數據如下：MnO2的質量/g0.10.2610.48640s末O2/mL49由此得出的結論是___________，原因是_____________。（3）為分析Fe3+和2+對HO分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗(三支試管中均盛有10mL5%22HO)：22試管ⅠⅡⅢ滴加試劑5滴0.1mol·L－1FeCl35滴0.1mol·L－1CuCl2緩慢產生細小氣泡5滴0.3mol·L－1NaCl產生氣泡情況較快產生細小氣泡無氣泡產生結論是__________________，實驗的目的是_____________。（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl溶液加入HO溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，322且兩個反應中HO均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是22_____________②在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，由此得出選擇作為HO分解反應22的催化劑需要滿足的條件是_______________。參考答案第Ⅰ部分一、每小題只有一個正確選項(共分)1.【答案】A【詳解】A．NH·HO在水溶液能夠導電，能部分電離產生銨根和氫氧根離子，所以一水合氨為弱電解32質，故A正確；B．氯化鈣熔融狀態及水溶液能夠導電，屬于強電解質，故B錯誤；C．HSO在水溶液發生完全電離導致溶液導電，屬于強電解質，故C錯誤；24D．KNO3在水溶液發生完全電離導致溶液導電，屬于強電解質，故D錯誤；答案選A。2.【答案】A【詳解】5min內，A的物質的量減小了10mol，容器體積為2L，則v(A)=2L=1mol/(L·min)，同一反5應同一時段內不同物質的反應速率之比等于計量數之比，所以v(B)=v(C)=2v(A)=2mol/(L·min)，v(D)=3v(A)=3mol/(L·min)；綜上所述只有A正確，故答案為A。3.【答案】A【詳解】A．該反應是反應前后氣體體積不變的反應，反應中氣體壓強始終不變，所以壓強不變不能作為判斷反應是否達到了平衡狀態的標志，A符合題意；B．由于A是固體，反應兩邊氣體的質量不相等，容器的容積固定，氣體的體積不變，則混合氣體的密度是個變量，當混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不再發生變化，反應達到了平衡狀態，B不符合題意；C．氣體的質量會發生變化，氣體的物質的量不變，當氣體的平均相對分子質量不變時，氣體的質量不變，反應達到了平衡狀態，C不符合題意；D．混合氣體中只有B是氣體，氣體顏色不再變化，說明B的濃度不變，反應達到平衡狀態，D不符合題意；故合理選項是A。4.【答案】C【詳解】A．合成氨反應為放熱反應，高溫可以使平衡逆向移動，不利于合成氨氣，高溫的目的是加快化學反應速率，A錯誤；B．H(g)+I(g)?2HI(g)反應是反應前后氣體物質的量不變的反應，加壓后化學平衡不發生移動，氣體顏色22會變深，是由于加壓導致氣體體積減小，因而使氣體物質濃度增大，這與化學平衡移動無關，B錯誤；C．“NO球存在化學平衡：2NONO，ΔH＜0，該反應的正反應是放熱反應，將“NO”球浸泡在熱22242水中，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致c(NO2)增大，因而氣體顏色變深，與化學平衡移動有關，C正確；D．HO分解反應中，加入催化劑MnO可以加快反應速率，對平衡移動無影響，D錯誤；222答案選C。5.【答案】A【分析】根據圖像可知，若使曲線b變為曲線，改變條件時反應達到平衡時間縮短但反應物轉化率不變，說明改變條件時增大化學反應速率但不影響平衡移動。【詳解】A．該反應前后氣體計量數之和不變，增大壓強，平衡不移動，M的轉化率不變，增大壓強，反應速率加快，反應達到平衡時間縮短，故選A；B．增大N的濃度，平衡正向移動，M轉化率增大，故不選B；C．固體P不影響平衡移動也不影響反應速率，故不選C；D．正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，M的轉化率減小，故不選D；選A。6.【答案】CNHHO32OH?【詳解】A．氨水是弱電解質，存在電離平衡，A正確；(+4)增加，B正NH4ClcB．氨水中加入少量的固體，增大銨根離子濃度，電離平衡朝逆方向移動，確；C．氨水中加水幾滴濃氨水，電離平衡朝正方向移動，根據勒夏特列原理可知，濃度增大氨水電離程度減小，C錯誤；()的量減少，(2)的量增大，nNHHOnNH+4D．氨水加水稀釋，電離平衡朝正方向移動，3(+4)()cnNH4+=比值增大，D正確；()()2cHOnHO323答案選C。7.【答案】【詳解】A．反應進行，A正確；TiOs+2Clg=TiCll+OgH0，△S<0，在任何溫度下都不可以自發()()()()2224()+()()=()+()，該反應還生成硫酸鋇沉淀，形成離子鍵放出HSOs2HOl2B．2442能量，故H?114.6kJ/，B錯誤；()+()g)，加入催化劑，可以降低正逆反應的活化能，提高活化分子2SOgOgC．對于反應22百分數，正、逆反應速率均增加，C正確；D．合成氨工業反應中，分離出氨氣，反應正方向進行，提高平衡轉化率，但分離氨氣逆反應速率瞬間會減小，不能提高反應速率，D錯誤；答案選BD。8.【答案】D【詳解】因蒸發1molBr（l）需要吸收的能量為30kJ，則Hg）+Br（l=2HBr（gH為=（-xkJ/mol）222+（+30kJ/mol）=-72kJ/mol，x=-102kJ/mol，由化學鍵的鍵能可知H（g）+Brg=2HBr（g）△H=22（436kJ/mol+akJ/mol）-2×（369kJ/mol）=-102kJ/mol，解得a=200；答案選D。反應熱等于反應物鍵能之和減生成物鍵能之和。-72=436+a+30-369×2a=2009.【答案】A【詳解】A、若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數增加，這說明升高溫度平衡逆反應方向進行，即正反應是放熱反應。故A正確；B、升高溫度，平衡逆反應方向進行，平衡常數減小，故B錯誤；、反應物的轉化率減小，故C錯誤；D、升高溫度正、逆反應速率均增大，故D錯誤；故選A。10.【答案】C【詳解】A．過程Ⅱ為形成新化學鍵過程，因此放出能量，A正確；B．電解2molH2O(g)，需要斷開4molH-O鍵，共吸收1852kJ能量，同時生成2molH-H鍵和1molO=O鍵，共釋放1370kJ能量，因此反應吸收482kJ能量，B正確；C．根據蓋斯定律，使用催化劑只能改變反應的歷程，不能改變反應的焓變，C錯誤；D．催化劑可實現高效分解水，其原理是降低反應的活化能，增大單位體積內活化分子數，從而增大活化分子百分數，D正確；故選C。【答案】D【詳解】A．根據圖象，隨著X的增大，H2的平衡轉化率(α減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動，H2的平衡轉化率(α減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強越大，H的平衡轉化率(α)越大，L＞L，故B正確；2C．壓強越大，反應速率越快，υ(＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數不變，故D錯誤；故選D。2112.【答案】C【詳解】A.反應的離子方程式為2MnO-+6H++5HCO=2Mn+10CO↑+8HO，A項錯誤；422422B.c中溶液褪色分別耗時600s，高錳酸鉀濃度逐漸變稀反應變慢，試管c反應至300s時，溶液中剩余的c(KMnO4)無法求算，B項錯誤；C.對比試管、b，得到的結論是HCO水溶液濃度增大，反應速率加快，C項正確；224D.對比c、，由于d中為濃鹽酸作溶劑，而濃鹽酸中的氯離子也能還原高錳酸鉀，所以不能驗證氫離子濃度對反應速率的影響，D項錯誤；答案選C。13.【答案】C【分析】【詳解】A．根據表格數據可知，0~20s△c(NO)=0.03mol/L，根據方程式，則2420s()=3△c(NO)=2△c(NO)=0.06mol/Lv=310/(Ls)，A正確；2242B．60~，實驗a中NO的濃度不再改變，反應處于平衡狀態，此時NO的濃度為0.04mol/L，則轉24240.1化率為，B正確；0122K==.，實驗b中，投入NO和036的濃度2C．根據實驗a可知該溫度下，反應的平衡常數240040.22分別為0.1mol/L和0.2mol/L，此時c衡，C錯誤；==0.4K，則平衡向生成N2O的方向移動，直至達到平4＞0.1D．該反應為吸熱反應，因此實驗ab達到化學平衡后，升高溫度，反應均朝著正反應方向(即生成NO2的方向)進行，反應體系的顏色均加深，D正確；答案選C。14.【答案】C【分析】取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應，溶液呈深棕黃色，是因為2Fe3++2I-=2Fe2++I212滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色，說明有碘單質被萃取出來，導致平衡往正向移動，溶液中Fe3+濃度減小，試管3紅色變淺。【詳解】A.FeCl與KI混合后溶液呈深棕黃色，因二者發生了氧化還原反應，2Fe3++2I-=2Fe2++I，有I生322成，A正確；B.試管1KSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應具有可逆性，故B正確；C.試管2中上層溶液變為淺棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結果，故C錯；D.試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果，鐵離子濃度減小，故D正確；答案：C。第Ⅱ部分15.1）CH3COOH（2）c（）增大CH3COO+H+（4）①.逆向移動②.增大③.減小（5）不移動【小問1醋酸是弱電解質，電離生成醋酸根離子和氫離子，CH3COOH【小問2CH3COO-+H+。弱電解質溶液越稀，電離程度越大，c點濃度最低，故電離程度最大。【小問3醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，電離平衡常數增大。【小問4加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，再次平衡時醋酸跟離子濃度增大。【小問5在c點加入與其c(H+)相同的鹽酸，c(H+)不變，溫度不變平衡常數不變，故平衡不移動。16.1）小于（2）①.②.（3）1）abmol/L?min1（5）2CO(g)+O(g)═2CO(g)△H=?566kJ/mol；2（6）3CO2+5OH-=【小問12HCO32CO32H2O+?+2?題干條件分析可知反應是放熱反應，反應物能量高于生成物能量，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于生成物中化學鍵形成所放出的熱量；故答案為：小于；【小問2COg+HOg()()COg)+Hg)H=?41kJ/可知，1molCO參加反應放熱41kJ，放22根據232.841=0.8molCOCO100%=80%；參加反應的水的熱32.8kJ參與反應，則的轉化率為物質的量為0.8mol，用水的濃度變化表示的反應速率為：v(H2O)=mol/L?min；1【小問3①②在同一溫度下進行的反應，平衡常數相同，結合①計算平衡常數：H2H22起始量轉化量平衡量14000.80.20.83.20.80.80.80.8c(CO))n(CO))0.80.82222K====1；c(CO)O)n(CO)0.23.222【小問4a、反應前后氣體體積不變，反應①②是相同平衡,平衡時，兩容器中H2的體積分數相等，故a正確；b、反應是可逆反應不能進行徹底，容器②中反應達平衡狀態時放出熱量是容器①的二倍，Q=65.6kJ，故b正確；c、反應起始濃度不同，反應速率不同，故c答案ab；【小問5①CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)△H=?41kJ/mol(g)+O(g)═2HO(g)△H=?484kJ/mol，依據蓋斯定律222222①×2+2CO(g)+O(g)═2CO(g)△H=?566kJ/mol；故答案為：222CO(g)+O(g)═2CO(g)H=?566kJ/mol；22【小問6n(CO)=0.6mol，n(NaOH)=0.2L×5mol/L=1mol，二者完全反應產物有Na和NaHCO，根據原子守2233HCO?2CO3?+2+2H2O恒，二者的物質的量之比為2:1，則反應的離子方程式為：3CO2+5OH-=。317.【答案】①.25%②.2CO(g)+4H(g)?2CHOH(g)△H=-182.0kJ/mol或CO(g)+2H(g)?CHOH(g)2323△H=-91.0kJ/mol③.④.增大壓強，副反應CHOH(g)+HO(g)?CO(g)+3H(g)逆向移動被抑3222制，主反應中2CHOH(g)?CHOCH(g)+HO(g)不受壓強影響⑤.主反應中2CH(g)?CHOCH3333233(g)+HO(g)正向為放熱反應，升高溫度平衡逆移，二甲醚選擇性降低；副反應CHOH(g)+HO(g)?232CO(g)+3H(g)正向為吸熱反應，升高溫度平衡正移，副產物增加，二甲醚選擇性降低。22()2COg()()()CHg+HOg32+4Hg2初反平24【詳解】(1)0.51.51351.50.5mol2molCO的轉化率=×100%=25%；(2)①2CO(g)+4H(g)CHOCH(g)+HO(g)，根據蓋斯定律，(①-ii)÷2可得CO(g)+2H(g)?CHOH(g)，則233223?206.0kJ/+24.0kJ/?H==-91kJ/mol；2(3)當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態；A．反應是氣體物質的量減少的反應，混合氣體的總物質的量是變量，當不變時能表明平衡，A符合題意；B．容器體積不變，混合氣體總質量不變，混合氣體密度始終保持不變，不能說明得到平衡，B錯誤；C．反應生成物CHOCH(g)和HO(g)的物質的量始終是1:1，不能表明平衡，C不符合題意；332D．每生成1molCHOCH(g)，同時也消耗2mol，同時生成2mol，能表明平衡，D符合題意；33故選AD。(4)①副反應CHOH(g)+HO(g)?CO(g)+3H(g)為氣體增大的反應，溫度一定，壓強增大，副反應平衡逆向3222移動，而主反應2CH(g)?CH(g)+HO(g)氣體物質的量不變，無影響，則二甲醚選擇性增大；3332②主反應2CHOH(g)?CHOCH(g)+HO(g)H=-24.0kJ/mol為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移3332動，二甲醚選擇性降低；而副反應CHOH(g)+HO(g)?CO(g)+3HH=+48.8kJ/mol為吸熱反應，平3222衡正向移動，副產物增大，二甲醚選擇性降低。18.【答案】①.高濃度易爆炸（或不穩定，或易分解）②.137③.0.1m/6④.溫度升高，過氧乙酸分解；溫度升高，過氧化氫分解，過氧化氫濃度下降，反應速率下降⑤.隨著pH升高，的團簇粒徑減小，與過氧化氫接觸面積增大，反應速率加快）過氧乙酸COH)不穩定、易分解，高濃度易爆炸，為了安全市售過氧乙酸的濃度一般不33超過21%(2)利用熱化學方程式中各物質的系數代表各物質的物質的量來計算(3)結合圖象分析計算【詳解】(1)市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%，原因是不穩定、易分解，高濃度易爆炸。(2)利用熱化學方程式中各物質的系數代表各物質的物質的量來計算。利用上述反應制備760gCHCOH，物質的量是10mol,所以放出的熱量是方程式中反應熱的10137kJ。33(3)①實驗1中，若反應混合液的總質量為mg，依據圖1數據計算，在0—6h間，v(