2浩瀚的大氣

考點導

題型1空氣的成分和用途題型2空氣中氧氣含量的測定

1

i

題型3氧氣的性質和用途題型4氧氣的制備

I?

題型5化合反應、分解反應、氧化反應題型6分子和原子

題型7元素和周期表題型8化學式及意義、化合價

題型9相對原子質量、物質的量題型10質量守恒定律

題型11化學方程式的意義和書寫題型12根據化學方程式計算

題型13化學反應微觀示意圖題型14催化劑、催化作用

■考點01空氣的成分和用途

空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳

體積分數78%21%0.94%0.03%

(1)氧氣的用途：供給呼吸,支持燃燒，鋼鐵冶煉,金屬焊接等。

(2)氮氣的性質：物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。

化學性質不支持燃燒，化學性質不活潑。

用途：氮氣工業生產硝酸和氮肥，食品防腐，液態氮氣用作制冷劑；

(3)稀有氣體，化學性質很不活潑，用作保護氣；制作多用途電光源；氮可用于制造低溫環境。

■考點02空氣中氧氣含量的測定

1.拉瓦錫研究空氣成分

曲頸甑

(\/玻璃鐘罩

(1)實驗1：把少量汞放在密閉的容器里連續加熱12天，反應的化學方程式為2加0=且2Hg+0?

(2)實驗2：把汞表面上所生成的紅色粉末收集起來，放在另一個較小的容器里再加強熱，反應的化學方

程式為2Hg0^^2Hg+0?

(3)實驗結論：空氣由氧氣和氮氣組成，氧氣占體積1/5

(4)拉瓦錫用定量的方法實驗，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成”。其中氧氣約占空氣總體

積的1/5的結論。

2.空氣中氧氣含量的測定

(1)實驗現象

①紅磷燃燒，放出熱量，產生大量白煙

②裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾,燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶內氣體體積的1/5。

(2)實驗結論：氧氣約占空氣總體積的1/5。

門產后工由4P+5O,點燃2月。5

(3)反應原理:25

(4)問題分析

實際測得的結果比真實值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開彈簧夾

（5）集氣瓶中水的作用：（1）主要是吸收有毒的五氧化二磷（固體）。（2）還可以吸熱加快降溫，和防止

熱的燃燒物濺落炸裂瓶底。

（6）瓶中剩余的主要氣體是：氮氣（化學性質：不可燃不助燃;物理性質：難溶于水）

■考點03氧氣的性質和用途

1.物理性質：通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體,密度為1.429g/L比空氣略大，氧氣坯

塞溶于水；氧氣在T83C時變為淡藍色液體,在一218℃變為淡藍色雪花狀固體。

2.化學性質

反應現象

化學方程式注意事項

在空氣中在氧氣中

盧燃

產生淡藍色火焰發出明亮藍紫色火焰S+O^^SO2集氣瓶預先放一些水或

氫氧化鈉溶液

硫放熱，生成有刺激性氣味的氣體

發紅光劇烈燃燒，發白光燃燒匙應由上而下緩

c+o2=^-=co2

慢伸入集氣瓶底

木炭放熱，生成的氣體使澄清石灰水變恚

濁。

鐵絲在空氣中燒的紅劇烈燃燒,火星四射,占燃集氣瓶的底部要預先放一

3Fe+2O2^^Fe3O4

熱生成黑色固體鋪沙或加水

①在鐵絲燃燒的實驗中，為什么要用光亮的鐵絲，而不用生銹的鐵絲？

光亮的鐵絲，鐵和氧氣才能直接接觸，才確保實驗成功。

②為什么要等火柴即將燃盡再插入氧氣瓶中？

火柴燃燒也會消耗氧氣，避免消耗過多的氧氣導致鐵絲不能燃燒。

③硫、鐵在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒時，為什么在集氣瓶中都要裝水？

在做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，在集氣瓶里預先裝少量的水是為防止高溫熔融物炸裂瓶底；

在做硫在氧氣中燃燒實驗時，在集氣瓶里預先裝少量的水是為了吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣.

3.氧氣的用途：供給呼吸、支持燃燒

正常人過度吸氧會產生副作用，甚至會引起氧中毒。在100kPa的純氧環境中，人只能存活24小時。此

外，過量吸氧還會加速人體衰老

■考點04氧氣的制備

1.氧氣的工業制法

方法分離液態空氣法

原理利用液氮和液氧的沸點不同的性質

變化類型物理變化

2.氧氣的實驗室制法

藥品高鎰酸鉀氯酸鉀和二氧化鎰過氧化氫和二氧化錦

反應AMnO2MnO2

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2個2KCIO32KCI+3O2個2H2。22H2。+。2個

原理A

①排水法：氧氣不易溶于水。

收集

裝置I」J②向上排空法:氧氣密度比空氣大。

①排水法收集時，要等到氣泡連續均勻冒出時，再進行收集。因為開始加熱時導管口冒出的氣泡

主要是裝置內的空氣，此時收集，會導致收集的氧氣不純；

②用向上排空法收集時導管應伸入集氣瓶底部（排盡瓶內空氣），用排水法收集時，導管放在集

氣瓶口。

檢驗①檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，說明是氧氣。

和驗②驗滿：

滿a.排水法：當集氣瓶口有大氣泡冒出時，證明已滿。

b.向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。

①檢查裝置氣密性

①檢查裝置氣密性

②在錐形瓶中加入少量二氧

②將氯酸鉀和二氧化錦以質量比為

化鎰。

3:1的比例均勻混合

③在分液漏斗中加入質量分

操作③實驗開始時先對固體混合物均勻

數為酰的過氧化氫溶液(俗

步驟加熱，再用酒精燈外焰對固體混合

稱雙氧水)。

物集中加熱。

④調節加入過氧化氫溶液的

④實驗結束，先將導管移出水面,

速率，使反應平穩地進行

再停止加熱。

⑤收集氣體。

①導管應剛剛露出橡膠塞，便于氧①氯酸鉀制取氧氣為何要

氣排出；提前將兩種藥品混合均勻

②試管口應放一團棉花，防止加熱再裝入試管：增大反應物接

時高銃酸鉀粉末進入導管;觸面積，提高化學反應速

注意①使用長頸漏斗時，應使長頸

③試管口應略向下傾斜，防止冷凝率，使反應更充分。

事項漏斗下端伸入液面下

水回流到試管底部，使試管炸裂；②先對試管進行預熱，然后

④停止反應時，應先將導管移出水對準有藥品的部位集中加

面，再熄滅酒精燈，否則易使水槽熱。否則會產生的后果型

內的水倒吸回試管，引起試管炸裂。不均導致試管炸裂。

■考點05化合反應、分解反應、氧化反應

盧燃

1.氧化反應：物質與氧氣發生的化學反應。如乙快+氧氣口二氧化碳+水

占燃

2.化合反應：兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應,稱為化合反應。如氫氣+氧氣二水

3.分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應,稱為分解反應。氯酸鉀和雙氧水產生氧氣的

反應都屬于分解反應。

4.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物。如二氧化碳、氧化鎂、四氧化三鐵、

二氧化硫等。

5.含氧化合物是指含有氧元素的化合物,如照0、Ca(0H)2,KMnO,等。

■考點06分子和原子

1.構成物質的微粒：分子、原子、離子

大多數物質由分子構成，如水由水分子構成;

少數物質金屬、稀有氣體、部分非金屬固體由原子構成,如鐵由鐵原子構成;

一些物質是由離子構成的，如氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。離子是化學變化中原子得失電子后形成的螢

電粒子,分為陰離子和陽離子。

2.分子

（1）分子是保持物質化學性質的一種微粒。意大利科學家阿伏伽德羅首先提出分子概念。

（2）分子的性質：①分子的質量和體積都很小。②分子在不停地做無規則運動的運動。溫度升高，分子運

動速率加快。③分子間有間隙

（3）應用：用分子不停地運動解釋聞到氣味、溶解、擴散、揮發、蒸發等生活現象。用分子運動受溫度的

幽解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。

（4）分子是由原子構成的，原子的種類和數目的不同構成了不同的分子。例如，二氧化碳是由二氧化碳分

壬構成的，一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構成的。不同的物質具有不同的化學性質，其

主要原因是構成物質的微粒不同。

3.原子：原子是化學變化中的最小微粒。原子論是由英國科學家道爾頓首先提出。

4.化學反應的微觀實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

5.分子與原子的關系:

分子原子

定義分子是保持物質化學性質的一種微粒。原子是化學變化中的最小微粒

在化學反應中，分子可以分解為原子,原子又可在化學反應中原子不可再分，不能

不同點

以重新組成新的分子，變成另外一種或幾種分子。變成另外一種原子。

1.都是構成物質的基本粒子；質量、體積都很小,都有間隙本B在不斷地做無規則運動。

相同點2.都是構成物質的微粒。

3.都具有種類和數目的含義。

聯系分子是由原子構成的,分子可以分解為原子。

■考點07元素和周期表

1、元素:質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。

說明：（1）不同元素的根本區別是質子數不同；（2）質子數決定元素的種類;

2.元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

3.元素符號的意義：①宏觀：表示一種元素;②微觀：表示該元素的一個原子

如：H：表示氫元素，一個氫原子；

注：①某些由原子構成的物質,元素符號還表示物質。如Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質。

②數字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。如：50：表示5個氧原子；3Ne：3個速原子。

4.元素周期表

原子序數Y-------14Si一A元素符號

硅一

相對原子《28.09'―?元素名稱

原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同。原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數

5.物質的簡單分類

C混合物（由多種物質組成）

人工按組成物質

物質種類的多少r?氨化物

化合物（由多種元素組成）

按組成元素其他

i純凈物——

種類的多少訕合物

（由一種物質組成）?單質（只由一種元素組成）

單質：由同種元素組成的純凈物,如氧氣（01、氮氣（Nz）、鐵（Fe）

化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物,如二氧化碳（C0J、水（乂0）

氧化物：由兩種元素組成的化合物,其中有一種元素是氧元素的叫做氧化物,如水（氏0）、二氧化碳（CO2）

和五氧化二磷（P2O5）都是氧化物。

6、自然界中元素的存在

（1）地殼中前五位：氧、硅、鋁、鐵、鈣;其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金屬元素是氧元素，最

多的金屬元素是鋁元素

（2）海水中：氧、氫、氯、鈉;其中含量最多的元素是氨兀素，最多的非金屬元素是氫元素,最多的金屬元

素是鈉元素

7.元素和原子區別與聯系

元素原子

含義同一類原子的總稱(集合體)微粒

區別只論種類，不論個數既論種類，又論個數

適用范圍宏觀微觀

■考點08化學式及意義、化合價

1.化學式

(1)概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子

(2)化學式表示的意義：

如H2O：

宏觀￥質由分子構成微觀

①表示水這種物質;

①表示一種物質③表示物質的一個分子②表示水由氫元素和氧元素組成;

②表示該物質的元素組成④表示物質一個分子的原子構成

③表示一個水分子;

④表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫

原子構成;

⑤表示水由水分子構成。

2.有關化學式的計算(以A1K為例)

(1)相對分子質量(Ar)的計算Mr(A?Bn)=Ar(A)Xm+Ar(B)Xn

(2)各元素的質量比：A元素質量與B元素質量的比=[Ar(A)義m]:量r(B)Xn]

(3)元素質量分數3

某元素的質量分數二言給義1。。為

..jAr(A)Xm

公式X10°%

3.化合價

（1）表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為1時，不能省略。

例如：標出物質中元素的化合價：氯化鎂：MgCl2；硫酸鈉：Na2SO4

（2）常見元素、原子團的化合價

鉀鈉銀氫+1價；鈣鎂領鋅+2價；氟氯澳碘-1價；通常氧硫-2價；亞銅+1,銅+2；

亞鐵+2,鐵+3；鋁+3,硅+4,磷+5；氯化物中氯-1；硫化物中硫-2；

還要記住根的價；T氫氧硝酸根；-2碳酸磷酸根；單質化合價為零。

4.根據化合價書寫化學式（以水為例）：

①寫出組成水的元素的元素符號H0（一般情況下正價元素符號寫在左邊，負價元素符號寫在右邊）;

②標出各元素的化合價t1冒（化合價寫在元素符號的正上方）;

H（J

③標出各元素原子的個數上0（化合物中正價總數和負價總數的代數和等于零，原子個數用阿拉伯數字寫在

元素符號的右下角。

■考點09相對原子質量、物質的量

L相對原子質量（Ar）：一種原子質量對一種碳原子質量的L”的比值。

一個原子的質量（千克）

相對原子質量=

12c原子質量（千克）的1/12

2.657x10"8kg

輕的相對原子質址=

1.993x1026kg

12

2.式量：化學式中各原子的相對原子質量之和

Mg(0H)2的式量=24+(16+1)X2=58

3.物質的量

（1）物質的量：表示微粒集合體的物理量。符號：n；單位：摩爾（皿）。Imol任何物質約含有6.02集10班

個微粒。

（2）摩爾質量：Imol物質（即單位物質的量的物質）的質量叫做摩爾質量。符號：M；單位：克/摩;符號

g/molo摩爾質量在數值上=物質的式量。摩爾質量單位：g/mol；式量單位為1,省略。

（3）摩爾質量、質量、物質的量的關系

物質的質量(g)

物質的量(mol)二

摩爾質量g/mol

m

n=------

M

■考點10質量守恒定律

1.內容：參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

2.內涵和外延

(1)質量守恒定律適用于一切化學反應,只適用于化學反應，不適用于解釋物理變化。

(2)質量守恒定律只適用于質量守恒，不包括體積守恒、分子數守恒等。

3.從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒的原因

化學反應前后，原子種類、數目、質量都不變。故化學反應前后各物質的質量總和必然相等。

4.六不變：①宏觀：物質總質量不變:元素種類不變;元素質量不變;微觀：原子種類不變:原子數量不

變；原子質量不變;

②兩個一定變：物質的種類;分子種類;

③兩個可能變：分子數目;元素化合價;

5.探究硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前后的質量變化

(1)實驗現象：產生藍色沉淀，天平平衡;反應的符號表達式為NaOH+CuSO,fNa?S0"+Cu(OH)、

(2)實驗結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

■考點U化學方程式的意義和書寫

1.化學方程式的書寫

(1)書寫原則：以客觀事實為依據;符合質量守恒定律。

(2)書寫步驟

寫一一左寫反應物，右寫生成物，中間連短線;

配一一配平；使反應前后各原子總數相等;

笠一一短線改等號；

標（注）——在等號的上方或下方注明反應條件，標出生成物中氣體與沉淀；

①反應條件：如：點燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等；

②氣體符號“t"：反應物無氣體，生成物中有氣體，在生成氣體的化學式右邊標）反應物和生成物中都有

氣體，氣體生成物就不需注“t”號；

③沉淀符號“「'：溶液中反應如果生成物有固體,在固體生成物的化學式右邊標，如果反應物和生成物中

都有固體，固體生成物也不需注“I”號）

查一一檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標注準確。

2.化學方程式的讀法和含義

（1）表明反應物、生成物和反應條件;

（2）表示反應物與生成物之間物質的量之比或反應物與生成物間的微粒數（分子數、原子數）之比，即化

學式前面的系數比（計量數）；

（3）表明反應物、生成物之間的質量比（相對質量阪目對分子質量乘以系數）:

C+02co2

宏觀物質讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳

微觀微粒讀法：每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成1個二氧化碳分子

物質的量讀法：每Imol碳原子和Imol氧分子在點燃的條件下反應生成了Imol二氧化碳分子

質量讀法：每12份質量的碳和32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳

■考點12根據化學方程式計算

1.計算依據：①利用化學方程式能反映物質間的質量比,且質量比呈正比例關系。

②依據質量守恒定律

2.計算步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④

列出比例式，并求算出未知數；⑤答

注意：①由于方程式只能反映物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。

②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。

③單位必須統一。

■考點13化學反應微觀示意圖

角度1所給圖示反應已配平

【技巧】圖中微粒數目即為化學方程式中的計量數。根據圖示寫出微粒代表的物質化學式，進而寫出反應

的化學方程式（或字母表達式），據此判斷選項正誤。

角度2所給圖示反應物有剩余

【技巧】找出反應前后相同的分子（或原子），先等個數消除相同的分子（或原子）；再根據圖示寫出微粒

代表的物質化學式，進而寫出反應的化學方程式，據此判斷選項正誤。

角度3所給圖示反應未配平

【技巧】根據圖示寫出微粒代表的物質化學式，進而寫出反應的化學方程式，注意配平，據此判斷選項正

誤。

角度4補全微觀反應示意圖

【技巧】根據化學反應前后原子的種類和數目不變，推斷微觀示意圖中缺少的微粒，也可以根據反應的化

學方程式補全微觀反應示意圖，再判斷選項正誤。

角度5根據反應模型書寫化學方程式

■考點14催化劑、催化作用

催化劑

①概念：在化學反應中，能改變其他物質的化學反應的速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有變

化的物質叫催化劑。

②催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用

在上述反應中，二氧化錦起了加速過氧化氫分解的作用所以這個反應中的二氧化鎰是催化劑，是反應條件。

圉國闌隔

一、選擇題

1.化學課上老師收集了三瓶氣體有空氣、氧氣、二氧化碳，但忘記貼標簽了。請你幫老師選擇最簡便的方

法進行鑒別

A.伸入燃著的木條B.聞氣體的氣味

C.加入澄清石灰水D.觀察氣體的顏色

【答案】A

【詳解】A、把燃著的木條分別伸入三個集氣瓶中，若木條熄滅，則是二氧化碳；若木條燃燒更旺，則是氧

氣；若木條正常燃燒，則是空氣；現象明顯，能一次鑒別出這三瓶氣體，故選項正確；

B、空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體均是沒有氣味的氣體，用聞氣體的氣味的方法無法鑒別，故選項錯誤；

C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用澄清的石灰水只能鑒別出二氧化碳，無法鑒別空氣、氧氣，故選

項錯誤；

D、空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體均是沒有顏色的氣體，用觀察氣體的顏色的方法無法鑒別，故選項錯誤。

故選A。

2.生活中常見的"加鐵醬油""富硒大米""高鈣奶粉”等物質中的"鐵""硒""鈣"指的是

A.分子B.元素C.原子D.離子

【答案】B

【詳解】物質是由元素組成的，這里的"鐵""硒""鈣"等不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，而是強

調存在的元素，與具體形態無關；

故選Bo

3.下列關于出。2、C02、S02三種物質組成的敘述正確的是

A.都含氧氣B.都含有氧元素

C.都含一個氧分子D.都只有兩個氧原子

【答案】B

【詳解】A、H2O2、C02、S02三種物質中沒有氧氣，故A錯誤；

B、出。2、CC)2、SO2三種物質中都含有氧兀素，故B正確；

C、W。2、C02、S02三種物質中沒有氧氣，所以沒有氧分子，故C錯誤；

D、H2O2、C02、SC)2三種物質的一個分子中含有2個氧原子，故D錯誤；

故選:Bo

4.如圖表示兩種氣體在一定條件下發生化學反應的微觀示意圖(圖中"?"和"。"分別代表不同的原子)。則

下列說法中錯誤的是

A.分子可分解為原子B.原子可以重新組合成新的分子

C.反應前后原子的種類沒有改變D.反應后的物質屬于純凈物

【答案】D

【詳解】A、通過分析微觀示意圖可知，在化學變化中，分子可分裂為原子，說法正確；

B、通過分析微觀示意圖可知，在化學變化中，原子可重新組成新分子；說法正確；

C、通過分析微觀示意圖可知，在化學反應前后，原子的種類沒有改變，說法正確；

D、通過分析微觀示意圖可知，反應后存在兩種分子，說明兩種氣體沒有恰好完全反應，反應后物質為混合

物，說法錯誤。

故選D。

5.下列變化能說明分子是可以再分的是

A.冰熔化B.分離空氣制取氧氣

C.硫磺塊研磨成硫粉D.水通電制得氫氣和氧氣

【答案】D

【詳解】A、冰熔化，只是狀態的改變，無新物質生成，屬于物理變化，不能說明分子可以再分，不符合題

忌；

B、分離空氣制取氧氣，是利用液氮和液氧沸點的不同，將其分離，無新物質生成，屬于物理變化，不能說

明分子可以再分，不符合題意；

C、硫磺塊研磨成硫粉，只是形狀的改變，無新物質生成，屬于物理變化，不能說明分子可以再分，不符合

題意；

D、水通電分解生成氫氣和氧氣，有新物質生成，屬于化學變化，可以說明在化學變化中，分子可分為原子,

原子可重新組合為新的分子，符合題意。

故選D。

6.下列關于催化劑的敘述中，正確的是

A.催化劑能改變其他物質的化學反應速率

B.催化劑本身的質量和性質在化學反應前后改變

C.不使用二氧化鋅作催化劑，加熱過氧化氫溶液不會放出氧氣

D.使用二氧化鎰作催化劑，可以增加過氧化氫溶液分解放出氧氣的質量

【答案】A

【詳解】A、根據催化劑的定義可知，催化劑能改變其他物質的化學反應速率，故A正確；

B、催化劑本身的質量和化學性質在化學反應前后不變，故B錯誤；

C、不使用二氧化錦作催化劑，加熱過氧化氫溶液也可以放出氧氣，只是速率較慢，故C錯誤；

D、二氧化錦只是加快了反應速率，而不會使生成物的質量增多，因此二氧化鎰不能增加過氧化氫溶液分解

放出氧氣的質量，故D錯誤。

故選Ao

7.空氣是我們賴以生存的寶貴資源。下列關于空氣的敘述正確的是

A.氮氣約占空氣總質量的78%

B.保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子

C.工業制氧氣是分離液態空氣，屬于分解反應

D.二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是空氣污染物

【答案】B

【詳解】A、氮氣約占空氣體積的78%,不是質量，不符合題意；

B、氧氣由氧分子構成，故保存氧氣化學性質的最小粒子是氧分子，符合題意；

C、工業制取氧氣是分離液態空氣，是利用液氮和液氧沸點的不同，將其分離，無新物質生成，屬于物理變

化，不符合題意；

D、二氧化硫、二氧化氮均能與水反應生成酸性物質，均會導致酸雨的發生，均屬于空氣污染物，二氧化碳

是空氣的組成成分之一，不屬于空氣污染物，不符合題意。

故選Bo

8.分類是研究物質的常用方法。如圖是純凈物、化合物、氧化物之間關系的形象表示，下列物質屬于c范

圍的是

A.二氧化碳B.汞C.氮氣D.食鹽水

【答案】A

【詳解】A、二氧化碳是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A正確；

B、金屬汞是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故B錯誤；

C、氮氣是氮元素形成的單質，是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故C錯誤；

D、食鹽水中含有氯化鈉、水，屬于混合物，故D錯誤。

故選Ao

9.我國科學家合成的新型復合光催化劑能利用太陽能人工合成燃料。其微觀反應示意圖如圖所示，下列說

法不正確的是

。氫原子

?氧原子

O碳原子

甲乙丙丁

A.反應前后氧元素的化合價升高B.丙中碳、氫元素的質量比為1：4

C.參加反應的甲、乙分子個數比為1：2D.反應前后原子種類、元素種類均不變

【答案】B

【分析】由反應的微觀示意圖可知，該反應是二氧化碳和水在催化劑和光照的條件下生成了甲烷和氧氣,

催化齊U

反應的化學方程式是：C02+2H,0==C/74+20,O

光照

【詳解】A、反應前氧元素的化合價為-2價，反應后氧元素的化合價為0,則反應前后氧元素的化合價升高,

故A說法正確；

B、丙(CH4)中碳、氫元素的質量比為12：4=1：3,故B說法錯誤；

C、由化學方程式可知，參加反應的甲、乙分子個數比為L2,故C說法正確；

D、根據質量守恒定律，反應前后原子種類、元素種類均不變，故D說法正確；

故選:Bo

10.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數

如圖所示。下列說法正確的是

反應前反應后

A.該反應是分解反應

B.反應后乙物質的質量分數是18%

C.該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是14:3

D.物質丁一定是該反應的催化劑

【答案】C

【分析】根據圖示，反應后乙物質的質量分數為100%42%40%-10%=8%,反應前后甲物質的變化量為

42%-70%=-28%；乙物質的變化量為8%-14%=-6%；丙物質的變化量為40%6%=34%；丁物質的變化量為

10%-10%=0o

【詳解】A、分解反應由一種物質反應生成兩種或兩種以上物質。根據分析，反應前后甲、乙的質量減小，

丙的質量增加，所以該反應是甲、乙反應生成丙，由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，不屬于

分解反應，A選項錯誤；

B、根據分析，反應后乙物質的質量分數為8%,B選項錯誤；

C、根據分析，該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是(28%)：(6%)=14：3,C選項正確；

D、物質丁的質量在反應前后保持不變，則物質丁可能是該反應的催化劑，也可能是不參與反應的雜質，D

選項錯誤。

故選：Co

11.下列現象能用質量守恒定律解釋的是

A.lOgNaCI溶解在90g水中，成為100g溶液

B.100g干冰完全汽化成100g氣體

C.酒精燃燒后，什么都沒有了

D.2g氫氣和2g氧氣混合得4g氣體

【答案】C

【分析】質量守恒定律反映的化學反應前后的質量關系，適用于化學變化，不適用于物理變化。

【詳解】A、氯化鈉溶于水屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，選項錯誤；

B、干冰汽化屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，選項錯誤；

C、酒精燃燒屬于化學變化，燃燒過程中生成二氧化碳和水蒸氣逸散到了空氣中，所以"什么都沒有了"，選

項正確；

D、氫氣和氧氣混合屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，選項錯誤;

故選Co

12.已知化學方程式：2N2H4+*=3電+4應0,根據質量守恒定律，推斷X的化學式為

A.N2OB.N2O4C.NO2D.NO

【答案】B

【詳解】由2N2H4+X=3N2+4H2。及質量守恒定律可知，反應前后的元素種類相同，原子個數相等，反應中只

有H原子個數反應前后相等，反應后有0元素，則反應前X中含有。元素，反應后共6個N原子，則X中

應有2個N原子，反應后共4個。原子，則X中應有4個0原子，又X的化學計量數為1,故X的化學式

為N204O

綜上所述：選擇B。

13.為測定空氣中氧氣的含量，某同學將教材實驗改進后的裝置如圖，（部分夾持裝置己略）實驗前彈簧夾已

夾緊，實驗時引燃紅磷后便熄滅酒精燈。下列說法不E現的是

（教材實驗）

A.紅磷燃燒的化學方程式可以表示為：4P+5O2—2P2O5

B.紅磷熄滅裝置冷卻至室溫，打開彈簧夾，注射器活塞先向右移動再向左移動

C.實驗結束后試管內氣體的主要成分為氮氣

D.改進后的裝置能減少測量誤差，且對環境更友好

【答案】B

占燃

【詳解】A、紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O2—2P2O5,故選

項說法正確；

B、待紅磷熄滅并冷卻至室溫，打開彈簧夾，注射器內壓強變小，所以注射器活塞向左移動，故選項說法錯

誤；

C、氧氣與紅磷反應，所以實驗結束后試管內氣體的主要成分為氮氣，故選項說法正確；

D、改進后的裝置能減少測量誤差，且對環境更友好，故選項說法正確；

故選：Bo

14.葡萄糖可以直接提供能量，病人在無法進食的情況下，向體內輸入葡萄糖可以維持生命活動。葡萄糖

化學式為C6Hl2。6下列關于葡萄糖的說法中正確的是

A.葡萄糖屬于氧化物

B.葡萄糖由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構成

C.葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為1:2:1

D.葡萄糖中氧元素的質量分數最大

【答案】D

【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組

成，不屬于氧化物，說法錯誤，不符合題意；

B、葡萄糖由葡萄糖分子構成，1個葡萄糖分子由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構成，說法錯誤，

不符合題意；

C、葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為(12x6):(lxl2):(16x6)=6:l:8,說法錯誤，不符合題意；

D、葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為(12X6):(1X12):(16X6)=6:1:8,故葡萄糖中氧元素的質量分

數最大，說法正確，符合題意。

故選：D?

15.下列化學用語與含義相符的一組是

A.CuQ：表示氧化銅中銅元素的化合價為+2

B.2Ca+2：2個鈣離子

C.3Fe"：3個亞鐵離子

D.2H：兩個氫分子

【答案】A

【詳解】A、元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的

上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，數值為1時，不能省略；c%＞表示氧化銅中銅元素的

化合價為+2,故A正確；

B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符

號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。2Ca2+表示2

個鈣離子，故B錯誤；

C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符

號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。3Fe3+表示3

個鐵離子，3Fe?+表示2個亞鐵離子，故C錯誤；

D、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。

2H表示2個氫原子，分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相

應的數字。2H2表示2個氫分子，故D錯誤；

故選：A?

16.氯氣(Cb)可用作自來水消毒劑，其能與水發生反應，化學方程式為Cl2+H2O=HCI+HC。反應前后相關

物質中氯元素的化合價不包揩

A.-2B.0C.-1D.+1

【答案】A

【詳解】單質中元素化合價為0,所以CL中氯元素化合價為0;HC1中氫元素化合價為+1,設氯元素化合價

為X,根據化合物中化合價正負代數和為0,(+1)+x=0,x=-l；HCIO中氫元素化合價為+1,氧元素化合價為

-2,設氯元素化合價為根據化合物中化合價正負代數和為

y,0,(+1)+y+(-2)=0,y=+lo

故選A。

17.有關說法正確的是

A.質量相等的C。和N2所含原子數一樣B.ImolCh比ImolCh多1個氧原子

C.氧分子的摩爾質量是16g/molD.1個硫原子的質量是32g

【答案】A

【詳解】A、CO和止的相對分子質量均為28,且1個分子中均含有2個原子，則質量相等的C。和N2所含

原子數一樣，正確；

B、1個臭氧分子比1個氧分子多一個氧原子，ImolCh比ImolCh多lmol氧原子，即多6.02x1023個分子，

錯誤；

C、摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，氧分子的相對分子質量為32,氧分子

的摩爾質量是32g/mol,錯誤；

D、1個硫原子的質量很小，不可能是32g,錯誤。

故選A。

高溫

18.某反應為COz+3H不二CHQH+nX,有關分析正確的是

催化劑

A.物質X是單質B.lgC02與3gH2恰好能完全反應

C.n一定為1D.H元素的存在形態沒有發生改變

【答案】C

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類、個數不變，反應前C、H、。的原子個數分別為1、6、

2,反應后C、H、。的原子個數分別為1、4、1,則nX中含有1個氧原子和2個氫原子，所以X的化學式

為出0,n=l?

【詳解】A、由分析可知，物質X為也。，不屬于單質，故選項說法不正確；

高溫

B、由反應的化學方程式CO2+3H2(==CHOH+HO可知，每44份質量的C5與6份質量的也恰好能完

催/化劑32

全反應，故選項說法不正確；

C、由分析可知，n一定為1,故選項說法正確；

D、H元素由單質變為化合物，存在形態發生了改變，故選項說法不正確。

故選Co

19.某研究小組進行空氣中氧氣含量的驗證實驗。試管中加入白磷，按圖1裝置連接好。數據采集開始后,

將試管放入熱水中恒溫加熱，引燃白磷；待火星熄滅后，從熱水中取出試管，再放入冷水中冷卻至室溫。

壓強傳感器測定的壓強變化如圖2所示，通過初始壓強(P1)與反應結束后的壓強(P2),可以計算出氧氣(。2)的

體積分數。下列說法錯誤的是

壓強/kPa

壓強傳感器

A.a~b段說明試管放入熱水中，空氣受熱，壓強變大

B.b-c段變化的原因是溫度升高增加的壓強大于氧氣消耗減少的壓強

C.c~e段氣壓變化是因為試管內溫度降低

D.通過對實驗數據分析可知，該實驗中可能取用的白磷量不足

【答案】C

【詳解】A、a-b段，壓強增大是因為將試管放入熱水中恒溫加熱，氣體受熱膨脹，壓強變大，此選項說法

正確；

B、b-c段，白磷燃燒放出大量的熱，溫度升高增加的壓強大于氧氣消耗減少的壓強，此選項說法正確；

C、c~e段氣壓變化主要是因為白磷燃燒消耗了氧氣，造成壓強降低，使最終氣壓小于原氣壓，此選項說法

錯誤；

D、通過對實驗數據分析可知，測得氧氣的體積分數為：”嗎&鬻嶼也義100%。19.8%,測量值偏小,

100.79人產。

可能取用的白磷量不足，此選項說法正確；

故選Co

二、填空與簡答

20.化學實驗和化學計算都是化學學習的重要內容.

（一）通過學習，我們已經掌握了一些氣體的制備方法，如制取氧氣的方法有：

甲.分離液體空氣；乙.加熱分解高鋸酸鉀；丙.分解過氧化氫；丁.加熱分解氯酸鉀等；也初步認識

了一些氣體的制取和收集裝置，例如:

（2）以上制取氧氣的方法中，屬于物理方法的是—；

（3）若用方法丙制取氧氣，應選用的裝置組合為—（填字母序號）

（二）在現代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取.碘元素對人體有著至關重要的作用.

如圖是某地市場銷售的一種"加碘食鹽”包裝袋上的部分說明，請回答下列問題:

碘鹽

配料：氯化鈉、碘酸鉀（KI（）3）

含碘量：（20~30）mg/kg

保質期：18個月

食用方法：勿長時間燉炒

儲藏指南：避光、避熱、密封防潮

（1）食用"碘鹽"屬于;（純凈物或混合物）

（2）根據碘鹽的食用方法和貯存指南，可推知碘酸鉀的化學性質之一是:

（3）碘酸鉀（KI03）中鉀元素、碘元素的質量比是碘酸鉀（KI03）中碘元素的質量分數的計算式是

【答案】集氣瓶甲BC（BE）混合物受熱易分解39:127—xlOO%

【詳解】（一）（1）儀器a的名稱是：集氣瓶;

（2）分離液態空氣得到氧氣屬于物理變化，屬于物理方法的有：甲;

（3）如果用雙氧水和二氧化錦制氧氣就不需要加熱，應選用的裝置組合為BC（BE）；

（二）（1）食用"碘鹽"中含有氯化鈉、碘酸鉀，食用"碘鹽"屬于混合物;

（2）根據碘鹽的食用方法和貯存指南，可推知碘酸鉀的化學性質之一是：受熱易分解;

碘酸鉀中鉀元素、碘元素的質量比為碘酸鉀中碘元素的質量分數的計算式

(3)(KIO3)39：127；(KIO3)

127

是：---xl00%

214o

21.實驗是科學探究的重要形式和學習化學的重要途徑，如圖是興趣小組探究氧氣性質的部分實驗。

⑴實驗一：觀察到木炭在圖②中燃燒發出______，圖③中澄清的石灰水O

⑵實驗二：圖⑤中觀察到的現象是，集氣瓶底留有少量水的原因是,該反應的文字表達式

為O

⑶實驗三：單質硫在圖⑦中燃燒比在圖⑥中劇烈，原因是,圖⑦中集氣瓶底留有少量水的目的

是。

⑷實驗中夾持木炭和鐵絲用的儀器名稱是,實驗三換作，更換儀器的原因是o

【答案】(1)白光變渾濁

⑵劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放熱防止高溫熔融物濺落，使集氣瓶底炸裂鐵

+氧氣加四氧化三鐵

⑶氧氣濃度不同吸收二氧化硫，防止污染空氣

(4)生煙鉗燃燒匙硫單質呈粉末狀

【詳解】(1)木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出大量的熱。木炭燃燒完畢后，倒入澄清石灰水，振蕩,

觀察到石灰水變渾濁(木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水)；

(2)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放熱；

集氣瓶底放少量水的作用是防止高溫熔融物濺落，使集氣瓶底炸裂；

鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的文字表達為：鐵十氧氣誓四氧化三鐵；

(3)單質硫在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，原因是氧氣濃度不同；

硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，二氧化硫易溶于水，集氣瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染

空氣；

(4)由圖可知，實驗中夾持木炭和鐵絲用的儀器名稱是以堀鉗；

實驗三用燃燒匙盛放硫粉，因為硫單質呈粉末狀。

三、實驗題

22.興趣小組開展以下兩組“測定密閉容器中某種氣體的體積分數”的探究實驗。

硬質玻璃管

號-紅磷三

水一P二一

圖2圖3

⑴用如圖1所示裝置來測定空氣中氧氣的含量。實驗中小氣球的作用是,為了讓氧氣充分反應，

應采取的操作有,為了減少實驗的測量誤差，除了要保證氧氣完全反應之外，還應注意的事

項有。

(2)實驗測定了以下實驗數據：

硬質玻璃管的容積反應前注射器中氣體的體積反應后注射器中氣體的體積

54mL24mL8mL

根據該實驗數據，測得空氣中氧氣的體積分數為(精確到0.1%)。

⑶圖2所示裝置