PAGE3-弱電解質(zhì)的電離角度1強(qiáng)弱電解質(zhì)的推斷1.下列事實(shí)肯定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是 ()①常溫下,NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)燈泡很暗③HNO2不能與NaCl反應(yīng)④常溫下0.1mol·L-1的HNO2溶液pH=2⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2⑥1LpH=1的HNO2溶液和1LpH=1的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應(yīng),最終HNO2溶液消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入肯定量NaNO2晶體,溶液中c(OH-)增大⑧HNO2溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大A.①②③⑦ B.①③④⑤C.①④⑤⑥⑦ D.②④⑥⑧【解析】選C。②燈泡很暗,只能說明溶液中離子濃度不夠大,錯(cuò)誤;④假如是強(qiáng)酸,pH=1;⑤假如是強(qiáng)酸,加水稀釋至100L后溶液的pH=3,事實(shí)上pH=2.2,這說明HNO2溶液中存在HNO2H++NO2-,加水平衡右移,使溶液pH<3,正確;⑥pH與體積相同的HNO2溶液和鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應(yīng),HNO2溶液消耗的NaOH溶液多,則HNO2為弱酸,正確;⑦加入NaNO2晶體后溶液中c(OH-)增大,說明化學(xué)平衡移動,正確;⑧不論是強(qiáng)酸還是弱酸加水稀釋,溶液中的c(H+)均減小,而c(OH-)均增大,角度2強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較2.(2024·銀川模擬)下列事實(shí)能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是 ()A.飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB.亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而碳酸不能C.同溫下,等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液,碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)D.將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中,逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁【解析】選C。飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH,但二者的濃度不肯定是相等的,所以不能說明二者的酸性強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明亞硫酸具有還原性,不能說明二者的酸性強(qiáng)弱,B錯(cuò)誤;同溫下,等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液,碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng),說明HCO3-的水解程度強(qiáng)于HSO3-的水解程度,依據(jù)越弱越水解可知,亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,C正確;由于二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁,所以將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中,逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁不能說明有CO2產(chǎn)生3.(2024·天津高考)某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的改變?nèi)鐖D所示。下列敘述正確的是 ()A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中c(HA)·c(OH-)D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同【解析】選C。酸越弱,稀釋越能促進(jìn)電離,稀釋后pH改變小,曲線Ⅰ代表醋酸,A錯(cuò)誤;兩種酸溶液,pH越小酸性越強(qiáng),水的電離程度越小,c點(diǎn)水電離程度大于b點(diǎn),B錯(cuò)誤;c、d的溫度相同,c(HA)·c(OH-)c(A-)=c(HA)·c(OH-)·c(H+【加固訓(xùn)練】1.(2024·揚(yáng)州模擬)下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是 ()A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力肯定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中存在的分子只有水分子C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D.Na2O與水反應(yīng)生成NaOH,因此Na2O是非電解質(zhì)【解析】選B。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及陰陽離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),濃的弱電解質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)力可能比稀的強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;強(qiáng)電解質(zhì)不肯定都是離子化合物,如HCl,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,是強(qiáng)電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的推斷正確的是 ()A.某溶液滴加酚酞顯無色,該溶液肯定顯酸性B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中全部離子的濃度均降低C.將pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后pH=4(忽視溶液混合后體積改變)D.pH、體積相同的鹽酸和醋酸分別與NaOH完全中和時(shí),醋酸溶液消耗的NaOH多【解析】選D。酚酞的變色范圍是pH:8.2～10.0,故滴加酚酞后溶液呈無色,也有可能是中性或弱堿性溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸溶液稀釋后,溶液中c(H+)減小,但c(OH-)應(yīng)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積