PAGEPAGE7有機物的分別和提純一、選擇題1．下列各項操作中錯誤的是(A)A．用酒精萃取甲苯水溶液中的甲苯可選用分液漏斗，靜置分液B．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對分液漏斗進行檢漏D．為保證分液漏斗內的液體順當流出，需將上面的塞子拿下解析：酒精易溶于水，與水互溶不能分層，不符合萃取劑的條件，不能達到萃取的目的，A項錯誤；分液漏斗中的下層液體只能從下口放出，若從上口倒出，則下層液體與上層液體相混而不純，同樣上層液體從下口放出時也會使上層液體與殘留在漏斗內壁的下層液體相混而不純，B項正確；由于分液漏斗有活塞，故運用前首先檢查活塞處是否漏水，活塞是否暢通，由于萃取時，還要將分液漏斗倒轉振蕩，所以還應檢驗塞好塞子的分液漏斗口部是否漏水，C項正確；放出下層液體時，將分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗內外氣壓相等，便于液體順當流出，D項正確。2．如表所示，為提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與主要分別方法不正確的是(C)選項不純物質除雜試劑與主要分別方法A甲烷(乙烯)溴水洗氣B己烷(癸烷)蒸餾(不需試劑)C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液分液D蛋白質溶液(NaCl)水滲析解析：乙烯能與溴水發生加成反應生成液態物質，最終得到的氣體是純凈的甲烷，A項正確。己烷、癸烷的沸點不同，用蒸餾法可除去癸烷，B項正確。KOH溶液堿性較強，會使乙酸乙酯發生水解，應改用飽和Na2CO3溶液，C項錯誤；蛋白質分子不能透過半透膜，Na＋和Cl－能透過半透膜，D項正確。3．已知氯仿(CHCl3)通常是無色液體，不溶于水，密度約為水的1.5倍，沸點為61.2℃。要從水與氯仿的混合物中分別出氯仿，下列方法最合適的是(B)A．蒸餾B．分液C．重結晶D．蒸發解析：因為氯仿和水互不相溶，所以實行分液的方法是最簡潔的。4．用括號內的試劑除去下列各物質中的少量雜質，其中正確的是(C)A．溴乙烷中的乙醇(H2O) B．苯中的甲苯(Br2水)C．乙醇中的水(新制生石灰) D．乙醇中的乙二醇(H2O)解析：A不正確，溴乙烷和乙醇相互溶解，水與乙醇又相互溶解，所以無法除雜質；B不正確，Br2在苯中和甲苯中均溶解；D不正確，乙醇和乙二醇與水均相互溶解。5．下列混合物的分別方法不行行的是(A)A．互溶的液態混合物可用分液的方法分別B．互不相溶的液態混合物可用分液的方法分別C．沸點不同的液態混合物可用蒸餾的方法分別D．氯化鈉和氧化銅形成的混合物可以按溶解、過濾、蒸發的依次分別解析：A互溶的液態混合物可用蒸餾的方法分別。6．欲從混合物中分別出其中的一種成分，下列實行的分別方法中正確的是(C)A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精萃取碘水中的碘B．水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變為無水酒精C．由于膠粒的直徑比離子大，所以當淀粉中混有碘化鉀時可用滲析法分別D．NaCl的溶解度隨溫度的下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分別得到純凈的NaCl解析：從碘水中萃取碘，不能選用酒精做萃取劑，緣由是酒精與水可以隨意比互溶，應選擇與水互不相溶的溶劑做萃取劑，如苯、CCl4等；若要制取無水酒精時，不能用干脆加熱蒸餾含水酒精的方法，應加入CaO后蒸餾；淀粉溶液屬于膠體，淀粉與KI溶液可以用滲析法進行分別；NaCl的溶解度隨溫度的改變不明顯。7．下列試驗中，不能達到預期目的的是(A)①用升華法分別碘和氯化銨的混合物②用結晶法分別硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分別水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分別乙醇(沸點為78.5℃)和乙酸乙酯(沸點為77.5℃)的混合物A．①④B．②③C．③④D．②④解析：①中NH4Cl受熱易分解；④中二者的沸點非常相近，不能用蒸餾法。8．下列分別方法不合理的是(B)A．從石油中得到汽油，可用蒸餾的方法B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結晶的方法提純D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑過濾的方法解析：乙醇與水互溶，不能作溴水中溴的萃取劑，可以選擇CCl4，故正確答案為B。9．下列除去雜質的方法正確的是(B)①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分別②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①②B．②④C．③④D．②③解析：本題主要考查化學試驗中物質的分別與除雜的方法。①中乙烷中有乙烯，在光照條件下通入氯氣，乙烷與氯氣發生取代反應；②中除去乙酸乙酯中少量的乙酸，加入飽和碳酸鈉溶液洗滌后，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉進入水層，然后經分液、干燥、蒸餾可以得到純凈的乙酸乙酯；③中除去二氧化碳中少量的二氧化硫，通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶時，雖除去了二氧化硫，但是二氧化碳與碳酸鈉溶液也發生反應，應選用飽和碳酸氫鈉溶液；④中除去乙醇中少量的乙酸，加入足量的生石灰使乙酸變成沸點較高的乙酸鈣，然后蒸餾可得到純凈的乙醇。所以②和④正確。故正確答案為B。10．下列試驗方案不合理的是(C)A．加入飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B．分別苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法C．可用苯將溴從溴苯中萃取出來D．可用水來鑒別苯、乙醇、四氯化碳解析：因乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度很小，且乙酸易溶于Na2CO3溶液，因此可用飽和Na2CO3溶液來除去乙酸乙酯中混有的乙酸。苯與硝基苯的沸點相差較大，可用蒸餾法將兩者分別開來。溴易溶于溴苯，也易溶于苯，因此不能用苯作萃取劑，將溴從溴苯中萃取出來。苯不溶于水，加入水時，液體分為兩層，上層為苯(油狀液體)，下層為水；乙醇與水混合時不分層，四氯化碳不溶于水，加入水時，液體也分為兩層，上層為水，下層為四氯化碳(油狀液體)，因此可用水來鑒別苯、乙醇、四氯化碳。故正確答案為C。11．下列關于試驗原理或操作的敘述中，不正確的是(C)A．從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油C．紙層析試驗中，需將濾紙上的試樣點浸入綻開劑中D．試驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采納先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法解析：乙醇與水互溶，不能用作萃取劑；新制的Cu(OH)2懸濁液可以與多羥基有機物形成絳藍色溶液，如甘油、葡萄糖等；乙酸和乙醇的沸點相差不大，通常狀況下讓乙酸與生石灰反應生成高沸點的乙酸鹽，然后蒸餾得到乙醇；在進行紙層析試驗時，不能將濾紙上的試樣點浸入綻開劑中。故選C。12．試驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是(B)A．操作Ⅰ中苯作萃取劑B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C．通過操作Ⅱ苯可循環運用D．三步操作均須要分液漏斗解析：苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的小，B錯誤。二、填空題13．甲醛在醫藥、染料、香料等行業中都有著廣泛的應用。試驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應須要不斷攪拌，攪拌的作用是使反應物充分接觸，加快反應速率。(2)甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分別，該過程中需將混合物冷卻，其目的是降低MnSO4的溶解度。(3)試驗過程中，可循環運用的物質有稀硫酸、甲苯。(4)試驗中分別甲苯和苯甲醛采納的操作Ⅰ是蒸餾，其原理是利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分別。14．試驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃，苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：試依據上述信息回答下列問題：(1)操作Ⅰ的名稱是萃取分液，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇。(2)操作Ⅱ的名稱是蒸餾，產品甲是苯甲醇。(3)操作Ⅲ的名稱是過濾，產品乙是苯甲酸。(4)如右圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是b(填“a”“b”“c”或“d”)，收集產品甲的相宜溫度為34.8_℃。解析：(1)由題意可知，白色糊狀物為苯甲醇和苯甲酸鉀，加入水和乙醚后，依據相像相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水中溶有苯甲酸鉀，兩種液體可用萃取分液法分別。(2)溶解在乙醚中的苯甲醇沸點高于乙醚，可蒸餾分別。(3)加入鹽酸后生成的苯甲酸為微溶于水的晶體，可過濾分別。15．醇脫水是合成烯烴的常用方法，試驗室合成環己烯的反應和試驗裝置如圖所示。可能用到的相關數據如下：相對分子質量密度/(g·cm－3)沸點/℃溶解性環己醇1000.9618161微溶于水環己烯820.810283難溶于水合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下漸漸加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，起先緩慢加熱a，限制餾出物的溫度不超過90℃。分別提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分別后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。回答下列問題：(1)裝置b的名稱是直形冷凝管。(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸；假如加熱一段時間后發覺遺忘加瓷片，應當實行的正確操作是B(填正確答案標號)。A．馬上補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料(3)分液漏斗在運用前須清洗干凈并檢漏；在本試驗分別過程中，產物應當從分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口放出”)。(4)分別提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥(或除水除醇)。(5)在環己烯粗產物蒸餾過程中，不行能用到的儀器有CD(填正確答案標號)。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器(6)本試驗所得到的環己烯產率是C(填正確答案標號)。A．41% B．50%C．61% D．70%解析：(1)裝置b為直形冷凝管。(2)碎瓷片的存在可防止在加熱過程中產生暴沸現象；補