南充道鑫雙語高2024級11月28日限時訓練化學試卷可能用到的相對原子質量:H-1C-12O-16S-16Cl-35.5Na-23Fe-56Mg-24K:39Mn:55一、單項選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分）1.下列有關物質分類或變化歸類錯誤的是（）A.混合物：鹽酸、漂粉精、堿石灰、氨水B.化合物：、、C.同素異形體：和干冰、金剛石和石墨、白磷和紅磷D.化學變化：食物腐敗、氫氣與氯氣混合爆炸、溶洞的形成2.下列變化中必須要加入還原劑才能實現的是（）A. B.C. D.3.常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A.該反應過程中，M是，是B.當反應中有生成時，轉移2mol電子C.該過程的總反應方程式為D.生產過程要嚴格避免混入4.侯德榜為我國化工事業的發展做出了卓越貢獻，他所發明的聯合制減法的生產流程可以簡化成下圖。下列說法錯誤的是（）A.第②步發生的主要反應為B.流程中先通是為了形成堿性環境，以吸收更多的，提高生產效率C.可用溶液鑒別小蘇打和純堿D.該工藝的碳原子利用率理論上為5.下列關于鈉的實驗現象的敘述不正確的是（）選項實驗操作實驗現象A切開一小塊鈉，觀察切面顏色的變化鈉切面顏色變暗，最后呈淡黃色B把一小塊鈉投入溶液中鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發出“嘶嘶”的響聲，產生藍色沉淀C把一小塊鈉投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發出“嘶嘶”的響聲，反應后溶液變藍D把一小塊鈉迅速投入熱坩堝中，繼續加熱坩堝片刻鈉熔成小球，然后劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體A.A B.B C.C D.D6.下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A.該溶液中，、、、可以大量共存B.該溶液中，、、可以大量共存C.向該溶液中滴入少量溶液，反應離子方程式為D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產生轉移1mol電子7.用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.全部制成膠體，得到膠體粒子數目為B.含4molHCl的濃鹽酸與足量反應，可收集到氯氣的分子數為C.常溫常壓下，中含有的分子總數小于D.過量Fe在中燃燒，反應轉移的電子數為8.下列圖示實驗正確的是（）A.圖甲制備并收集 B.圖乙檢驗化合物中是否含鉀元素C.圖丙配制NaCl溶液 D.圖丁驗證鈉與水反應是否放熱9.如果某雙原子氣體中含有的原子數為，則該氣體在標準狀況下的體積是（）A. B. C. D.10.同溫同壓下，等質量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是（）A.氣體的密度之比為11:8 B.氧元素質量之比為8:11C.氣體的物質的量之比為8:11 D.氣體的體積之比為11:811.下列有關溶液配制的敘述正確的是（）A.配制的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉移至250mL容量瓶中定容B.用已準確稱量的固體配制一定體積的溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管C.量取濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉移至500mL容量瓶中即可得的溶液D.稱取固體，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，即可得到的溶液12.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計），將容器分成兩部分，當左側充入，右側充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法不正確的是（）A.左側與右側原子數之比為4:1B.右側CO的質量為7gC.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D.保持溫度不變，若改變右側CO的充入量而使隔板處于容器正中間，則應再充入0.5molCO13.時，將agHCl完全溶于水，得到VmL飽和溶液，該溶液的密度為，質量分數為w，其中含的物質的量為bmol。下列說法不正確的是（）A.時，HCl的溶解度為 B.溶液中C.溶質的物質的量濃度 D.溶質的質量分數14.過碳酸鈉（）有和的雙重性質，能有效殺滅環境中的病毒。合理組合下列裝置能用于測定過碳酸鈉的組成（a:b的值），下列說法正確的是（）A.接口連接順序為B.裝置II和V中盛放的試劑不同C.若缺少裝置IV，則所測實驗結果偏小D.若實驗操作準確，測得裝置III質量增加0.88g，可知二、填空題（共4小題58分）15.（16分各2分）含氯物質生產生活中有重要作用。（1）次氯酸鈣的制備：將氯氣通入以電石渣[主要成分為和]為原料打成的漿料中“氯化”，充分反應后，過濾除去過量的和。①“氯化”時要適當減緩通入速率的目的是________。②所得濾液中含有的陰離子有、、、，若、、的物質的量分別為a、b、c，則a、b、c之間的關系為________。（2）實驗室制取干燥時，凈化、干燥與收集所需裝置的接口連接順序為________（按氣流方向由左向右）。（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中________已分解。（4）相同溫度和壓強下，在不同溶液中的溶解度（用溶解的物質的量濃度表示）隨溶液濃度而變化。在NaCl溶液和鹽酸中的溶解度以及某些含氯微粒的濃度變化如圖所示。NaCl溶液濃度與溶解及含氯微粒的濃度變化鹽酸濃度與溶解的濃度變化①在氯化鈉溶液中，生成的離子方程式為________。②隨著鹽酸濃度增大，氯氣的溶解度先減小后增大的原因是________。（5）含氯物質被NaOH溶液吸收后，生成和，該反應的離子方程式為________。（6）已知時，氯水中（溶于水的氯氣分子）、、三種微粒所占百分數與pH的關系如圖所示。則用處理飲用水時，溶液的pH最佳控制范圍是________（填標號）。A.3-5.5 B.5.5-7.516.（14分各2分）實驗室用固體燒堿配制的NaOH溶液490mL，用質量分數為、密度為的濃硫酸配制的硫酸溶液500mL。請回答下列問題。（1）需要NaOH固體質量為____________g。（2）有以下儀器：①燒杯；②藥匙；③250mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平；⑦量筒。配制以上兩種溶液都必須使用的玻璃儀器除①外，還有_________（填序號），還缺少的儀器是_________。（3）定容的具體操作方法是：____________。（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為、密度為的濃硫酸的體積為____________mL，如果實驗室有、、量筒，應選用____________mL量筒最好。（5）配制過程中，下列操作不會對結果有影響的是___________（填序號）。①未洗滌燒杯、玻璃棒②稱量NaOH時，砝碼與藥品放反③定容時俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線17.（16分）依據物質類別和元素價態，可以對物質的性質進行解釋和預測。I.侯德榜為我國化工事業的發展作出了卓越貢獻，其反應的化學方程式為：（晶體析出），某活動小組根據上述原理，制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示（夾持、固定用儀器未畫出）：①乙瓶中裝有的試劑為：____________；裝置a的作用是：____________。②侯氏制堿法縮短了流程，降低了成本，制得后獲得純堿的化學方程式為：____________，實驗室進行此操作的裝置可以是圖中：____________（填字母序號）。II.亞硝酸鈉（）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的護色劑和防腐劑。誤食會導致血紅蛋白中的轉化為而中毒。（2）誤食后可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是____________（填序號）。A.被還原 B.維生素C具有還原性C.還原性：維生素 D.是還原劑（3）亞硝酸鈉在時能分解產生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。請填寫并配平該反應的化學方程式。（4）某酸性反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：、、、、、，則寫出反應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目________。III.已知下列四種氧化劑（氧化KI后）對應的還原產物情況如表。氧化劑還原產物NO（5）個數相等的四種氧化劑分別與足量KI作用，得到最多的是________。18.（12分）根據所學知識填寫下列空白.（1）在標準狀況下，由CO和組成的混合氣體體積為6.72L，質量為12g，此混合物中CO和物質的量之比是________。（2）、組成的混合氣體，其密度是同樣條件下的密度的________倍。（3）某元素X的一種含氧酸化學式為，屬于二元酸，則與過量氫氧化鈉溶液反應生成的產物為和________（寫化學式）。（4）向300mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的（忽略溶液體積的變化），充分反應后，向上述所得溶液中，逐滴滴加的鹽酸，將所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系繪制圖像如下圖所示，回答下列問題：①向氫氧化鈉溶液中通入后的溶質及物質的量之比為________。②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是_______。（5）在某氣態氧化物化學式為，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R元素的摩爾質量為________。參考答案選擇題（14小題共42分各3分）1-5CDACA 6-10DCDAD 11-14BDDB填空題（共4小題58分）15.（16分各2分）【答案】（1）①使氯氣被氫氧化鈣充分吸收，提高氯氣轉化率②（2）dcbae （3）HClO（4）①②當鹽酸濃度比較小時，與的反應被抑制，溶解度減小；隨著鹽酸濃度的增大，此時反應以為主要反應，從而促進溶解，溶解濃度逐漸增