2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題11離子反應與離子共存考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1全面考查離子其存2023·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖南卷、2022·浙江卷、2021·遼寧卷、2021·浙江卷、2020·浙江卷、2019·天津卷所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。離子能否大量共存近幾年雖然在高考中較少單獨命題，可能是選擇題的一個選項，也可能把離子能否大量共存的思想始終滲透在大題當中，我們不能忽視，要適應這樣的考查方式，培養運用離子共存理論解題的意識，強化理論應用于解決實際問題的能力。考點2部分涉及離子共存2024·浙江1月卷、2022?重慶卷、2022?湖北省選擇性考試、2021?湖南選擇性考試、2021?天津卷、2020?江蘇卷、2019?江蘇卷、2018?江蘇卷、2017?江蘇卷、2016·江蘇卷、2016·四川卷、2015·江蘇卷、2015·廣東卷考點1全面考查離子共存1．(2024·浙江1月卷，5，3分)在溶液中能大量共存的離子組是()A．H+、I-、Ba2+、NO3- B．、K+、CN-、Cl-C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3-【答案】D【解析】A項，H+、I-、NO3-三種離子會反生氧化還原反應而不能大量共存，故A不符合題意；B項，、CN-會生成CN)63-離子而不能大量共存，故B不符合題意；C項，SiO32-、Ca2+會生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D項，NH4+、CH3COO-、HCO3-雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；故選D。2．(2022?重慶卷，4)下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-等離子大量共存的是()A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2【答案】D【解析】A項，向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應，會影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；B項，向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；C項，向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；D項，向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發生任何反應，不會影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；故選D。3．(2022?湖北省選擇性考試，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-【答案】C【解析】A項，氨水顯堿性，會與Ag+、Cu2+反應，不能大量共存，A項錯誤；B項，Fe3+、I-會發生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；C項，醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO42-、NH4+、Br-、H+均不會發生反應，能大量共存，C項正確；D項，硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；故選C。4．(2021?湖南選擇性考試，12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl﹣、NH3?H2O不能大量共存，因發生反應：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因發生反應：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42﹣、H2O2能大量共存，粒子間不反應DH+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣能大量共存，粒子間不反應【答案】B【解析】A項，Na+、Al3+、Cl﹣、NH3?H2O不能大量共存，因為發生反應Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A項判斷正確，分析錯誤，故A錯誤；B項，H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因發生反應：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，B項判斷正確，分析正確，故B正確；C項，Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2粒子中，Fe3+可以作為H2O2分解的催化劑，C項判斷錯誤，故C錯誤；D項，酸性條件下，MnO4﹣具有強氧化性，可以氧化Cl﹣，D項判斷錯誤，故D錯誤；故選B。5．(2021?天津卷，9)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-【答案】B【解析】A項，pH=1的溶液中，NO3--在酸性條件下與Fe2+會發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B項，pH=12的溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-均不能發生反應，能大量共存，故B正確；C項，pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會發生反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D項，pH=7的溶液中，Al3+、HCO3-會發生雙水解，不能大量共存，故D錯誤；故選B。6．(2020?江蘇卷，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B．0.1mol/L鹽酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C．0.1mol/LKMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D．0.1mol/LAgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-【答案】A【解析】A項，在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B項，在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C項，MnO4-具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質，故不能共存，C不選；D項，在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。7．(2019?江蘇卷，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】A項，是一個堿性環境，離子相互間不反應，且與OH-不反應，能大量共存；B項，MnO4-具有強氧化性，Fe2+具有還原性，兩者會發生氧化還原反應而不能大量共存；C項，Ba2+可以與CO32-發生反應生成沉淀而不能大量存在；D項，酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現強氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存。8．(2018?江蘇卷，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?【答案】B【解析】A項，I-具有強還原性，ClO-具有強氧化性，I-與ClO-發生氧化還原反應，故I-與ClO-不能大量共存；B項，在Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?等幾種離子間不能發生離子反應，故其能大量共存；C項，CH3COO-能與H+反應生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，故Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存。9．(2017?江蘇卷，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10?12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C．c(Fe2+)=1mol·L?1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】A項，Fe3+和SCN?會發生反應生成血紅色的配合物，錯誤；B項，根據KW可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，正確；C項，Fe2+還原性較強，MnO4-氧化性較強，兩者因發生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；D項，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO3-不能在酸性溶液中大量共存，錯誤。10．(2016·江蘇卷，12)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH＜1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【解析】A項，Cl2具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，Fe2＋不存在，錯誤；B項，ClO－具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，Fe2＋不存在，錯誤；C項，Fe2＋與OH－反應生成氫氧化亞鐵沉淀，NH與OH－反應生成一水合氨，Fe2＋、NH不存在，錯誤；D項，組內離子可能在溶液中存在，正確。故選D。11．(2016·四川卷，3)下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是()A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】A項，MnO4-是紫色，故錯誤；B項，硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀，故錯誤；C項，滿足電子守恒和電荷守恒，故正確；D項，氫離子和硫酸根離子比例應為2：1，故錯誤。12．(2015·江蘇卷，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、B．KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、CaC．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、D．水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、【答案】B【解析】使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，則Al3+不能大量共存，A項錯誤；KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液的pH=1，為強酸溶液，離子可以大量共存，B項正確；與Al反應能放出氫氣的溶液為強酸性溶液或強堿性溶液，亞鐵離子不能在堿性溶液中大量共存，硝酸根離子在酸性溶液中與亞鐵離子因發生氧化還原反應不能大量共存，C項錯誤；水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液的pH=113．(2015·廣東卷，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、N【答案】C【解析】A中鋇離子與碳酸根離子不能大量共存；B中亞硫酸根離子和氫離子不能大量共存；C可以大量共存；D中氫離子和碳酸氫根離子不能大量共存。考點2部分涉及離子共存1．(2016·上海卷，19)已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是()A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+【答案】BC【解析】溶液本身無色，說明沒有Fe2+。加入溴水仍然無色，說明溴水發生了反應，且產物無色，I－和SO32－均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的還原性比I－強，故I－是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據電荷守恒可判斷SO42－肯定沒有。故選BC。2．(2015·安徽卷，10)下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個【答案】D【解析】A項，H+與ClO-反應生成弱酸HClO而不能共存；B項，NaClO可氧化CH3CHO，Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀而不能共存；C項，NaClO溶液呈堿性，而FeSO4少量，故離子方程式為6Fe2++3ClO-+3H2O=3Cl-+4Fe3++2Fe(OH)3↓，錯誤；D項，發生的反應是Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故每生成1molCl2，轉移電子1mol，正確。3．(2015·四川卷，2)下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是()A．該溶液中Na+、NH4+、NO3-B．通入CO2氣體產生藍色沉淀C．與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH【答案】A【解析】B選項CO2不與CuSO4反應，因為碳酸不能制硫酸；C選項H2S是弱酸不能寫成離子形式，應該用分子式表示；D選項氨水過量，氫氧化銅沉淀繼續和氨水反應形成絡合物，離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。專題11離子反應與離子共存考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1全面考查離子其存2023·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖南卷、2022·浙江卷、2021·遼寧卷、2021·浙江卷、2020·浙江卷、2019·天津卷所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。離子能否大量共存近幾年雖然在高考中較少單獨命題，可能是選擇題的一個選項，也可能把離子能否大量共存的思想始終滲透在大題當中，我們不能忽視，要適應這樣的考查方式，培養運用離子共存理論解題的意識，強化理論應用于解決實際問題的能力。考點2部分涉及離子共存2024·浙江1月卷、2022?重慶卷、2022?湖北省選擇性考試、2021?湖南選擇性考試、2021?天津卷、2020?江蘇卷、2019?江蘇卷、2018?江蘇卷、2017?江蘇卷、2016·江蘇卷、2016·四川卷、2015·江蘇卷、2015·廣東卷考點1全面考查離子共存1．(2024·浙江1月卷，5，3分)在溶液中能大量共存的離子組是()A．H+、I-、Ba2+、NO3- B．、K+、CN-、Cl-C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3-【答案】D【解析】A項，H+、I-、NO3-三種離子會反生氧化還原反應而不能大量共存，故A不符合題意；B項，、CN-會生成CN)63-離子而不能大量共存，故B不符合題意；C項，SiO32-、Ca2+會生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D項，NH4+、CH3COO-、HCO3-雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；故選D。2．(2022?重慶卷，4)下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-等離子大量共存的是()A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2【答案】D【解析】A項，向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應，會影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；B項，向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；C項，向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；D項，向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發生任何反應，不會影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；故選D。3．(2022?湖北省選擇性考試，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-【答案】C【解析】A項，氨水顯堿性，會與Ag+、Cu2+反應，不能大量共存，A項錯誤；B項，Fe3+、I-會發生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；C項，醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO42-、NH4+、Br-、H+均不會發生反應，能大量共存，C項正確；D項，硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；故選C。4．(2021?湖南選擇性考試，12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl﹣、NH3?H2O不能大量共存，因發生反應：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因發生反應：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42﹣、H2O2能大量共存，粒子間不反應DH+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣能大量共存，粒子間不反應【答案】B【解析】A項，Na+、Al3+、Cl﹣、NH3?H2O不能大量共存，因為發生反應Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A項判斷正確，分析錯誤，故A錯誤；B項，H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因發生反應：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，B項判斷正確，分析正確，故B正確；C項，Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2粒子中，Fe3+可以作為H2O2分解的催化劑，C項判斷錯誤，故C錯誤；D項，酸性條件下，MnO4﹣具有強氧化性，可以氧化Cl﹣，D項判斷錯誤，故D錯誤；故選B。5．(2021?天津卷，9)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-【答案】B【解析】A項，pH=1的溶液中，NO3--在酸性條件下與Fe2+會發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B項，pH=12的溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-均不能發生反應，能大量共存，故B正確；C項，pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會發生反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D項，pH=7的溶液中，Al3+、HCO3-會發生雙水解，不能大量共存，故D錯誤；故選B。6．(2020?江蘇卷，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B．0.1mol/L鹽酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C．0.1mol/LKMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D．0.1mol/LAgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-【答案】A【解析】A項，在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B項，在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C項，MnO4-具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質，故不能共存，C不選；D項，在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。7．(2019?江蘇卷，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】A項，是一個堿性環境，離子相互間不反應，且與OH-不反應，能大量共存；B項，MnO4-具有強氧化性，Fe2+具有還原性，兩者會發生氧化還原反應而不能大量共存；C項，Ba2+可以與CO32-發生反應生成沉淀而不能大量存在；D項，酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現強氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存。8．(2018?江蘇卷，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?【答案】B【解析】A項，I-具有強還原性，ClO-具有強氧化性，I-與ClO-發生氧化還原反應，故I-與ClO-不能大量共存；B項，在Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?等幾種離子間不能發生離子反應，故其能大量共存；C項，CH3COO-能與H+反應生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，故Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存。9．(2017?江蘇卷，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10?12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C．c(Fe2+)=1mol·L?1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】A項，Fe3+和SCN?會發生反應生成血紅色的配合物，錯誤；B項，根據KW可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，正確；C項，Fe2+還原性較強，MnO4-氧化性較強，兩者因發生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；D項，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO3-不能在酸性溶液中大量共存，錯誤。10．(2016·江蘇卷，12)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH＜1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【解析】A項，Cl2具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，Fe2＋不存在，錯誤；B項，ClO－具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，Fe2＋不存在，錯誤；C項，Fe2＋與OH－反應生成氫氧化亞鐵沉淀，NH與OH－反應生成一水合氨，Fe2＋、NH不存在，錯誤；D項，組內離子可能在溶液中存在，正確。故選D。11．(2016·四川卷，3)下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是()A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】A項，MnO4-是紫色，故錯誤；B項，硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀，故錯誤；C項，滿足電子守恒和電荷守恒，故正確；D項，氫離子和硫酸根離子比例應為2：1，故錯誤。12．(2015·江蘇卷，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、B．KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、CaC．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、D．水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、【答案】B【解析】使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，則Al3+不能大量共存，A項錯誤；KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液的pH=1，為強酸溶液，離子可以大量共存，B項正確；與Al反應能放出氫氣的溶液為強酸性溶液或強堿性溶液，亞鐵離子不能在堿性溶液中大量共存，硝酸根離子在酸性溶液中與亞鐵離子因發生氧化還原反應不能大量共存，C項錯誤；水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液的pH=113．(2015·廣東卷，8)水溶