湖北省“騰·云”聯(lián)盟2024—2025學年度上學期8月聯(lián)考高三化學答案1.B【詳解】A.淀粉在無氧環(huán)境下發(fā)酵生成乙醇，可用富含淀粉的谷物來釀酒，而淀粉水解是生成葡萄糖，不能水解得到乙醇，故A錯誤；B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上得電子結合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時擦干，除去了鐵鍋表面的水分，沒有了電解質溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，B正確；C.食用純堿主要成分為，制作面點時加入食用純堿，利用了中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，C錯誤；C.真絲織品的主要成分是蛋白質，加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品，是因為酶使真絲中的蛋白質水解，選項D錯誤；故選：B。2.B解析A.分子是正四面體結構，且原子半徑大于C，其空間填充模型為，故A錯誤；B.氫鍵的表示方法為，X和Y都應該是電負性強的原子，用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵為，B正確；C.用電子式表示的形成過程為：，C錯誤；D.一個維綸的鏈節(jié)需要2個聚乙烯醇的鏈節(jié)和1分子甲醛發(fā)生縮合，脫去1分子水，所以反應的方程式為，D項錯誤3.D【詳解】A.酚醛樹脂是由酚類和甲醛縮聚成的，不含酯基，不屬于聚酯，A錯誤；B.合金熔點一般低于成分金屬而硬度大于成分金屬，鋼的熔點比鐵低，B錯誤；C.碳納米管屬于碳單質，不是膠體分散系，C錯誤；D.稀土金屬能大大改善合金的性能，使得合金性能更為優(yōu)良，因而稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，D正確；故選：D。4.DB.表面活性劑在水面形單分子膜，破壞了水分子間的氫鍵，所以表面活性劑可以降低水的表面張力，故B正確；C.聚乳酸含有酯基發(fā)生水解反應，可用作可降解的材料，可用于免拆型手術縫合線、人造皮膚支架，故C正確；D.石墨中層與層之間存在微弱的范德華力，易滑動，起潤滑作用，D錯誤。5.B【詳解】A.濁液中通入變黑，生成硫化銀和鹽酸，反應的離子方程式為：，選項A正確；B.CIF中F為價，則CIF與溶液反應：，故B錯誤；C.向含的溶液中加入足量的溶液沉錳：，C正確；D.工業(yè)上，可通過電解KF的無水溶液（含和離子）制取，陰極得到電子，發(fā)生還原反應，因此制時在陰極放電，電極方程式為：，D正確；故選：B。6.C【詳解】A.298K時甲醇是液體，①是焓減熵減的反應，故A錯誤；B.淀粉是高分子聚合物，含有的羥基數(shù)目不是，B錯誤；C.DHA中雜化的原子為2個亞甲基中的碳原子和2個羥基中的氧原子，共4個原子，即，C正確；D.被氧化生成1個轉移2個電子，則生成轉移電子數(shù)為2mol，即，D錯誤；故選：C。7.A【詳解】A.在第三能層中最多有9個原子軌道，最多可填充18個電子，故自旋狀態(tài)相同的電子最多有9個，故A錯誤；B.在元素周期表中，非金屬元素不都在p區(qū)，如H在s區(qū)，故B正確；C.基態(tài)氮原子價電子排布式為，若基態(tài)氮原子價電子排布式為，則違反洪特規(guī)則，故C正確；D.某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)得到吸收光譜，故D正確；故選：A。8.B【詳解】A.腺嘌噙核苷酸中有磷酸二氫根具有酸性，有氨基具有堿性，故A正確；B.腺嘌呤核苷酸水解生成的戊糖是核糖，核磁共振氫譜有9組峰，B錯誤；C.腺嘌呤核苷酸水解生成的堿基是腺嘌呤，分子式為，C正確；D.腺嘌呤核苷酸中的手性碳原子如圖所示，所以1mol腺嘌呤核苷酸4mol手性碳原子，故D正確；故選：C。9.A【詳解】A.一般情況下，在鐵制品上鍍銅時用純銅作陽極，電極反應為：，電解質溶液為溶液，鐵作陰極，電極反應為：，但若用和過量氨水作電解質溶液，加入氨水可以形成銅氨絡離子，使游離的銅離子濃度維持在一個穩(wěn)定的狀態(tài)，此時鍍上的鍍銅層會更一致，鍍層的孔隙率下降，使鐵制品上鍍致密銅鍍層，A正確；B.容量瓶不宜用于溶解固體，B錯誤；C.該反應實驗現(xiàn)象不明顯，不能用該實驗探究濃度對化學反應速率的影響，C錯誤；D.過量銀氨溶液呈堿性，與反應褪色，而不能說明是碳碳雙鍵的緣故，D錯誤；故選：A。10.C【詳解】A.該有機物含3個碳碳雙鍵，且每個雙鍵碳原子所連的基團均不同，均存在立體異構，有順反異構，且分子結構中含有3種含氧官能團羰基、羧基、羥基，A正確；B.脫落酸中只有羧基能和反應，B正確；C.脫落酸分子結構中存在羥基和羧基，其發(fā)生分子內酯化反應構成環(huán)狀酯，所得結構中存在一個六元環(huán)和一個七元環(huán)，C錯誤；D.脫落酸分子結構中存在共軛結構，當1mol脫落酸與發(fā)生加成反應時，可通過1，加成的方式得到3種不同的產(chǎn)物，還可通過發(fā)生類似1，加成的反應得到1種不同于之前的產(chǎn)物，1個羰基也可以與發(fā)生加成共得到1種不同的產(chǎn)物，D正確；故答案為：C。11.D【詳解】A.灼燒固體應在坩堝中，不能用蒸發(fā)皿，A錯誤；C.分液時，先使下層液體從下口流出，再將上層液體從上口倒出，用苯萃取，苯的密度小于水，故有機相在上層，水相在下層，故應先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，B錯誤；C.過濾時攪拌易搗破濾紙，應使水自然流下，操作不合理，C錯誤；D.從有機相蒸餾分離出溴，應選蒸餾燒瓶、直形冷凝管等儀器，球形冷凝管易殘留餾分，D正確：故選：D。12.C【詳解】A.氨硼烷屬于分子晶體，為極性分子，分子間易形成氫鍵，故A正確；B.由反應原理可知，水解過程中B原子所連的H原子被取代，用代替作反應物，有HD生成，故B正確；C.電負性，，所以B上所連H帶負電性、N上所連H帶正電性、P帶負電性、Ni帶正電性，因為不同電性間原子相互吸引，所以B、N上所連H只能分別吸附在Ni和P上；C錯誤；D.由反應原理可知，水解過程中B原子所連的H原子被取代，最終得到和，故D正確；故答案選C。13.B【詳解】A.由圖可知，晶胞中填充在相鄰4個形成的四面體空隙中，A正確；B.由于晶體中鈣離子、氟離子交替排列，所以假設這個晶胞的體心上是，那么三個頂點就是，則每個周圍距離相等且最近的有6個，故B錯誤；C.若A處原子分數(shù)坐標為，C點處于四面體填隙，根據(jù)立體幾何關系，則B處原子分數(shù)坐標為，故C正確；D.三種氟化物均為離子晶體，晶體提供自由氟離子的能力越強，陰陽離子間形成離子鍵越弱，鋇離子、鈣離子、鎂離子的電荷數(shù)相同，離子半徑依次減小，則、、三種晶體中的離子鍵依次增強，晶體提供自由氟離子的能力依次減弱，脫硅能力依次減弱，即脫硅能力，故D正確；故選：B。14.A【分析】放電時，電極材料轉化為，電極反應，是原電池的負極，陽離子增多，陽離子進入b區(qū)，f二氧化錳得電子變成錳離子，是原電池的正極，電極反應為，陽離子減少，陰離子需要通過陰離子交換膜進入b區(qū)，電極N為負極，故c區(qū)為堿性溶液，a區(qū)為酸性溶液。【詳解】A.充電時，a區(qū)有生成，pH減小；A錯誤；B.充電時，b區(qū)的向a區(qū)移動，向c區(qū)移動，所以b區(qū)濃度減小；B正確；C.放電時，電極N為原電池的負極，所以電子從電極N經(jīng)過導線傳導到電極M；C正確；D.放電時，電極N為原電池的負極，電極反應，D正確；故選：A。15.B【詳解】A.的，圖中時，此時，得到的，A錯誤；B.溶液中電荷守恒關系為，物料守恒關系為，則，時，，，B正確；C.曲線M表示的分布分數(shù)隨pH變化，右側虛線曲線表示的分布分數(shù)隨pH變化，C錯誤；D.由圖可知，時，此時的電離平衡常數(shù)，體系中，得到，當pH為8.3時，，D錯誤；故選：B。16.（1）試紙變藍 讓鈉與水反應，除水（2）恒壓滴液漏斗（3）作溶劑（4）在球形冷凝管后加一個裝有堿石灰的干燥裝置（5）①②【詳解】（1）①過氧乙醚具有強氧化性，少量過氧乙醚可以將KI氧化產(chǎn)生，遇淀粉變?yōu)樗{色，故過氧乙醚檢驗時，取少量樣品與酸性淀粉試紙一起振搖，出現(xiàn)藍色，說明其中含有過氧乙醚；②將經(jīng)蒸餾獲得的乙醚注入棕色試劑瓶中，壓入鈉絲，蓋上有毛細管的瓶蓋，讓鈉與水反應，以達到除水目的。（2）儀器Y的名稱是恒壓滴液漏斗。（4）實驗裝置存在缺陷，導致制備的格氏試劑易水解，改進的措施是在球形冷凝管后加一個裝有堿石灰的干燥裝置。（5）由H-NMR可知生成產(chǎn)物Z有5種H原子，個數(shù)比為，又質譜顯示相對質量為74，則結構為堿性氣體為，通過原子守恒可知生成的鹽為，反應方程式為：。由實驗步驟可知Mg過量，（0.12mol）少量，乙醛（0.2mol）過量，故的理論產(chǎn)量為0.12mol，而，則的實際產(chǎn)量為，故產(chǎn)率為。17.（1） （2）加快攪拌速度或粉碎濾渣等（3）共價晶體 （4）（5）時，鉍離子萃取平衡（水層）（有機層）（有機層）（水層）逆向移動，萃取率下降，鐵離子萃取率上升；時，鉍離子水解（）程度增大，不利于鉍離子的萃取提純（6）A （7）【詳解】（1）Bi元素位于第6周期ⅤA族，其價電子表示式為，其價電子軌道表示式為（3）濾渣為，是由共價鍵形成的共價晶體；（4）“聯(lián)合焙燒”時，和在空氣中反應生成和，元素由價下降到價，中O元素由0價下降到價，S元素由價上升到價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：。（6）為使萃取充分，萃取時邊攪拌邊將有機相溶液滴加到草酸溶液中，答案選A；（7）根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Bi、6個0，則晶體化學式為，密度為。18.（1）乙基 （2）羥基丁醛 6（3）（4）加成反應 取代反應（5）①B ②【詳解】（1）甲苯中甲基使苯環(huán)上與甲基鄰、對位的氫原子活化，硝基苯中硝基使苯環(huán)上與硝基間位的氫原子活化，結合A的結構簡式，可知最好先引入乙基（2）主鏈上有4個碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名的方法可知為羥基丁醛。能與溶液的化合物分為羧酸和酯兩類，屬于羧酸的有、；屬于酯的有、、共有6種。（3）根據(jù)分析可知，F(xiàn)為，F(xiàn)在催化劑和加熱條件下和氧氣發(fā)生氧化反應轉化為G，化學方程式為：。（4）由分析可知，D先與H中羰基之間發(fā)生加成反應，得到，然后兩個羥基之間脫水形成環(huán)醚得到P，形成環(huán)醚的反應屬于取代反應。（5）①根據(jù)分子中所有原子共平面，可知氮原子采取雜化，氮原子上的孤電子未參與雜化，形成的是p軌道；②柯氏試劑M的化學式為：，該步反應的另一種產(chǎn)物是水，對比吲哚、紅色的玫瑰吲哚結構可推知M的結構簡式為：。19.（1）或（2）D（3）（4）氫酯比大于8，大量的吸附在催化劑的表面，阻礙了催化劑吸附乙酸甲酯，導致乙酸甲酯的轉化率減小（5）0.006（6） 33.33【詳解】（1）反應所需活化最小的是第二步，第二步反應速率最快，反應物分子有效碰撞幾率最大，該反應方程式為，故答案為：第二步；；（2）若其他條件不變時，降低溫度，正逆反應速率均減小，而濃度在那瞬間是不變的，所以、均減小，再根據(jù)能量圖，反應物總能量大于生成物，為放熱反應，降低溫度，平衡正移，逆反應速率減小的更多，即減小的倍數(shù)小于，d合理。故答案選：D。（3）燃燒熱是1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物的放熱，通過蓋斯定律，反應①可以由燃燒反應燃燒反應燃燒反應燃燒反應得到，故可以算出。（4）由題目提示，固體催化劑作用下的反應速率與催化劑表面各反應物的吸附率有關，故氫酯比小于8，乙酸甲酯及均有較大的吸附率，增大氫酯比，的吸附率增大，使乙酸甲酯轉化率增大（或增大氫酯比，平衡正向移動，乙酸甲酯轉化率增大）；氫酯比大于8，大量的吸附在催化劑的表面，阻礙了催化劑吸附乙酸甲酯，導致乙酸甲酯的轉化率減小，故氫酯比為8附近，乙酸甲酯的