高考化學模擬卷含答案

一、單選題

1.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是（）

A.可用明研使海水淡化來解決飲水危機

B.霧是一種氣溶膠，能產生丁達爾現象

C.在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學腐蝕

D.工業上運輸濃硫酸可以使用鋁制槽罐車，因為鋁與濃硫酸常溫卜不反應

2.2022年北京冬奧會處處體現綠色環保理念，在場但建設中用到一種耐腐蝕、耐高溫

S3

的涂料是以某雙環烯酯了、匕—舊處編為原料制得的。下列說法錯誤的是

付夕飛5〃

（）

A.該雙環烯酯能使酸性KMnCh溶液褪色

B.1mol雙環烯酯最多能與2mol%發生加成反應

C.該雙環烯酯使澳水褪色的原理與SO?使澳水褪色的原理相同

D.該雙環烯酯的一氯代物有13種

3.研究小組為探究Na2s晶體在空氣中變質后的產物.進行實驗并記錄現象如下：

①取Na2s樣品加水溶解，得到澄清溶液a。

②取少量溶液a加入過量鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體放出，且出現淡黃色渾濁，

③將②中濁液過濾，向濾液中加入BaCb溶液，產生白色沉淀。

資料：i.Na2s溶液能溶解S生成NazSx,Na2sx與酸反應生成S和H2s（臭雞蛋氣味）

ii.BaS易溶于水

下列說法不正確的是（）

A.②中淡黃色渾濁可能是Sg與H+反應產生的

B.①和②說明該Na2s樣品中含有S

C.③中白色沉淀是BaSO」

D.該Na2s樣品中可能含有Na2sO3

4.根據下列實驗操作和現象，所得到的實驗結論正確的是（)

實驗操作和現象實驗結論

項

濃硫酸具有吸水性和

A將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹

強氧化性

向Nai溶液中滴加少量氯水和CC14,振蕩、靜置，下

B還原性：

層溶液顯紫色

加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，

CNH4CI固體可以升華

試管口有晶體凝結

向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量該溶液中一定含有

D

KSCN溶液，溶液變為紅色Fc2+

A.AB.BC.CD.D

5.短周期主族非金屬元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，其中Y與Z同族，Z原

子最外層電子數等于X原子的核外電子總數,X與M、Y與Z的核電荷數之和均為22。

下列說法正確的是（）

A.將少量Na2c03固體加入到X的最高價含氧酸的水溶液中，有氣泡產生

B.X、Z分別與M形成的二元化合物中，各原子均滿足8e-穩定結構

C.常溫下，單質M能夠從Y的簡單氫化物中置換出單質Y

D.X與Y形成的二元化合物為分子晶體，熔沸點低

6.火星大氣約95%是C02,Li-CCh電池在未來的火星探測領域有著重要的應用前景。

科學家設計了一系列1^^<^丫（§^?<1'（碳納米管）雜化材料3=（20、2|1、用、2111,CNTs

碳納米管是一種電導率高、比表面積大、通道和孔隙率豐富的導電基底）作為電極。已

知該電池放電時的反應為4Li+3co2=2Li2CO3+C,下列說法錯誤的是（）

用電器

+

"CO2cLi翻M-CPYoRu?Li2cO3CNF

A.放電時，Li電極作電池負極，有電子經導線流出

B.充電時，每轉移Imol電子，兩電極的質量變化差值為7g

C.充電時，陽極的電極反應式為C-4e-+2Li2co3=3CO2T+4Li+

D.雜化材料中CNTs增多了CO2的吸附位點，可使該電池表現出優異的電化學性能

7.用0.100mo//L的NaOH溶液滴定20.00mM).100mol/L的C”3c。0,溶液，測得滴定過

程中溶液的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.①點溶液中：c(H+)>c(O/T)

B.②點溶液中：。(。”3。。。一)=C(NQ+)

++

C.③點溶液中：c(/Va)>C(CH3COO~)>c(OH-)>c(H)

D.在相同溫度下，①、②、③三點溶液中水電離的c(O/T)：③〈②〈①

二、非選擇題

8.鍥、鉆是重要的戰略物資，但資源匱乏。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣中提取

銀和鉆的工藝流程如下：

2CH3CH2COOH={CH3CH2COO)2Ca+C02T+H20

丙酸co2

|,J___L離心

I蛋殼粉II8(TC[①②③④⑤1-----

請Pl答下列問題：

(1)發生裝置如圖1所示，裝置a的名稱_______________________________________o

I攪拌棒

圖1

(2)下列說法錯誤的是.

圖2圖3

A.步驟①離心分離，裝置如圖2所示，操作時應將兩支離心管放置于1、4處

B.步驟②加入乙醇的目的是降低丙酸鈣在水中的溶解度，便于析出

C.步驟④將洗滌劑加入漏斗至浸沒沉淀，并用玻璃棒充分攪拌，以便洗得更干凈

D.步驟⑤產品連同玻璃器皿放在如圖3所示的干燥器c處干燥，取用時，手提干

燥器蓋頂圓球向上拉，取下蓋子倒放在桌上，取出丙酸鈣

(3)反應器溫度控制在80℃左右為宜，原因

是：O

(4)產品中丙酸鈣純度測定：稱取mg產品，溶解，定容于100mL容量瓶，將容量

瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管移取25.00mL燒杯中的溶液于錐形瓶中，加入Cimo/[T

的EDTA溶液25.00mL(過量)，再滴加2?3滴銘黑T作指示劑，用。2瓶。小:1的標準

ZTISO」溶液滴定剩余EDTA溶液至終點，滴定管前后的液面位置如圖4所示：(EDTA能

與金屬離子反應，且CQ2+、ZM+與EDTA反應計量數之比均為1：1）

起始終點

圖4

①上述測定過程提及的下列儀器，在使用之前一定要潤洗的是。

A.IOOmL容量瓶B.燒杯C.25mL移液管D.錐形瓶E.滴定管

②此過程中，滴定管正確操作順序為:檢查滴定管是否漏水—用蒸儲水洗滌—（）

-＞（）-（）-＞（）一（）一滴定管準備完成，開始滴定。（填

序號）

a.從滴定管上口加入高于“0”刻度的所要裝的溶液

b.從滴定管上口加入3?5mL所要裝的溶液，傾斜轉動滴定管，使液體潤濕滴定管

內壁

c.將洗滌液從滴定管上口倒入預置燒杯中

d.將洗滌液從滴定管下口放入預置燒杯中

e.調整液面至“0”或刻度以下,靜置Imin,讀數

f.輕輕轉動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡

g.將橡膠管向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡

③據此計算產品中丙酸鈣的純度為w%=（用含有J、C2、m的代數式表示）。

10.研究CCh、CO的轉化、應用等問題，既有利于環境保護，又有利于實現碳達峰、

碳中和。

（1）甲醇是新型的汽車動力燃料。工業.上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應

的熱化學方程式為

2H2(g)+CO(g)_iCH3OH(g)△Hi=-116kJmoH。

1

已知：CO(g)+lo2(g)=CO2(g)△H2=-283kJmol-

H2(g)+iO2(g)=H2O(g)△H?=-242kJ-mor1

1mol甲醇氣體完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式

為O

（2）中科院大連化學物理研究所設計了一種新型多功能復合催化劑，成功地實現了

CO2直接加氫制取高辛烷值汽油：5CO2（g）+16H2（g）=C5H12⑴+IOH2O⑴△H<0,該研

究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。

向某密閉容器中按一定投料比充入CO2、H2,控制條件使其發生反應：5CO2（g）+16H2（g）

=C5H12⑴+IOH2O⑴△H<0。測得H2的平衡轉化率與溫度、壓強之間的關系如圖所示：

則X表示,Yi丫2（填“〉”或“<”）。欲提高H2的平衡轉化率并提高單

位時間內C5H12⑴的產量，可采取的措施是（寫兩種）。

（3）利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過程中發生如下反應：3cH30H（g）=C3H6（g）

該反應的Arrhenius經驗公式的實驗數據如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經驗公式

為Rink二.+C（Ea為活化能，假設受溫度影響忽略不計，k為速率常數，R和C為常

T

數）。則該反應的活化能&二kJmol'o當改變外界條件時，實驗數據如圖中

的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是；此經驗公

式說明對于某個基元反應，當升高相同溫度時，其活化能越大，反應速率增大得就

（填“越多''或"越少

（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能也可將CO?轉化為低碳烯燒，工作原理如

b電極為（填“正極”或“負極）產生丙烯的電極反應式

為0

11.KH2P04晶體具有優異的非線性光學性能。我國科學工作者制備的超大KH2P04晶體

已應用于大功率固體激光器，填補了國家戰略空白。回答下列問題：

（1）在KH2PCh的四種組成兀素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相司的

是（填離子符號）。

（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用號表示，與之相

反的用弓表示，稱為電子的自旋磁量子數.對于基態的磷原子，其價電子自旋磁量子數的

代數和為_______________0

<3）已知有關氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能（kJ?moH）如表：

N—NN三NP—PP三P

193946197489

P\

從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4（結構式可表示為形式存在的原因

P

是___________________________________________________________________________

（4）已知KH2PCh是次磷酸的正鹽，H3PCh的結構式為,其中P采取

雜化方式。

（5）與P0『電子總數相同的等電子體的分子式為o

（6）磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如:

Ooo

000Pnn

II……：II:…;……：II-2H2。P-p-p-

HO-P-OH+HOTP-OH+H0TP-0H------^―III

I........'I'.......'IOHoHOH

OHOH0H

如果有n個磷酸分子間脫水形成環狀的多磷酸,則相應的酸根可寫為

(7)分別用。、?表示H2Po［和K+,KH2P04晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、

圖(c)分別顯示的是H2Po［、K+在晶胞xz面、yz面上的位置:

①若晶胞底邊的邊長均為apm、高為叩m,阿伏加德羅常數的值為NA,晶體的密度

gym"寫出表達式)。

②晶胞在x軸方向的投影圖為_________(填標號)。

已知:BnBr結構簡式為

(1)有機物C的含氧官能團名稱為

(2)反應I、V的反應類型分別為

(3)寫出反應II的化學方程式。

(4)A有多種同分異構體，任寫一種同時符合下列要求的同分異構體的結構簡

式_________

①能與FeCh溶液發生顯色反應。

②加熱時能與新制氫氧化銅懸濁液反應

③核磁共振氫譜顯示有三組峰，且峰面積之比為2：2：1

(5)有機物G(|1)經過兩步反應可制得有機物Y,反應路線如圖所示:

a

G。§。4丁。4X①2”"2。y(C6Hio04)

②H+

結合題干中流程信息，Y的結構簡式為

答案解析部分

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】(1)攪拌、適當升溫、適當增大硫酸濃度、粉碎爐渣等(寫一條即可)

(2)Cu、Fe

+>+

(3)2Na+ClOg+6Fe+4S0：-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)i21+Cl+6H

(4)pH降低，c(H+)增大，H++F=HF平衡正向移動，溶液中c(F)減小，為使CaF?和

MgFz的溶解平衡逆向移動，NaF用量更多；IO"

(5)4.0；1.00

(6)蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾

(7)P507+煤油

9.【答案】(1)恒壓滴液漏斗/恒壓分液漏斗/恒壓漏斗

(2)C；D

(3)溫度過低反應速度太慢，溫度過高，丙酸揮發，丙酸鈣產率降低

(4)BCE；bdafe；(25c「5c2)xlLx4xl86乂儂%或(ZSciTczRlO—m4^

mm

10.【答案】(1)CHQH(g)+5o2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ/moI

(2)壓強；<；增大壓強、增大CO?的濃度

(3)31；使用了更高效的催化劑；越多

+

(4)正極；3COz+18H+18e=CH3CH=CH2+6H2O

11.【答案】(1)K+和p3-

3

-

2

(3)在原子數目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量,

能量越低越穩定

H

(4)H-O-P=O：Sp3

H

(5)SiF*SO2F2等

（6）PY。霆

4x136

(7)

1八-30RJ￡2；B

10NAac

12.【答案】（1）鍛基、酷鍵

（2）取代反應；氧化反應

高考化學模擬卷含答案

考試時間：50分鐘滿分：100分

姓名:班級：考號：

注意事項：

有機化學基礎或物質結構與性質任選一題

第團卷客觀題

第回卷的注釋

一、單選題

1.習近平總書記指出“綠水青山就是金山銀山下列觀點合理的（）

A.將工業廢液排入海洋以減少河道污染

B.為了減少火電廠產生的大氣污染，應將燃煤粉碎并鼓人盡可能多的空氣

C.習近平總書記2018年4月2日參加北京植樹節這體現了綠色化學的思想

D.與2016年相比，2017年某地區降水pH平均值增加了0.27,說明酸雨情況有所

改善

2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.25。&pH=12的Na2CO3溶液中含有。丁的數目為0.01/V4

B.Imol苯乙烯（'）中含有的碳碳雙鍵數為4山

C.加熱條件下，4.6g金屬Na與足量/反應的產物中陽離子和陰離子總數為

0.3NA.

D.常溫時，IL0.1mol-r1的硝酸銹溶液中，NH1和H+總數為0.1以

3.短周期主族元素a、b、c、d原子序數依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年

代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質，通常甲為固體，乙為氣體，O.OOlmol/LH勺丙

溶液pH=3；W、X、Y均是由這些元素構成的二元化臺物，Y是形成酸雨的主要物質之

一。上述物質的轉化關系如圖，下列說法正確的是（）

E-

濃溶液「fY」Z

〒乙〒

A.原子半徑：b

B.a、c、d形成的化臺物一定是共價化合物

C.W、X、Y中X的熔沸點最高

D.Y、Z均可用排水法收集

4.二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是

A.與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8Hl8。4

B.能發生加成反應，不能發生取代反應

C.在銅的催化下與氧氣反應的產物可以發生銀鏡反應

D.標準狀況下Imol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4LH?

5.下列各組離子能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是()

選項離子組加入試劑發生反應的離子方程式

33+

AFe\「、Cl-NaOH溶液Fe+3OH-=Fe(OH)31

BK+、C1O\SO42'鹽酸H++C1O=HC1O

CK+、OH、er過量SO2SO2+0H=HS03-

2222+

DH\Fe\SO4Ba(NO3)2溶液SO4+Ba=BaSO4l

A.AB.BC.CD.D

6.常溫下,CH3coOH和NH3H2O的電離常數均為1.8x10，向20mL濃度均為0.1mol/L

NaOH和NHsHzO的混合液中滴加等物質的量濃度的CH3coOH溶液，所得混合液的導

電率與加入CH3coOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

怦電率

J

0ab60V/^L

A.a=20,b=40,且溶液呈中性處于A,B兩點之間

B.B點溶液中：c(CH3coeT)>c(Na+)>c(NH4+)

C.已知1g3M.5,則C點的pH=5

D.A.R,，二點中.R點溶液中水的電離程度最大

7.在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉化為、2(g)和HzO⑴，示意圖如下：

廢液廢液

氧氣一A好氧菌池一>厭氧菌池一A氮氣

反應I反應II

反應INH4+(aq)+202(g)=N03-(aq)+2"+(aq)+H20(l)△/=akj,

mol~1

反應II5N“4+(aq)+3NO3-(aq)=4%(。)+9H2O(l)+2H+(aq)△W2=bkj-

mol~1

下列說法正確的是()

A.兩池發生的反應中，氮元素只被氧化

B.兩池中投放的廢液體積相等時，NM+能完全轉化為N2

C.常溫常壓下，反應H中生成22.4LNz轉移的電子數為3.75x602x1023

D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2^(。)+6/。(，)+4"+(aq)△H2=1(3a+b)kj-

mol~1

二、實驗

8.水合月井(N2H4H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合朧的原理為：

CO(NH2)2+2NaOH+NaCIO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl據此，某學生設計了下列實驗。

【制備NaQO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示(部分夾持裝置已省略)

已知：3NaClO△2NaCl+NaClO3

HC1

In■

圖甲用乙

(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有(填字母)。

A.容量瓶B.燒杯

C.移液管D.玻璃棒

(2)裝置［中發生的離子反應方程式是;

II中玻璃管a的作用為;II中用冰水浴控制溫度在30C以下，其主要目

的___________________________________________________

(3)【制取水合朋】實驗裝置如上圖圖乙所示

反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4H2O參與A中反應并產

生大量氮氣，產品產率因此降低，請寫出降低產率的相關化學反應方程

式;充分反應后，加熱蒸

儲A內的溶液即可得到水合肺的粗產品。

(4)稱取微分0.3000g,加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500的L

溶液滴定。已知：N2H4H2O+2L=N2f+4HI+H2Oo

①滴定時，可以選用的指示劑為;

②實驗測得消耗k溶液的平均值為20.00mL,微分中N2H4H2O的質量分數

為。

三、綜合題

9.汽車尾氣(主要成分為NOx和CO)已成為主要的空氣污染物來源之一，有發生光化

學煙霧污染的潛在危險。

(1)某小組同學為研究光化學煙霧的形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為

CxHyC?)、NO、NO2、O:、PAN(CH3coOONCh),各種物質的相對濃度隨時間的變化

如右圖。根據圖中數據，下列推論最不合理的是°(填選項序號字母)

?，向，小Hl

a.NO的消失的速率比CxHy快

b.NO生成NO2

c.CxHv及NS可以生成PAN及O

d.O3生成PAN

(2)一定條件下，將2moiNO與2moi02置于恒容密閉容器中發生反應2N0(g)+

O2(g)=2NO2(g),下列可判斷反應達平衡的是o(填選項序號字母)

a.體系壓強保持不變

b.混合氣體密度保持不變

c.NO和0：的物質的量之比保持不變

d.每消耗2molNO同時生成2molNO2

(3)高溫下N2和O2發生N2(g)+0?(g)=2N0(g)反應，是導致汽車尾氣中含有NO

的原因之一。

①下圖是T、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發生分解過程中N2的體積分數隨

時間變化的圖像，據此判斷反應N2(g)+0z(g)=2N0(g)為(填“吸熱”或“放

熱'')反應。

②2000℃時?，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5moiCh,達到平衡后

NO的物質的量為2m01,則此刻反應的平衡常數長=。該溫度下，若開

始時向_L述容器中充入N?與02均為1mol,則達到平衡后N2的轉化率

③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的

機理如右圖所示.寫出其變化的總化學反應方程

式：。

（4）為減少汽車尾氣中NO、的排放，常采用CxH,（燒）催化還原NO、消除氮氧化

物的污染。

例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)4-2H2O(g)AHi=-574kJ/mol

CH4(g)+4N0(g)=2N?(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2

若16gCH4還原NO2至N2,共放出熱量867kJ,MAH2=。

若用標準狀況下4.48LCK還原NCh至N2,共轉移的電子總數為(阿伏加德

羅常數的值用NA表示)。

10.鉆酸鋰電池應用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoCh、導電劑乙快黑、鋁箔及少

量Fe,可通過下列實驗方法回收鉆、鋰。

NtjCO,

N*OH?aH；SO<.HP)

I1「一水相’—LijCOj

度舊調pH?｛落取H.

"電池除雜T反樂取卜Coso4上液fCocq冏體

萃隊先試劑XNH1HCO）溶液

幾種金屬離子沉淀完全（離子濃度為I05mo/L）的pH如下表:

離子Fe3+Alu

溶液pH3.29.09.2

回答下列問題：

(1)LiCoOz中，Co元素的化合價為，濾液1的主要成分

是。

(2)已知：氧化性Co3+>H2O?>Fe3+,“酸浸”過程中H2O2所起主要作用

是o“調節pH”除去的離子主要有A伊和。

(3)酸浸時浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50c以上時漫出率卜.降的原因

204060SO100

滋度/c

萃取

2++

(4)“萃取”和“反萃取“可簡單表示為：CO+2(HA)2=CO(HA2)2+2HO則反萃取

反萃取

過程加入的試劑X是O

(5)向CoSCU溶液中加入NKHCOa溶液，發生反應的離子方程式

為o

(6)工業上用Li2c。3粗品制備高純Li2co3可采用如下方法：將Li2cCh溶于鹽酸,

加入如圖所示的電解槽，電解后向LiOH溶液中加入梢過量的NH4HCO3溶液，過濾、

烘干得高純Li2co3。

LiCI

陽?子交

①電解槽中陽極的電極反應式是O

②向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液時，發生反應的化學方程式

為?

11.［化學一選修5：有機化學基礎］

聚對苯二甲酸丁二醇酯（PBT）是一種性能優異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成

路線如圖所示:

COOII

ANaOH溶液.一?5/催化和

(CtHl0)光》

①

COOH濃硫酸CAT

----------?PBT

D△

乙酸、空氣回」⑦

催化劑丫⑤

E④

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是,C的化學名稱是o

（2）⑤的反應試劑和反應條件分別是o

（3）F的分子式是,⑥的反應類型是o

（4）⑦的化學方程式是。

（5）M是H的同分異構體，同時符合一列條件的M可能的結構有種,

a.0.1molM與足量金屬鈉反應生成氫氣2.24L（標準狀況）

b.同一個碳原子上不能連接2個羥基

其中核磁共振氫譜顯示3組峰，且峰面積之比為3：I：1的結構簡式是o

（6）以2—甲基J-3一丁二烯為原料（其它試劑任選），設計制備HO，J?°H的

合成路線：_________

12.［化學選修3：物質結構與性質】

翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉?NaAI（Si2O6）,常含微量Cr、Ni、Mn、

Mg、Fe等元素。回答下列問題：

（1）基態Cr原子的電子排布式為；Fe位于元素周期表也

區。

（2）翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學式為,

其中四種元素第一電離能由小到大的順序是o

（3）鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數相同，為什么鐵的熔沸點遠

大于

鈣？

(4)在硅酸鹽中存在SiOi-結構單元，其中Si原子的雜化軌道類型為.

當無限多個(用n表示)SiO『分別以3個頂角氧和其他3個Si。丁形成層狀結構時

(如圖所示)，其中Si、0原子的數目之比為

若其中有一半的Si被A1替換，其化學式為

(5)Cr和Ca可以形成種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結構如圖所示。該晶

體的化學式為，若Ca與0的核間距離為xnm,則該晶體的密度為

g/cn?。

答案解析部分

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】(1)B；D

(2)MnCh+4H++2c卜金卜1儼+。2廿2H?0；平衡壓強；防止NaCIO分解為NaCI和NaCQ,

影響水合脫的產率

(3)2NaClO+N2H4-H2O=2NaCl+N2f+3H2。【測定肺的含量】

(4)淀粉溶液；25%

9.【答案】(1)d

(2)ac

(3)吸熱；1/9或0.11；1/7或14.3%；2NO+O2+4CO〃/乙4CO2+N2

(4)-1160kJ-mol-'；1.6NA

10?【答案】(1)+3；NaAKh、NaOH

(2)將C<)3+還原為Co?，；Fe3+

(3)溫度升高，H2O2分解速率加快，參與酸浸反應的H2O2的量減少，導致浸出率下降

(4)H2SO4溶液

(5)Co2++2HCO3:CoCChl+CChT+H：!。

-

(6)2CF-2e=Cl2t；2NH4HCO3+2LiOH=L12CO44-(NH4)2CO3+2H2O

11.【答案】(1)CHj-對苯二甲醛

(2)NaOH溶液，加熱(或H+公)

(3)C8Hl2。4；加成反應(或還原反應)

(1)011

JLOO

(4)M+MIKXINOh>4114X1?IK名;1—OOMCMMCHX^-M+(物hII■■

(IMMI

OHOH

(5)5；

CHt-CH-CH-CH,

(6)

o

5

12.【答案】(1)[Ar]3d4s1;d區

(2)Na2OA12O34SiO2；Na<Al<Si<O

(3)Fe的核電荷數較大,核對電子的引力較大.故Fe的原子半仔小干Ca.Fe的金屬

鍵強于Ca

3n—

(4)sp3；2:5；(AlSiO)

°5n

7x1o22

(5)CaCrO?；，皆一

6

yi2xxxNA

高考化學模擬卷含答案

一、單選題

1.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是()

A.除去生鐵中的各種雜質，把生鐵提純

B.適當降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質

C.用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵

D.加入含金元素改善生鐵性能

2.設NA表示阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是()

A.標準狀況下，0.1mol02被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉移的電子數目為0.2NA

B.常溫常壓下，I62CK中含有的原子總數為5NA

C.標準狀況下，11.2LCH30H中含有的氫原子數目為2NA

D.常溫常壓下，2.24LCO和C0z混合氣體中含有的碳原子數目為O.INA

3.有機化合物的結構可用鍵線式表示，如CH尸CHCFhBr可表示為z\z.則

關于有機物0r的說法正確的有()

A.與苯互為同分異構體

B.其二氯代物有3和(不考慮立體異構)

C.分子中所有的碳原子在同一平面上

D.屬于烯燒，是乙烯的同系物

4.生物燃料電池(BFC)是以有機物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特

殊的燃料電池，其能量轉化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所

示.已知G極的電極反應方程式為：C2H5OH+3H2O-12e=2CO2+12H\下列說法不正

A.G極為電池負極，C?極為電池正極

B.C?極的電極反應式為Oz+4H++4e=2比0

C.該生物燃料電池的總反應方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

D.電子由C2極經外電路導線流向Ci極

5.常溫下,濃度均為O.lmoH/i、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，

分別加入NaOH固體，lg工隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示.下列敘述

c{uH)

正確的是()

nN1OH)

KTmol

A.HX的酸性弱于HY

B.a點由水電離出的c(H+)=10-mol水r

C.c點溶液中：c(Y)>c(HY)

D.b點時酸堿恰好完全反應

6.下列有關實驗操作、現象和結論均正確的是（）

選實驗操作現象結論

項

生成白色沉淀原溶液中一定含有

A某溶液中滴加足量鹽酸酸化的BaCl2

溶液SO42

B將Ch通入石蕊試液中石蕊試液先變C12具有漂白性

紅后褪色

C用潔凈的鈿絲蘸取某溶液進行焰色火焰呈黃色原溶液一定含有Na+,

反應實驗一定不含K+

有

D將K【和FeCb溶液在試管中混合后,下層溶液顯紫氧化性Fe3+>h

加入CC14,振蕩，靜置紅色

A.AB.BC.CD.D

二、綜合題

7.某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質，過程設計如下：

提出猜想

問題I:在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫

氧化銅也有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩定性小于正三價的鐵，正一價

銅的穩定性也小于正二價的銅嗎？

問題3：氧化銅有氧化性，能被Hz、CO還原，它也能被氮的某種氣態氫化物還原嗎？

實驗探究

（1）I.解決問題1

a.需用到的藥品除lmol?JCuSO4溶液、稀硫酸外還需（填試劑的化

學式）溶液.

b.用膽研晶體配制ImN-I/iCuSCh溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、

玻璃棒、膠頭滴管外，還有（填儀器名稱）.

c.為達到實驗目的，請你補全實驗內容和步驟：

①用CuSCU溶液制備Cu（OH）2；

②______________________________________________________

（2）II.解決問題2

取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坨煙中灼燒，當溫度達到80?100C得到黑

色固體粉末；繼續加熱至1000C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅

色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀

察到試管底部還有紅色固體存在.根據以上實驗現象問答問題.

a.寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式:.

b.從實驗II可得出的結論是在高溫下正一價銅比正二價銅（填穩定或不穩

定），

溶液中正一價銅比正二價銅（填穩定或不穩定）.

（3）III.解決問題3

設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

CuO

X-*鑫"正.皿―ZI;一?

tttfl灰“KrC足M無水CllSO.1

A匝’B

當氮的某種氣態氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化桐時，觀察到氧化銅由黑色變成r

紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y；將X通入灼熱的

CuO燃燒管完全反應后，消耗O.OlmolX,測得B裝置增重0.36g,并收集到0.28g氣體

Y.

a.儀器A的名稱是.

b.X的化學式為.

8.資源的高效利用對保護環境.促進經濟持續健康發展具有重要作用.磷尾礦主要含

Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3.某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備

具有重要工業用途的CaCCh、Mg（OH）2、P4和H2其簡化流程如圖：

己知：①Cas（PO4）3F在950C不分解

(01inn

②4Ca5(PO)3F+18SiO+30C

422CaF2+30CO+18CaSiO?+3P4

請問答卜列問題：

(1)950℃煨燒磷尾礦生成氣體的主要成分是

(2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是

(3)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca?+的原因是

(4)在浸取液II中逃入NH3,發生反應的化學方程式是

(5)工業上常用磷精礦［Ca5Po4)3F］和硫酸反應制備磷酸.已知25℃,lOlkPa時：

CaO(s)+H2SO4(1)=CaS04(s)+H2O(1)△H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3Po4(1)+HF(g)=Ca.s(P04)F(s)+5H2O(1)△H=-937kJ/mol

則Cas(POO3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是

(6)在一定條件下CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g),當CO與H2O(g)的

起始物質的量之比為1：5,達平衡時，CO轉化了"若akg含Cas(PO4)sF(相對分

子質量為504)的質量分數為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Cas(PO4)3F轉化

為P4,將產生的CO與H?0(g)按起始物質的量之比1：3混合，則在相同條件下達平

衡時能產生H2kg.

9.天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷.

1

(1)已知：①CH4(g)+202=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3khmol'

1

@C0(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H+2.8khmol'

@2C0(g)+O2(g)=2C0：(g)△H=-566,0

則反應CH4(g)+CO2(g)=2CO+2H2(g)△H=

(2)天然氣的一個重要用途是制取H2,其原理為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)

+2H2(g).一定條件下，在密閉容器中，通入物質的量濃度均為0.1mol?Li的CK與

CO2,在發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，

100

大

陽

光

HzO質子交換膜

圖3

①該反應的平衡常數表達式為

②則壓強印P2（填“大于”或“小于”壓強為P2時，在Y點：V（正）V

（逆）（填"大于“、”小于”或”等于"）.

（3）天然氣中的少量H2s雜質常用氨水吸收，產物為NH4Hs.一定條件下向NH4Hs

溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程

式.

（4）工業上又常將從天然氣分離出的HzS,在高溫下分解生成硫蒸氣和H2,若反應

在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖2所示，H2s在高溫下分

解反應的化學方程式為

（5）科學家用氮化鐵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統，利用該裝置成功地實現

了以CO2和H2O合成CH4.

①寫出銅電極表面的電極反應式.

②為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量（選填"鹽酸”

或“硫酸”）.

三、選考題

10.石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如圖1:

（1）下列有關石墨烯說法正確的是

A.石墨烯的結構與金剛石相似

B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C.l2g石墨烯含。鍵數為NA

D.從石墨剝離得石墨烯需克服石黑層與層之間的分子間作用

（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鉆等金

屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙快、苯、乙醇或獻菁等中的一種或任意組合.

①鉆原子在基態時，核外電子排布式為：