學而優教有方PAGEPAGE1寧波效實中學高一化學期中考試試卷注意：(1)本試卷分Ⅰ卷(選擇題)、Ⅱ卷(非選擇題)；(2)選擇題答案填涂在答題卡上，非選擇題答案填寫在答卷紙上；(3)本卷滿分100分，考試時間90分鐘；(4)本場考試不得使用計算器。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Pb-208Fe-56Cu-64第Ⅰ卷選擇題(共50分)一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質屬于堿的是A.Mg(OH)2 B.Na2O C.Cu2(OH)2CO3 D.CH3CH2OH2.下列儀器中可以直接用酒精燈加熱的是A. B. C. D.3.下列物質的水溶液可以導電，但其為非電解質的是A.漂白粉 B.鹽酸 C.NH3 D.Cl24.下列關于古籍中的記載說法不正確的是A.《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產生丁達爾效應C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了氧化還原反應D.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程5.下列反應中，屬于氧化還原反應，且水既不作氧化劑、又不作還原劑的是A.CO2＋H2O=H2CO3 B.Cl2＋H2OHCl＋HClOC.2Na＋H2O=2NaOH＋H2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O26.鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，其中鉛的化合價為+2價和+4價，它與濃鹽酸反應的化學方程式為Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列說法正確的是A.Pb3O4與濃鹽酸反應時，Pb3O4作為還原劑B.物質的氧化性：Cl2>Pb3O4C.Pb3O4中+2價的鉛與+4價的鉛的物質的量之比為2：1D.當上述反應中消耗1molPb3O4時，生成的氯氣為22.4L7.下列說法合理的是A.碳酸鈉可稱為碳酸鹽、鈉鹽或者堿式鹽B.利用半透膜可以除去Fe(OH)3膠體中的葡萄糖C.強光束通過Fe(OH)3膠體時發生了顯著的化學變化D.直徑為10-8m的粒子一定屬于膠體8.現有下列五個轉化，其中不可能通過一步反應實現的是①CO2→NaHCO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2CO3→NaOHA.①② B.③④ C.②④ D.③④⑤9.在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、B.常溫下使石蕊試液變藍的溶液：Na+、K+、、C.澄清透明溶液：K+、Cu2+、、D.加入鐵粉放出H2的溶液：K+、Na+、、Fe3+10.下列離子方程式書寫正確的是A.氯氣和石灰乳反應制備漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.往飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：+CO2+H2O=2C.氧化鈉和水反應：O2-+H2O=2OH-D.硫酸和氫氧化鋇反應：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O11.下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數目都正確的是A. B.C. D.12.下列四組反應中，Ⅰ和Ⅱ能用同一個離子方程式表示的是ⅠⅡA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入醋酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液C向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液顯中性向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至完全沉淀D將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液將少量HCl溶液滴入到Na2CO3溶液A.A B.B C.C D.D13.下列說法正確的是A.氯氣性質活潑，因此液氯不宜儲存在鋼瓶中B.工業上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl發生泄漏，車間里將會彌漫白煙C.氯氣可以使濕潤的布條褪色，但氯氣不具有漂白性D.日常生活中為了增加漂白粉的漂白性，可以在使用時加入大量濃鹽酸14.下列說法不正確的是A.鈉在常溫下和過量氧氣反應的產物為氧化鈉B.小蘇打可以用來治療胃酸過多，純堿在紡織、造紙、制皂、制玻璃等方面有重要應用C.蘇打和小蘇打溶液可以利用澄清石灰水區分D.火災現場有大量活潑金屬時應使用干燥的沙土來滅火15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位：mol·L-1)為A.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a16.下圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系，試根據圖判斷M氣體可能是A.C3H4 B.CO2 C.CO D.H2S17.agFe2O3和CuO組成的混合物全部溶于20mL、物質的量濃度為0.05molL-1的硫酸中，反應后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為A.0.1molL-1 B.0.2molL-1 C.0.4molL-1 D.0.8molL-118.在一定條件下，將22gH2、CO和O2混合物(共0.8mol)與足量Na2O2混合后，用電火花引燃，充分燃燒后測得固體增重6g。求原混合物中H2和CO的物質的量之比A.1∶1 B.4∶9 C.9∶4 D.無法計算19.NH4N3(疊氮化銨)易發生分解反應生成N2和H2，且兩種氣體的物質的量相等。若得到NH4N3的分解產物(簡稱a)28g，則下列關于a的說法錯誤的是A.a中兩種氣體的體積(同溫同壓)比為1∶1B.a中兩種氣體的質量比為14∶1C.a的密度為1.25gL-1D.a的平均摩爾質量為15gmol-120.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.將7.8g過氧化鈉投入足量稀硫酸中充分反應，轉移電子數目為0.2NAB.100g質量分數為46%的CH3CH2OH水溶液中所含氧原子數目為4NAC.120g固體NaHSO4與KHSO3的混合物中陽離子數目為2NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣所含分子數大于NA21.配制480mL0.1molL-1的Na2CO3溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是A.需用托盤天平稱量5.1gNa2CO310H2OB.上述實驗操作步驟的正確順序為①②④①③C.容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，烘干后才可使用D.實驗中需用到的儀器有：托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等22.下列相關實驗的說法正確的是A.定容時，如果加水超過刻度線，用滴管吸出既可B.將質量分數為10%和20%的硫酸溶液等體積混合，即可得到質量分數為15%的硫酸溶液C.在配制溶液的過程中，定容搖勻之后發現液面低于刻度線，再次加水補齊后所得溶液濃度偏低D.定容時仰視容量瓶刻度線，會造成所配溶液濃度偏大23.下列說法正確的是A.將鉑絲用硫酸洗凈后，在外焰上灼燒至火焰顏色與酒精燈火焰一致，再蘸取碳酸鉀灼燒，直接可觀察到火焰呈紫色B.容量瓶檢漏方法：往瓶內加適量水，塞好瓶塞，用手指按住瓶塞，另一手托住瓶底，將瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，將瓶正立后把瓶塞旋轉180°，再把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍否漏水，經檢查不漏水容量瓶才能使用C.用飽和NaHCO3溶液均可除去CO2和Cl2中混有的HCl雜質D.在實驗室制氯氣實驗中，可以取燒瓶中剩余的溶液少量于試管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸銀，若出現白色沉淀，即可說明鹽酸仍有剩余24.工業上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關說法正確的是A.對粗鹽溶液除雜可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入鹽酸調節溶液的酸堿性B.流程圖1中循環使用的物質有NH3和CO2C.飽和食鹽水中先通入的氣體為NH3，再通入的氣體為CO2D.如圖2所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩定性25.一定量Na2O2和NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體物質，再冷卻，對殘留固體物質的分析，下表中不正確的是（）Na2O2/molNaHCO3/mol殘留的固體物質A12Na2CO3B1.52Na2O2Na2CO3C21Na2O2NaOHNa2CO3D22NaOHNa2CO3A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷非選擇題(共50分)二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.有以下物質①石墨；②鈉；③酒精；④氨氣；⑤硫化氫；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧醋酸(CH3COOH)；⑨氧化鈉固體；⑩液態氯化氫。（1）其中能導電的是_______；屬于弱電解質的是_______。（2）等質量④和⑤中氫原子的數目之比為_______；若④和⑤中所含氫原子數相等，則④和⑤的質量之比為_______。（3）寫出⑥和⑧在水溶液中的離子反應方程式_______。（4）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B兩室，向A室中充入H2和O2的混合氣體，向B室中充入3mol空氣，此時活塞的位置如圖所示：已知A室混合氣體的質量為102g，若將A室中H2與O2的混合氣體點燃引爆，恢復室溫后，最終活塞停留的位置在_______(填數字)刻度，反應后容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為_______。（5）標況下，將224L的HCl氣體溶于835mL(ρ=1g/cm3)的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，該鹽酸的物質的量濃度_______。27.取一定物質的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積(標準狀況)與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示，通過計算回答：（1）寫出0-50mL發生反應的離子方程式_______。A溶液中的溶質為_______(化學式)，若為混合溶液，則寫出溶質的物質的量之比是_______。（2）通入CO2氣體體積為_______mL(標準狀況)。（3）NaOH溶液的物質的量濃度為_______。28.I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A，請回答：（1）A_______，B是_______，C_______，D是_______，(均用化學式表示)Ⅱ．化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，且標況下的密度為0.76g/L。在一定條件下有如下轉化關系：請回答（2）化合物甲所含元素為_______(請填寫元素符號)，甲的化學式為_______。（3）寫出E轉化為F的離子方程式_______。（4）甲與水反應的化學方程式為_______。29.次氯酸(HClO)消毒液高效安全，適用于一般物體表面消毒、手部消毒，以及地面、空間和環境消毒。下圖裝置在D中制得顏色類似于氯氣的Cl2O氣體，E中得到次氯酸(HClO)。已知Cl2O氣體45℃可分解，與水反應生成HClO。（1）裝置A中使用該漏斗的目的是_______。（2）裝置A中發生反應的離子方程式為_______。（3）C裝置、F裝置中分別盛裝_______、_______。（4）D中盛裝碳酸鈉溶液用來吸收氯氣制備Cl2O。D中生成的氣體中含有CO2，則生成Cl2O的化學方程式為_______。（5）實驗時，一直要通入干燥的空氣，主要作用是_______，同時還可以抑制Cl2O的分解，保證實驗安全。（6）為了探究反應條件對產物的影響，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示如圖(不考慮氯氣和水的反應)。已知：氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO+3H2O①圖中曲線I表示_______離子的物質的量隨反應時間變化的關系。②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為_______mol，參加反應的氯氣的體積為_______(標況下)③另取一份與②等物質量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.37mol，則產物中=_______。

寧波效實中學高一化學期中考試試卷注意：(1)本試卷分Ⅰ卷(選擇題)、Ⅱ卷(非選擇題)；(2)選擇題答案填涂在答題卡上，非選擇題答案填寫在答卷紙上；(3)本卷滿分100分，考試時間90分鐘；(4)本場考試不得使用計算器。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Pb-208Fe-56Cu-64第Ⅰ卷選擇題(共50分)一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質屬于堿的是A.Mg(OH)2 B.Na2O C.Cu2(OH)2CO3 D.CH3CH2OH【答案】A【解析】【分析】在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿。【詳解】A．氫氧化鎂電離出的陰離子全部是OH-，屬于堿，A符合題意；B．氧化鈉屬于氧化物，B不符合題意；C．堿式碳酸銅屬于堿式鹽，不是堿，C不符合題意；D．乙醇屬于有機物，不能電離出OH-，D不符合題意；故選A。2.下列儀器中可以直接用酒精燈加熱的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．量筒為測量體積的儀器，不能加熱，A不符合題意；B．圓底燒瓶可以隔石棉網加熱，不能直接加熱，B不符合題意；C．容量瓶為配制一定物質的量濃度的儀器，不能加熱，C不符合題意；D．試管可以用酒精的直接加熱，D符合題意；故選D。3.下列物質的水溶液可以導電，但其為非電解質的是A.漂白粉 B.鹽酸 C.NH3 D.Cl2【答案】C【解析】【分析】非電解質是在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物。【詳解】A．漂白粉為混合物，不是非電解質，A不符合題意；B．鹽酸為混合物，不是非電解質，B不符合題意；C．氨氣溶于水形成氨水，溶液能導電，但不氨氣自身電離出離子使溶液導電，氨氣為非電解質，C符合題意；D．氯氣為單質，不是非電解質，D不符合題意；故選C。4.下列關于古籍中記載說法不正確的是A.《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產生丁達爾效應C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化銅”，該過程發生了氧化還原反應D.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程【答案】D【解析】【詳解】A．石灰石加熱后能制得生石灰，同時生成二氧化碳，該反應為分解反應，A正確；B．氣溶膠屬于膠體，具有膠體的性質，可發生丁達爾效應，B正確；C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發生鐵與銅離子的置換反應，該過程發生了氧化還原反應，C正確；D．升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發生分解反應生成水銀，此過程為化學變化，不屬于升華，D錯誤；答案選D。5.下列反應中，屬于氧化還原反應，且水既不作氧化劑、又不作還原劑的是A.CO2＋H2O=H2CO3 B.Cl2＋H2OHCl＋HClOC.2Na＋H2O=2NaOH＋H2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2【答案】B【解析】【詳解】A．CO2＋H2O=H2CO3中元素化合價均不發生變化，不是氧化還原反應，A不選；B．Cl2＋H2OHCl＋HClO中只有氯元素的化合價發生變化，氯氣既是氧化劑也是還原劑，水既不作氧化劑、又不作還原劑，B選；C．2Na＋H2O=2NaOH＋H2↑中氫元素化合價降低，水作氧化劑，C不選；D．2F2+2H2O=4HF+O2中氧元素化合價升高，水作還原劑，D不選；答案選B。6.鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，其中鉛的化合價為+2價和+4價，它與濃鹽酸反應的化學方程式為Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列說法正確的是A.Pb3O4與濃鹽酸反應時，Pb3O4作為還原劑B.物質的氧化性：Cl2>Pb3O4C.Pb3O4中+2價的鉛與+4價的鉛的物質的量之比為2：1D.當上述反應中消耗1molPb3O4時，生成的氯氣為22.4L【答案】C【解析】【詳解】A．反應Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中，Pb元素的化合價由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，故A錯誤；B．反應Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中，Pb元素的化合價由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，Cl元素的化合價由?1升高到0價，則HCl(濃)作還原劑，生成氯氣為氧化產物，則根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性：Pb3O4>Cl2，故B錯誤；C．因為鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，所以根據化合價代數和為0，則Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質的量之比為2:1，故C正確；D．選項中沒有說明氣體所處的溫度和壓強，不能計算生產氯氣的體積，故D錯誤；故選C。7.下列說法合理的是A.碳酸鈉可稱為碳酸鹽、鈉鹽或者堿式鹽B.利用半透膜可以除去Fe(OH)3膠體中的葡萄糖C.強光束通過Fe(OH)3膠體時發生了顯著的化學變化D.直徑為10-8m的粒子一定屬于膠體【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉不能電離出氫氧根離子，故不是堿式鹽，故A錯誤；B．膠體不能透過半透膜，溶液可以，因此利用半透膜可以除去Fe(OH)3膠體中的葡萄糖，故B正確；C．用光線照射氫氧化鐵膠體時發生丁達爾效應，是光的散射，不是化學變化，故C錯誤；D．分散質粒子直徑介于1-100nm之間的分散系為膠體，即膠體一定是混合物，而直徑為10-8m的微粒不一定是分散系，所以不一定是膠體，故D錯誤；故選B。8.現有下列五個轉化，其中不可能通過一步反應實現的是①CO2→NaHCO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2CO3→NaOHA.①② B.③④ C.②④ D.③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①CO2與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，一步可以實現；②CuSO4與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和CuCl2，一步可以實現；③SiO2不溶于水，與水也不反應，二氧化硅與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸，一步不能實現；④CuO不溶于水，與水也不反應；氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀，一步不能實現；⑤Na2CO3與氫氧化鋇反應可以生成NaOH，一步可以實現；綜上③④不可能通過一步反應實現；故選B。9.在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、B.常溫下使石蕊試液變藍的溶液：Na+、K+、、C.澄清透明溶液：K+、Cu2+、、D.加入鐵粉放出H2的溶液：K+、Na+、、Fe3+【答案】B【解析】【詳解】A．Fe2+為淺綠色，且H+與反應生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合題意；B．常溫下使石蕊試液變藍的溶液中含有OH-，與Na+、K+、、相互之間不發生反應，可以大量共存，B符合題意；C．Cu2+與生成CuCO3沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．加入鐵粉放出H2的溶液中含有H+，H+與反應生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合題意；故選B。10.下列離子方程式書寫正確的是A.氯氣和石灰乳反應制備漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.往飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：+CO2+H2O=2C.氧化鈉和水反應：O2-+H2O=2OH-D.硫酸和氫氧化鋇反應：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣和石灰乳反應制備漂白粉，石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液，離子方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，A錯誤；B．往飽和碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉晶體，離子方程式為2Na＋++CO2+H2O=2NaHCO3↓，B錯誤；C．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉：Na2O+H2O=2Na＋+2OH-，C錯誤；D．硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D正確；答案選D。11.下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數目都正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．硫元素化合價從0價升高到+4價，氧元素化合價從0價降低到－2價，表示電子轉移的方向和數目都正確，A正確；B．反應中應該是硫化氫被氧化單質硫，失去2個電子，硫酸被還原為二氧化硫，得到2個電子，B錯誤；C．反應中應該是鐵失去電子，硫酸中氫元素得到電子，C錯誤；D．反應中應該是銅失去電子轉移給氮元素，D錯誤；答案選A。12.下列四組反應中，Ⅰ和Ⅱ能用同一個離子方程式表示的是ⅠⅡA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入醋酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液顯中性向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至完全沉淀D將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液將少量HCl溶液滴入到Na2CO3溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．反應Ⅰ離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，醋酸是弱電解質，反應Ⅱ離子方程式Fe+2CH3COOH＝Fe2++2CH3COO－+H2↑，不能用同一種離子方程式表示，故A錯誤；B．反應的離子方程式均為Ca2++2HCO+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO，可以用同一種離子方程式表示，故B正確；C．Ⅰ、2H＋+SO+2OH－+Ba2＋＝BaSO4↓+2H2O，Ⅱ、H＋+SO+OH－+Ba2＋＝BaSO4↓+H2O，不能用同一種離子方程式表示，故C錯誤；D．Ⅰ、2H++CO＝CO2↑+H2O，Ⅱ、H++CO＝HCO，不能用同一種離子方程式表示，故D錯誤；故選B。13.下列說法正確的是A.氯氣性質活潑，因此液氯不宜儲存在鋼瓶中B.工業上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl發生泄漏，車間里將會彌漫白煙C.氯氣可以使濕潤的布條褪色，但氯氣不具有漂白性D.日常生活中為了增加漂白粉的漂白性，可以在使用時加入大量濃鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣性質活潑，但是常溫下不和鐵反應，液氯可以儲存在鋼瓶中，A錯誤；B．工業上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl發生泄漏，HCl與水蒸氣結合液化形成小液滴，車間里將會彌漫白霧，B錯誤；C．氯氣可以使濕潤的布條褪色，是因為Cl2與H2O形成的HClO具有漂白性，而氯氣不具有漂白性，C正確；D．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可以滴加少量的稀鹽酸，若使用大量濃鹽酸，ClO-與Cl-反應生成Cl2，造成危害，D錯誤；故選C。14.下列說法不正確的是A.鈉在常溫下和過量氧氣反應的產物為氧化鈉B.小蘇打可以用來治療胃酸過多，純堿在紡織、造紙、制皂、制玻璃等方面有重要應用C.蘇打和小蘇打溶液可以利用澄清石灰水區分D.火災現場有大量活潑金屬時應使用干燥的沙土來滅火【答案】C【解析】【詳解】A．鈉在常溫下和過量氧氣反應的產物為氧化鈉，點燃或加熱時生成過氧化鈉，A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉，可以用來治療胃酸過多，純堿是碳酸鈉，在紡織、造紙、制皂、制玻璃等方面有重要應用，B正確；C．蘇打和小蘇打溶液與澄清石灰水均反應生成白色沉淀，不能區分，C錯誤；D．活潑金屬能與水反應生成氫氣，所以火災現場有大量活潑金屬時應使用干燥的沙土來滅火，D正確；答案選C。15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位：mol·L-1)為A.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a【答案】D【解析】【詳解】n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根據電荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-116.下圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系，試根據圖判斷M氣體可能是A.C3H4 B.CO2 C.CO D.H2S【答案】C【解析】【詳解】由理想氣體狀態方程公式PV=nRT=可知，當V，m，T一定時，P與M成反比。所以0.8×M(C3H6)=1.2M；所以M=28g/mol，所以選項是C。17.agFe2O3和CuO組成的混合物全部溶于20mL、物質的量濃度為0.05molL-1的硫酸中，反應后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為A.0.1molL-1 B.0.2molL-1 C.0.4molL-1 D.0.8molL-1【答案】B【解析】【詳解】反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，此時溶液中溶質為Na2SO4，根據硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.002mol，則該NaOH溶液的物質的量濃度=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L。故選B。18.在一定條件下，將22gH2、CO和O2混合物(共0.8mol)與足量Na2O2混合后，用電火花引燃，充分燃燒后測得固體增重6g。求原混合物中H2和CO的物質的量之比A.1∶1 B.4∶9 C.9∶4 D.無法計算【答案】B【解析】【詳解】在一密閉容器中有CO、H2和O2共22g(共0.8mol)，用電火花引燃，使其完全燃燒，發生反應：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，然后將燃燒產物通過足量Na2O2充分吸收，發生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。通過方程式中物質變化可知：CO、H2燃燒消耗的氧氣與反應產物與Na2O2反應釋放的氧氣相等，則固體增加的質量就是混合氣體中CO、H2的質量，所以原混合氣體中O2的質量為m(O2)=22g-6g=16g，則O2的物質的量為n(O2)==0.50mol，H2、CO的質量是6g，物質的量是0.8mol－0.5mol＝0.3mol，設原混合物中H2和CO的物質的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.3、2x+28y＝6，解得x:y=4:9。答案選B。19.NH4N3(疊氮化銨)易發生分解反應生成N2和H2，且兩種氣體的物質的量相等。若得到NH4N3的分解產物(簡稱a)28g，則下列關于a的說法錯誤的是A.a中兩種氣體的體積(同溫同壓)比為1∶1B.a中兩種氣體的質量比為14∶1C.a的密度為1.25gL-1D.a的平均摩爾質量為15gmol-1【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．同溫同壓下，氣體體積與物質的量成正比，兩種氣體的體積(同溫同壓)比為1∶1，A正確；B．，兩種氣體的質量比為14∶1，B正確；C．a氣體的質量確定，但一定物質的量的氣體體積與溫度、壓強有關，所以密度比確定，C錯誤；D．分解產物質量為28g，兩種氣體的物質的量相等則n總=2×=mol，=15gmol-1，D正確；答案選C。20.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.將7.8g過氧化鈉投入足量稀硫酸中充分反應，轉移電子數目為0.2NAB.100g質量分數為46%的CH3CH2OH水溶液中所含氧原子數目為4NAC.120g固體NaHSO4與KHSO3的混合物中陽離子數目為2NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣所含分子數大于NA【答案】B【解析】【詳解】A．2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋O2↑+2H2O，2molNa2O2轉移2mol電子，則7.8gNa2O2(物質的量為=0.1mol)與H2SO4充分反應轉移的電子數目為0.1NA，A錯誤；B．酒精水溶液中乙醇和水都含有氧原子，100g質量分數為46%的CH3CH2OH水溶液中水和酒精的質量分別為54g、46g，O原子的個數為(+)×NAmol-1=4NA，B正確；C．NaHSO4、KHSO3的摩爾質量均為120g/mol，120gNaHSO4與KHSO3的固體混合物的物質的量為=1mol，陽離子分別為Na+、K+，陽離子數目等于NA，C錯誤；D．在常溫常壓下氣體的摩爾體積Vm＞22.4L/mol，因此22.4L氯氣在常溫常壓下的物質的量n=＜1mol，分子數小于NA，D錯誤；故選B。21.配制480mL0.1molL-1的Na2CO3溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是A.需用托盤天平稱量5.1gNa2CO310H2OB.上述實驗操作步驟的正確順序為①②④①③C.容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，烘干后才可使用D.實驗中需用到儀器有：托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等【答案】D【解析】【詳解】A．配制480mL溶液，需用500mL容量瓶，Na2CO310H2O的質量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g，A錯誤；B．因實驗操作的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，配制溶液的正確操作為②①④③，B錯誤；C．容量瓶中有水對實驗無影響，不需要烘干，C錯誤；D．根據實驗操作的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，D正確；故選D。22.下列相關實驗的說法正確的是A.定容時，如果加水超過刻度線，用滴管吸出既可B.將質量分數為10%和20%的硫酸溶液等體積混合，即可得到質量分數為15%的硫酸溶液C.在配制溶液的過程中，定容搖勻之后發現液面低于刻度線，再次加水補齊后所得溶液濃度偏低D.定容時仰視容量瓶刻度線，會造成所配溶液濃度偏大【答案】C【解析】【詳解】A．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分，溶質有損失，會使配制的溶液濃度偏低，正確的做法是重新配制，A錯誤；B．設20%的硫酸的密度為ρ1，10%的硫酸密度為ρ2，則ρ1＞ρ2，設體積均為V，混合后溶液質量分數為=+10%，ρ1＞ρ2，所以＞5%，則混合溶液的質量分數大于15%，B錯誤；C．定容后搖勻，發現液面低于刻度線，不能補加水；若補加少量水，重新達到刻度線，溶液體積偏大，會導致溶液濃度偏低，C正確；D．定容時若仰視刻度線，加入水的量偏大，溶液體積偏大，由于溶質的物質的量不變，最終導致所配溶液濃度偏小，D錯誤；故選C。23.下列說法正確的是A.將鉑絲用硫酸洗凈后，在外焰上灼燒至火焰顏色與酒精燈火焰一致，再蘸取碳酸鉀灼燒，直接可觀察到火焰呈紫色B.容量瓶檢漏方法：往瓶內加適量水，塞好瓶塞，用手指按住瓶塞，另一手托住瓶底，將瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，將瓶正立后把瓶塞旋轉180°，再把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍否漏水，經檢查不漏水的容量瓶才能使用C.用飽和NaHCO3溶液均可除去CO2和Cl2中混有的HCl雜質D.在實驗室制氯氣實驗中，可以取燒瓶中剩余的溶液少量于試管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸銀，若出現白色沉淀，即可說明鹽酸仍有剩余【答案】B【解析】【詳解】A．觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，不能直接觀察，故A錯誤；B．容量瓶檢漏方法：往瓶內加適量水，塞好瓶塞，用手指按住瓶塞，另一手托住瓶底，將瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，將瓶正立后把瓶塞旋轉180°，再把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍否漏水，經檢查不漏水的容量瓶才能使用，故B正確；C．氯氣和氯化氫都與飽和NaHCO3溶液反應，故C錯誤；D．在實驗室制氯氣實驗中，燒瓶中產物為MnCl2，溶液中一定含有Cl-，無法通過檢驗Cl-來說明鹽酸仍有剩余，故D錯誤；故答案選B。24.工業上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關說法正確的是A.對粗鹽溶液除雜可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入鹽酸調節溶液的酸堿性B.流程圖1中的循環使用的物質有NH3和CO2C.飽和食鹽水中先通入的氣體為NH3，再通入的氣體為CO2D.如圖2所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩定性【答案】C【解析】【詳解】A．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、等雜質，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故A錯誤；B．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳可以循環利用，反應中氨氣轉化為銨鹽，因此流程圖1中的循環使用的物質沒有NH3，故B錯誤；C．二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達到實驗目的，故C正確；D．Na2CO3加熱不易分解，NaHCO3晶體加熱容易分解，故小試管中盛放NaHCO3，大試管中盛放Na2CO3，NaHCO3間接加熱能分解，Na2CO3直接加熱不分解，能證明兩者的穩定性，圖中放反，故D錯誤；故選C。25.一定量Na2O2和NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體物質，再冷卻，對殘留固體物質的分析，下表中不正確的是（）Na2O2/molNaHCO3/mol殘留的固體物質A12Na2CO3B1.52Na2O2Na2CO3C21Na2O2NaOHNa2CO3D22NaOHNa2CO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】由題可知，該過程發生的反應為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2molNaHCO3固體反應生成了1mol水和1mol二氧化碳，所生成的二氧化碳剛好與過氧化鈉反應，而過氧化鈉不與水反應，因為水加熱被蒸發了，所以殘留的固體物質是Na2CO3

，故A正確；2molNaHCO3固體反應生成了1mol水和1mol二氧化碳，所生成的二氧化碳消耗1mol過氧化鈉，生成1mol碳酸鈉，剩余的0.5mol過氧化鈉與0.5mol水反應生成1mol氫氧化鈉，剩余0.5mol水加熱被蒸發了，所以殘留的固體物質是Na2CO3、NaOH

，故B錯誤；1molNaHCO3固體加熱生成了0.5mol水和0.5mol二氧化碳，所生成的二氧化碳消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉，0.5mol過氧化鈉與0.5mol水反應生成1mol氫氧化鈉，最后剩余1mol過氧化鈉，所以殘留的固體物質是Na2CO3、NaOH

、Na2O2，故C正確；1molNaHCO3固體反應生成了0.5mol水和0.5mol二氧化碳，所以生成的二氧化碳消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉，剩余的過氧化鈉與0.5mol水反應生成1mol氫氧化鈉，消耗過氧化鈉0.5mol，剩余0.5mol過氧化鈉，所以殘留的固體物質是Na2CO3、NaOH

、Na2O2，故C正確；2molNaHCO3固體反應生成了1mol水和1mol二氧化碳，所以生成的二氧化碳消耗1mol過氧化鈉，生成1mol碳酸鈉，1mol水與1mol過氧化鈉反應生成2mol氫氧化鈉，所以殘留的固體物質是Na2CO3、NaOH

，故D正確。點睛：過氧化鈉與二氧化碳和水的混合物反應時，若過氧化鈉不足，可以先考慮二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，剩余的過氧化鈉再與水反應。第Ⅱ卷非選擇題(共50分)二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.有以下物質①石墨；②鈉；③酒精；④氨氣；⑤硫化氫；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧醋酸(CH3COOH)；⑨氧化鈉固體；⑩液態氯化氫。（1）其中能導電的是_______；屬于弱電解質的是_______。（2）等質量④和⑤中氫原子的數目之比為_______；若④和⑤中所含氫原子數相等，則④和⑤的質量之比為_______。（3）寫出⑥和⑧在水溶液中的離子反應方程式_______。（4）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B兩室，向A室中充入H2和O2的混合氣體，向B室中充入3mol空氣，此時活塞的位置如圖所示：已知A室混合氣體的質量為102g，若將A室中H2與O2的混合氣體點燃引爆，恢復室溫后，最終活塞停留的位置在_______(填數字)刻度，反應后容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為_______。（5）標況下，將224L的HCl氣體溶于835mL(ρ=1g/cm3)的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，該鹽酸的物質的量濃度_______。【答案】（1）①.①②⑦②.⑤⑧（2）①.3：1②.1：3（3）+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑（4）①.2②.1：2（5）10mol/L【解析】【小問1詳解】石墨和鈉有自由移動的電子可以導電，氫氧化鋇溶液有可自由移動的陽離子和陰離子可以導電，因此能導電的是①②⑦；硫化氫和醋酸是在水溶液中不完全電離的電解質，屬于弱電解質，因此弱電解質是⑤⑧；【小問2詳解】等質量NH3和H2S物質的量之比為：：=2:1，氫原子的數目之比為23：12=3：1；若NH3和H2S中所含氫原子數相等，物質的量之比為：=2:3，則NH3和H2S的質量之比為217：334=1：3；【小問3詳解】NaHCO3與CH3COOH反應生成CH3COONa、CO2和H2O，離子方程式為+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑；【小問4詳解】B室2個體積，其中氣體的物質的量是3mol，A室4個體積，則其中氣體的物質的量是3mol×2=6mol。假設其中所含H2、O2的物質的量分別是x、y，則x+y=6mol，2x+32y=102g，解得x=3mol，y=3mol，由方程式2H2+O22H2O中物質反應轉化關系可知O2過量，n(O2)剩余=3mol-3mol×=1.5mol，n(A)：n(B)=1.5mol：3mol=1：2，則活塞停留在2刻度處；當氣體溫度不變時，氣體的反應前后壓強之比與反應前后體積成反正比，則容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為1.5∶3=1：2【小問5詳解】224L的HCl的物質的量為=10mol，835mL（ρ=1g/cm3）的水的質量為835mL×1g/mL=835g，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，該鹽酸的物質的量濃度為=10mol/L。27.取一定物質的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積(標準狀況)與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示，通過計算回答：（1）寫出0-50mL發生反應的離子方程式_______。A溶液中的溶質為_______(化學式)，若為混合溶液，則寫出溶質的物質的量之比是_______。（2）通入CO2氣體體積為_______mL(標準狀況)。（3）NaOH溶液的物質的量濃度為_______。【答案】（1）①.H++OH-=H2O、H++=②.NaOH和Na2CO3③.1：1（2）56（3）0.075mol/L【解析】【分析】根據圖像可知，產生CO2消耗的鹽酸溶液體積小于不產生CO2消耗的鹽酸溶液體積，由于碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，并且可以看出，當反應完全進行時，兩個過程消耗HCl的量相等，因此溶液中除Na2CO3外還有NaOH，則首先發生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后發生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。【小問1詳解】根據分析，A溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，0-50mL沒有生成氣體，反應的離子方程式為H++OH-=H2O、H++=；50mL～75mL發生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，n(NaHCO3)=n(HCl)=0.0025mol，根據H++=可知，n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.0025mol，NaOH消耗的HCl為50mL-25mL=25mL，根據NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=n(HCl)=0.0025mol，因此n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：1；【小問2詳解】50mL～75mL發生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，根據C元素守恒，通入的CO2與生成的CO2的體積相等，則V(CO2)=0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL；【小問3詳解】當加入鹽酸75mL時，溶液溶質為NaCl，此時n(Na+)=n(HCl)=0.075mL×0.1mol/L=0.0075mol，所以n(NaOH)=0.0075mol，c(NaOH)==0.075mol/L。28.I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A，請回答：（1）A是_______，B是_______，C_______，D是_______，(均用化學式表示)Ⅱ．化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，且標況下的密度為0.76g/L。在一定條件下有如下轉化關系：請回答（2）化合物甲所含元素為_______(請填寫元素符號)，甲的化學式為_______。（3）寫出E轉化為F的離子方程式_______。（4）甲與水反應的化學方程式為_______。【答案】（1）①.Na2CO3②.NaOH③.NaHCO3④.NaCl（2）①.N、Cl②.NCl3（3）2HClO2H++2Cl-+O2↑（4）NCl3+3H2O=NH3+3HClO【解析】【分析】Ⅰ.A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C分別和足量的鹽酸反應后，均可生成D，則D為NaCl，將固體C加熱后可生成A和無色無味的氣體X，則C為NaHCO3、A為Na2CO3、E為CO2，在Na2CO3溶液中通入足量CO2可生成NaHCO3，B與NaHCO3的溶液混合可生成Na2CO3，則B為NaOH。Ⅱ.B為黃綠色氣體，B為Cl2，氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，D為NH3，結合圖中轉化可知，甲含N、Cl元素，且B與水反應生成HCl、HClO，甲與水反應生成D、E，則E為HClO，F為HCl，12.05g甲含N元素為1.4g，A為N2，甲中N、Cl原子個數比為：=1：3，可知甲的化學式為NCl3，以此來解答。【小問1詳解】根據分析A是Na2CO3，B是NaOH，CNaHCO3，D是