衡陽市2021屆高三下學期第二次模擬化學可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24S32Cu64Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每個小題給出的四個選項中，有一項是符合題目要求的。1.化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列說法錯誤的是()A.燃煤“氣化”、“脫硫”、“鈣基固硫”等措施有利于減少排放和酸雨形成B.用納米技術催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可實現“碳”的循環利用C.中國正積極推動可再生能源國際合作，氫能屬于一次能源D.2021年3月20日三星堆5號祭祀坑出土的黃金面具材料屬于合金2.下列化學用語正確的是()A.的比例模型： B.HClO的結構式：H-Cl-OC.的電子式： D.的離子結構示意圖：3.實驗室模擬從含有KI、的工業廢水中回收和KNO，流程如下：下列說法正確的是()A.步驟1：有機相應從分液漏斗下端放出，無機相從上口倒出B.步驟2：玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、燒杯C.步驟3：可在下圖所示裝置中完成(夾持儀器略)D.步驟4：將溶液蒸發至只剩少量水時，利用余熱將水分蒸發4.設為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是()A.(R核內中子數為N，質量數為A)的核外電子數B.10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子數為C.含的濃硫酸和足量鎂反應，轉移電子數為D.將溶于適量水中，溶液中、和粒子數之和為5.2020年12月4日，國家航天局公布嫦娥五號探測器在月球表面進行國旗展示的照片，該五星紅旗是以芳綸纖維(聚對苯二甲酰對苯二胺)為原料制得。下列說法正確的是()A.聚對苯二甲酰對苯二胺可用表示B.聚對苯二甲酰對苯二胺可發生水解反應和還原反應C.聚對苯二甲酰對苯二胺中存在有酯基和氫鍵D.一定條件下，1mol對苯二甲酸最多可與發生加成反應6.科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個階段的轉化機理，其主要過程示意如下。下列說法錯誤的是()A.第Ⅱ、Ⅲ階段總的化學方程式為：B.該過程中為催化劑C.第Ⅰ階段每1mol氧化劑參加反應，轉移電子數目為D.還原性SO32->HNO27.化合物M的結構如圖。X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z原子最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法正確的是()A.化合物M中各原子最外層均為2或8電子穩定結構B.X與Y、Z、W都形成共價化合物C.化合物WYX，具有較強的氧化性D.X、Y、Z三種元素可以形成和8.工業除去電石渣漿[含]上層清液中的(濃度為)，并抽取石膏的常用流程如圖，其中常用空氣代替。下列說法錯誤的是()A.在普通硅酸鹽水泥中，常添加石膏用來調節水泥的硬化速度B.過程Ⅰ中，氧化劑與氧化產物的物質的量之比為2∶1C.將10L上層清液中的轉化為，理論上共需標準狀況下空氣約22.4LD.過程I中，反應的離子方程式9.乙二醛(OHCCHO)與反應歷程中所涉的反應物、過渡態、中間體及產物(OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH)相對能量如圖。下列說法錯誤的是()A.乙二醛氧化歷程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂B.乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反應均為放熱反應C.乙二醛氧化歷程中，若加入催化劑，能提高乙二醛的平衡轉化率D.乙二醛與氧氣反應生成乙二酸的控速步驟為：反應物→TSl10.下列反應對應的離子方程式正確的是()A.硫酸銅溶液使PbS轉變為更難溶的B.溶液中加足量的燒堿液C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體D.雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應：二、選擇題：本題共4個小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分。11.下列實驗操作和現象不能推出相應結論的是()選項實驗操作和現象結論A常溫下向相同物質的量濃度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量溶液，產生淡黃色沉淀B常溫下測得溶液的pH約為5C將溶液加入溶液中，有白色沉淀生成結合能力比強D向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色該鉀鹽為或或二者混合物12.一種新型水介質電池示意圖如下，電極材料為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體被轉化為儲氫物質甲酸等，為解決“碳中和”和能源問題提供了一種新途徑。下列說法正確的是()A.充電時，Zn電極連電源負極B.充電時，陽極區pH升高C.放電時，Zn在正極失去電子D.放電時，完全轉化為HCOOH時有轉移13.如圖是以一種以綠柱石(主要含有BeO、、、和FeO等)為原料制取單質鈹的工藝流程。已知常溫下，在pH>10時會溶解。下列相關說法錯誤的是()A.“除鐵”過程應先加適量，再加適量氨水調節pHB.“沉鈹”過程中，氨水也可改用過量的NaOH溶液C.其中“分解”過程中發生的反應之一可表示為D.用鎂熱還原法制取鈹時Ar氣可以改為14.已知和水溶液都顯堿性，與類似。如在水中的電離方程式。常溫下，濃度均為的和兩種溶液，起始體積均為。分別向兩溶液中加水稀釋，所得曲線如圖[V表示稀釋后溶液的體積，]。下列說法錯誤的是()A.常溫下，的水解常數約為B.常溫下，用鹽酸滴定時，最好選用酚酞作指示劑C.溶液中存在關系：D.等物質的量濃度的和混合溶液中離子濃度的大小關系為三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15-17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.(12分)設計如下實驗裝置制備硫代硫酸鈉品體(夾持儀器略)，總反應為。已知硫代硫酸鈉晶體在中性或堿性溶液中較穩定，酸性溶液中產生渾濁。`(1)燒瓶B中制備的化學方程式為______。(2)當pH計讀數接近7.0時，應立即停止通的原因______(用離子方程式表示)。具體操作是______。充分反應后，將C中溶液經過一系列操作可得硫代硫酸鈉晶體。(3)準確稱取7.00g產品，溶于蒸餾水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入錐形瓶，以淀粉作指示劑，用標準碘溶液滴定。已知：。①標準碘溶液應盛放在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②第一次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖，則消耗標準碘溶液的體積為______mL。滴定次數滴定前/mL滴定后/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.34③重復上述操作三次，記錄另兩次數據如下，則產品中的質量分數為______%(保留2位有效數字)。(4)有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量，預測轉變為，設計實驗方案驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，______。16.(13分)一種從廢舊鋰電池(主要含，及少量Al、Cu)中制備鈷酸鋰的工藝流程如下：(1)堿浸泡用來除去廢舊電池中的______，為提高該物質的去除率可采取的措施有______(任寫兩條)。(2)向“殘渣”中加入稀硫酸和，放出大量氣泡，寫出與反應的化學方程式：______。(3)設溶液中，為沉淀，向“濾液2“中加入，而不用。利用如下數據說明原因：______。[已知：25℃時溶液pH約為6.4；溶液pH約為8.35；](4)RH萃取Cu2+的原理可表示為：。實驗室進行萃取實驗用到的兩種玻璃儀器是______、______；向有機層中加入反萃取劑______(填化學式)可將反萃取至水層。(5)已知溶解度隨著溫度變化曲線如圖。加入溶液后應進行的操作是______。17.(14分)是石油化工行業產生的污染性氣體，工業上采取多種方式進行處理。Ⅰ.干法脫硫(1)已知的燃燒熱，S的燃燒熱，則常溫下空氣直接氧化脫除的反應：______。(2)常用脫硫劑反應條件如下表，最佳脫硫劑為______。脫硫劑出口硫脫硫溫度操作壓力再生條件一氧化碳300~4000~3.0蒸氣再生活性炭常溫0~3.0蒸氣再生氧化鋅350~4000~3.0不再生Ⅱ.熱分解法脫硫在密閉容器中，充入一定量的氣體，發生分解反應，控制不同的溫度和壓強，實驗結果如圖(a)。(3)圖(a)中壓強關系、、由大到小的順序為______，該反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應，若要進一步提高的平衡轉化率，可以采取的措施有______(任寫一種)。(4)若壓強為、溫度為975℃，的平衡常數，則起始的物質的量濃度______，若向容器中再加入氣體，相同溫度下再次達到平衡時，K______0.04(填“>”“<“或“=”)。 圖(a)平衡轉化率與溫度、的關系圖圖(b)間接電解法處理過程Ⅲ.間接電解法脫硫通過溶液吸收并氧化氣體，再通過電解再生，實現循環使用，該法處理過程如圖(b)。(5)電解反應器總反應的離子方程式為_________________________________________________。(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一道作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18.[化學——選修3：物質結構與性質](15分)根據元素在體內含量不同，分常量元素和微量元素，其中H、C、O、N、S、P等為常量元素，Fe、Zn等為微量元素。(1)基態Fe原子的核外電子排布式為[Ar]______，有______組相同能量的電子。(2)數據表明，S的第一電離能小于P的第一電離能，其原因可能有兩種；一種是S失去的是已經配對的電子，配對電子相互排斥，電離能較低，另一種是______。(3)氧與氮可形成正離子，其空間構型為______，碳與氫也可形成正離子，該離子中，碳的雜化方式為______。(4)原子的電子親和能是指氣態原子獲得電子變成負離子時所釋放的能量、氧原子的第二電子親和能(的能量)不能直接測定，但可通過如圖的born-Haber循環計算得到。由圖可知，Mg原子的第一電離能為______，鍵的鍵能為______，氧原子的第二電子親和能______。(5)氫化鎂與金屬鋅在一定條件下可制得化合物，分析表明，該化合物的立方晶胞的面心和頂點均被鋅原子占據，所有鎂原子的配位數相等。①該晶胞中鎂原子個數為______。②已知晶體的晶胞參數為apm，鎂原子分布在該晶胞中鋅原子形成的四面體中心。該晶胞中相鄰鎂原子與鋅原子之間距離為______pm，晶體密度為______(阿伏加德羅常數的值用表示)。19.[化學——選修5：有機化學基礎](15分)化合物G是制備抗新型冠狀病毒肺炎藥物——順爾寧的中間體，一種合成路線如下：已知：①B、C分子中，除苯環外均還有一個五元環，二者均可發生水解反應；②。請回答下列問題：(1)A分子中處在同一平面的原子最多有______；B→C反應的類型為______。(2)F的分子式為______；G中官能團的名稱為______。(3)C在酸性條件下發生水解時，生成的有機物的結構簡式：______。(4)D在一定的條件下轉化為E時，可發生多個副反應。其中一個副反應生成E的一種同分異構體，該反應的化學方程式為______。(5)鏈狀化合物H是()的同分異構體，H能發生銀鏡反應。H可能的結構共有______種(不考慮立體結構)。(6)設計以乙醇和乙酸為起始原料制備3-甲基-3-戊醇()的合成路線：______(無機試劑及有機溶劑任選)。參考答案及計分標準1234567891011121314CDCABBDBCADADBDBD15.(1)(2) 關閉，打開 再關閉(3)①酸式 ②26.10 ③93(或92.5)(4)加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加適量溶液，有白色沉淀生成16.(