一、選擇題1．下列屬于合金的是A．不銹鋼 B．黃金 C．石墨 D．氧化鐵2．下列物質間的轉化均能一步實現的是A．濃鹽酸(aq)Cl2(g)“84”消毒液(aq)B．NaOH(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)C．D．Al(OH)3(s)AlCl3(aq)NH4AlO2(aq)3．向下列四種鐵的化合物分別投入到稀鹽酸中，再滴入KSCN溶液，觀察到溶液顏色沒有明顯變化的是A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．FeCl34．下列實驗中，不僅產生氣體，而且最終一定能產生白色沉淀的是A．將過量的Na投入到AlCl3溶液中B．將過量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．將過量的Na投入到MgCl2溶液中D．將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中5．下列化學反應對應的離子方程式表示正確的是()A．FeI2溶液與等物質的量的Cl2反應：2I﹣+Cl2=Cl﹣+I2B．向鋁粉中投入過量的NaOH溶液：Al3++4OH﹣=AlO+2H2OC．NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO恰好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++4OH﹣=AlO+2BaSO4↓+2H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO+2OH﹣=MgCO3↓+CO+2H2O6．向FeCl3溶液中加入銅粉與鐵粉的混合物，充分反應后溶液中存在Cu2+，下列說法不正確的是A．容器中肯定無Fe粉存在 B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中n(Fe2+)比n(Cu2+)多 D．溶液中肯定不存在Fe3+7．下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴加等體積等濃度的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3·H2OC．向NaHCO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：+2H＋=H2O+CO2↑。D．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋8．聚合氯化鋁鐵[AlFe(OH)nCl6-n]m用于生活給水及工業給水的凈化處理。以工業廢料(Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3)為原料生產該產品的流程如下，下列說法錯誤的是A．產品中鐵元素的化合價為＋3B．甲溶液中一定存在的陽離子有H+、Al3+、Fe2+、Fe3+C．試劑X可以用H2O2，目的是將Fe2＋氧化為Fe3+D．乙溶液呈酸性9．下列實驗現象描述正確的是A．將打磨過的鋁片投入氫氧化鈉溶液中，無明顯現象B．將氯水滴入紫色石蕊試液中，石蕊試液先變紅后褪色C．將紅熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，產生大量藍色的煙D．將溴水和四氯化碳混合并振蕩，靜置后，分層，上層接近無色，下層呈橙紅色10．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B．FeFe2O3Fe(OH)3C．NaNa2ONa2O2D．Cl2(g)Ca(ClO)2HClO二、填空題11．鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：（1）向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色，所得分散系中微粒直徑的范圍是______________，區別該液體和FeCl3溶液的方法是______________。（2）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，氧化產物為________

，若有3molFeS2參加反應，轉移________

mol電子。（3）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，并有氣體逸出，請配平該化學方程式：___FeSO4+____KNO3+___

H2SO4═____

K2SO4+_____

Fe2（SO4）3+__

NO↑+_____

H2O。（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol·L－1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況）H2，經檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為________

g。12．鈉、鋁、鐵是三種非常重要的常見金屬。根據所學知識完成下列填空。(1)將一小塊金屬鈉投入足量水中，發生反應的離子方程式為_______。(2)足量的Fe在Cl2中點燃，所得產物的化學式是_______。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成_______色。b.向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為_______。(3)純鋁片投入氫氧化鈉溶液中產生氣泡的化學方程式為_______。若2.7g純鋁片投入足量鹽酸中產生氫氣的物質的量為_______mol。13．按要求寫出下列方程式。(1)過量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應的離子方程式：_______。(2)氫氧化鐵膠體制備的離子方程式：_______。(3)氯化鐵溶液與硫氰化鉀反應的離子方程式：_______。(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應離子方程式：_______。(5)硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀溶液的離子方程式：_______。(6)足量的氯氣與溴化亞鐵溶液反應的離子方程式：_______。(7)氯酸鉀與濃鹽酸混合可生成氯氣、氯化鉀和水，寫出化學方程式：_______。其中，氧化產物和還原產物的質量之比為_______。14．某同學為探究已保存較長時間的硫酸亞鐵藥品是否變質。設計了如下實驗方案：(1)試劑①的主要成分的化學式是_______。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_______(用離子方程式表示)。(3)該同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發現深紅色褪去，現對褪色原因進行探究。①提出假設假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態的鐵；假設2：_______。②設計方案為了對你所提出的假設2進行驗證，請寫出一種實驗方案_______。(4)應用拓展寫出實驗室保存FeSO4固體的方法_______。15．(1)在Fe2(SO4)3溶液中滴入NaHSO3溶液，溶液中n()增大，則還原產物是______________。(2)寫出檢驗上述反應中Fe2(SO4)3是否耗完的方法：_____________________。16．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應后，則參加反應的NaOH的物質的量為________；原NaOH溶液的物質的量濃度為________；生成標準狀況下H2的體積為__________。17．某未知溶液中可能含有Fe2+，確定含該離子的實驗方案為：取少量該溶液于試管中，先_________，再__________，則說明溶液中含有Fe2+。18．電化學在化學工業有著廣泛的應用，（1）工業冶煉鋁的化學方程式是________；（2）工業級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。①該電解槽的陽極反應式是______；②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口____（填寫“A”或“B”）導出。19．近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的，其優點是硬度高、密度小(約為0.16～0.5g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料，可大批量投放市場。回答下列問題：(1)鋁制成鋁箔用于食品包裝，是利用它的__________(填序號)。A．金屬光澤B．延展性C．導電性D．導熱性(2)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用，但這層氧化膜(氧化物)遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出其與鹽酸反應的離子方程式：_________。與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_________。(3)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，相同條件下所得H2的體積之比為______。(4)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者恰好完全反應且產生的H2相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是__________。20．（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用__方法，化學方程式為__。（2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用__試劑，離子方程式為__。三、解答題21．鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；②除硅的方法：溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。回答下列問題：（1）Al元素在元素周期表中的位置為_________；電解制取Al的化學反應中，反應物總能量___________生成物總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)；二氧化碳的結構式為________________。（2）寫出向Al2O3與氫氧化鈉溶液發生反應的離子方程式________________________________。（3）濾渣A的主要成分為__________________________。（4）在工藝流程第三步中，通入過量二氧化碳的化學反應方程式是_______________________。（5）實驗時取鋁土礦ag，經過上述工藝流程最后得到bgAl，則鋁土礦中的Al2O3質量分數為_______________________。A．=102b/54aB．>102b/54aC．<102b/54aD．均有可能22．錳是一種重要的過渡元素，工業上以菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料制取MnO2有多種方法，生產流程如圖。已知常溫下幾種金屬氫氧化物沉淀時的pH：Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時pH8.36.32.74.7完全沉淀時pH10.08.43.76.7(1)為提高酸浸速率，可以采取的措施_________(寫出兩條)。(2)濾液I中加雙氧水的目的是_______。(3)濾渣II的成分是________，為除盡雜質而又不損失錳，應調節溶液pH范圍為_______。(4)濾液II中加入KClO3、H2SO4反應的離子方程式為________。23．金屬及其化合物在人類生活、生產中發揮著重要的作用。印刷電路板由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，工業上常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液所采用的工藝流程圖：請回答下列問題。（1）實驗室中，檢驗溶液中存在Fe3＋的試劑是__________，證明Fe3＋存在的現象是__________。（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式：__________。（3）寫出上述流程圖中加入或生成的有關物質的化學式：①__________，②__________，④__________。（4）含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為__________。24．為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的回收利用方案如圖：（1）合金與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是___。（2）由濾液A制取溶液F的兩種途徑中，途徑___更合理，理由是___。（3）若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟是：___、冷卻結晶、過濾、自然干燥。（4）若由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y可能是___（填字母）。A．稀硝酸B．濃硫酸C．濃鹽酸D．稀硫酸寫出一個由濾渣E得到含Cu2+溶液的化學方程式___。25．鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：請回答下列問題：（1）反應1中的化學方程式有2NaOH＋SiO2→Na2SiO3＋H2O以及___________；（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_______，反應2的離子方程式為________(氣體A過量)；（3）E可作為建筑材料，化合物C是濃硫酸，請寫出由D制備冰晶石的化學方程式______；（4）電解制鋁以石墨為電極，請寫出陽極的電極反應式____________________。26．某實驗興趣小組利用易拉罐（主要成分是Al、Fe）制備明礬的過程如下圖所示：⑴寫出“反應Ⅰ”時的離子反應方程式：________。⑵寫出“反應Ⅱ”時的化學反應方程式：________。⑶過濾所得Al(OH)3需進行洗滌，檢驗Al(OH)3已洗滌干凈的方法是：________。⑷明礬能夠凈水的原因是________。⑸Fe和水蒸氣在高溫下反應后所得固體產物X可用于制取FeCl2溶液。請從下列試劑中選擇合適的將X轉化為FeCl2溶液。試劑：鹽酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次選用的試劑為：________、________。27．某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）（1）操作a的名稱為___，所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要___。（2）固體E的成分為___，加入試劑④時發生的化學方程式為___。（3）加入試劑①的目的是___。（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶體的操作為蒸發濃縮、___、___、洗滌、干燥。（5）若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液，其中c(Cu2＋)＝0.1mol/L，c(Fe2＋)＝0.4mol/L，c(SO42-)＝0.6mol/L，已知氫離子濃度忽略不計，則c(Na＋)為___。28．（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反