第十一單元

鹽

化肥課題1

生活中常見的鹽第3課時老師：XX

X班級：XX

X若軟件版本太低，可能不兼容，導致視頻無法正常播放。下載最新版OFFICE，或者WPS，即可正常播放。本講PPT內嵌2個高清視頻，點擊按鈕 即可播放，使用時可刪除本頁。氫氧化鈉、氯化鋇分別與硫酸銅的反應復分解反應條件-沉淀學習目標1234知道復分解反應發生的條件；掌握復分解反應的實質；識記酸、堿、鹽的溶解性；總結鹽的化學性質。2341目錄CONTENTS復分解反應的條件復分解反應的實質酸堿鹽的溶解性鹽的化學性質舊知回顧＋＋AB+CD→AD+CB特點：“互交換，價不變”。復分解反應：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。新課導入交流討論：下列四個化學反應是復分解反應嗎？為什么？①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑②Ca(OH)2+CO2==

CaCO3↓+H2O③2NaOH+CO2==

Na2CO3+H2O④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O⑤AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3思考：什么條件下復分解反應才能發生呢？PART

ONE復分解反應的條件復分解反應的條件實驗探究：氫氧化鈉、氯化鋇與硫酸銅的反應復分解反應的條件CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現象有藍色絮狀沉淀生成有白色沉淀生成化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2復分解反應的條件交流討論：這兩個反應是復分解反應嗎？有什么共同之處？CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+

Na2SO4CuSO4+BaCl2

=

BaSO4↓ + CuCl2復分解反應都有沉淀生成注意：并不是有沉淀生成的反應就是復分解反應，如Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O復分解反應的條件交流討論：中和反應（如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）是否屬于復分解反應？兩者在概念上有何不同？中和反應屬于復分解反應。中和反應特指的是酸和堿的反應。復分解反應指的是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，是一種基本反應類型。復分解反應的條件交流討論：根據如下復分解反應化學方程式，猜想復分解反應發生條件？氣體CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4沉淀HCl + NaOH = NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O水復分解反應的條件酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復分解反應才能發生。PART

TWO復分解反應的實質探究：NaOH溶液和稀鹽酸反應實 質：旁觀者：

Na+和Cl-溶液中H+和OH-的離子數目減少。復分解反應的實質：溶液中的陰陽離子重新結合成沉淀、氣體或水而減少。實質：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：實質Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1）酸+金屬氧化物→鹽+水

H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O酸+堿→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→兩種新鹽HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl酸堿鹽的PARTTHREE

溶解性鹽：

由金屬離子（

或銨根離子）

和酸根離子構成的化合物。根據鹽的組成里所含陰、陽離子的特點，可將鹽分類并稱為某鹽。酸堿鹽HClH2SO43HCl+ NaOH+ 2NaOH+Al(OH)3AlCl3= NaCl + H2O= Na2SO4 + 2H2O= + 3H2O水寫出下列鹽的化學式及名稱鈉鹽鉀鹽銨鹽鹽酸鹽NaClKClNH4Cl碳酸鹽Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3硝酸鹽NaNO3KNO3NH4NO3硫酸鹽Na2SO4K2SO4(NH4)2SO4酸

堿

鹽

溶

解

性

口

訣常見五酸都能溶堿溶鉀鈉鈣鋇銨鉀鈉硝銨全都溶鹽

酸

鹽

不

溶

氯

化

銀硫

酸

鹽

不

溶

硫

酸

鋇碳

酸

鹽

只

溶

鉀

鈉

銨020301 既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀:

AgCI、BaSO4不溶于水，能溶于酸，且能產生大量氣泡，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀:

CaCO3、BaCO3不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產生的白色沉淀:Mg(OH)2AI(OH)304 藍色沉淀:Cu(OH)2；紅褐色沉淀:Fe(OH)3初中化學常見的八大沉淀交流討論：根據復分解反應發生的條件，并利用書后附錄I的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液是否能發生反應。☆方法小結：解此類題的關鍵是先雙互換，后判斷生成物中是否有水、氣體或沉淀

。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸能不能能能判斷依據有水生成無水、氣體沉淀生成、有氣體生成有沉淀生成PART

FOUR鹽的化學性質1.鹽+金屬→新鹽+新金屬Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3

==2Ag+Cu(NO3)2反應發生條件：①參加反應的鹽必須溶于水；②在金屬活動性順序里，與鹽反應的金屬應排在鹽溶液中金屬的前面；③K、Ca、Na在鹽溶液中一般先與水反應。2.鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==

AgCl↓+HNO3反應發生條件：①酸可溶；②符合復分解反應發生的條件。3.鹽+堿→新鹽+新堿CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓反應發生條件：①反應物均可溶于水；②符合復分解反應發生的條件。4.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2BaCl2＋CuSO4==BaSO4↓＋CuCl2Ba(NO3)2＋Na2CO3==

BaCO3↓＋2NaNO3反應發生條件：①反應物均可溶于水；②符合復分解反應發生的條件。物

質純凈物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質氧化物酸堿鹽NaClNaOHH2SO4CO2CFe課堂小結由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應定義反應發生的條件復分解反應鹽的通性生成物有沉淀、氣體或水生成。物質的分類1.下列各組物質中，全都不溶于水的一組是( A )CaCO3、BaCO3、BaSO4AgCl、KNO3、BaCl2CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2Na2CO3、NaCl、NH4NO3A.H2SO4與BaCl2C.Na2CO3與HClB.KNO3與NaClD.NaOH與CuSO42.下列各組中的兩種物質，在溶液中不能發生復分解反應的是( B )3.下列物質間能夠發生反應，但沒有出現明顯現象的是(B)將稀鹽酸滴入盛石灰石的試管中將CO2通入NaOH溶液中將氫氧化鈉鈉溶液滴入硫酸銅溶液中將稀硫酸滴入NaCl溶液中課堂練習4.

以下兩幅微觀示意圖揭示了化學變化的微觀實質。相關說法中錯誤的是( D )圖1說明分子在化學變化中是可以再分的圖1說明在化學反應前后原子的種類和數量不改變圖2所示反應屬于復分解反應圖2中發生反應的實質是Na+和SO4 結合成

Na2SO42-課堂練習5.從H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3這六種物質中，選出適當的物質，按下列要求寫出化學方程式。(1)酸+堿:(2)酸+鹽:;(