揭陽華僑高級中學高一級第一次階段考試（2020~2021學年度第二學期）化學試卷（考試時間：75分鐘，滿分：100分）命題人：審核人：注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考號填寫在答題卡相應的位置上，用2B鉛筆將自己的考號填涂在答題卡上。2.選擇題每小題選出答案后，有2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫在答卷紙各題目指定區域內的相應位置上，超出指定區域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔和平整。一、選擇題：本題共16小題，共44.0分，第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。在物質結構研究的歷史上，首先提出原子學說的科學家是(????)A.湯姆生 B.玻爾 C.盧瑟福 D.道爾頓在抗擊新冠病毒期間，使用“84消毒液”進行消毒，其有效成分是(????)A.NaOH B.NaClO C.CaCl2 《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵，則化為銅，外化而內不化”，下列說法中正確的是(????)A.“外化”時發生了氧化還原反應 B.“化為銅”表明鐵轉化為銅

C.“內不化”是因為內部的鐵活潑性較差 D.反應中溶液由藍色轉化為黃色下列離子中半徑最大的是(????)A.Na+ B.Mg2+ C.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是(????)A.Cu2+、Na+、SO42?、Cl? B.K+、Na+、HCO3?、NO3?X2+的結構示意圖為，則X元素在周期表中的位置是(????)A.第三周期，0族 B.第四周期，Ⅱ族 C.第三周期，ⅡA族 D.第四周期，ⅡA族7.有共價鍵的離子化合物是(

)A.P4 B.NaOH C.SiO28.元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性的變化的根本原因是(????)A.元素相對原子質量的遞增，量變引起質變 B.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

C.元素化合價呈周期性變化 D.元素原子核外電子排布呈周期性變化9.下列有關化學用語表示正確的是(????)A.中子數為10的氧原子：?810O

B.Mg2+的結構示意圖：

C.硫化鈉的電子式：

D.10.中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。A.In是第五周期ⅢA族元素 B.?49115In的中子數與電子數的差值為17

C.原子半徑：In<Rb 11.元素周期表的種類相當多，如回路式、能級式、亞歷山大式等，教材上所附的長式周期表是目前使用最普遍的。有一種非常有趣的鐘表式周期表如圖所示，下列說法正確的是(????)A.12：00時“時針”所指元素的金屬性最強

B.從中午12：00點到下午6：00點，“時針”所指元素的金屬性依次減弱

C.8：55時“時針”和“分針”所指兩種元素(“針”所指以最近為準)形成化合物中陰、陽離子之比為1:1

D.2：00時，“時針”和“分針”所指的元素的原子最外層均只有兩個電子，性質相似12.下列離子方程式書寫正確的是(????)A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氫氧化銅與硫酸溶液的反應：13.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaC溶液中Ca2+的物質的量濃度為(????)A.0.5

mol?L?1

B.1

mol?L?1

C.14.已知還原性：SO2>IA.SO2+2Fe3++2H2O=SO42?+2Fe15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(????)A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8

B.原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ

16.“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖所示裝置與操作以替代相關的課本實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產生大量白煙。以下敘述錯誤的是(????)A.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰，并生成大量白煙

B.管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C.管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

D.實驗過程中氯元素原子并不都是被還原非選擇題（本大題共4小題，共56.0分）17.（12分）已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：(1)請寫出A裝置中發生反應的化學方程式_____。(2)飽和食鹽水的作用是_____。(3)裝置B中盛放的試劑是_____(選填下列所給試劑的代碼)，反應離子方程式是_____。A.Na2S溶液B.Na2(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強：_____(填編號)①HCl比H2S穩定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子⑥鐵與Cl2反應生成FeCl18.（15分）元素周期表是學習化學的重要工具。下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩請按要求回答下列問題：

(1)寫出元素①單質的電子式是_____，

(2)③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為______(用元素符號表示)。

(3)元素⑥、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性最強的為______(用化學式表示)。

(4)向元素③的單質與水反應后的溶液中加入元素⑤的單質，發生反應的化學方程式為______。

(5)小組利用如圖所示裝置探究鹵族元素的非金屬性強弱。

①寫出裝置A中發生的離子反應方程式______。

②取2mL?A中橙黃色溶液于試管中，再滴入幾滴KI淀粉溶液，觀察到溶液變為藍色.通過以上實驗，不能得出非金屬性：Br>I，理由______。19.（12分）三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅膜，腐蝕廢液會污染環境。某小組為了從腐蝕廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為腐蝕液原料循環使用，其流程如圖。

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱______。

(2)濾渣①中的成分______(用化學式表示)。

(3)若選用C若從“綠色化學”的角度來考慮，試劑B可以是______。

(4)取少量濾液②于試管中加入NaOH溶液，生成了白色絮狀沉淀后迅速變成灰綠色，過一段時間會生成紅褐色物質，請寫出生成紅褐色物質時發生的化學反應方程式：______。20.（17分）短周期A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答：

(1)寫出下列元素名稱：A______，B______，C______，D______。

(2)E在元素周期表中的位置：______。

(3)F的離子結構示意圖：______。

(4)A、B組成的最簡單化合物的名稱是______。

(5)C、D按原子個數比1:1組成的一種化合物與水發生反應的化學方程式為______。揭陽華僑高級中學高一級第一次階段考試化學試卷答案【答案】1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.D 7.B

8.D 9.B 10.D 11.C 12.B 13.A 14.B

15.A 16.A 17.（12分，方程式一空3分，其他空一空2分）(1)4HCl(濃

(2)

除去Cl2中混有的HCl氣體

(3)

A；

S2?18.