第第頁北京師范大學天津生態城附屬學校2024—2025學年度高一年級第一學期期中測試化學試卷注意事項：1、本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間60分鐘。2、答Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H-1C-12N-140-16Na-23第Ⅰ卷(選擇題，滿分60分)一、選擇題(本題共30小題，每小題只有一個選項符合要求。每題2分，共60分)1.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中蘊含了氧化還原反應的是()A.浪里淘沙B.水滴石穿C.滴水成冰D.蠟炬成灰2.對下列物質進行的分類正確的是()A.CuSO?·5H?O屬于純凈物B.BaSO?難溶于水,是弱電解質C.凡能電離出H?的化合物均屬于酸D.鹽類物質一定含有金屬陽離子3.關于氧化物的分類及性質，下列說法錯誤的是(A.CO?、SO?、SiO?都為酸性氧化物B.酸性氧化物都可以和水反應生成對應的酸C.Na?O、CaO、CuO都為堿性氧化物D.堿性氧化物都可以和酸反應生成對應價態的鹽和水4.化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是()A.Na?O?可用作潛水艇中的供氧劑B.小蘇打可用作面點膨松劑、也可以用來治療胃酸過多C.碳酸鈉具有制玻璃、紡織、造紙、制肥皂等多種工業用途D.在冰箱里放一些活性炭除去異味發生了化學變化5.下列物質互為同素異形體的是()A.氧氣和臭氧B.Co?和SO?C.H?O和H?O?D.液氯和氯氣6.分散系按分散質粒子直徑分類如圖：下列說法正確的是()A.澄清石灰水分類屬于乙，澄清石灰水變渾濁后分類屬于丙B.云、霧、有色玻璃的分散質粒子直徑范圍在乙C.甲、乙、丙的本質區別是能夠發生丁達爾效應D.向氫氧化鈉溶液中緩慢滴加氯化鐵飽和溶液可制得氫氧化鐵膠體7.下列物質能導電且屬于電解質的是()A.CuB.鹽酸C.熔融NaOHD.NH?8.下列變化需要加入氧化劑才能實現的是()A.HCO3?→CO29.根據價態規律，下列粒子既有氧化性又有還原性的是()A.Cu2?B.Cl?C.AlD.SO?10.在氧化還原反應：3S+6KOH=K?SO?+2K?S+3H?O中，被氧化與被還原的硫原子數之比為()A.1:2B.2:1C.1:1D.3:211.關于燃燒的下列說法中，不正確的是()A.燃燒一定伴有發光現象B.燃燒一定要有氧氣參加C.燃燒一定是氧化還原反應D.燃燒一定會放出熱量12.下列物質在水溶液中的電離方程式，正確的是().A.H2COC.KAlSO413.在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A.無色溶液中：KB.酸性溶液中：CC.使石蕊溶液變紅的溶液：KD.使酚酞溶液變紅的溶液：N14.下列離子方程式書寫正確的是()A.向碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸溶液：CB.碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉：HCC.制備Fe(OH)?膠體:FD.將氯氣通入水中：Cl?+H?O?2H?+Cl?+ClO?15.下列有關離子檢驗的實驗方案以及結論均正確的是()A.向溶液中加入過量稀鹽酸，若產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中含有CB.向盛有某溶液的試管中滴入AgNO?溶液，如果產生白色沉淀，證明溶液中含有Cl?C.向某溶液中加入少量NaOH溶液，如果產生藍色沉淀，、則該溶液中含有Cu2?D.向溶液中加入BaCl?溶液產生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸白色沉淀不消失，則原溶液中含有SO?2?16.下圖為一張已部分缺損的體檢報告單，其中表示第13項高密度脂蛋白膽固醇的物理量是()A.質量分數B.物質的量濃度C.摩爾質量D.物質的量17.下列說法正確的是(A.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B.阿伏伽德羅常數就是6.02×1023這個數值C.O?的摩爾質量是32g/molD.1molNaCl溶于1L水中所得溶液的濃度為1mol/L18.用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是()A.22.4LCO氣體的物質的量為1molB.標準狀況下,NA個H?O分子的體積為22.4LC.標準狀況下,22.4L的CH?中含有的分子數為NAD.常溫常壓(25℃、101kPa)下的氣體摩爾體積小于標準狀況下19.與100mL0.2mol/LCaCl?溶液中Cl?濃度相同的是()A.50mL0.1mol/LFeCl?溶液B.200mL0.4mol/LNaCl溶液C.100mL0.1mol/LMgCl?溶液D.200mL0.2mol/LKCl溶液20.下列關于金屬鈉的敘述，不正確的是()A.鈉質軟，可以用小刀切割適合大小的鈉使用B.在實驗室中，鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣C.鈉的活潑性強于銅，因此鈉可從CuCl?溶液中置換出銅D.在空氣中加熱一小塊鈉，可觀察到鈉融化，產生黃色火焰，生成淡黃色固體21.關于Na?O?,下列說法不正確的是()A.Na?O?中O元素的化合價為一1B.Na?O?中陰、陽離子個數比為1：2C.Na?O?是堿性氧化物D.Na?O?與水反應生成1molO?時，轉移2NA個電子22.關于Na?CO?與NaHCO?的性質判斷正確的是(A.同濃度堿性：Na?CO?<NaHCO?B.熱穩定性：Na?CO?<NaHCO?C.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na?CO?>NaHCO?D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成23.NaHCO?溶液中混有少量Na?CO?雜質，最好選擇下面哪種除雜方法()A.加熱混合物B.加入適量鹽酸C.通入足量CO?D.加入適量NaOH溶液24.實驗室中，下列做法不符合安全要求的是()A.將實驗剩余的鈉放到廢物缸中B.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔C.少量金屬鈉燃燒，可以用干燥沙土蓋滅D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌25.下列關于氯氣的性質敘述正確的是()A.工業上可將氯氣與澄清石灰水反應制備漂白粉B.氯氣有毒，不能用于生產藥品C.氫氣在氯氣中燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口上方有白煙產生D.氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色26.“84消毒液”可用于環境消毒，其有效成分為()A.NaClOB.NaClC.NaOHD.Ca27.下列物質間的轉化中，不能一步實現的是()A.CaOH?→CaSO?C.CO?→CaCO?28.下列各組中的兩種物質反應，反應條件(溫度或者反應物用量)的改變，不會引起產物改變的是()A.Na和O?B.Na?O?和H?OC.NaOH和CO?D.Na?CO?29.下圖是利用數字化實驗測定新制氯水光照過程得到的圖像，其縱坐標代表某物理量，下列選項與圖像縱坐標變化趨勢不相符的是()A.溶液的pHB.溶液中Cl?的物質的量濃度C.溶液的導電性D.瓶中氧氣的體積分數30.用下列裝置或操作進行相應實驗，不能達到實驗目的的是()選項目的裝置或操作A比較Na?CO?與NaHCO?的熱穩定性B用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進行焰色試驗C②檢驗Na?O?與H?O反應有O?生成D探究氧化性:KMnO?>Cl?>I?Ⅱ卷(非選擇題，滿分40分)二、非選擇題(本題共3小題，共40分)31.(10分)用NA122gCO?的物質的量為，其中O原子的個數為21molNH?中含有的電子數為(3)標準狀況下，44.8LN?的質量為g。(4)配置100mL0.5mol/L的NaHCO?溶液，需要稱量gNaHCO?固體。32.(15分)按要求回答下面問題I.下列圖示中，A為一種金屬單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色。請填寫下列空白：(1)焰色試驗體現的是金屬元素的(填“物理性質”或“化學性質”)。由焰色試驗可知金屬A為(填化學式)，畫出A的原子結構示意圖。(2)完成方程式①A→C反應的離子方程式:。②B→D反應的化學方程式:。(3)反應②進行過程中能看見A金屬融化成小球，該現象說明該反應熱(填“吸”或“放”)并且A金屬(填寫一條物理性質)。Ⅱ.我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，對世界制堿工業做出了巨大貢獻。聯合制堿法的主要流程如下圖所示(部分物質已略去，①②③代表物質分離或轉化的操作)。(4)上圖①操作的名稱為。(5)根據上圖，將化學方程式補充完整：NH?+CO?+NaCl+H?O=。(6)上圖②操作為煅燒NaHCO?固體，其化學方程式是。(7)侯氏制堿法的副產物NH?Cl有很大的實用價值，它可以用作。寫出一種上述流程中可以循環利用的物質(填化學式)。33.(15分)氯氣是一種重要的化工原料，可用于制備鹽酸、漂白劑和殺菌消毒劑等。(1)1774年的舍勒用軟錳礦粉末(主要成分是]MnO?))和濃鹽酸混合加熱制備氯氣。反應的化學方程式為：；其中，是還原劑，是還原產物。每生成1molCl?該反應轉移電子mol。(2)某化學興趣小組用不同的方法利用下圖裝置制取并探究氯氣的性質。A裝置中發生反應的化學方程式為：2KMnO?+16HCl按圖組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是。(3)A裝置中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是。(4)B裝置中濃硫酸的作用為。從儀器B中出來的(Cl?中還含有的雜質為(填化學式)，可以在裝置A和B之間增加一盛有的洗氣瓶來除去該雜質。(5)實驗進行一段時間后，可觀察到(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色。(6)已知:Cl?+2KI=I?+2KCl。當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變為色。(7)E裝置中NaOH溶液的作用是，對應反應的化學方程式為。北京師范大學天津生態城附屬學校2024—2025學年度高一年級第一學期第一次月考化學答案一、選擇題(每題2分，共60分)1-5.DABDA6-10.BCDDA11-15.BCBAC16-20.BCCBC21-25.CDCAD26-30.ADBAB二、非選擇題(共40分)31.(10分)每空2分,單位寫錯扣1分(1)0.5mollNA(2)10N32.(15分)方程式一