第一篇教材實驗探究類型二物質制備實驗4一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制探究思路明確任務(原料和目標產品)→分析物質性質→設計路線→選取實驗裝置→確定實驗操作基本方法從溶質質量分數的計算出發,進行溶液的簡單配制1.配制質量分數為6%的氯化鈉溶液藥匙實驗裝置

實驗儀器托盤天平、_______、燒杯、量筒、玻璃棒、____________膠頭滴管3實驗步驟(1)計算:配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉和水的質量分別為氯化鈉________g,水______g(體積為______mL,水的密度近似為1g·cm-3)(2)_______:用托盤天平稱量所需的氯化鈉,放入燒杯中(3)量取:用________mL量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中(4)溶解:用_______攪拌,目的是____________________(5)裝瓶貼標簽:將溶液裝入細口瓶,貼上標簽:________________4747稱量50玻璃棒加快氯化鈉溶解NaCl溶液6%2.配制質量分數為3%的氯化鈉溶液膠頭滴管實驗儀器燒杯、量筒、___________、___________實驗步驟(1)計算:配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液,所需質量分數為6%的氯化鈉溶液和水的質量分別為6%的氯化鈉溶液______g(體積24mL),水______mL(2)________

(3)________

(4)裝瓶貼標簽玻璃棒2525量取混勻【公式小結】(1)溶質質量分數的計算:溶質的質量分數＝__________________________________溶劑質量＝________________________(2)濃溶液用水稀釋時:①濃溶液中溶質的質量______(填“＞”“＜”或“＝”)稀溶液中溶質的質量。②所用水的質量＝_________________________。×100%溶液質量-溶質質量＝稀溶液質量-濃溶液質量1.用固體試劑配制溶液的誤差分析減少俯視量取溶劑①溶劑的量_______了質量分數偏大量取的水在轉移到燒杯中時,灑出稱量時,所用砝碼已生銹或沾有油污②溶質溶解的量_______了增多左碼右物稱量(當用到游碼時)①溶質溶解的量變少了質量分數偏小溶質有撒落固體試劑中含有不溶性雜質_____視量取溶劑;燒杯內壁上有水②溶劑的量增多了仰2.用濃溶液配制稀溶液的誤差分析實驗結果質量分數偏大質量分數偏小誤差分析量取濃溶液時仰視讀數;量取水時俯視讀數量取濃溶液時俯視讀數;量取水時仰視讀數;燒杯不干燥;稀釋過程中,有濃溶液灑出用質量分數為8%的硝酸鉀溶液配制50g質量分數為4%的硝酸鉀溶液。(1)需要8%的硝酸鉀溶液的質量為______g。(2)該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外,還需要的儀器是__________。25燒杯(3)已知KNO3在20℃時的溶解度是31.6g,此溫度下可以將15.8gKNO3固體溶于水配成恰好飽和的溶液________g,該溶液通電一段時間后得到溶液的質量為47.8g,過濾后得到KNO3固體______(結果精確到0.1)g。65.84.3(4)用硝酸鉀固體配制一定溶質質量分數的溶液時,下列操作會導致溶液中溶質質量分數偏小的是______