專項(xiàng)05工藝流程題1.(2023福建中考改編)圖1為某鋼鐵廠處理高鹽廢水(含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽)的流程，圖2為相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)和小組同學(xué)一起研究。 (1)廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的生成物，化學(xué)方程式為。(2)當(dāng)溫度高于℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而降低。

(3)40℃時(shí)，將50g硫酸鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出計(jì)算式即可)。(4)降溫至0℃的“冷凍結(jié)晶”過程，析出的兩種物質(zhì)中較多的是。(5)結(jié)合溶解度曲線解釋，“蒸發(fā)結(jié)晶2”主要得到氯化鈉的原因是。2.(2023江蘇常州月考)以海水和白云石為原料制備金屬鎂的主要流程如下(部分產(chǎn)物已略去)。(1)煅燒窯中，白云石發(fā)生分解反應(yīng)的產(chǎn)物有MgO、CaO和。

(2)反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2，一段時(shí)間后反應(yīng)器中的溫度將(填“上升”“下降”或“不變”)。(3)電解槽中發(fā)生的分解反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；根據(jù)元素守恒，金屬鎂中的鎂元素來源于原料中的。3.(2023山西長(zhǎng)治期末)早在古代《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。某工廠先用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]制取硫酸銅，再用“濕法煉銅”獲得銅，其主要工藝流程如下圖所示。分析流程，回答問題。已知：Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2↑。(1)用孔雀石粉末而不用塊狀孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的原因是。(2)向硫酸銅溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)操作a的名稱是。在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。

(4)固體A的成分有(填名稱)。在固體A中加入適量稀硫酸的目的是。(5)干燥銅時(shí)不能采取加熱的方法，其原因可能是。4.(2023廣東深圳中考改編)某同學(xué)以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)為原料制備Au和Cu的流程如圖所示：琴琴同學(xué)查閱資料已知：①預(yù)處理的主要目的是將含硫化合物轉(zhuǎn)化為氧化物。②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵。(1)“預(yù)處理”中會(huì)產(chǎn)生SO2，若SO2直接排放會(huì)導(dǎo)致。(2)“過程Ⅱ”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是。

(3)“過程Ⅲ”分離Au的操作是，加入過量稀硫酸的目的是。(4)“系列過程”中有一步是向?yàn)V液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(5)ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)生成偏鋅酸鈉(Na2ZnO2)和H2O的化學(xué)方程式為。5.(2023江蘇蘇州中考節(jié)選)用蛋殼(主要含CaCO3，還有少量MgCO3和有機(jī)物)為原料通過以下步驟制取補(bǔ)鈣劑醋酸鈣[(CH3COO)2Ca]。已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160℃時(shí)發(fā)生分解；②醋酸(CH3COOH)易揮發(fā)。(1)焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。①焙燒過程中，CaCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有(有機(jī)物)。

(2)酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是。(3)除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至堿性，將(CH3COO)2Mg轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去。該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。(4)中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Ca；②。(5)將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是。

專項(xiàng)05工藝流程題答案全解全析1.(1)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(2)40(3)48.4g48.4g+100g×100%(4)硫酸鈉(或Na2SO4)(5)0℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度明顯小于氯化鈉，經(jīng)“冷凍結(jié)晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高解析(1)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。(3)40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度是48.4g，將50g硫酸鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬竽軌蛉芙?8.4g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.4g48.4g+100g×100%2.(1)CO2(2)CaO+H2OCa(OH)2上升(3)MgCl2Mg+Cl2↑白云石、海水解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，煅燒窯中白云石發(fā)生分解反應(yīng)的產(chǎn)物有MgO、CaO和CO2。(2)反應(yīng)器中，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，使反應(yīng)器中溫度上升。(3)電解槽中氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣；根據(jù)元素守恒，金屬鎂中的鎂元素來源于原料中的白云石、海水，因?yàn)樗鼈兌己墟V元素。3.(1)用孔雀石粉末可以增大反應(yīng)物間的接觸面積，從而提高反應(yīng)速率(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(3)過濾玻璃棒(4)銅和鐵除去過量的鐵粉(5)防止加熱時(shí)銅被氧化解析(2)鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。(3)操作a是分離難溶性固體與液體的操作，為過濾操作。(4)過量的鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，因此固體A的成分是銅和過量的鐵；在固體A中加入適量稀硫酸的目的是除去過量的鐵粉。(5)在加熱的條件下，銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，因此干燥銅時(shí)不能采取加熱的方法。4.(1)酸雨(2)金(或Au)(3)過濾將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅(4)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑置換(5)ZnO+2NaOHNa2ZnO2+H2O解析(2)“過程Ⅱ”在熱空氣流中充分加熱固體，將Zn轉(zhuǎn)化為ZnO煙塵，將Cu轉(zhuǎn)化為CuO，由于金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不會(huì)與氧氣反應(yīng)，所以產(chǎn)生的固體a中含CuO和Au。(3)“過程Ⅲ”分離Au的操作實(shí)現(xiàn)了固液分離，所以為過濾操作；氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，加入過量稀硫酸的目的是將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅。(4)“過程Ⅲ”所得濾液中含有硫酸銅和過量的硫酸，向?yàn)V液中加入過量鐵粉，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。5.(1)①CaCO3CaO+CO2↑②蛋白質(zhì)(2)氧化鈣與水(或酸)反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過高會(huì)使醋酸揮發(fā)(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)防止溶液吸收空氣中的二氧化碳(5)防止蒸干時(shí)局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解解析(1)①碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧