PAGE4-第2課時離子反應[基礎練]1．下列各組物質相互混合后，不會發生離子反應的是()A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和鹽酸解析：Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不會生成難溶物、難電離的物質、氣體等，也無氧化還原反應發生，所以不會發生離子反應，故A符合題意；Na2CO3溶液和稀硫酸反應生成CO2氣體，所以能發生離子反應，故B不符合題意；NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反應生成Fe(OH)3沉淀，所以能發生離子反應，故C不符合題意；鹽酸和Ca(OH)2反應生成難電離的水，所以能發生離子反應，故D不符合題意。答案：A2．依據現有的學問分析推斷，下列離子反應不能發生的是()A．NaOH＋KClNaCl＋KOHB．AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaCO3↓D．BaCO3＋2HNO3Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑解析：酸、堿、鹽之間發生離子反應的條件是生成難溶物質、難電離物質或易揮發物質，由此可知只有A項中的反應不能發生。答案：A3．下列反應可用離子方程式“H＋＋OH－H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．HCl溶液與石灰乳混合C．H2SO4溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合解析：離子方程式“H＋＋OH－H2O”表示的是強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，C正確。NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成難溶鹽，A不正確；石灰乳在離子方程式中不能拆寫成離子形式，B不正確；Na2HPO4溶液中的HPOeq\o\al(2－,4)不能拆寫為H＋和POeq\o\al(3－,4)，D不正確。答案：C4．對四組無色透亮溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的試驗報告中結論如下，其中可能正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、OH－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)解析：A項，MnOeq\o\al(－,4)呈紫紅色，錯誤；B項，Mg2＋和OH－會發生反應生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，錯誤；C項，H＋和COeq\o\al(2－,3)會發生反應生成CO2氣體，不能大量共存，錯誤。答案：D5．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，則下述離子組中能與上述離子大量共存的是()A．COeq\o\al(2－,3)、Cl－ B．NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4) D．OH－、NOeq\o\al(－,3)解析：Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)因反應生成BaCO3、BaSO4沉淀而不能大量共存；Fe3＋與OH－因反應生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存；Ba2＋、Fe3＋與NOeq\o\al(－,3)、Cl－均不反應，而能大量共存。答案：B6．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分別。其流程圖如圖(各步反應恰好完全進行)，回答下列問題。(1)沉淀的化學式：沉淀1：________，沉淀2：________，沉淀3：________。(2)寫出混合液＋A的離子方程式：__________________________________。溶液＋B的離子方程式：______________________________________。解析：由于OH－能使Ag＋和Cu2＋都生成沉淀，硫酸根離子與Ba2＋、Ag＋生成沉淀，而氯離子則與Cu2＋、Ba2＋不生成沉淀，所以起先的時候應先讓Ag＋生成沉淀，在依據溶液的顏色，可知最終生成的沉淀是Cu(OH)2。答案：(1)AgClBaSO4Cu(OH)2(2)Ag＋＋Cl－AgCl↓Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)BaSO4↓7．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子，假如向其中加入肯定量的________(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬________(填元素符號)。(3)若將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的________轉為沉淀，過濾后的廢水主要含有________________(填化學式)，可用來澆灌農田。解析：甲廠的廢水呈堿性，肯定含有OH－，與OH－可以共存的離子有K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)，由于Ag＋與Cl－不能大量共存，所以甲廠廢水中含有OH－、K＋和Cl－，則乙廠廢水中含有Ag＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)，在乙廠的廢水中加入肯定量的鐵粉可得到Ag。答案：(1)OH－Cl－K＋(2)鐵粉Ag(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO3[實力練]1．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是()A．OH－＋HClH2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋Ca2＋＋Cu(OH)2↓C．Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋Fe3＋＋H2↑解析：A項為鹽酸與澄清石灰水反應的離子方程式，應為H＋＋OH－H2O；B項為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應，應為2OH－＋Cu2＋Cu(OH)2↓；C項為CuCl2溶液與Fe的反應；D項為Fe與鹽酸的反應，應為Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。答案：C2．某混合溶液中所含離子的濃度如表所示，則M可能為()離子NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)H＋M濃度/(mol·L－1)2121A.Cl－ B．Ba2＋C．Na＋ D．Mg2＋解析：設M所帶電荷數為x，依據溶液呈電中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M應當帶2個單位的正電荷。由于SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋能夠反應生成沉淀，即不能大量共存，所以M為Mg2＋。答案：D3．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫動身生反應的離子方程式：_________________________________________________________。(2)在以上中性溶液中，接著滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：________________。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，反應的離子方程式為_______________________________________________________。解析：(1)NaHSO4在水溶液中完全電離：NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，加入Ba(OH)2時，H＋與OH－、SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋之間發生反應，當H＋恰好中和時，SOeq\o\al(2－,4)未完全反應，還得到Na2SO4溶液。(2)再加入Ba(OH)2，只有SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋之間的反應。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，即Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)恰好完全反應。答案：(1)2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O(2)SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋BaSO4↓(3)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O4．已知：CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2且Ca(HCO3)2易溶于水。試依據如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)起先通入CO2時，燈泡的亮度________。(3)接著通入過量的CO2，燈泡的亮度________。(4)下列四個圖中，能精確反映出溶液的導電實力和通入CO2氣體量的關系的是________(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電實力)。解析：(1)因為Ca(OH)2溶于水后完全電離為Ca2＋和OH－，使溶液導電，故燈泡亮。(2)因為發生反應CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移動的離子數削減，當Ca2＋完全沉淀時，溶液幾乎不導電，所以燈泡先變暗后熄滅。(3)接著通入過量的CO2，發生反應CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水且能完全電離，使溶液中離子濃度漸漸增大，溶液導電實力不斷增大，所以燈泡熄滅后又漸漸變亮