阿伏加德羅定律及其推論 高一上學期人教版（2019）化學必修一++_第1頁
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第二章

海水中的重要元素——鈉和氯§2.3.4阿伏加德羅定律及其推論21了解影響氣、液、固物質體積大小的主要因素掌握氣體摩爾體積概念及其簡單應用掌握阿伏伽德羅定律及其推論3在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。1、定律2、理想氣體狀態方程PV=nRT壓強體積物質的量常數溫度只適用于氣體“三同定一同”“兩同定比例”任務三阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律的推論pV=nRT同溫同壓體積比等于物質的量之比,等于粒子數之比同溫同容壓強比等于物質的量之比,等于粒子數之比pV=nRT同溫同物質的量壓強比等于體積的反比同溫同壓密度比等于摩爾質量之比PV=nRT=

ρm=MmPM=ρRT阿伏加德羅定律的推論相同條件結論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，等于分子數之比同溫同體積同溫同體積下，壓強之比等于物質的量之比，等于分子數之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質量與摩爾質量成正比阿伏加德羅定律的推論【例3】已知在相同的條件下，某氣體相對H2的密度是16，求該氣體的摩爾質量。=M(未知氣體)M(H2)ρ(未知氣體)ρ(H2)16=M(未知氣體)2g/molM(未知氣體)=32g/mol

22.4L44.8L物質的量32g22.4L

2g22.4L

摩爾質量

P52：思考1.判斷正誤(1)同溫同壓下,同體積的物質所含的分子數一定相等(2)同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的原子(3)同溫同壓下,相同體積的氧氣和氨氣,前者質量小于后者(4)同溫同體積下,1mol氫氣與1mol氧氣,它們的壓強相同××√×P53：應用體驗2.質量相同的CH4和NH3比較,下列結論錯誤的是A.分子個數之比為17∶16B.同溫同壓下兩種氣體的體積之比為17∶16C.氫原子個數之比為17∶12D.原子個數之比為17∶16√P53：應用體驗1.(2024·山師附中高一月考)在同溫同壓下,下列與氣體體積大小有關的主要因素是A.氣體的種類

B.分子間的平均距離C.分子本身的大小

D.氣體的分子數√P53：隨堂演練2.如圖表示某條件下H2S氣體的體積與質量的關系,則該條件下的氣體摩爾體積為A.22.0L·mol-1

B.22.4L·mol-1C.22.8L·mol-1

D.23.2L·mol-1√P53：隨堂演練3.在下列示意圖中,白球代表氧原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計),其中能表示等質量的氧氣與氦氣的是√P53：隨堂演練4.同溫同壓下,將1體積的CO2和2體積的CO進行比較,則CO2與CO的:(1)物質的量之比為

。

(2)分子數之比為

。

(3)原子數之比為

。

(4)質量之比為

。

(5)摩爾質量之比為

。

(6)密度之比為

。

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