最新人教版九年級上冊化學第二單元我們周圍的空氣課后練習試卷【A4版】（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列關于物質燃燒現象的描述，其中正確的是A．蠟燭在空氣中燃燒產生二氧化碳 B．硫在空氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰C．木炭在氧氣中燃燒發出白光 D．細鐵絲在空氣中劇烈燃燒火星四射2、下列方法都可用于制取氧氣，但其中一項與其他三項不屬于同一類型，它是A．通過分離液態空氣制取氧氣B．加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣C．加熱暗紫色高錳酸鉀制取氧氣D．常溫下在過氧化氫中加入少量二氧化錳制取氧氣3、下列圖像不正確的是A．碳在足量的氧氣中充分燃燒B．加熱一定質量的KClO3和MnO2的固體混合物制氧氣C．在密閉容器中利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量D．在密閉裝置內加熱高錳酸鉀制氧氣4、下列各組物質中，前者是混合物，后者是純凈物的是A．澄清石灰水，稀有氣體 B．二氧化碳，蒸餾水C．潔凈的空氣，硫 D．冰水混合物，五氧化二磷5、未計入空氣污染指數項目的物質是A． B． C． D．CO26、下列屬于純凈物的是A．鐵礦石 B．蒸餾水 C．礦泉水 D．雪碧7、下列物質中，屬于純凈物的是A．硫磺 B．空氣 C．海水 D．黃銅8、下列所示的四個圖象能正確反映對應變化關系的是A．用紅磷測定空氣中氧氣的含量B．加熱高錳酸鉀制氧氣C．向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液D．將水通電電解二、填空題（每小題4分，共計40分）1、有下列物質：①氧氣；②氮氣；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥食鹽水；⑦氖氣。請用這些物質的數字代號填空：（1）無色無味的氣體是_____________。（2）有刺激性氣味的有毒氣是_____________。（3）屬于混合物的是_____________。（4）屬于稀有氣體的是_____________。（5）常溫下是固體的是_____________。2、指出下列物質物哪些是純凈物或混合物：（填序號）①液氮②稀有氣體③潔凈的空氣④鐵銹⑤石灰水⑥冰水混合物純凈物：___________混合物：___________3、小明用圖1所示裝置測定空氣中氧氣的含量，實驗過程如下：第一步：按圖1連接好裝置第二步：___________；第三步：在集氣瓶內加少量水，并將水面上方的空間分為5等份，用彈簧夾夾緊膠皮管；第四步：取紅磷放入燃燒匙內，點燃后立即伸入集氣瓶中，并把塞子塞緊；第五步：待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察現象。回答下列問題：（1）請補充第二步實驗操作：___________。（2）紅磷燃燒的現象為___________，待裝置冷卻至室溫后打開彈簣夾觀察到的現象為___________。（3）寫出紅磷燃燒的文字表達式___________。（4）實驗完畢后，進入集氣瓶中水的體積偏小的原因是___________（答1點）。（5）上面實驗同時證明了氮氣的性質___________（答1點）。（6）某同學對實驗進行改進后，如圖2所示，你認為改進后的優點是___________（答1點）。4、氧氣瓶是登山隊必備的物品之一，此時氧氣的作用是___________；燃料燃燒需要氧氣，這是利用了氧氣__________的性質；氧氣與人體內的葡萄糖作用，生產了可以使澄清石灰水變渾濁的氣體__________。5、某研究小組進行空氣中氧氣含量的驗證實驗。如圖1裝置，將足量白磷裝入試管后放入熱水中恒溫加熱，引燃白磷；待火星熄滅后，冷卻至室溫。測定的壓強變化如圖2所示，通過初始壓強(p1)與反應結束后的壓強(p2)，可以計算出氧氣的體積分數：O2%=。（已知白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為260℃）（1）a~b段，壓強增大是因為放入熱水后導致氣體受熱膨脹。b~c段，壓強增大是因為________導致氣體受熱膨脹。（2）c~e段，壓強減小是因為白磷(P)與空氣中氧氣反應，消耗了氧氣，生成了五氧化二磷，該反應的化學方程式為：___________。（3）依據圖2可知，a點壓強為104kPa，e點壓強為81.8kPa，可計算得出空氣中氧氣含量為________（計算結果精確至0.1%）。（4）對比教材用紅磷燃燒法測空氣中氧氣含量，該實驗的優點是________（寫一點）。6、鐵絲在氧氣中燃燒的現象是_____；在集氣瓶底部預先放少量水的目的是______；該反應的文字表達式是______。7、下表是農安縣的部分空氣質量日數據（空氣質量指數AirQualityIndex，簡稱AQI）序號日期城市AQI指數主要污染物空氣質量級別12021-12-15農安125臭氧8小時輕度污染22021-12-13農安59二氧化硫良32021-12-09農安73顆粒物（PM10）良42021-12-03農安38一優52021-12-01農安46一優（1）該數據中出現的主要污染物中，與酸雨形成有關的物質是___________。（填化學式）（2）由數據可知，AOI指數越___________（選填“大”或“小”），空氣質量級別越優。（3）除數據中出現的污染物外，下列物質也屬于空氣污染物的是。（填序號）A．二氧化氮 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮氣（4）冬季取暖期間，我縣主要以“煤”作為供暖燃料，對比數據可知，已經對空氣質量帶來一定的負面影響，對此你的合理化建議是_________。8、如圖是鎂條在空氣中燃燒實驗的示意圖。請回答：（1）夾持鎂條的儀器名稱是___________。（2）實驗完畢，發現桌面被燙壞了，原因可能是___________。（3）鎂粉可用于軍事上制作照明彈，是因為___________。9、按要求回答下列問題。（1）防治空氣污染、改善生態環境已成為全民共識。我市有以下舉措讓我們的小城更美好；①你認為這些措施的推廣，對環境治理的好處是___________②空氣污染嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，引起空氣污染的有害物質很多，請舉一例___________③你認為以下改善空氣質量的措施正確的是___________（填序號）。A．推廣使用新能源B．垃圾焚燒處理C．實行私家車限號出行D．加強企業排污管理（2）氧家族的“生長樹”如圖1所示。①樹上有一種“果子”為白色固體，寫出生成該“果子”的化學反應符號表達式___________；②圖2是得到圖1中相關“果子”的實驗裝置。則A實驗中觀察到明亮的___________火焰，聞到___________氣味；證明B實驗中燃燒產物所選用的試劑是___________；A、C實驗的集氣瓶中均需放少量水，C實驗中水的主要作用是___________。10、選用下列物質的序號填空。A．氮氣B．氧氣C．二氧化硫D．稀有氣體（1）可用于醫療急救供給呼吸的是___________。（2）可制成霓虹燈的是___________。（3）計入空氣質量評價的主要污染物之一的是___________。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、某實驗小組同學在100ml的集氣瓶中裝入40ml的水，用排水集氣法將集氣瓶內的水全部排出，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，小木條復燃。請回答：（1）通過上述實驗可以看出，使用帶火星的木條檢驗氧氣集滿的方法是否可靠?_____（填“可靠”或“不可靠”）（2）請計算收集的氧氣占集氣瓶容積的40%（空氣占60%）時，集氣瓶中的氧氣的體積分數是多少?2、已知空氣的密度為1.29g/L，氧氣的密度為1.43g/L，一般情況下，正常成年人每分鐘吸入8L氧氣。問正常成年人每分鐘吸入的空氣中含有_____L氮氣？在標準狀況下，8L氧氣的質量是____克？3、已知在0℃，1.01×105Pa下，氧氣的密度為1.43g/L，空氣的密度為1.29g/L，一般情況下，正常成年人每分鐘吸入8L氧氣。請計算：（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）（1）正常成年人每分鐘需要吸入空氣多少升？（空氣中氧氣的體積分數約為21%）（2）在0℃，1.01×105Pa下，8L氧氣的質量是多少克？所需要空氣的質量為多少克？4、已知每316g高錳酸鉀加熱完全分解可以制得32g氧氣，現需要0.8g氧氣做實驗。若這些氧氣全部由高錳酸鉀制取，理論上需要高錳酸鉀的質量為g。實際使用量與該質量相比應該（選填“少”“多”或“一樣多”）。5、已知一玻璃容器的體積是5000mL，已知空氣的密度是1.293g/L，氧氣的密度是1.429g/L，求氧氣在空氣中的質量分數是多少？（最后結果保留一位小數）6、實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現將2.5g二氧化錳放入盛有50g過氧化氫溶液的錐形瓶中，完全反應后，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試求（1）完全反應后生成的氧氣的質量為g．（2）反應結束后，過濾、洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為g．7、已知：空氣的密度為1.29g/L,氧氣的密度為1.43g/L。氧氣在空氣中所占的體積分數為20%.請計算：(1)空氣中氧氣所占的質量分數為_____(采用“四舍五入”,保留至0.1%)(2)某同學在實驗室收集氧氣時，他先往集氣瓶中裝入2/x體積的水，再用排水法收集，當他將集氣瓶中的水排盡時，測得集氣瓶內的氧氣的體積分數為52%(氧氣中含有的少量水份忽略不計),則x=_____。8、在“吸入空氣和呼出氣體有什么不同”的實驗中，小竹同學分別收集了一瓶(275mL)呼出氣體和一瓶空氣。分別滴入澄清石灰水，發現在呼出氣體中石灰水很快變渾濁(即生成了碳酸鈣沉淀)且渾濁物更多。已知：①二氧化碳密度為2g/L，②在呼出氣體中二氧化碳體積分數約為4%，③參加反應的二氧化碳質量與生成的碳酸鈣質量成正比且每44g二氧化碳和澄清石灰水完全反應可產生100g碳酸鈣沉淀。假設在小竹的實驗中澄清石灰水和二氧化碳完全反應。請你計