最新人教版九年級化學下冊第十一單元鹽化肥期末模擬試卷一套（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列物質間的轉化不可以實現的是A．C→CO2→CO B．CuO→Cu→Cu(NO3)2C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 D．Na2CO3→NaCl→NaOH2、下列各組物質中，不能發生復分解反應的是A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HClC．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO43、某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取綠礬（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：已知：①Al（OH）3與Fe（OH）2沉淀時的pH不同，Al（OH）3恰好完全沉淀時，Fe2+尚未沉淀。②Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4下列說法正確的是A．溶解燒渣可選用足量稀鹽酸，試劑X選用鐵粉B．過濾得到綠礬后，剩余母液可返回到溶液3中循環利用C．固體1是SiO2，固體3是Al（OH）3和Fe（OH）3D．為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌4、下列圖示與相應的文字描述完全符合的是A．加水稀釋NaOH溶液B．加熱分解一定量KMnO4固體C．向飽和石灰水中加入CaO至過量D．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入KOH溶液5、欲除去下列物質中的少量雜質，所用試劑或方法正確的是物質雜質試劑或方法ACO2HCl氣體NaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液CCOCO2通過灼熱CuODCuOKNO3H2OA．A B．B C．C D．D6、下列物質的用途主要利用其物理性質的是A．生石灰用作干燥劑 B．鐵粉用作食品保鮮吸氧劑C．銅用于制作導線 D．純堿用于玻璃生產7、下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2C．HCl、AgNO3、HNO3、NaClD．NaOH、HNO3、K2CO3、NaCl8、除去下列物質中混有的雜質，選用的試劑和操作方法均正確的是選項物質雜質選用的試劑和操作方法ACO2CO點燃BCaCO3CaO高溫煅燒CN2O2通過灼熱的銅粉DFe2O3C隔絕空氣加強熱A．A B．B C．C D．D二、填空題（每小題4分，共計20分）1、化學用語是學習化學的基本工具。請用化學符號或化學式填空：（1）銨根離子___________；（2）保持雙氧水化學性質的最小微粒___________；（3）治療胃酸過多的鹽___________；（4）氧化鋁中鋁元素的化合價___________。2、判斷下列各組物質間能否發生反應，能反應的寫出對應的化學方程式，不反應的畫“×”。（1）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液___________。（2）碳酸鉀溶液和稀硫酸___________。（3）氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液___________。（4）硝酸銨溶液和氫氧化鈣溶液___________。3、進入21世紀，世界上有化合物已超過3000萬種。其中部分化合物是由H、O、S、C、Na五種元素組成，用元素符號或化學式填空：（1）2個碳酸根離子____________；（2）一種堿____________；（3）能形成氣體分子的單質____________、____________、____________。（4）一種由兩種元素組成的鹽____________；（5）一種氧化物，是大氣污染物____________。4、鑒別稀硫酸、石灰水和燒堿溶液：用三支試管分別取適量的三種溶液，然后分別滴加紫色的石蕊試液，試管中溶液變紅的是______；然后向剩余的兩支試管中分別滴加適量的碳酸鈉溶液，出現______現象的是石灰水，寫出該反應的化學方程式______。5、如圖所示，在白色點滴板1—6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液變為藍色，說明碳酸鉀溶液顯________（填“酸性”或“堿性”）。碳酸鉀屬于________（填“酸”“堿”“鹽”）。（2）溶液變為紅色的孔穴有__________（填孔穴序號，下同）。（3）作為空白對照實驗的孔穴是________。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變為紫色，用化學方程式解釋其原因___________。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、實驗室有一變質的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質量分數，小明進行了如下實驗。①取質量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質量分數的稀鹽酸100克；②向上述3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品；③充分反應后，再稱量燒杯及燒杯內物質的總質量(假設產生的氣體完全逸出)。實驗數據記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應前稀鹽酸+燒杯質量(克)150150150反應前固體樣品質量(克)51015反應后燒杯內物質+燒杯質量(克)m157.8161.7已知實驗中發生的反應有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1）根據數據，可判斷實驗二的樣品已完全反應的理由是_________。（2）表中的m值為__________。（3）根據實驗二的數據計算樣品中Na2CO3的質量分數______。(寫出計算過程)2、某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量，給該化工廠提供污水處理的參考，某化學小組進行了一下實驗：取該廢水100g，向其中加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，測得生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示，回答下列問題：（寫出計算過程）（1）廢水中含CuSO4的質量為多少？（2）廢水中H2SO4的質量分數為多少？3、NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：（1）完全反應后生成BaSO4沉淀______g．（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克？4、小明取稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液152.2g，向其中逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液。她根據實驗測得的數據繪出圖，其中縱坐標是溶液中的pH，橫坐標表示的是加入碳酸鈉溶液的質量。試回答下列問題：（1）AB段發生的化學反應方程式為___________。（2）B點含有的溶質___________。（3）若A點對應的橫坐標為20，B點對應的橫坐標為60時，求B點時溶液中溶質的質量分數。（要求寫出計算過程）5、為了測定氯化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況，童童同學進行了如下實驗。（1）求混合物中發生反應物質的質量（X）的比例式為______；（2）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質量的最簡整數比為______；（3）用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所用的稀鹽酸需加水的質量為______；（4）求蒸發掉100g水后，所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）6、菱鎂礦的主要成分是MgCO3。某興趣小組取15g菱鎂礦樣品，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量記錄如表（菱鎂礦中的雜質不溶于水，不與酸發生反應）。加入H2SO4溶液的質量（g）50100150200NaOH溶液增加的質量（g）2.24.45.55.5（1）樣品中的MgCO3與稀硫酸完全反應后，生成二氧化碳的質量為。（2）請計算15g菱鎂礦中MgCO3的質量分數（寫出計算過程）。（3）該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質質量分數是。7、某純堿樣品中含有氯化鈉(假設其成分均勻)?；瘜W興趣小組按以下步驟測定該樣品中氯化鈉的質量分數。（1）配制稀硫酸：①計算：配制500g質量分數為19.6%稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)___________mL。(精確到0.1mL)②量?。河昧砍虨開__________的量筒量取所需的濃硫酸。③稀釋：______________________。（2）實驗測定：稱取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應，燒杯總質量與反應時間的關系如下表所示：反應時間/min0t1t2t3燒杯總質量/g300.0297.8296.7296.7①完全反應后，生成的二氧化碳氣體的質量為___________。②計算該樣品中氯化鈉的質量分數___________。(根據化學方程式的計算寫出完整的計算步驟)8、現有一包氯化鈣粉末中混有碳酸鈣粉末的混合物。小明為了除去其中的碳酸鈣，他稱取該混合物樣品15g放入燒杯中，然后他把100gR溶液加入到燒杯中，測得生成氣體的質量與所加R的數據關系如圖所示，請根據所學知識和相關數據回答下列問題。（1）寫出R的溶質化學式________；（2）所用R的溶質質量分數；（3）恰好完全反應時所得溶液溶質質量分數。（小數點后保留一位小數）9、取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反應時CaCl2溶液與產生的沉淀的質量關系如圖所示，請計算原混合物中NaCl的質量？恰好反應完時所得溶液的質量？四、實驗探究（每小題4分，共計20分）1、化學活動課上，老師拿來一包粉末。它是由長期放置在空氣中的鐵粉和久置的堿石灰干燥劑混合而成，讓同學們設計實驗進行探究。（提出問題）固體樣品的成分是什么？（查閱資料）（1）堿石灰干燥劑是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液顯中性。（猜想與假設）固體樣品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和______等七種物質。（進行實驗）甲組同學對濾渣B的成分進行探究，記錄如表：實驗操作實驗現象實驗結論及化學方程式取少量濾渣B于試管中，加入足量稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水中①濾渣完全溶解，溶液變為黃色②______結論：濾渣B中有Fe2O3，CaCO3。實驗操作中Fe2O3與稀鹽酸反應的化學方程式為：______乙組同學對濾液C的成分進行探究，記錄如下：實驗操作實驗現象實驗結論取少量濾液C于試管中，加入過量CaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞試液，振蕩①有白色沉淀生成②酚酞試液由無色變成紅色濾液C中有______；（解釋與結論）乙組同學實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是______。2、現有一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的兩種或兩種以上的物質組成。化學興趣小組的同學們為了探究其組成，進行了如下實驗：（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌，得無色透明溶液，則原白色粉末中一定不含有_____。（二）為了進一步探究白色粉末的組成，請你和興趣小組的同學們一起完成下列探究。興趣小組的同學們作了以下猜想：猜想A：白色粉末為Na2CO3和NaOH的混合物猜想B：白色粉末為Na2CO3和NaCl的混合物猜想C：_____猜想D：白色粉末為NaOH、Na2CO3和NaCl的混合物（設計實驗）實驗操作現象結論1取上述無色透明溶液與試管中，加入_____。產生白色沉淀猜想D成立2過濾，取濾液少許與試管中，加入過量的Cu（NO3）2溶液_____3靜置，再向試管中加入_____產生白色沉淀（反思與評價）（1）步驟2中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，為什么？_____（2）寫出步驟3的化學反應方程式_____，反應類型是_____。3、某化學小組的同學在袋裝食品中發現一包名為“504雙吸劑”的保鮮劑，同學們對這包久置的固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。（提出問題）久置固體的成分是什么？（收集資料）（1）“雙吸劑”是常用的袋裝食品保鮮劑，可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體。（2）打開固體包裝觀察：發現粉末基本呈白色、另有少量紅棕色的塊狀固體。（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想含有Fe2O3的依據___。（實驗探究）如表是甲組同學設計并記錄的實驗報告，請你補充完整。實驗操作實驗現象實驗結果①取少量固體樣品，用磁鐵吸引無固體被吸引固體中一定沒有___，②取少量固體樣品，加入足量蒸餾水，攪拌固體部分溶解，放出大量的熱固體中一定含有___③過濾，取濾液滴加無色酚酞溶液溶液變紅色固體中一定含有氫氧化鈣④取濾渣加入足量稀鹽酸固體逐漸消失，產生大量無色氣體，得到黃色溶液固體中一定含有___用化學方程式表示溶液變黃的原因是_______。（實驗質疑）：乙組同學認為甲組同學有一步操作得出的結論不合理，你認為是第_______步操作，理由是_______。4、在觀看了中國空間站向全球同步直播的太空授課后，某同學對泡騰片投入水中產生的大量氣泡產生了濃厚的興趣，查閱資料得知：泡騰片主要有酒石酸晶體和碳酸氫鈉粉末混合而成，他將泡騰片糖投入裝有水的錐形瓶中，產生大量氣泡。（提出問題）瓶內氣壓增大與什么有關？（進行實驗）實驗1：25℃時，將泡騰片與50mL的水混合，利用壓強傳感器測量從0s至60s時增大的壓強值(裝置如圖)。實驗序號1-11-21-31-41-51-6泡騰片數目/顆12345660s時增大的壓強值/kPa3.916.196.537.428.6710.60實驗2：將泡騰片與50mL水混合，利用壓強傳感器測量從0s至60s時增大的壓強值。實驗序號泡騰片數目/顆泡騰片形狀溫度/℃60s時增大的壓強值/kPa2-14每顆切成4等份2510.672-24每顆切成4等份3718.752-34每顆研碎成粉末3723.582-46每顆切成4等份2513.862-56每顆研碎成粉末2520.572-66每顆研碎成粉末3725.46（解釋與結論）(1)泡騰片與水混合后水解的檸檬酸與碳酸氫鈉反應的方程式為：，X的化學式為_______。實驗室檢驗該氣體的化學方程式為_____。(2)實驗1的目的是_______。(3)通過對比實驗2中____________(填實驗序號)可知泡騰片形狀會影響60s時增大的壓強值。(4)實驗2-3的壓強值大于實驗2-5的原因是___________。5、某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習填寫空格