質量守恒定律1、下列說法中，符合質量守恒定律的是()A.蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質量之和等于蠟燭的質量B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂帶的質量增加了C.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量與反應物的質量相等D.100水與100g酒精混合后總質量為200g【答案】B【解析】應用質量守恒定律分析問題時，要留意的是參與化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。蠟燭、鎂帶等固體在空氣中燃燒，參與反應的物質除了蠟燭、鎂帶外，還有氧氣；高錳酸鉀分解有氧氣生成。2、在化學變更中，下列說法正確的是（）①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變；②原子的數目、分子的數目均不變③原子的質量、元素的質量、物質的總質量均不變；④原子核的種類、數量、質量均不變A.①②B.①③C.③④D.②④【答案】C【解析】①原子的種類、元素的種類均不變，分子的種類變更，錯誤；②原子的數目不變，分子的數目不能確定，錯誤；③原子的質量、元素的質量、物質的總質量均不變，正確；④原子核的種類、數量、質量均不變，正確。故選C。3、在密閉容器中加熱蔗糖可產生碳和水，由此可以說明()A．蔗糖是由碳和水組成的純凈物B．蔗糖是由碳和水組成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子構成的D．蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的【答案】D【解析】留意蔗糖是反應產生了“碳和水”，依據質量守恒定律，可判定蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的。4、某種燃料是目前運用較多的“綠色可再生能源”，其在空氣中完全燃燒的化學反應方程式：X+3O22CO2+3H2O．則X物質的化學式為（）A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H4 D．C2H6【答案】B【解析】依據質量守恒定律和化學方程式可得，X的化學式中應含有C的個數為：2，應含有O的個數為：2×2+3﹣3×2=1，應含有H的個數為：2×3=6．故可推斷X的化學式為：C2H6O，即C2H5OH。故選B。5、加熱24.5gKClO3和8.2gMnO2的混合物，反應完全后得到14.9gKCl。依據質量守恒定律，確定生成的氧氣的質量為()A．6.7gB．39.4gC．9.6gD．17.8g【答案】C【解析】質量守恒定律，24.5g－14.9g＝9.6g，留意MnO2是催化劑。6、在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W在確定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。則關于此反應的相識錯誤的是（）物質XYZW反應前的質量205237反應后的質量待測35212A.物質Z可能是該反應的催化劑B.待測物質的值為15C.物質Y確定是單質D.反應中Y、W的質量比為6:5【答案】C【解析】反應后質量增加的是生成物，削減的是反應物，由表格信息可知反應后Y質量增加了30g，Y是生成物；W質量削減了25g，W是反應物；Z的質量在反應前后不變，可能是催化劑也可能沒有參與反應，依據質量守恒定律可知，反應物還少5克，X是反應物，待測值為15。依據上述分析可知，Z的質量在反應前后不變，物質Z可能是該反應的催化劑，正確；B、依據上述分析可知，待測物質的值為15，正確；C、依據上述分析可知，X是反應物，W是反應物，Y是生成物，該反應是化合反應，物質Y確定不是單質，錯誤；D、依據上述分析可知，反應中Y、W的質量比=30g：25g=6:5，正確。故選C。7、某有機物與氧氣充分反應，產物只有二氧化碳和水，則該有機物確定含有的元素是（）A．C、OB．H、OC．C、HD．C、H、O【答案】C【解析】生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，則反應物中也確定含有這三種元素．物質在空氣中燃燒是和空氣中的氧氣反應，氧氣由O元素組成，則C，H確定是從某物質中來，而某物質中也可能含有O元素．故這種物質中確定含有含C和H，可能含O。8、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在確定條件下反應，測得反應前后各物質質量如下表：物質甲乙丙丁反應前質量/g35204反應后質量/g待測14312請分析該表后，回答下列問題：反應后甲的質量為g，反應中甲物質的作用可能是。

（2）該反應中生成物的質量比為。

（3）寫出符合該反應類型的一個文字表達式。

【答案】（1）3；催化作用；（2）9：8（或8：9，9：8或8：9）；（3）過氧化氫水+氧氣；（其余合理答案亦可給分）。【解析】（1）依據質量守恒定律，反應后甲的質量=（3+5+20+4）g-（14+3+12）g=3g；物質甲反應前后質量不變，可能為該反應的催化劑，在反應中起催化作用；故答案為：3；催化作用；（2）物質乙、丁反應后質量變大，為反應的生成物，反應中乙、丁的質量比=（14-5）g：（12-4）g=9：8；故答案為：9：8（或8：9，9：8或8：9）；（3）物質丙在反應前后質量減小，為反應的反應物，該反應可表示為丙乙+丁，且生成物質量比為9：8；過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣符合該反應的特點；故答案為：過氧化氫水+氧氣；（其余合理答案亦可給分）。【提升篇】9、下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是（）A.鎂條燃燒后質量增加，不遵守質量守恒定律B.5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質量為10g，遵守質量守恒定律C.5g水和5g酒精混合后，總質量為10g，遵守質量守恒定律D.化學反應前后分子總數確定不會發生變更【答案】B【解析】A、鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發生了反應，所以反應后生成物的質量應當等于鎂和氧氣的質量之和，所以遵守質量守恒定律，故錯誤；B、依據硫和氧氣反應的化學方程式可以知道：硫和氧氣在反應中的質量比為1：1，所以5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質量為10g，故正確；C、水和酒精不能發生化學反應，所以雖然混合后質量不變，但是不能用質量守恒定律來說明，故錯誤；D、依據化學變更的實質可以知道，在化學變更中是分子裂開成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過程中，分子的總數可能發生變更，故錯誤。故選B。10、在化學反應前后，下列各項中確定沒有變更的是（）①原子的數目②分子的數目③元素的種類④物質的總質量⑤物質的種類⑥原子的種類.A.①③⑤B.①④⑥C.①③④⑥D.①③④⑤⑥【答案】C【解析】依據質量守恒定律，在化學反應前后，確定沒有變更的是①原子數目，③元素的種類，④物質總質量，⑥原子的種類，分析所給的選項可以知道選項C正確。故選C。11、純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，依據這一試驗事實能得出的結論是（）A．M由四種元素組成 B．M的化學性質很穩定C．M中有氨氣 D．M可能是碳酸氫鈉【答案】A【解析】A、依據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的個數和種類不變，物質X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，說明X是由C、N、H、O四種元素組成的；B、依據題意“微熱就能分解”，說明X不穩定；C、依據質量守恒定律，化學反應的過程，就是參與反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程，生成物中有氨氣，不能證明原物質中就有氨氣，且原物質是純凈物，故確定不能含有氨氣；D、物質X是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉。故選A。12、在一個密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質，在確定條件下發生化學反應，一段時間后，測得相關數據如下表，下列關于此反應的相識，正確的是（）物質XYZW反應前的質量/g10m87反應后的質量/g233025A．若W為水，則X或Y必定為酸或堿B．若X為化合物，Y為單質，則該反應確定為置換反應C．m的數值為32D．參與反應的X與Y的質量比為1：4【答案】D【解析】由表中數據分析可知，反應前后，X的質量削減了10g﹣2g=8g，故X是反應物，參與反應的X的質量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質量為30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的質量為25g﹣7g=18g；由質量守恒定律，Y應是反應物，且參與反應的Y的質量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數值為32g+3g=35g．該反應的反應物為X和Y，生成物是Z和W。A、若W為水，則X或Y不確定為酸或堿，如甲烷等有機物燃燒也能生成水，故選項說法錯誤；B、若X為化合物，Y為單質，無法確定Z和W的類別，該反應不確定為置換反應，故選項說法錯誤；C、Y應是反應物，且參與反應的Y的質量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數值為32g+3g=35g，故選項說法錯誤；D、參與反應的X與Y的質量比為8g：32g=1：4，故選項說法正確。故選D。13、我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關該反應的說法不正確的是（）A．X的化學式是Ag2S B．H2S中S元素為-2價C．反應前后元素的種類不變D．H2S是無毒的【答案】D【解析】依據質量守恒定律推斷X的化學式是Ag2S；依據化合物中正負化合價代數和為0計算H2S中S元素為-2價；反應前后元素的種類不變；H2S是有刺激性的、有毒的氣體。故選D。14、在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在運動條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．該反應為化合反應B．丙可能為該反應的催化劑C．該反應中，乙、丁的質量變更之比為7：5D．該反應中，甲、乙的質量變更之比為1：4【答案】D【解析】A、反應過程中，甲和丁的質量減小，是反應物，乙的質量增加，是生成物，該反應屬于化合反應，該選項說法正確；B、丙在反應前后的質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該選項說法正確；C、該反應中，乙、丁的質量變更之比為：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，該選項說法正確；D、該反應中，甲、乙的質量變更之比為：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，該選項說法不正確。故選D。15、某反應的微觀示意圖（不同的球代表不同的原子）如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應屬于化合反應B．反應前后原子數目沒有變更C．反應前后各元素化合價均不變D．反應前后元素種類不變【答案】C【解析】A、該反應是由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，故說法正確；B、依據質量守恒定律視察微觀示意圖可知，化學反應前后原子的種類、數目都不變，故說法正確；C、由反應的微觀示意圖，組成單質的元素在反應后與其他元素組成了化合物，元素的化合價確定發生了變更，故說法錯誤；D、由微粒的變更可知，化學反應前后原子的種類不變，元素的種類也不變，故說法正確；故選C。16、某有機物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說法正確的是（）A．該有機物只含碳、氫兩種元素B．該有機物中確定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．該有機物中確定含有碳、氫、氧三種元素D．無法確定【答案】C【解析】由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，該物質中確定含有碳元素和氧元素。8.8gCO2中含有氧元素的質量為：8.8g××100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的質量為：5.4g××100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的質量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；該物質中含氧元素的質量為：11.2g﹣9.6g=1.6g，則該物質中確定含有碳、氫、氧三種元素。故選C。17、如圖是某化學反應前后的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）A．該反應屬于分解反應B．生成的甲、乙分子個數比是1：4C．該反應前后原子個數不變D．該反應的生成物都是單質【答案】B【解析】由化學反應前后的微觀示意圖可知，各物質反應的微粒數目關系是：A、該反應由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應，故A正確；B、由上圖可知，生成的甲、乙分子個數比是1：3，故B錯誤；C、由微粒的變更可知，該反應前后原子個數不變，故C正確；D、由微粒的構成可知，該反應的生成物的分子都是有同種的原子構成的，都是單質，故D正確。故選B。18、如右圖所示，它是通過測定白磷燃燒前后質量的變更狀況來驗證質量守恒定律的試驗．請回答：（1）白磷燃燒時可以視察到______；（2）左盤錐形瓶在微熱前后均要用瓶塞塞緊，緣由是______；（3）反應完成后，天平的指針______（選填“偏右”或“在分度盤中心”）。【答案】（1）生成大量白煙。（2）防止空氣進入錐形瓶，也防止錐形瓶中物質逸出。（3）在分度盤中心。【解析】（1）白磷易燃，燃燒后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固體，生成時以小顆粒的形式出現，看上去為“白煙”。故答案為：生成大量白煙。（2）反應前若不塞緊，會導致白煙逸出，反應放熱使氣體膨脹，也會導致一部分空氣逸出容器，從而導致生成物結果偏小．反應后若不塞緊，因為此時瓶內氧氣的消耗使氣壓降低，會導致外界空氣進入容器，導致稱量的生成物質量偏大。故答案為：防止空氣進入錐形瓶，也防止錐形瓶中物質逸出。（3）因為化學變更過程中物質總質量不變，所以反應完成后，天平仍舊平衡，指針在分度盤中心。答案為：在分度盤中心。19、為了探究化學反應前后物質的總質量是否發生變更，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個試驗，請依據圖示回答問題：（1）甲同學設計的試驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的指針（選填“向左”、“向右”或“不”）偏轉，緣由是。（2）乙同學設計的試驗如圖B所示，通過試驗得出結論：化學反應前后物質的總質量。（3）兩位同學通過溝通反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發生變更時，對于有氣體參與或有氣體生成的反應確定要在裝置中進行。（4）從微觀角度分析，在化學反應前后確定不變的是（選填序號）。①原子種類②分子種類③原子數目④分子質量⑤分子數目⑥原子質量【答案】（1）向右；鋅和稀硫酸反應生成的氫氣逸出。（2）不變。（3）密封。（4）①③⑥。【解析】（1）兩種物質反應后，托盤天平的指針向右偏轉，緣由是鋅和稀硫酸反應生成的氫氣逸出；故填：向右；鋅和稀硫酸反應生成的氫氣逸出。（2）乙同學設計的試驗如圖B所示，硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應前后指針不發生偏轉，通過試驗得出結論：化學反應前后物質的總質量不變；故填：不變。（3）在探究化學反應前后物質的總質量是否發生變更時，對于有氣體參與或有氣體生成的反應確定要在密封裝置中進行；故填：密封。（4）①反應前后原子種類確定不變；②反應前后分子種類確定變更；③反應前后原子數目確定不變；④反應前后分子確定變更，不同的分子質量可能相等，也可能不相等；⑤反應前后分子數目可能變更，也可能不變更；⑥原反應前后子質量確定不變；故填：①③⑥。（二）1、依據化學方程式不能獲得該反應的信息是()A.化學反應的快慢B.生成物C.反應條件D.反應物【答案】A【解析】A、由化學方程式，無法確定化學反應的快慢，符合題意；B、由化學方程式，“═”左邊的是反應物，右邊的是生成物，不符合題意；C、由化學方程式，可以看出反應發生所須要的條件，不符合題意；D、由化學方程式，“═”左邊的是反應物，右邊的是生成物，不符合題意。故選A。2、化學方程式2H2+O22H2O中等號表示()A．水由氫氣和氧氣組成B．參與反應的氫、氧分子數之和等于生成的水的分子數C．參與反應的氫氣、氧氣質量之和等于生成的水的質量D．參與反應的氫質量等于水中氫氣的質量【答案】C【解析】水中不含有氫氣和氧氣，A、D錯誤；依據反應的化學方程式可以知道參與反應的氫氣和氧氣的分子總數與生成的水分子的數目不同，B錯誤；依據質量守恒定律可以得到參與反應的氫氣、氧氣質量之和等于生成的水的質量，所以答案選C。3、關于2H2+O22H2O的讀法不正確的是（）A．氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水B．每2個氫分子與1個氧分子完全反應，生成2個水分子C．常溫下，每2體積的氧氣與l體積的氧氣完全反應，生成2體積的水D．每4份質量的氧氣與32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水【答案】C【解析】A、由2H2+O22H2O可知，氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水，正確；B、由2H2+O22H2O可知，每2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下發生反應，生成2個水分子．正確；C、由2H2+O22H2O可知，每1體積的氧氣與2體積的氧氣完全反應，但是由于水常溫下問液體，所以沒法談體積，錯誤；D、由2H2+O22H2O可知：每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成36份質量的水．故選項正確。故選C。4、依據化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑，無法獲得的信息是（）A．反應所需條件 B．生成物的狀態C．生成物的物質的量之比 D．氧氣可助燃【答案】D【解析】A．依據該化學方程式可知，此反應條件是通電，故不合題意；B．由生成物化學式后的氣體符號可知，生成物是氣體，故不合題意；C．由化學方程式可知，生成的氫氣與氧氣的物質的量之比即為化學計量數之比，即2：1，故不合題意；D．在該反應中，氧氣是生成物，所以此方程式不能體現氧氣的助燃性，故符合題意。故選D。5、下列關于化學方程式的敘述中，正確的是()A．碳加氧氣生成二氧化碳B．碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳C．12g碳加32g氧氣等于44g二氧化碳D．在點燃的條件下，24g碳能與32g氧氣反應生成56g二氧化碳【答案】B【解析】化學方程式e中“＋”表示“和……反應”的意思。6、下列關于S+O2SO2的理解不正確的是（）A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B．參與反應的硫與氧氣的質量比是2：1C．反應前后硫原子、氧原子的個數均不變D．參與反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1：1【答案】B【解析】A、該反應可表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，故選項說法正確；B、參與反應的硫與氧氣的質量比是32：（16×2）=1：1，故選項說法錯誤；C、化學反應前后遵守質量守恒定律，反應前后硫原子、氧原子的個數均不變，故選項說法正確；D、該反應可表示參與反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1：1，故選項說法正確。故選B。7、硫在氧氣中燃燒的化學方程式是：S+O2SO2，從這個化學方程式獲得的信息錯誤的是（）A．反應前后元素種類不變B．該反應的生成物中含有氧氣C．該反應的反應物是硫和氧氣D．該反應發生所須要的條件是點燃【答案】B【解析】A、依據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，正確；B、該反應的生成物中含有氧元素，錯誤；C、該反應的反應物是硫和氧氣，正確；D、該反應發生所須要的條件是點燃，正確。故選B。8、在3Fe+2O2═Fe3O4反應中，份質量的鐵跟份質量的氧氣反應，生成份質量的四氧化三鐵．【答案】168；64；232【解析】物質的質量比等于相對分子質量和的比．3Fe+2O2═Fe3O416864232則三者的質量比是168：64：232【提升篇】9、關于化學反應C+O2CO2，說法錯誤的是（）A．反應前后分子種類沒變 B．反應前后物質總質量相等C．該反應放出熱量 D．該反應為化合反應【答案】A【解析】A、化學變更的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，反應前后分子種類發生了變更，故選項說法錯誤；B、任何化學反應均遵守質量守恒定律，反應前后物質總質量相等，故選項說法正確；C、碳具有可燃性，在氧氣中燃燒放出熱量，故選項說法正確；D、該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項說法正確。故選A。10、硫在氧氣中燃燒的化學方程式是：S+O2SO2，從這個化學方程式獲得的信息錯誤的是（）A．反應前后元素種類不變B．該反應的生成物中含有氧氣C．該反應的反應物是硫和氧氣D．該反應發生所須要的條件是點燃【答案】B【解析】A、依據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，正確；B、該反應的生成物中含有氧元素，錯誤；C、該反應的反應物是硫和氧氣，正確；D、該反應發生所須要的條件是點燃，正確。故選B。11、如下圖所示，2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙f分子。下列推斷不正確的是()A．該反應的基本反應類型為分解反應B．參與反應的甲物質屬于化合物C．依據質量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子D．該化學反應中原子的種類發生了變更【答案】D【解析】化學反應中原子的種類不會發生變更。12、下列關于化學方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯誤的是（）A．磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷B．在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應，生成五氧化二磷C．在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子D．在點燃的條件下，每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷【答案】B【解析】A、磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，正確；B、化學式前的系數表示參與反應的微粒個數比，錯誤；C、在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子，正確；D、在點燃的條件下，每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷，正確；故選B。13、“催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖。

下列說法正確的是（）A、該反應中四種物質均為化合物B、該反應前后原子數目發生變更

C、甲、丁中同種元素化合價相同D、乙、丙中所含元素種類相同【答案】D

【解析】由反應的微觀示意圖可以推知該反應為：2CO+2NO2NO2+C2。丁為C2，由同種元素組成，為單質，故A錯誤。B、依據質量守恒定律，化學反應前后原子的數目不變，故B錯誤。C、甲為CO，碳元素的化合價為+2價，丁為C2單質，碳元素化合價為零，故C錯誤。D、乙為NO，含氮元素和氧元素，丙為NO2，含氮元素和氧元素，所含元素種類相同，故D正確。

14、氨堿法生產純堿的反應原理之一是2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑，某同學從該化學方程式中得出以下信息：①反應前后元素的化合價都沒有發生變更；②反應前后元素的種類沒有發生變更；③反應前后原子總數、分子總數都沒有變更；④反應的速度比較慢；⑤碳酸氫鈉受熱能分解。其中正確的信息是（）①④⑤B.②③④C.③④⑤D.①②⑤【答案】D【解析】該反應是分解反應，反應前后化合價沒有發生變更，故①正確；依據質量守恒定律可知反應前后元素的種類、原子的數目沒有變更，而分子的數目發生了變更，故②正確，③不正確；依據化學方程式不能推斷反應速率，故④不正確；依據化學方程式可知碳酸氫鈉受熱能分解，故⑤正確。故選D。15、化學方程式_____+3CO2Fe+3CO2中，所缺物質的化學式為（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO3【答案】B【解析】依據質量守恒定律推斷該物質的化學式為Fe2O3。故選B。16、以下是某化學反應的微觀示意圖。有關該反應的說法正確的是（）A．該反應中丙與丁的分子個數比為4：1B．該