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專題復習課專題6化學反應與能量變化

探究項目：自制簡易即熱飯盒情境創設

當你忙于工作、學習等其他事情時，往往會難以分心其他事物，尤其是飯點。自己帶飯時間太長容易冷掉，現煮又浪費時間，所以形形色色的即熱食品應運而生。其中的代表就是即熱盒飯，使用時拉動預留在外的拉線，便可以對食物進行加熱，一會兒就可以吃上熱乎乎的飯菜。課題任務：自制簡易即熱飯盒，探究化學反應與能量轉化。素養解讀1.素養要求—科學探究與創新意識：能發現和提出有探究價值的問題；能從問題和假設出發，依據探究目的，設計探究方案。2.素養目標：通過“自制簡易即熱飯盒”，要求學生通過自主探究，設計合理的即熱飯盒，體會化學反應過程中的能量轉化形式，培養自主探究的能力與創新意識。探究過程

【探究任務一：方案設計】

(1)即熱原理探究。

①是不是任何化學反應均可當作即熱飯盒的熱源？[提示]

放熱反應有可能當作熱源，吸熱反應不能當作熱源。②常見的放熱反應有哪些？[提示]

燃燒反應、中和反應、大多數化合反應、鋁熱反應、活潑金屬與水或酸的反應等。探究過程

③方便充當即熱飯盒的熱源的反應有哪些？[提示]

混合后不需要特殊條件就能自發進行的反應，便于充當熱源。如CaO與水的反應。探究過程

(2)簡易即熱飯盒的制作過程探究。

①為保證加熱效果，應當采用什么材料制作飯盒？[提示]

通常使用保溫材料制作飯盒。

②為便于引發當作熱源的化學反應，應如何放置反應物？[提示]

可將反應物分層放置或一種反應物直接放在飯盒夾層中，另一種反應物裝入袋中后也放入該夾層中。探究過程

③根據自己的設計思路，畫出裝置圖。[提示]

探究過程

【探究任務二：反思歸納】(3)即熱飯盒加熱的反應過程中能量的轉化形式是什么？[提示]

化學能轉化為熱能。(4)查閱資料，分析以Mg、Fe、NaCl、水為熱源的即熱飯盒的供熱原理，并探究Fe、NaCl的作用是什么。[提示]

Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，Fe、NaCl在水中能加快反應速率。素養評價1.科學探究—水平1：能辨別常見反應的能量變化，知道放熱反應有可能作為熱源。2.科學探究—水平2：能依據即熱飯盒的方便、實用性，分析各反應物質的狀態、化學特性等對制作即熱飯盒可能產生的有利和不利影響，獨立完成探究任務，交流探究

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