2.3.1人類對原子結構認識學習目標1.了解人類認識原子結構模型的演變歷史；2.掌握原子的組成，會正確計算微粒的質量數、質子數、電子數、中子數；3.能正確了解元素、核素、同位素之間的關系。第一部分認識原子結構的歷程課前導入沒有學習化學之前，你認為世間萬物是如何組成的呢？公元前5世紀，古希臘哲學家德謨克利特提出，每樣東西都是由最小的部分組成的，而這最小的部分不能再分。他認為物體可以不斷的切割直到其最小部分，這最小的部分稱為“atomos”。atom（原子）這個單詞來源于此一、認識原子結構的歷程請大家結合初中學過的知識及教材P

44-45的介紹，思考下列幾個問題。1、原子結構模型的演變經歷了哪幾個重要階段？2、用簡潔的語言表達各階段（道爾頓、湯姆生、盧瑟福、波爾）對原子結構模型的認識特點？3、請你談談從原子結構的演變得到什么啟迪？一、原子結構模型的演變

湯姆生原子模型（1904年）：盧瑟福原子模型（1911年）：玻爾原子模型（1913年）:現代原子模型:道爾頓原子模型（1803年）：原子是實心球“葡萄干面包式”原子結構模型帶核的原子結構模型原子軌道模型人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的……電子云模型氫原子光譜α粒子衍射現象發現電子提出原子學說學以致用A1.原子結構模型的演變:①道爾頓實心球式原子結構模型;②盧瑟福帶核的原子結構模型;③湯姆生“葡萄干面包式”原子結構模型;④玻爾軌道式原子結構模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是(

)A.①③②④ B.①②③④C.①④③② D.①③④②第二部分原子核的構成二、原子的結構組成原子原子核核外電子質子中子帶一個單位“+”電荷帶一個單位“-”電荷不帶電原子電荷關系：核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數陽離子：核外電子數＝質子數-離子所帶電荷數陰離子：核外電子數＝質子數+離子所帶電荷數粒子符號質子數電子數①S2－②Al3+③OH－④NH4+161813109101110二、原子的結構組成原子原子核核外電子質子中子帶一個單位“+”電荷帶一個單位“-”電荷不帶電質量關系：原子的質量集中在原子核上，電子的質量可以忽略不計。1.673x10-27g相對質量：1.0071.675x10-27g相對質量：1.0089.109x10-31g相對質量：1/1836三、質量數原子原子核核外電子質子（Z）中子（N）質量數（A）：質量數（A）=質子數（A）+中子數（N）質量數（A）：質量數（A）=質子數（A）+中子數（N）質量數是忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，符號A。質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)XAZ——元素符號質量數——質子數——原子組成的表示方法課堂練習完成下列表格，思考質量數與相對質量的關系原子的相對原子質量≈質量數，課堂練習A元素種類取決于粒子的質子數，質子數相同就是同一元素思考探究同一元素的質子數是相同的，那么中子數是否相同？同一元素的質子數相同，但中子數不一定相同四、元素、核素、同位素元素：核素：同位素：具有相同質子數的同一類原子的總稱。具有一定質子數和一定中子數的一種原子。質子數相同而中子數不同的核素互稱為同位素。1H,11H,21H3氕(pie)，氘(dao)，氚(chuan)HDT元素、核素、同位素之間的關系同種元素的核素物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同。同位素的應用（課本P48）氘和氚是制造氫彈的材料92U234鈾有三種核素：92U23592U238鈾235

是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料6C1