中考化學(xué)模擬試卷（解析版）

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字

體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題

1.如圖是按元素周期表（局部）提供的信息.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

B.鋁原子的核內(nèi)有13質(zhì)子

C.Na和Mg?+的核外電子數(shù)相同

D.Na、Mg、Al的金屬活動性逐漸減弱

解析：C

【解析】

【詳解】

A、被、鎂元素的最外層電子數(shù)相同故化學(xué)性質(zhì)相似，故正確；

B、鋁原子的原子序數(shù)是13,所以質(zhì)子數(shù)是13,故正確；

C、Na和Mg?+的核外電子數(shù)不相同，Na核外電子數(shù)是11,Mg"的核外電子數(shù)是10,故錯(cuò)誤;

D、Na、Mg、Al的金屬活動性依次減弱，故正確。

故選C。

2.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.從一杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液中倒出一半，余下的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

B.某飽和溶液降溫后析出晶體，此時(shí)它就變成不飽和溶液

C.向某物質(zhì)的飽和溶液中加少量該物質(zhì)，恒溫下放置一定時(shí)間后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

D.稀溶液可能是飽和溶液，濃溶液也可能是不飽和溶液

解析:D

【解析】

【詳解】

A項(xiàng)，溶液具有均一性，在溶液中各部分的濃度相同，不會因?yàn)槿芤旱钩鲆话耄谷芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)減

少，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，溶液中有晶體析出說明該溫度下得到的是飽和溶液，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，溶液處于飽和狀態(tài)，溫度不變，溶質(zhì)的溶解度不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會改變，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，稀溶液、濃溶液與溶液是否飽和沒有必然的聯(lián)系，正確。

3.下圖表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

a

溶

解

度P

25

g

0tlt2

溫度七

A.P點(diǎn)表示tJC時(shí)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.tJC時(shí)a、c飽和溶液升溫到t2℃,均變?yōu)椴伙柡?/p>

C.a中含有少量b時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純a

D.tJC時(shí)，125克b的飽和溶液中，含有b物質(zhì)25克

解析：D

【解析】

A、P點(diǎn)表示tJC時(shí)a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，而質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故錯(cuò)誤；

B、a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，故隨溫度的升高，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海琧物質(zhì)的

溶解度隨溫度的升高而降低，故升高溫度后，c溶液有晶體析出，仍為飽和溶液，錯(cuò)誤；

C、a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，變化較大，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，變化不大，

故a中含有少量b時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a,故錯(cuò)誤；

D、tJC時(shí)，b物質(zhì)的溶解度是25g,故tJC時(shí)125克b的飽和溶液中，含有b物質(zhì)25克，正確。故選

Do

4.甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是

O氫原子

+8f(^BO+W

?碳原子

甲乙丙丁?氧原子

A.丙的相對分子質(zhì)量為32gB.丙中C、H、0元素的質(zhì)量比為3:1:4

C.生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2:1D.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

解析：B

【解析】

【詳解】

A、相對分子質(zhì)量不能帶g，故錯(cuò)誤;

B、丙物質(zhì)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12：4:16=3:1:4,故正確;

一定條件

C、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C02+3C'、（M+H。故生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1:1,故錯(cuò)

誤；

D、該反應(yīng)的生成物中沒有單質(zhì)，故不可能是置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。

5.分析推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理正確的是

A.置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物生成、則有有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.單質(zhì)中只含有一種元素，則只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純，所以點(diǎn)燃油前一定要驗(yàn)純

D.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)都是催化劑

解析：C

【解析】A、置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均是一種單質(zhì)和一種化合物，所以只說明有單質(zhì)和化合物生成的

反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、單質(zhì)中只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如

氧氣與臭氧組成的混合物，只含有一種元素的純凈物才是單質(zhì)，錯(cuò)誤；C、點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純，氫

氣是可燃性氣體，所以點(diǎn)燃上前一定要驗(yàn)純，正確；D、能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化

學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)叫催化劑，錯(cuò)誤。故選C。

6.近來中國部分地區(qū)出現(xiàn)鎘污染的大米，食用后對人體有害.下列有關(guān)鎘的說法中錯(cuò)誤的是（）

A.鎘的原子序數(shù)是48B.鎘屬于非金屬元素

C.鎘的元素符號是CdD.鎘的相對原子質(zhì)量時(shí)112.4

解析：B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鎘元素的原子序數(shù)為48,故說法正確.

B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鎘，屬于金屬元素，故說法錯(cuò)誤.

C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鎘的元素符號是Cd,故說法正確.

D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鎘的相對原子質(zhì)量為112.4,故說法正確.

故選B.

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.

點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題

的能力.

7.人體內(nèi)的一些液體正常pH范圍如下，其中呈酸性的是

A.血漿7.35-7.45B.膽汁7.1-7.3

C.胃液0.9-1.5D.胰液7.5-8.0

解析：C

【解析】pH>7溶液呈堿性，pHV7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故選C。

8.水是重要的資源。下列說法正確的是

A.過濾能使硬水轉(zhuǎn)化為軟水

B.為防止水污染，應(yīng)禁止使用化肥和農(nóng)藥

C.活性炭能使海水轉(zhuǎn)化為淡水

D.電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫、氧元素組成的

解析：D

【解析】

試題分析：A.過濾能使硬水轉(zhuǎn)化為軟水，是錯(cuò)誤的敘述，過濾只能除去水中難溶性的物質(zhì)，不能去除可

溶性的物質(zhì)；B.為防止水污染，應(yīng)禁止使用化肥和農(nóng)藥，是錯(cuò)誤的敘述，為防止水體污染合理使用化

肥和農(nóng)藥；C.活性炭能使海水轉(zhuǎn)化為淡水，是錯(cuò)誤的敘述，活性炭能吸附水中的色素和異味；D.電解

水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫、氧元素組成的，是正確的敘述；故答案選擇D

考點(diǎn)：水的凈化、水污染的防治、電解水的實(shí)驗(yàn)

9.在反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X的相對分子質(zhì)量是32,Z的相對分子質(zhì)量是102,則Y的相對分子質(zhì)

量為()

A.172B.108C.70D.27

解析：D

【解析】

【詳解】

在反應(yīng)3X+4Y=2Z中，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量和Y的質(zhì)量之和等于生成物Z的質(zhì)量，Y的相對分子質(zhì)量為：

(102X2-32X3)+4=27。

故選D。

10.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是

序號混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑或方法

AFe粉(Cu)CuS04溶液

BNaCl(沙子)加水溶解，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

過量稀鹽酸

CNa2S04溶液(Na2C03)

D除去KC1溶液中少量CuCk滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，過濾

A.AB.BC.CD.D

解析：B

【解析】

序號混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑或方法

CuS04溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不是除去銅，而

AFe粉(Cu)

是生成了銅，故A錯(cuò)誤；

BNaCl（沙子）加水溶解，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，沙子不溶于水，故B正確；

過量稀鹽酸與Na2c。3反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，故C

CNaSO溶液(NaC0)

2423錯(cuò)誤；

滴加NaOH溶液與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，

D除去KC1溶液中少量CuCk

至不再生成沉淀，過濾，增添了氯化鈉，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：除雜原則⑴雜質(zhì)盡量除凈，⑵在除去一種雜質(zhì)的同時(shí)不應(yīng)增添新的雜質(zhì)，⑶在除去雜質(zhì)的同時(shí)，

非雜物質(zhì)不應(yīng)過多消耗，但質(zhì)量可以增加。

11.在公共場所，利用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝可獲得直飲水，示意圖如圖所示。下列說法

錯(cuò)誤的是（）

A.①中活性炭起吸附作用B.②中超濾膜的作用是過濾

C.③中紫外燈照射，消毒殺菌D.上述操作獲得的直飲水為純凈物

解析：D

【解析】

【詳解】

A、①中加入活性炭是利用了活性炭的吸附作用，吸附水中的雜質(zhì)，不符合題意；

B、超濾膜的作用是過濾，不符合題意；

C、紫外燈照射可以對水進(jìn)行殺菌消毒，不符合題意；

D、經(jīng)吸附、過濾、消毒后只是除掉了水中的部分雜質(zhì)，不是純水，符合題意。故選D。

【點(diǎn)睛】

活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素。

12.如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“O”和表示兩種不同的原子.則該反應(yīng)()

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.是化合反應(yīng)B.有單質(zhì)生成

C.反應(yīng)前后分子種類不變D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為4：1

解析:A

【解析】

A、據(jù)圖可知，該反應(yīng)是單質(zhì)與單質(zhì)生成化合物的化合反應(yīng)，故A正確；

B、該反應(yīng)生成的是化合物，沒有單質(zhì)生成，反應(yīng)后的單質(zhì)是沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；

D、據(jù)圖可知，由白色圓圈構(gòu)成的分子反應(yīng)后有剩余，故只有兩個(gè)分子參加了反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的兩種

分子的個(gè)數(shù)比是2：1,故D錯(cuò)誤；

故選A.

13.下列四種氮肥中，含氮量最高的是

A.NH4C1B.NH4NO3C.NH4HCO3D.(NH4)2SO4

解析：B

【解析】

【詳解】

14

A、氯化鉉中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一，°uuX100%"26.2%

14+4+35.5

14x2

B、硝酸鉉中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一°”°義100%=35%

14x2+4+16x3

14

C、碳酸氫鉉中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一u〃°義100%工17.8%

14+5+12+16x3

14x2

D、硫酸核中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是——————-xlOO%?21.2%

14x2+8+32+16x4

故選：Bo

14.北京大學(xué)生命科學(xué)學(xué)院蔣爭凡教授研究組發(fā)現(xiàn)，鈦離子是細(xì)胞內(nèi)天然免疫激活劑和警報(bào)素。在元素

周期表中鎰元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鎰的說法不正確的是

A.原子序數(shù)為25B.屬于金屬元素

C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25D.相對原子質(zhì)量為54.94g

解析:D

【解析】

根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A、原子序數(shù)為25,故A正確；B、屬于金屬元素，故B正確；C、原子核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，故C正確；D、相對原子質(zhì)量為54.94,相對原子質(zhì)量

沒有單位，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，相對原子質(zhì)量沒有單位。

15.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖5所示。下列分析正確的是

A.tJC時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

B.時(shí)，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3

C.將t/C時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tJC,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>C=A

D.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒?/p>

解析：B

【解析】

【詳解】

A、tJC時(shí)，相同質(zhì)量的A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此處沒有提溶液的質(zhì)量，故無法

比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小，錯(cuò)誤；

B、時(shí)，A的溶解度是50g,把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25g,故溶液質(zhì)量

是75g,其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g=l：3,正確；

C、將t「C時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tJC,AB的溶解度減小有晶體析出，tJC時(shí)B的溶解

度大于A的溶解度，故B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故

溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與相同，據(jù)圖可以看出，C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故所得溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A>C,錯(cuò)誤；

D、將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒ǎe(cuò)誤；

故選B。

二、填空題

16.只用Ca、C、0、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：

(1)各寫出一個(gè)化學(xué)式：

①氧化物；②酸!③堿；

④鹽________o

(2)各寫出一個(gè)化學(xué)方程式：

①分解反應(yīng)___________________________________________________________;

②復(fù)分解反應(yīng)____________________________________________________________O

解析：(1)①CaO②HC1③Ca(0H)z④CaClz(合理即可)

(2)①2HzO2Hzt+02t@CaC03+2HCl===CaCl2+H20+C02f

【解析】

試題分析：①氧化物是指由兩種元素組成、且其中一種元素為氧元素的化合物。根據(jù)題目中的元素，氧

化物可為氧化鈣、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根離子和氫離子構(gòu)成的。根據(jù)題目中的元

素，酸可為鹽酸、碳酸。③堿是指由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物。根據(jù)題目中的元素，堿可為

氫氧化鈣。④鹽是指由金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。根據(jù)題目中的元素，鹽可為氯化鈣、碳酸鈣

等。

(2)①水可在通電的情況下發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣。化學(xué)方程式為：2HzO2H"+0"；

②碳酸鈣可與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w。化學(xué)方程式為：CaC%+

2HCl===CaCl2+HQ+CO2t

考點(diǎn)：物質(zhì)的分類、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫

17.生活中我們常常會遇到一些棘手的事情，需要用科學(xué)方法處理。如：

(1)蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人后，會向人體注入一種物質(zhì)R,使皮膚紅腫疼痛。為了測定R物質(zhì)的性

質(zhì)，有同學(xué)首先向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入酚配溶液，溶液變成_______色，然后繼續(xù)往錐形

瓶中逐滴加入R溶液并振蕩，當(dāng)加到一定量時(shí)溶液的顏色全部褪去。由此可以推斷，R是一種

性的物質(zhì)，要消除腫痛，可涂抹下列物質(zhì)中的o

A食用醋B食用油C稀氨水或肥皂水D氫氧化鈉溶液E稀的石灰水溶液

(2)家用熱水壺(鋁制)長時(shí)間使用后內(nèi)壁會有一層水垢，主要成分是Mg(OH)z和CaCOs。用鹽酸可以除去水

垢操作時(shí)，一定要注意好鹽酸的用量和操作方法，否則水壺會穿孔。說明穿孔的原理寫出有關(guān)反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

解析：紅酸C過量的鹽酸可與鋁反應(yīng)，使鋁器溶解Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H20,CaCO3+

2HCl=CaCl2+H20+C02t,2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

【解析】

【分析】

氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酥溶液變紅色，稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，稀鹽酸和碳酸鈣

反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣。

【詳解】

(1)氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酰溶液變紅色，故向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入酚醐溶液，溶液

變成紅色，然后繼續(xù)往錐形瓶中逐滴加入R溶液并振蕩，當(dāng)加到一定量時(shí)溶液的顏色全部褪去。

A、食用醋顯酸性，不能消除紅腫，故A不正確；

B、食用油是有機(jī)物，不能和R物質(zhì)反應(yīng)，故B不正確；

C、稀氨水或肥皂水，顯弱堿性，能和R物質(zhì)中和，能消除紅腫，故C正確；

D、氫氧化鈉溶液，顯強(qiáng)堿性，具有酸性，不能用于消除紅腫，故D不正確；

E、稀的石灰水溶液，氫氧化鈣微溶于水，不能消除紅腫，故E不正確；故選C。

(2)家用熱水壺(鋁制)長時(shí)間使用后內(nèi)壁會有一層水垢，主要成分是Mg(OH)z和CaCOs。用鹽酸可以除去水

垢操作時(shí)，一定要注意好鹽酸的用量和操作方法，否則水壺會穿孔。說明穿孔的原理過量的鹽酸可與鋁

反應(yīng)，使鋁器溶解，稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2A1+6HC1=2A1C13+3H2個(gè)。

18.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，也是培養(yǎng)同學(xué)們興趣的重要手段，結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)，回答問題。

鎂粉鐵粉鎂粉

43。?溶液CuSO.溶液CuS。-溶液

甲乙丙

圖2

(1)為加深對燃燒條件的認(rèn)識，進(jìn)一步了解滅火的原理。某同學(xué)進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)：

如圖1所示：將同樣大小的乒乓球碎片和濾紙碎片放在薄銅片的兩側(cè)，加熱銅片的中部，可以觀察到

先燃燒，可以得出燃燒的條件之一是;

(2)化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行金屬活動性的實(shí)驗(yàn)，如圖2所示：

a試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

b同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化，試管的實(shí)驗(yàn)是多余的。同學(xué)經(jīng)討論得出三種金屬的活

動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

c去掉多余的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過濾，得到不

溶物和濾液，并對不溶物的成分進(jìn)行如下探究：

（提出問題）燒杯中不溶物的成分是什么？

（實(shí)驗(yàn)探究）向過濾得到的不溶物中加稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有

解析：（1）乒乓球碎片先燃燒溫度需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)

（2）a、Mg+CuS04==MgS04+Cub、丙Mg>Fe>Cuc、銅鐵（或CuFe）

【解析】

試題分析：（1）由于乒乓球碎片的著火點(diǎn)比濾紙碎片的著火點(diǎn)要低，故加熱銅片的中部，可以觀察到乒

乓球碎片先燃燒；可以得出燃燒的條件之一是：溫度需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)

（2）a、試管丙中是將鎂粉降入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+CuS04==MgS04+Cu

b、經(jīng)討論后，甲實(shí)驗(yàn)可證明鎂的活動性強(qiáng)于鐵，乙實(shí)驗(yàn)可證明鐵的活動性強(qiáng)于銅，故該方案可以優(yōu)化，

丙試管的實(shí)驗(yàn)是多余的；金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗g>Fe>Cu

c、向過濾得到的不溶物中加稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有排在氫前面的金屬，即至少含有鐵，

而銅是肯定存在，因?yàn)樵趦稍嚬苋芤旱乖谝黄鹬埃鸵呀?jīng)生成了銅，故不溶物中一定含有銅鐵（或

CuFe）

考點(diǎn)：燃燒條件的探究，金屬活動性的探究

19.金屬和金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，請用金屬的有關(guān)知識填空。

（1）鋰電池可作為無人機(jī)的動力，其工作原理是：FePOi+LiJ*LiFePOi.在LiFePOi中鋰元素顯+1

價(jià)，磷元素顯+5價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)是。

（2）鈦（Ti）具有硬度大，密度小，熔點(diǎn)高，抗腐蝕性能好等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”。已知

Ti2（SOD2溶于水溶液呈紫色。Ti202（紫黑色固體）在加熱條件下可溶于硫酸，生成Ti?（SOD2.可觀

察的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）工業(yè)上，用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式為,計(jì)算用lOOOt含氧化鐵80%的赤鐵礦

石，理論上能冶煉出鐵的質(zhì)量為to

（1）黃銅片（銅鋅合金）與銅片互相刻劃時(shí)，（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明；

將它們分別放入稀硫酸中能產(chǎn)生氣泡的是；涉及的化學(xué)反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為o

二號宏-純銅

A

解析：+2紫黑色的固體溶解/消失溶液由無色變成紫色Ti202+2H2S01=Ti2（S01）2+2H20

2C0+Fe202量暹2Fe+2C02560合金的硬度比組成它們的純金屬要大黃銅片Zn+

H2S0i===ZnS0i+H21

【解析】

(1)在LiFePOi中鋰元素顯+1價(jià)，磷元素顯+5價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x,則(+1)

+x+(+5)+(_2)Xl=0j則x=+2；

(2)Ti202(紫黑色固體)在加熱條件下與硫酸反應(yīng)生成Tiz(SOD2和水，觀察到紫黑色固體溶解，溶液

A

由無色變成紫色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ti2()2+2H2soi=Ti2(SOx)2+2H20；

(2)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式是：ZCO+FezOz高溫2Fe+成0z由質(zhì)

量守恒定律，反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量不變，1000tX80%氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為煉出鐵的質(zhì)量，160t

氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為1000tX80%X——迎丑——=560t；

56x2+16x3

(1)將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大；

(5)黃銅中的鋅會與硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，將它們分別放入稀硫酸中能產(chǎn)生氣泡的是：黃銅片，

化學(xué)方程式為:Zn+H2soi=ZnS0i+H21?

20.人類的日常生活和生產(chǎn)離不開水。

(1)飲用硬度或酸堿度過大的水都不利于人體健康。生活中可通過方法來降低水的硬度。在實(shí)驗(yàn)

室里常用來測定水的酸堿度；

(2)如圖為某種污水處理流程示意圖。水通過“格柵”可去除較大的懸浮物、漂浮物，相當(dāng)于基本實(shí)驗(yàn)

操作中的=消毒處理屬于(選填“物理”或“化學(xué)”)變化。消毒處理后的某無色透明水樣

中含有鉀鹽，證明此水樣為混合物簡單的方法是(寫出操作、現(xiàn)象)

一級處理去除水中大塊懸浮物、砂粒

污水f宣j

格柵沉砂池初沉池

二級處理：去除水中有機(jī)物

消毒處理后

排入水體―

二次落淀池活性污泥池

I,■焚燒發(fā)電

污泥處理H腐熟作肥料

發(fā)―制沼氣

(3)極少部分水分子在特定條件下容易解離而得到H+和Off,H+易與水分子形成水合氫離子(HsO+),

與水分子相比，下列對水合氫離子描述不合理的是(填字母序號)

A氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變

B微粒的構(gòu)成發(fā)生了改變

C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

D微粒的電子數(shù)發(fā)生了改變

解析：加熱煮沸pH試紙過濾化學(xué)此水樣加熱蒸發(fā)，出現(xiàn)白色固體AD

【解析】

【詳解】

(1)在生活中是通過加熱煮沸，在實(shí)驗(yàn)室中是通過蒸儲的方法降低水的硬度；在實(shí)驗(yàn)室里常用pH試紙

來測定水的酸堿度。

(2)如圖為某種污水處理流程示意圖。水通過“格柵”可去除較大的懸浮物、漂浮物，相當(dāng)于基本實(shí)驗(yàn)

操作中的過濾；消毒處理屬于化學(xué)變化。純凈的水加熱蒸發(fā)變?yōu)樗魵猓锈淃}的水，加熱蒸發(fā)會

出現(xiàn)白色固體。

(3)A水合氫離子中氧元素的化合價(jià)仍為-2,化合價(jià)不變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，而一個(gè)水合氫離子由三個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，微

粒的構(gòu)成發(fā)生了改變，此選項(xiàng)正確；

C微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變，所以微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，此選項(xiàng)正確；

+

D『易與水分子形成水合氫離子(H30)時(shí)，微粒的電子數(shù)不變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選AD。

三、推斷題

21.向AgNOs、Cu(N03)2的混合溶液中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液：向?yàn)V出的固體

中加入少量稀硫酸，若無氣泡產(chǎn)生，濾液中一定含有的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)；若濾液為藍(lán)色，則濾

液中一定含有的金屬離子是(填離子符號)

22+

解析：Zn(N03)2Zn\Cu

【解析】

【詳解】

由于金屬的活動性順序是：鋅＞銅＞銀，向AgNOs、Cu(NO3)2的混合溶液中投入一些鋅粉，鋅先和硝酸

銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。完全反應(yīng)后過濾，

得到濾渣和濾液。

向?yàn)V出的固體中加入少量稀硫酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明了鋅完全參加了反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)

為Zn(NO3)2；

若濾液為藍(lán)色，說明了溶液中含有硝酸銅，鋅完全參加了反應(yīng)，則濾液中一定含有的金屬離子是：Zn2\

Cu2+?

2

故填：Zn(N03)2；Zn\Cu,

四、實(shí)驗(yàn)題

22.根據(jù)下圖裝置回答問題(以下所選裝置均填圖下字母):

(1)寫出用高鎰酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式;

(2)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)所選用的發(fā)生裝置是,用該裝置還可以制取氫氣，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式是。

(3)G圖可用于排空氣法收集氧氣，收集氧氣時(shí)氧氣應(yīng)從(填“a”或"b”)端進(jìn)入。

A

=

解析：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2tBZn+H2S04=ZnS04+H2ta

【解析】

【詳解】

(1)高鎰酸鉀在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氧氣、氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO,qK2Mn04

+M11O2+O2t；

(2)固液常溫反應(yīng)制取氣體，選擇發(fā)生裝置B,故實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)所選用的發(fā)生裝置是

B,用該裝置還可以制取氫氣，實(shí)驗(yàn)室往往用鋅與稀硫酸制取氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Zn+HzSOFZnSOa+Hzf。

(3)用G圖收集氧氣，由于氧氣的密度比空氣的密度大，進(jìn)入以后占據(jù)下方空間，空氣被趕到上方空間而

易從b端排出，則氧氣從a端進(jìn)入，故收集氧氣時(shí)氧氣應(yīng)從a端進(jìn)入。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度判斷萬用瓶的進(jìn)氣端。

五、科學(xué)探究題

23.過氧化鈣(CaOD是一種環(huán)境友好型供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培等，實(shí)驗(yàn)室有一瓶放置

一段時(shí)間的過氧化鈣樣品，某興趣小組對其成分展開了如下探究。

［查閱資料)CaOi能與水反應(yīng)最終生成Ca(OH)1和6也能與CO】反應(yīng)得到CaCOs和6.過氧化氫溶液具

有漂白性。

［提出問題］該固體樣品的成分是什么？

［猜想假設(shè)］可能是CaOi、Ca(OH)卜CaCOs中的一種或幾種。

［實(shí)驗(yàn)探究］

實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量樣品于試管中，加入一定量的水，一段時(shí)間

①得到濁液，有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃

后，在試管口插入帶火星的木條

另取少量樣品于試管中，滴加適量的試劑X,并將得到澄清溶液有氣泡產(chǎn)生，生成的

②

產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水氣體使石灰水變渾濁

室溫下，取①中上層清液，用試紙測定

③pH約為11

溶液的pH

［得出結(jié)論］

（1）由實(shí)驗(yàn)1、1可知，白色固體中肯定有;

（1）實(shí)驗(yàn)1中所加試劑X可以是（填字母序號）。

A稀硫酸B稀鹽酸C稀硝酸D水

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3（填“能”或者“不能”）判斷原固體樣品中含有Ca（OH）?理由是o

［反思交流］

（4）過氧化鈣敞口放置在空氣中，最終會變質(zhì)為（填化學(xué)式），原因是o

（5）該興趣小組在老師指導(dǎo)下，用裝置甲進(jìn)行少量過氧化鈣樣品與足量水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)加入過氧

化鈣樣品與足量水，迅速密閉裝置，開始測氧氣濃度。滴入幾滴酚酰試液，觀察到三頸燒瓶中溶液先變

紅后慢慢褪色。610秒時(shí)，將氣球內(nèi)二氧化鎰加入三頸燒瓶中，瓶內(nèi)氧氣濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖乙。

氧氣傳感器

盛有二氧化

硫的氣球

乙

①AB段氧氣濃度幾乎不變的原因可能是

②滴入酚酰試液后，三頸燒瓶中溶液變紅后會慢慢褪色的原因可能是;

③寫出BC段可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式0

解析：過氧化鈣、碳酸鈣BC不能原固體樣品中含有的過氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣

CaC03過氧化鈣能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣、過氧化鈣均能與空氣中的二氧化

碳反應(yīng)生成碳酸鈣過氧化鈣與水接觸時(shí)，首先生成夠過氧化氫和氫氧化鈣，沒有生成氧氣過氧

化氫溶液具有漂白性1^01=1^0+01f

【解析】

【詳解】

（1）過氧化鈣能與水反應(yīng)生成氧氣，取少量樣品于試管中，加入一定量的水，一段時(shí)間后，在試管口插

入帶火星的木條，得到濁液，有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃，該白色固體中含有過氧化鈣；碳酸鈣能和酸反應(yīng)

生成二氧化碳，而過氧化鈣和氫氧化鈣不能，另取少量樣品于試管中，滴加適量的試劑X,并將產(chǎn)生的

氣體通入澄清石灰水得到澄清溶液有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使石灰水變渾濁，可知該固體中含有碳

酸鈣，試劑X為酸的溶液；

(1)因?yàn)樘妓徕}與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是一種微溶于水的物質(zhì)，會覆蓋在碳酸鈣表面而阻止反應(yīng)的進(jìn)

一步發(fā)生，所以試劑X不能用稀硫酸，水不與碳酸鈣反應(yīng)，也不能用水；可以用稀鹽酸或稀硝酸；故選

BC；

(3)室溫下，取①中上層清液，用試紙測定溶液的pH,測得溶液的pH大于7,溶液顯堿性，但是不能

證明原固體中一定含有氫氧化鈣，因?yàn)檫^氧化鈣與水反應(yīng)會生成氫氧化鈣；

(4)CaOi能與水反應(yīng)最終生成Ca(OH)1和01，也能與CO】反應(yīng)得到CaCOs和01.氫氧化鈣能與空氣中二

氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以過氧化鈣敞口放置在空氣中，最終會變質(zhì)為碳酸鈣；

(5)①過氧化鈣與水接觸時(shí)，首先生成過氧化氫和氫氧化鈣，沒有生成氧氣，所以AB段氧氣濃度幾乎

不變；

②氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色的酚酸試液變紅色，但過氧化氫溶液具有漂白性，所以實(shí)驗(yàn)中觀察到

滴入酚配試液后，三頸燒瓶中溶液變紅后會慢慢褪色；

③在沒有加入催化劑時(shí)，過氧化氫也會慢慢分解產(chǎn)生水和氧氣，所以BC端發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

1HIO!=1HIO+OIt,

【點(diǎn)睛】

科普閱讀題的的解題關(guān)鍵是要在準(zhǔn)確、細(xì)致的讀題，將題中給的材料與所學(xué)知識結(jié)合。

六、計(jì)算題

24.若要生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵100t,需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少?(要求寫出

計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

解析：228.6t

【解析】

試題分析：含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算要把混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量，即純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量X

純度，再把純物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式計(jì)算。最后再把計(jì)算出的純物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)換為含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)

量。

［解］設(shè)：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為x

Fe203+3C0-~.2Fe+3C02

160112

60%x(1-4%)X100t

160112

60%x(1-4%)x100t

x="228.6"t

答：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為228.6t。

考點(diǎn)：含雜質(zhì)的物質(zhì)利用化學(xué)方程式的計(jì)算

七、流程題

25.碳酸鋰作為鋰的基礎(chǔ)鋰鹽，廣泛用于玻璃制造和陶瓷生產(chǎn)過程中的添加劑，也是制備鋰電池的重要

原料。碳酸鋰在熱水中的溶解度很小，工業(yè)上以鋰輝石精礦(主要成分是Li4、含有AI2O3、SiOz等雜

質(zhì))為原料制取碳酸鋰的硫酸法生產(chǎn)工藝流程如下

精礦T

，

熱

酸

磨

浸

提

(1)鋰輝石熱酸浸提前要進(jìn)行“研磨”，其目的是

(2)“水浸”中加入CaCOs的作用之一是為了調(diào)節(jié)pH=5,讓溶液中的A產(chǎn)變成Al(0H)3沉淀出來，要確

定溶液的pH值為5,可以用pH試紙來測定，其操作方法是

(3)“沉鋰”中加入的Na￡03溶液是飽和溶液，其作用是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)“洗滌”中使用熱水，原因是,證明洗滌干凈的方法是

(5)為了探究熱酸浸提的最佳條件，將礦石在一定條件下酸浸4小時(shí)，鋰元素浸出率的數(shù)據(jù)如下表

編號礦酸比硫酸濃度(％)MgSOa用量(g)溫度(℃)鋰元素浸出率(％)

11:1900.0010070.34

21:1980.0010073.89

31:1980.0015078.24

41:3980.0020085.53

51:3981.2525090.26

61:3982.5025095.88

①本實(shí)驗(yàn)中，編號為兩組實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明溫度對鋰元素浸出率的影響

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)，MgSO,用量對鋰元素浸出率的影響是

③在工業(yè)生產(chǎn)過程中，相當(dāng)數(shù)量的硫酸和純堿變成了價(jià)值較低的NazSO,等物質(zhì)，從而造成了生產(chǎn)成本的

提高，為了降低生產(chǎn)成本，除了盡可能減少硫酸的配量外，降低能源消耗也是一個(gè)方面，因此，可以繼

續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，以探究出最佳鋰元素浸提工藝條件，下列設(shè)計(jì)合理的是(填字母)

A礦酸比1:2,硫酸濃度98,MgSO,用量0.00,溫度150C

B礦酸比1:2,硫酸濃度98,MgSOa用量1.25,溫度200℃

C礦酸比1:2,硫酸濃度98,蛇$04用量2.50,溫度200℃

D礦酸比1:2,硫酸濃度98,1^$04用量2.50,溫度250℃

解析：增大礦物與酸的接觸面積，加快熱酸浸提的速率將一小片pH試紙放在白瓷板上，用干燥玻璃

棒蘸取溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對，讀出pH提高反應(yīng)物的濃度，有利于LizSOi轉(zhuǎn)化為

Li2C03Li2S04+Na2C03==Na2S04+Li2C031碳酸鋰在熱水中溶解度很小，避免了洗滌過程中碳酸鋰的損

耗取少量洗滌后的溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后滴入氯化鋼溶液，若無明顯現(xiàn)象，

則已洗滌干凈2和3其他條件相同時(shí)，增大MgSO,的用量，鋰元素的浸出率提高CD

【解析】

【詳解】

(1)鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是增加接觸面積，使反應(yīng)充分，加快熱酸浸提的速率；

(2)用pH試紙來測定，其操作方法是：將一小片pH試紙放在白瓷板上，用干燥玻璃棒蘸取溶液滴到

pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對，讀出pH；

(3)加入Na2cO3溶液是飽和溶液可以提供濃度大的溶液，可以使LizSO」轉(zhuǎn)化為Li2c。3；硫酸鋰和碳酸鈉

反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鋰沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2S04+Na￡03=Na2S(VLi2cOsI；

(4)碳酸鋰在熱水中溶解度很小，避免了洗滌過程中碳酸鋰的損耗；由此可知，用熱水的原因是：碳酸

鋰在熱水中溶解度很小，避免了洗滌過程中碳酸鋰的損耗；可以驗(yàn)證洗滌后的溶液中含有碳酸根離子，

不含硫酸根離子即可，方法為：取少量洗滌后的溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后滴入氯化

領(lǐng)溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈；

(5)①根據(jù)控制變量法實(shí)驗(yàn)可知，編號為2和3除了溫度之外其他條件都一樣，即2和3兩組實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

說明溫度對鋰元素浸出率的影響；

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知：MgSO,用量對鋰元素浸出率的影響是：其他條件相同時(shí)，增大MgSO,的用量，鋰元

素的浸出率提高，即其他條件相同時(shí)，增大MgSO,的用量，鋰元素的浸出率提高；

③根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，為了降低生產(chǎn)成本，除了盡可能減少硫酸的配量外，降低能源消耗也

是一個(gè)方面，其他條件相同時(shí)，改變酸礦比和溫度，比較鋰元素的浸出率，可知方法合理的是CD。

八、綜合題

26.金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

(1)下圖金屬應(yīng)用的實(shí)例，主要利用金屬的導(dǎo)熱性的是(填序號)；

令1@

A.電纜B.電熱壺C.金屬絲D.金屬樂器

(2)用一氧化碳和磁鐵礦石(主要成分是FesOD煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

;如果用2000t含F(xiàn)esO^O%的磁鐵礦，理論上能煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為

____________to

(3)鋁制品形成致密保護(hù)膜的化學(xué)方程式是；

(4)氫化鎂(MgH2)是一種貯氫合金，當(dāng)它與40混合時(shí)釋放出氫氣，同時(shí)生成一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式是o

(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了兩個(gè)有關(guān)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I：硫酸鎂溶液和鋅粉混合

實(shí)驗(yàn)H:硫酸亞鐵溶液與鋅粉混合

在上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)將實(shí)驗(yàn)I和II的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的銀白色固體

明顯增多，原因是(用方程式說明)。一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，

結(jié)果有氣泡產(chǎn)生。那么，濾液中所含金屬離子的情況可能是(填寫序號)。

①M(fèi)g"②Mg,Zn2+@Mg\Fe3+@Zn2\Fe"⑤Mg,Zn2\Fe2+

解析：B4C0+Fe304-3Fe+4C021206.94A1+3O2=2A12O3MgH2+2H20=Mg(OH)2+H2t

FeS04+Zn=ZnS04+Fe②⑤

【解析】

【詳解】

(1)

A、金屬制成電纜主要是利用了金屬的導(dǎo)電性，故不符合題意；

B、電熱水壺主要是利用了金屬的導(dǎo)熱性，故符合題意；

C、金屬絲主要是利用了金屬的延展性，故不符合題意；

D、金屬樂器主要是利用了金屬的耐腐性和特殊光澤，故不符合題意；故填B；

(2)一氧化碳還原FesO,生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式故填48+FeQ,高溫3Fe+48,；

設(shè)生成含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x,

4CO+Fe3O4置遢3Fe+4cO?

232168

2000tx80%96%x

232：168=(2000tX80%)：96%x

解得x^l206.9t,故填1206.9t；

(3)鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止里層的鋁繼續(xù)被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式故填

4A1+3O2=2A12O3；

(4)由題意可知?dú)浠V(MgH2)與40反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式故填MgH2+2HzO=Mg

(OH)2+H2t；

(5)鋅的活動性比鐵強(qiáng)，但比鎂弱，鋅粉和硫酸鎂溶液混合后不反應(yīng)，鋅粉剩余，但實(shí)驗(yàn)H中的鋅和硫

酸亞鐵反應(yīng)，能置換出鐵，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后混合廢液出現(xiàn)銀白色固體明顯增多，說明鋅和硫酸亞鐵繼續(xù)反

應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，方程式故填FeS04+Zn=ZnS04+Fe；一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)

生，說明濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，濾液中一定含有未參加反應(yīng)的鎂離子，反應(yīng)生成的鋅離子，

可能含有剩余的亞鐵離子，即溶液中所含金屬離子的情況可能是Mg/Zr?+或Mg"、Z^、Fe2+,故填

②⑤。

中考化學(xué)模擬試卷（解析版）

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字

體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題

1.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一，下列推理正確的是

A.某化肥與堿混合研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，證明該化肥是鍍態(tài)氮肥

B.向某物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，證明該物質(zhì)一定是碳酸鹽

C.某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該物質(zhì)中一定含有氧元素

D.將某無色溶液滴在pH試紙上，測得pH=10,證明該溶液是氫氧化鈉溶液

解析：A

【解析】

試題分析：A.某化肥與堿混合研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，證明該化肥是做態(tài)氮肥，是正確的敘述；

B.向某物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，證明該物質(zhì)一定是碳酸鹽是錯(cuò)誤的敘述，可能是氫氣和

二氧化硫等氣體C.某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該物質(zhì)中不一定含有氧元素；D.將

某無色溶液滴在pH試紙上，測得pH=10,證明該溶液是堿性溶液溶液；故選擇A

考點(diǎn)：化學(xué)原理

2.掌握分類的方法對于化學(xué)學(xué)習(xí)非常重要，以下物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是（）

A.氫氣、氯氣都是由一種元素組成的，屬于單質(zhì)

B.碳酸氫鍍、葡萄糖的組成中都含有碳元素，屬于有機(jī)物

C.硝酸鉀、氨氣都是由不同種元素組成的，屬于化合物

D.石油、波爾多液都是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物

解析：B

【解析】

【詳解】

A、氫氣、氯氣