第05講常見的酸和堿目錄新知導航：熟悉課程內容、掌握知識脈絡基礎知識：知識點全面梳理，掌握必備重點記憶：關鍵點快速記憶，提升能力小試牛刀：考點剖析+過關檢測，合理應用課時1常見的酸一、酸的物理性質及用途1、酸的定義：物質溶于水時，形成的陽離子全部是的化合物。2、常見的酸：鹽酸()、硫酸()、硝酸()、醋酸()、碳酸()等3、鹽酸和硫酸物理性質及用途比較硫酸H2SO4鹽酸HCl物理性質純凈的硫酸是、、的油狀，；濃硫酸有很強的，溶于水放出大量的熱，有，打開瓶塞瓶口現象。純凈的鹽酸是無色的液體、的液體；濃鹽酸具有揮發性，會發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成，打開瓶塞瓶口有出現。濃度和密度常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是）常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）特性吸水性、脫水性、腐蝕性揮發性和腐蝕性都很強用途重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和等。濃硫酸有，在實驗室中常用它做。重要化工產品。用于、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可。保存方法密封保存密封保存敞放在空氣中的變化（物理變化）性質溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數保存濃鹽酸減小不變減小密封濃硫酸不變增大增大密封4、濃硫酸腐蝕性具有（化學性質）；它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成。危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用沖洗，然后涂上的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發后會變成濃硫酸，也要進行處理。二、酸的化學性質1、酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出，有不同的化學性質是因為電離出的酸根離子不同。2、酸的化學性質（1）與酸堿指示劑反應顯色紫色石蕊溶液；無色酚酞。使用點滴板進行實驗優點：操作簡單、節約藥品、便于對照、效果較好。（2）與活潑金屬反應(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應)①鐵和酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈）②鋅和酸反應：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現象：固體逐漸溶解，產生氣泡（3）與金屬氧化物反應金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復分解反應)①氧化鐵和酸反應：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現象：固體逐漸溶解，溶液由無色變為酸除去鐵表面的銹時不宜長時間浸在酸中②氧化銅和酸反應：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：固體逐漸溶解，溶液由無色變為。（4）與堿反應(反應)酸＋堿→鹽＋水①HCl與NaOH反應：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O②H2SO4與Ca(OH)2反應：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O（5）與某些鹽反應酸＋鹽→新鹽＋新酸(復分解反應)①HCl與CaCO3反應：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現象：固體逐漸溶解，產生氣泡②除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）③H2SO4與Na2CO3反應：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現象：產生大量氣泡④硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓課時2常見的堿一、常見堿的特性和用途1、堿的定義：物質溶于水時，形成的陽離子全部是的化合物。2、堿的分類：①強堿：KOH（NaOH（Ca(OH)2（）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）②弱堿：：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）有色沉淀：氫氧化銅））（氫氧化鐵）③液體：NH3·H2O（氨水）3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性和用途：堿（NaOH）（Ca(OH)2）俗稱工業制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2物理性質白色塊狀固體，具有，如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上溶液；溶于水，溶于水時大量的熱；氫氧化鈉固體易而潮解，可做干燥劑。白色粉末狀固體較強腐蝕性，溶于水時放熱不明顯，溶解度隨溫度升高而減小。鑒別，產生白色沉淀的為氫氧化鈣用途用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污，實驗室做某些氣體的干燥劑。做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵改良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實驗室中檢驗二氧化碳。二、堿的化學性質1、堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH。2、堿的化學性質主要有如下四個：（1）與酸堿指示劑反應顯色：堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色；使紫色石蕊溶液變，使無色酚酞溶液變。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。（2）與某些非金屬氧化物反應：非金屬氧化物＋堿→鹽＋水反應發生的條件：A.堿是四大強堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗；石灰墻“出汗”）（3）堿+酸→鹽+水（復分解反應、中和反應）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現象：固體消失，溶液變為2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O現象：固體消失，溶液變為（4）堿+鹽→新堿+新鹽（復分解反應）反應發生的條件：A.反應物能水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質）；B.新堿是氨水；C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有。D.一定能與四大強堿反應。新堿是沉淀：色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓三、酸堿溶液的稀釋1、對于一般的酸堿溶液的稀釋來說是向質量分數較大的酸、堿的濃溶液加水，將其變成溶質質量分數較小的稀溶液的過程；2、對于來說，稀釋濃硫酸時，應該將沿器壁慢慢注入水里，并不斷用攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里，可以將其簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”

這是由于水的密度較小，把水倒進濃硫酸時，水會浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。課時3中和反應一、酸和堿的中和反應1、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。2、中和反應實質：H++OH–＝H2O。（中和反應都放熱）3、中和反應的證明方法1①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無色溶液蒸發溶液變（溶液顯堿性）溶液色逐漸變，直到恰好變為色得到晶體（有新物質生成）二、中和反應在實際中的應用

1、改變土壤的性：根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長；例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，還有有機物在分解的過程中會生成有機酸，并且礦物的風化也可能產生酸性物質，導致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長；于是人們將適量的撒入土壤中，以中和其酸性，同時，促進微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結，有利于形成團粒，還可供給植物生長所需的鈣元素；2、處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理，堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和；例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用適量的來進行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）；

3、用于醫藥：人的胃液里含有適量的（即胃液的pH值為），可以幫助消化食物；但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應生成無毒的中性物質；例如，用含的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水，另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，如果在患處涂一些含有堿性物質（如NH3?H2O）的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢；

4、調節溶液：在科學實驗時，經常要把溶液的pH控制在一定范圍內，如果溶液的酸性或堿性太強，就可以用適當的堿或酸調節溶液的pH。一、常見的酸1、酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為電離出的酸根離子不同。2、酸的溶液能使紫色石蕊溶液變紅；無色酚酞不變色。3、常見的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。4、鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)的物理性質及用途。二、常見的堿1、堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH。2、堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色；使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。3、堿的分類：①強堿：KOH（NaOH（Ca(OH)2（）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）②弱堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）有色沉淀：藍色沉淀氫氧化銅））紅褐色沉淀（氫氧化鐵）③液體：NH3·H2O（氨水）。4、NaOH（氫氧化鈉））、Ca(OH)2（化鈣））的物理性質及用途。三、中和反應1、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。2、中和反應實質：H++OH–＝H2O。（中和反應都放熱）3、中和反應在實際中的應用考點剖析考點一：酸的物理性質及用途1．打開濃鹽酸試劑瓶，發現瓶口有“白霧”出現．下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④考點二：酸的化學性質2．檸檬酸（C6H8O7）是一種較強的有機酸，在水溶液中可以解離出來H+，從而呈現酸的通性，下列物質不能與檸檬酸反應的是（）A．Fe2O3 B．CO2 C．CaCO3 D．Zn考點三：常見堿的特性和用途3．下列有關氫氧化鈉的說法，錯誤的是（）A．氫氧化鈉俗稱燒堿 B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性 C．氫氧化鈉固體溶于水時吸收熱量 D．氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業等考點四：堿的化學性質4．歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用思維導圖的形式總結了NaOH的四條化學性質如圖甲（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）。請回答：（1）反應①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現象是。（2）寫出一個符合反應②的化學方程式；小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據圖像可以得出該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。（3）反應③可以選用的鹽是。A．NaNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．KNO3考點五：中和反應及其應用5．圖1為探究酸和堿的化學性質實驗，圖2為驗證氫氧化鈉與鹽酸發生反應的實驗，請回答：（1）圖1實驗中使用的白色點滴板的優點。（答一點即可）（2）圖2實驗中酚酞溶液的作用是。考點六：酸堿溶液的稀釋6．將pH＝2的鹽酸不斷加水稀釋，下圖中能正確描述該過程中溶液的pH變化的圖象是（）A．B． C．D．考點七：離子或物質的共存問題7．能在pH＝5的溶液中大量共存，且溶液無色透明的一組離子是（）A．Ag+、K+、、Cl﹣ B．Cu2+、Ca2+、Cl﹣、 C．Ba2+、Na+、、 D．Mg2+、Na+、、考點八：復分解反應及其應用8．下列化學反應中，屬于復分解反應的是（）A．4Al+3O2═2Al2O3 B．2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑ C．H2CO3═H2O+CO2↑ D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O過關檢測1．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間后，下列說法正確的是（）A．溶液質量前者變大，后者變小，溶質質量分數都變大 B．溶液質量都變小，溶質質量分數都變小 C．溶液質量都變大，溶液質量分數都變小 D．溶液質量前者變大，后者變小，溶液質量分數都變小2．下列關于常見堿的說法正確的是（）A．氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑 B．氫氧化鈉與硫酸不發生中和反應 C．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大 D．熟石灰水溶液的pH＜73．鹽酸和硫酸是常見的兩種酸。下列關于它們的說法不正確的是（）A．兩種酸均能使石蕊試液變紅 B．濃硫酸敞口置于空氣中pH減小 C．硫酸能轉化成鹽酸 D．濃鹽酸敞口置于空氣中瓶口有白霧4．勞動創造未來，成就夢想，下列項目與所涉及化學知識不相符的是（）選項勞動項目化學知識A用洗滌劑清洗餐具油污洗滌劑具有乳化作用B清理家中魚缸并通入空氣氧氣不易溶于水C用食醋去除熱水瓶內的水垢食醋的pH＞7D用熟石灰改良酸性土壤熟石灰是堿性物質5．邏輯推理是一種重要的化學思維方法。以下推理正確的是（）A．酸堿中和反應生成鹽和水，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應 B．堿溶液一定呈堿性，則呈堿性的溶液一定是堿溶液 C．汽油除油污是利用溶解作用，則氫氧化鈉除油污也利用了溶解作用 D．溶液具有均一性、穩定性，但具有均一性和穩定性的液體不一定是溶液6．下列反應屬于中和反應的是（）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O C．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O D．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O7．在pH＝2的無色溶液中含有、K+、Cl﹣，下列能夠大量共存的是（）A． B．Fe3+ C．Mg2+ D．Ba2+8．下列實驗現象描述正確的是（）A．一氧化碳還原氧化鐵粉末：紅棕色固體逐漸變為銀白色 B．將足量鹽酸與碳酸鈉粉末混合：白色固體表面產生氣泡，固體逐漸減少至消失 C．銅片放入硝酸銀溶液中：紫紅色固體表面產生銀白色固體，溶液由藍色變為無色 D．向氧化鐵中加入稀硫酸：紅棕色固體逐漸減少，溶液由無色變為淺綠色，放熱9．如圖所示裝置氣密性良好，要使注射器中活塞向左移動，推測液體和固體可能是（）A．稀鹽酸和石灰石 B．稀硫酸和鋅 C．水和氫氧化鈉 D．水和硝酸銨10．“有山千丈色如丹”。丹霞山是世界自然遺產，其巖石中含較多氧化鐵。以下正確的是（）A．氧化鐵呈黑色 B．氧化鐵可以和鹽酸反應生成氯化鐵和水 C．氧化鐵化學式為Fe3O4 D．氧化鐵中鐵元素為+2價11．下列物質的用途對應錯誤的是（）A.二氧化碳用于生產碳酸飲料B.氫氧化鈣中和胃酸過多C.鹽酸用于制造藥物D.銅做導線12．實驗小組用傳感器研究水或NaOH溶液（NaOH溶于和①等量的水中）分別吸收CO2的效果，實驗裝置及測定結果如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線①是CO2溶解和CO2與水反應的綜合結果 B．對比曲線①和②，可說明CO2可能與NaOH溶液發生了反應 C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D．若選用與①等量水配制的石灰水進行實驗，其曲線在①上方13．一瓶使用剩半的氫氧化鈉溶液，分析檢驗其變質情況，下列敘述正確的是（）①氫氧化鈉變質是因為與二氧化碳反應產生了新物質。②取樣加入少量的稀鹽酸，沒有氣泡即樣品不變質。③取樣加入足量石灰水，不能檢驗樣品是否完全變質。④若樣品完全變質，取樣滴加酚酞不變紅。A．①② B．①③ C．②③ D．②④14．某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉兩溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中c點所示溶液呈堿性 B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4 C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中 D．由c點到d點的變化過程中沒有發生化學反應15．下列各組離子能共存的是（）A．Ba2+、K+、、 B．K+、Cl﹣、Mg2+、H+ C．Fe3+、、OH﹣、Na+ D．Ag+、Ba2+、Cl﹣、K+16．下列有關M、N所表示的概念之間存在如圖所示包含關系的是（）選項ABCD概念N化合反應中和反應化學變化乳濁液M氧化反應復分解反應物理變化溶液17．（填寫濃或者稀）鹽酸具有性，打開瓶塞會觀察到有，原因是。18．歸納總結是學習化學的一種方法。請結合小明同學對酸堿的化學性質的歸納圖完成下列問題。（1）酸有相似的化學性質，是因為酸中都含有；（2）寫出一個符合反應⑥的化學方程式；（3）圖中②性質在工業上可用于；（4）圖中橫線上應填物質類別的名稱是。（5）為什么鹽酸與氯化鋇不反應，而硫酸能與氯化鋇反應生成白色沉淀。19．化學興趣小組的同學為驗證稀硫酸的化學性質，進行了如下實驗。（1）B、C實驗中均觀察到有氣泡生成，寫出任意一個生成氣體的化學方程式：。（2）以上實驗，未能體現酸的通性的是（填字母）。（3）小明提議，將D實驗中的BaCl2換為KCl，也可驗證酸與鹽的反應，但小麗認為此改進不可行，理由是。20．如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應過程中的pH變化曲線。（1）由圖可知兩種物質的反應過程為向中滴加。（2）兩種物質恰好完全反應的點為（填字母）。（3）c點所示的溶液中溶質種類為。21．學習小組同學用如圖裝置進行實驗。打開分液漏斗的活塞，將NaOH濃溶液加入錐形瓶A中，關閉活塞，打開彈簧夾，觀察到A中產生白色沉淀，燒杯B中液面降低。（1）B中溶液倒吸進入錐形瓶A中的原因。（2）若X是一種堿，其化學式可能是（只寫一種）。（3）學習小組同學用的X是CaCl2，則A中產生的現象是；反應的化學方程式；實驗結束后，同學們又分別做了以下兩組實驗：①取少量A中溶液，測其pH，pH＞7②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，無明顯現象，再測其pH，pH＞7查閱資料可知CaCl2溶液呈中性。以上兩組實驗中，能說明A中溶液一定含有NaOH的是（填序號）。（4）若X是稀鹽酸，并且足量的進入錐形瓶A中，則錐形瓶A中產生的現象是。22．在探究CO2和NaOH是否發生化學反應時，某同學設計出下列三種實驗裝置。（1）三個實驗是否都能證明CO2跟NaOH發生了化學反應？