【尖子生創造營】2023年高考化學總復習高頻考點必刷1000題（廣東專用）必練17化學實驗綜合20題1．(2022·廣東高考真題)食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應用與其電離平衡密切相關。25℃時，的。(1)配制的溶液，需溶液的體積為_______mL。(2)下列關于容量瓶的操作，正確的是_______。(3)某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。提出假設。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會發生移動。設計方案并完成實驗用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定，記錄數據。序號Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據表中信息，補充數據：_______，_______。②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動；結合表中數據，給出判斷理由：_______。③由實驗Ⅱ~VIII可知，增大濃度，電離平衡逆向移動。實驗結論假設成立。(4)小組分析上表數據發現：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對比數據發現，實驗VIII中與資料數據存在一定差異；推測可能由物質濃度準確程度不夠引起，故先準確測定溶液的濃度再驗證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點，消耗體積為，則該溶液的濃度為_______。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點_______。②用上述溶液和溶液，配制等物質的量的與混合溶液，測定pH，結果與資料數據相符。(5)小組進一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準確測定的？小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中Ⅱ的內容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液Ⅱ_______，測得溶液的pH為4.76實驗總結

得到的結果與資料數據相符，方案可行。(6)根據可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途_______。2.(2021·廣東高考真題)含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取的化學方程式為_______。(2)實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為_______。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現象是_______。(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對溶解度的影響。②查閱資料。電導率是表征電解質溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。25℃時，。③提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設定的測試溫度下，進行表中實驗1~3，記錄數據。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數據分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，_______。實驗結果為。小組同學認為，此結果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥優化實驗。小組同學為進一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內容。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/4Ⅰ_______5______________⑦實驗總結。根據實驗1~5的結果，并結合②中信息，小組同學認為猜想也成立。猜想成立的判斷依據是_______。3．(2022佛山一模)可用作凈水劑、還原劑等。回答下列問題：Ⅰ．制備。裝置如圖所示(夾持裝置省略)。已知極易水解。(1)儀器a的名稱是___________。(2)裝置Ⅱ中制備的化學方程式為___________，裝置Ⅲ的作用：①吸收尾氣；②___________。(3)該裝置存在的缺陷是___________。Ⅱ．利用惰性電極電解溶液，探究外界條件對電極反應產物的影響。(4)實驗數據如下表所示：實驗編號電壓陽極現象陰極現象11.55.52無氣泡，滴加顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出23.05.52少量氣泡，滴加顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出34.55.52大量氣泡，滴加顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出41.5無氣泡，滴加顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出①實驗2、3中陽極產生的氣體是___________(填化學式)。②實驗中，調節溶液的宜選用___________(填“鹽酸”、“硝酸”或“硫酸”)。③由實驗1、2現象可以得出結論___________；由實驗1、4現象可以得出結論___________。4．(2022珠海高三上學期摸底測試)I．下列裝置可以完成氨氣制備的一系列實驗：(1)大試管中發生反應的化學方程式為___________。(2)組裝制取并收集純凈干燥NH3的裝置：a___________(填接口字母)(3)檢驗溶液中NH的操作和現象是___________。II．化學小組探究“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”反應的實驗，過程如下：向0.05mol·L1AgNO3溶液滴入少量HNO3，至pH≈2，再加入過量鐵粉，振蕩后靜置10分鐘，試管底部有黑色固體，上層溶液呈淺黃色。(4)初步探究反應產物：實驗序號實驗操作實驗現象及結論ⅰ取上層清液于試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩溶液紫色褪去，說明溶液中含有離子：___________。ⅱ取少量黑色固體，洗滌后，加稀硝酸溶解固體，再加鹽酸觀察到白色沉淀，證明黑色固體中含有Ag．(5)探究“溶液呈淺黃色”的原因：①甲認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，理由是___________(用離子方程式表示)。②乙認為溶液呈淺黃色肯定有Fe3+，對在此實驗條件下Fe3+產生的原因作出如下假設：假設I：空氣中的O2將Fe2+氧化；假設Ⅱ：PH≈2為酸性溶液，NO具有氧化性，將Fe2+氧化；假設Ⅲ：溶液中的Ag+將Fe2+氧化。乙同學設計實驗驗證：實驗序號實驗操作實驗現象及結論ⅲ向0.05mol·L1NaNO3溶液滴入少量HNO3，至pH≈2，加入過量鐵粉，振蕩后靜置，分別取不同反應時間后的上層清液，滴加KSCN溶液。3分鐘時的溶液呈淺紅色，30分鐘時的溶液幾乎無色。iv取實驗iii中反應30分鐘時溶液的上層清液加___________溶液，靜置，再滴加KSCN溶液有黑色固體析出，加KSCN溶液后，溶液變紅。③實驗結論，則假設___________(填序號)正確。5．(2022珠海高三上學期期末)碘酸鉀是重要的分析試劑。某研究小組設計實驗制備，并進行相關探究。Ⅰ．制備制備實驗裝置如下：查閱資料：為白色固體，能溶于水，難溶于四氯化碳：溶于水，難溶于乙醇。(1)橡膠管a的作用是_______。(2)裝置B中的作用是_______。(3)裝置B中制取的化學反應方程式為_______。Ⅱ．制備(4)從B中分離出溶液，加入KOH溶液中和制得溶液，再加入適量_______，經攪拌、靜置、過濾等操作，得到白色固體粗產品，提純得晶體。Ⅲ．實驗探究為探究溶液和溶液的反應，該小組設計了實驗A：向足量的酸性溶液滴入數滴淀粉溶液，再加入溶液，開始時無明顯現象，一段時間(T秒)后，溶液變藍。(5)溶液變藍，表明體現了_______性。(6)針對T秒前溶液未變藍，小組做出如下猜想：①猜想a：T秒前未生成，是由于反應的活化能_______(填“大”或“小”)，反應速率_______(填“快”或“慢”)導致的。②猜想b：T秒前生成了，但由于存在，迅速被消耗，反應為_______(用離子方程式表示)。(7)請設計實驗B，證明猜想b成立：向實驗A的藍色溶液中加入_______，藍色迅速消失，后再次變藍。6．(2022肇慶市高中畢業班第三次教學質量檢測)含硫化合物在生產生活中有重要應用，實驗小組對部分含硫化合物進行探究。回答下列問題：(1)小組同學設計了兩種制備SO2的方案。Ⅰ．70%H2SO4溶液與Na2SO3粉末反應；Ⅱ．Cu粉與濃H2SO4在加熱條件下反應。①方案Ⅰ所涉及的化學方程式為。②兩種方案相比，方案Ⅰ的優點為。(2)小組同學用如圖所示裝置檢驗上述方案Ⅱ中所有氣體產物。①A中儀器m的名稱為，裝置B中盛放的試劑為。②按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為a→→d(填儀器接口的小寫字母）。③裝置C中儀器n的作用為。(3)小組同學探究Na2SO3溶液的pH對Na2SO3與AgNO3反應產物的影響，進行如下實驗。查閱資料：Ag2SO3為白色難溶于水的固體，能溶于Na2SO3溶液；AgOH為白色難溶于水的固體，易分解，難溶于Na2SO3溶液；Ag2SO4為白色固體，微溶于水，不易分解。步驟一：將一定質量的AgNO3配成250mL溶液，并測得溶液的pH=4；將一定質量Na2SO3配成250mL溶液，并分成兩份，一份用SO2將pH調至8，另一份用NaOH溶液將pH調至11；步驟二：將pH=4的AgNO3溶液滴入足量pH=11的Na2SO3溶液中，開始生白色沉淀，后沉淀變為棕黑色。步驟三：將pH=8的Na2SO3溶液滴入pH=4的AgNO3溶液中，產生白色沉淀。①步驟一中配制溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要。②步驟二中產生的棕黑色沉淀為Ag2O，則該步驟產生的白色沉淀為（填化學式）。③對步驟三中白色沉淀的組成提出假設：i．可能含有Ag2SO3；ii．可能含有Ag2SO4；iii．可能含有AgOH。提出假設ii的依據為；請設計實驗方案驗證假設i是否正確：。7．(2022肇慶二模)已知鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液呈黃色，可以與Fe2+反應生成帶有特征藍色的Fe3[Fe(CN)6]2(鐵氰化亞鐵)沉淀，因而在實驗室中常用于鑒別溶液中是否存在Fe2+。I.某化學興趣小組查閱資料了解到[Fe(CN)6]3具有氧化性，可被還原生成[Fe(CN)6]4。設計了如下實驗，探究[Fe(CN)6]3的相關性質。(1)實驗一：向飽和Na2S溶液中滴加幾滴0.1mol·L1的K3[Fe(CN)6]溶液，溶液出現黃色渾濁，發生反應的離子方程式為______。(2)實驗二：向滴有淀粉的飽和KI溶液中滴加幾滴0.1mol·L1的K3[Fe(CN)6]溶液，可以觀察到的現象為______。II.小組同學提出問題：K3[Fe(CN)6]能否將Fe氧化成Fe2+？設計并實施實驗：序號實驗方案實驗現象實驗三取少量0.1mol·L1的K3[Fe(CN)6]溶液于試管中，加入適量鐵屑無明顯現象實驗四向實驗三的試管中加入少量NaCl固體溶液中出現藍色渾濁(3)指導老師指出實驗中需要用煮沸后再冷卻至室溫的蒸餾水配制的K3[Fe(CN)6]溶液，并且往試管中的溶液上加入少量煤油，其目的為___________。(4)①根據實驗現象得出結論：___________。②反思現象：乙同學認為實驗三和實驗四現象不同的原因是鐵屑表面有一層金屬氧化膜，阻止了反應進行，加入NaCl的作用為______。③深度探究：為證明不同現象是由Cl而不是Na+造成的，可向實驗三的試管中加入少量___________(填化學式)，觀察是否出現藍色沉淀。(5)拓展實驗：按如圖所示裝置及試劑組裝儀器，觀察到電流表指針發生偏轉，Fe電極表面的電極方程式為___________。請設計實驗方案探究該裝置是否能有效防止Fe發生腐蝕：___________。8．(2022湛江一模)含硫化合物在生產生活中有重要應用，實驗小組對部分含硫化合物進行探究。回答下列問題：(1)小組同學設計了兩種制備的方案。Ⅰ.70%溶液與粉末反應；Ⅱ．Cu粉與濃在加熱條件下反應。①方案Ⅰ所涉及的化學方程式為___________。②兩種方案相比，方案Ⅰ的優點為___________。(2)小組同學用如圖所示裝置檢驗上述方案Ⅱ中所有氣體產物。①A中儀器m的名稱為___________，裝置B中盛放的試劑為___________。②按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為a→___________→d(填儀器接口的小寫字母)。③裝置C中儀器n的作用為___________。(3)小組同學探究溶液的pH對與反應產物的影響，進行如下實驗。查閱資料：為白色難溶于水的固體，能溶于溶液；AgOH為白色難溶于水的固體，易分解，難溶于溶液；為白色固體，微溶于水，不易分解。步驟一：將一定質量的配成250mL溶液，并測得溶液的；將一定質量配成250mL溶液，并分成兩份，一份用將pH調至8，另一份用NaOH溶液將pH調至11；步驟二：將的溶液滴入足量的的溶液中，開始產生白色沉淀，后沉淀變為棕黑色。步驟三：將的溶液滴入的溶液中，產生白色沉淀。①步驟一中配置溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________。②步驟二中產生的棕黑色沉淀為，則該步驟產生的白色沉淀為___________(填化學式)。③對步驟三中白色沉淀的組成提出假設：i．可能含有；ii．可能含有；iii.可能含有AgOH。提出假設ⅱ的依據為___________；請設計實驗方案驗證假設ⅰ是否正確：___________。9．(2022潮州高三上學期期末)學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制備SO2并進行相關性質的探究。回答下列問題：(1)儀器Q的名稱為___________；裝置c中品紅溶液褪色，可證明SO2具有___________性，裝置b的作用是___________。(2)裝置a中反應的化學方程式為___________。(3)探究I：探究SO2在KI溶液體系中的反應產物實驗開始后，發現裝置d中的溶液迅速變黃，繼續通入SO2，裝置d中出現乳黃色渾濁。該小組同學查閱資料得知，存在可逆反應：SO2+4I+4H+?S↓+2I2+2H2O。但有同學提出上述可逆反應生成的I2可與SO2發生反應：SO2+I2+2H2O=+2I+4H+。為進一步探究體系中的產物，完成下列實驗方案。方案操作預期現象結論i取適量裝置d中濁液，向其中滴加幾滴___________溶液(填試劑名稱)，振蕩無明顯變化濁液中無I2ii將裝置d中濁液進行分離得淡黃色固體和澄清溶液取適量分離后的澄清溶液于試管中，___________出現白色沉淀產物溶液中存在綜上可知，SO2在KI溶液中發生了歧化反應，其反應的離子方程式為___________。(4)實驗小組的學生用e中裝有200mL0.1mol?L1酸性KMnO4溶液測定SO2氣體流速，當2.5min時酸性KMnO4溶液恰好褪色，若該溫度下SO2的密度為2.56g?L1，則SO2氣體流速為___________L?min1。10.(2022佛山二模)銅是生活中常見金屬，以銅為原料進行如下實驗。回答下列問題：Ⅰ．制備（1）利用銅與濃硫酸制備，適宜的裝置是___________(從A、B、C中選擇)，該裝置內發生的化學方程式為___________。（2）收集干燥的，所需裝置的接口連接順序為：發生裝置→___________(填小寫字母)。（3）反應后，發生裝置中未觀察到藍色溶液，原因是___________。Ⅱ．探究溫度對銅與過氧化氫反應的影響向的溶液中滴加硫酸，將光潔無銹的銅絲置于其中，銅絲表面產生氣泡并逐漸變多，剩余溶液呈藍色。經檢驗產生的氣體為，查閱資料發現是催化分解的結果。（4）寫出生成的離子方程式___________。（5）學習小組提出猜想：升高溫度，催化能力增強，該小組設計如下實驗驗證猜想。實驗序號()()水()水浴溫度()時生成的平均速率()11011202.42101130931011409041002205________________6100240小組同學認為實驗1～3的結果，不能證明猜想成立，理由是___________。③為進一步驗證猜想，完善實驗4～6的方案。小組同學結合實驗1～6，判斷猜想成立，依據是___________。11.(2022廣州二模)SO2和焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品添加劑。回答下列問題：（1）實驗室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化學方程式為_______。欲凈化與收集SO2，選擇必要裝置，按氣流方向連接順序為_______(填儀器接口的字母編號)。（2）焦亞硫酸鈉易被氧化而變質，選用下列試劑設計實驗方案，檢驗焦亞硫酸鈉樣品氧化變質的程度。已知：2NaHSO3?Na2S2O5+H2O。試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液實驗編號實驗步驟現象結論I取少量樣品，加入除氧蒸餾水固體完全溶解得到無色溶液/II取實驗I的溶液，______________樣品已氧化變質III另取實驗I的溶液，______________樣品未完全氧化變質（3）某小組利用下列裝置測定空氣中SO2的含量。已知該反應的化學方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空氣流速為am3·min1，當觀察到_______時，結束計時，測定耗時tmin。假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是_______mg·m3。12.(2022廣州一模)碘在科研與生活中有重要作用。I．實驗室按如下實驗流程提取海帶中的碘。海帶→灼燒→過濾→氧化→萃取、分流→I2的CCl4溶液（1）上述實驗流程中不需要用到的儀器是_______(從下列圖中選擇，寫出名稱)。（2）“氧化”時加入3mol·L1H2SO4和3%H2O2溶液，發生反應的離子方程式為_______。（3）海帶灰中含有的其他可溶性無機鹽。是在________(從以上流程中選填實驗操作名稱)中實現與碘分離。II．定量探究+2I=2+I2的反應速率與反應物濃度的關系。查閱資料：該反應速率與c(S2O82)和c(I)的關系v=kcm(S2O82)cn(I)，k為常數。實驗任務：測定不同濃度下的反應速率確定所m、n的值。實驗方法：按下表體積用量V將各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，記錄開始反應至溶液出現藍色所用的時間t。實驗過程中發生如下反應：+2I=2+I2(慢)I2+2=2I+(快)實驗記錄表：實驗編號ABCDE0.2mol·L1(NH4)2S2O8溶液/mL1052.510100.2mol·L1KI溶液/mL10101052.50.05mol·L1Na2S2O3溶液/mL333330.2mol·L1KNO3溶液/mL0V1V2V3V40.2mol·L1(NH4)2SO4溶液/mL0V5V6V7V80.2%淀粉溶液/mL11111t/st1t2t3t4t5（4）加入KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制實驗條件，其中V1_______，V4_______，V5________。（5）當溶液中_____(填化學式)耗盡后溶液出現藍色。根據實驗A的數據，反應速率v()=______mol·L1·s1(列出算式)。（6）根據實驗數據可確定m、n的值。n=1的判斷依據是_____(用t的關系式來表示)。13．(2022惠州一模)為檢驗溶液中是否含有Cl，某同學采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，若有白色沉淀生成，則證明有Cl。對此結論，有人提出了質疑，溶液中可能有SO，設計了如下探究性實驗。實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液編號Na2SO4溶液AgNO3溶液現象體積mL濃度mol·L?1體積滴濃度mol·L?1混合后Ag+濃度mol·L?1①11320.2出現大量白色沉淀②1130.50.05出現少量白色沉淀③1130.10.01有些許渾濁④1130.010.001無明顯變化(1)實驗一中產生沉淀的離子方程式為_______。(2)已知：25℃時Ksp(Ag2SO4)=1.2×105，Ksp(AgCl)=1.8×1010實驗一中編號④無明顯變化，若要產生渾濁，溶液中c(SO)理論上至少達到_______mol·L?1。若向lmL某濃度的NaCl與Na2SO4混合溶液中加入3滴0.1mol·L?1AgNO3溶液，分析上面數據，判斷下列說法正確的是_______(填字母序號)。A．混合液中c(SO)=1mol·L?1時不會產生Ag2SO4沉淀B．混合液中c(SO)=0.1mol·L?1時不會產生Ag2SO4沉淀C．無論SO濃度大小都會產生Ag2SO4沉淀D．若使用0.01mol·L?1AgNO3溶液，可基本排除SO對Cl檢驗構成的干擾(3)將實驗一編號③中的理論計算結果與現象對照，發現理論上大部分Ag+應該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現象相矛盾。為探究真相，在實驗一的基礎上繼續設計了以下實驗。實驗二：編號AgNO3濃度/mol·L?1現象滴加硝酸后的現象①2出現大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失②0.5出現少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設二。假設一：NO對Ag2SO4溶解起作用。假設二：_______。(4)選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立。請寫出實驗步驟和現象。編號操作現象結論①取少量Ag2SO4于試管中，加入2mL水，振蕩固體不溶解②將①的濁液分成兩等份③向其中一份加入1mL0.1mol/L的NaNO3，振蕩_______假設一不成立④向另一份加入______________假設二成立(5)通過(4)的實驗，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因。(已知：H2SO4=H++HSO、HSO?H++SO)_______。(6)用硝酸銀滴定法，可以測定水體中氯化物的含量。洗滌沉淀必須干燥后才能稱量，沉淀完全干燥的判斷方法是_______。14．(2022江門一模)氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體難溶于水，是制備熱敏材料VO2的原料，其化學式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。實驗室以VOCl2和NH4HCO3為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示。已知：+4價釩的化合物易被氧化，回答下列問題：(1)制備過程中，上述裝置依次連接的合理順序為e→___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。裝置A中飽和NaHCO3的作用是___________。(2)連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑，開始實驗，先___________(填實驗操作)，當B中溶液變渾濁，關閉K1，打開K2，進行實驗。(3)寫出裝置D中生成氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的化學方程式為___________，檢驗氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體中的銨根離子的操作與現象為：___________。(4)測定粗產品中釩的含量。實驗步驟如下：稱量ag產品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L1KMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用cmol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①NaNO2溶液的作用是___________。②粗產品中釩的質量分數表達式為___________(以VO2計)。15．(2022揭陽市高三上學期期末)亞硝酰硫酸()主要用于醫藥和染料。以下是某小組模擬控制勻速通入混酸制備亞硝酰硫酸并測定其質量分數的實驗過程。Ⅰ.亞硝酰硫酸的制備實驗裝置如圖所示：(1)A中發生反應的化學方程式為_______。(2)B中濃硫酸的作用除了干燥氣體外，還有_______。D裝置的作用是_______。(3)C中溫度要控制在20℃左右的原因可能是_______。C中開始反應緩慢，但一段時間后反應速率明顯加快，其原因可能是_______。Ⅱ.亞硝酰硫酸溶液質量分數的測定步驟1：準確稱取10.00g亞硝酰硫酸溶液樣品放入錐形瓶中并加100.00mL0.10mol/L溶液和少量稀，搖勻，溶液呈紫紅色。步驟2：再加入100.00mL0.10mol/L草酸鈉溶液使溶液呈無色透明。步驟3：將溶液加熱到60~70℃，后用濃度為0.10mol/L的標準溶液滴定，達到滴定終點時所用溶液的體積為20.00mL。(4)滴定過程發生反應的離子方程式為_______。(5)亞硝酰硫酸溶液質量分數為_______。若在滴定過程中，待測液不小心濺出來，測得的亞硝酰硫酸溶液質量分數會_______(填“偏小”“偏大”或“不變”)。已知：16．(2022茂名二模）)某小組用MnO2與濃鹽酸混合共熱制備氯氣。(1)反應的離子方程式是_______。(2)為凈化與收集Cl2，選用下圖所示的部分裝置進行實驗，裝置的接口連接順序為_______。(3)當Cl2不再生成時，反應容器中仍存在MnO2和鹽酸，該小組進行以下實驗探究。①實驗任務

探究反應后的容器中仍存在MnO2和鹽酸，卻不再產生Cl2的原因。②查閱資料

物質氧化性和還原性變化的一般規律是：還原反應中，增大反應物濃度或降低生成物濃度，氧化劑的氧化性增強；氧化反應中，增大反應物濃度或降低生成物濃度，還原劑的還原性增強。③提出猜想

猜想a：在此反應中，隨H+濃度降低，氧化劑_______(填氧化劑化學式)氧化性減弱。猜想b：在此反應中，_______減弱。猜想c：在此反應中，隨Mn2+濃度升高，氧化劑氧化性減弱。④設計實驗、驗證猜想

向反應后的固液混合物中加入試劑，觀察并記錄有無氯氣生成(Na+對各物質的氧化性與還原性均無影響)。請在答題線上完成表中內容。實驗序號操作有無氯氣生成1加入較濃硫酸，使，有氯氣2加入NaCl固體，使有氯氣3_______無氯氣⑤數據分析，得出結論

猜想a、猜想b和猜想c均正確。⑥遷移應用

25℃時，。一般情況下，在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，資料顯示Ag也可以與HI發生置換反應生成H2，依據②中信息，可能的原因是：_______。17．(2022清遠市高三上學期期末)過二硫酸鹽[例：(NH4)2S2O8、Na2S2O8]都具有強氧化性，可作為氧化劑和漂白劑，(NH4)2S2O8被廣泛用于蓄電池工業，在照相工業上用來除去海波。I.(NH4)2S2O8的制備原理為H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O。實驗室模擬制備(NH4)2S2O8的裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱是________。(2)充分反應后，將B中混合液經一系列操作得到晶體，用無水乙醚洗滌，目的是______。(3)烘干產品時，用紅外燈低溫供干，可能的原因是_______。II.(NH4)2S2O8的性質及應用。(4)過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，在Ag+催化作用下，能與Mn2+在水溶液中發生反應生成和，1mol能氧化的Mn2+的物質的量為_____mol。過二硫酸銨可用于檢驗廢水中的Cr3+是否超標，如果超標，溶液會變成橙色(還原產物為)，寫出該反應的離子方程式______。III.標定(NH4)2S2O8溶液的濃度。(5)稱取一定質量的(NH4)2S2O8，配制成溶液，并用碘量法標定該溶液的濃度，移取20.00mL(NH4)2S2O8溶液于錐形瓶中，加入過量的KI，然后加入幾滴淀粉溶液，再用0.1mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2=2I+。重復上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為18.40mL，滴定終點時的顏色變化為______，所標定的(NH4)2S2O8的濃度為________mol?L1。18．(2022汕頭市高三下學期第一次模擬考試)某次銀鏡反應實驗完成后，甲同學在清洗試管時，發現向做過銀鏡反應的試管內滴加0.1溶液，銀鏡會消失。Ⅰ.甲同學推測溶液中的具有氧化性，能夠溶解單質Ag，設計如下實驗方案，證明其結論：取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.05溶液(過量)，充分振蕩，發現銀鏡消失較慢，溶液黃色明顯變淺，產生較多白色沉淀。(1)選用0.05溶液的目的是___________。(2)實驗完成后向試管中加入___________(填序號，①KSCN溶液、②溶液、③稀HCl)，若出現___________，則證明甲同學推測正確。(3)該實驗方案中涉及化學反應的離子方程式為___________。Ⅱ．乙同學在甲同學實驗方案基礎上又設計了如下列實驗方案：序號實驗步驟實驗現象a用pH試紙測定0.1mol/L的pHpH=2b取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.1mol/L溶液(過量)，充分振蕩。銀鏡消失較快；溶液黃色略變淺；c取一支沾有少量Ag的試管，加入試劑A，充分振蕩。銀鏡消失較快。(4)乙同學的實驗目的為___________，根據實驗目的可以判斷出步驟c中的試劑A可為pH=___________，濃度為0.3的___________(填離子符號)溶液。Ⅲ．丙同學查閱資料發現，、的氧化性差異不大，推測在一定條件下Ag與反應可能是可逆反應，改用如下圖所示裝置進行探究，連接裝置(鹽橋中的物質不參與反應)，進行下表中實驗操作并記錄電流表讀數。序號實驗步驟電流表讀數(A)A按上圖連接裝置并加入藥品，電流表指針偏轉，發現銀電極質量有增加，讀出電流表讀數aa(a＞0)B充分反應一段時間后，讀出電流表讀數bb(0＜b＜a)C再繼續向燒杯甲中緩緩加入濃溶液，讀出電流表讀數xx(5)根據步驟C中電流表讀數x確定Ag與反應是可逆反應，則讀數x可能為___________，請具體說明如何通過電流表的讀數x判斷該反應為可逆反應：___________。(6)和反應的離子方程式為___________。19．(2022深圳二模)某學習小組在實驗室進行了有關碘化鉛(PbI2)的實驗探究。回答下列問題：I.制備PbI2的懸濁液(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反應，會產生金黃色的PbI2沉淀，形成美麗的“黃金雨”。①KI溶液在空氣中久置會變質，其原因是___。②生成PbI2的化學方程式為___。充分反應后，經系列操作得到純凈的PbI2固體，向其中加入蒸餾水，得到PbI2懸濁液。II.探究濃度對PbI2沉淀溶解平衡的影響【查閱資料】ⅰ.溫度一定時，強電解質稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；ii.26.5℃時，PbI2飽和溶液的電導率為368μS?